高考化学十年(2010-2019_真题分类解析5---物质结构、元素周期律和元素周期表
A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B. 的中子数与电子数的差值为 17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据
推理与模型认知。Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素，
In 与 Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A 项正确； 的中子数为 115-49=66， 质子数为 49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为 17，B 项正确；
由此推知,其中最稳定的磷单质是
。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：
热稳定性:NH3
PH3(填“>”或“<”)。
沸点:N2H4
P2H4（填“>”或“<”),判断依据是
。
(3) PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI
反应产物的推断正确的是
(填序号)。
a.不能与 NaOH 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B 项正确；CO2
溶于水，一部分 CO2 与水反应生成 H2CO3，有共价键的断裂和生成，C 项错误；在
石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化
为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D 项正确，故选
同类型作用力的物质有（ ）
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
【答案】C
【解析】Na 是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O 是离子晶体，熔化时破坏
的是离子键。NaOH 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S 是离子化合物，
熔化时断裂的是离子键。Na2SO4 是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述
．．． A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含 T 的盐溶液一定显酸性 【答案】D 【解析】根据元素所处的位置，可猜测 T、Q、W 为第三周期的元素，其中 T 所处 的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al，Q 为 Si，W 为 S，R 为 N 元素。用具体元 素可判断 A，B，C 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但 NaAlO2 溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性” 三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D 选项设问角度新 颖独特，有点出人意料。
15.(2011·海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的 是
A. 的化学性质与 相同 C. 的原子核外电子数为 78 【答案】C
B. 的原子序数为 53 D. 的原子核内中子数多于质子数
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【解析】本题是相关同位素、核素考查。A 选项中考查同位素化学性质相同这点， B 选项落在 考查，C 中电子数=53 因而错，D 是中子数的计算。 【思维拓展】对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教 师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年 都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。 题型二：元素周期表及其应用 16.（2019·全国Ⅱ）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素周 期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W 与 X 的最高化合价之和为 8。下 列说法错误的是
原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数 116，
正确。D.293 只表示该同位素原子的质量数，由于不 知道该元素有几种同位素原
子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
8.（2015·上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
【答案】C
11．（2015·重庆）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，
但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第
周期。
【答案】（1）四
6 / 62
【解析】（1）铜为 29 号元素，根据核外电子排布规则可知，铜元素位于元素周 期表中第四周期。
素，B 错误；C、 与 两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具
有完全相同的化学性质，C 错误；D、 与 以具有相同的最外层电子（94），D 正确。
两种核素的质子数相同，所
13.(2012·全国 I)下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不
含化学键，B 错误；CO2 分子含有极性键，但 CO2 是非极性分子；NaOH 等离子化合
物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 4 种，选项是 C。
10．（2015·上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
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极性键存在于含有 C 元素的化合物，如 CH4、CH3CH2OH 等，则相应的物质是有机
物，正确。D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如 NaOH，
也可能含有非极性共价键，如 Na2O2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，
正确。
9. （2015·上海）将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4 分别加热熔化，需要克服相
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【点评】本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共 价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点 特出。 14.(2012·福建) 短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图 所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
原子为-2 价，且化合物正、负化合价代数和为 0。
6.（2016·上海）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A．CaO 与 CO2
B．NaCl 与 HCl
C．SiC 与 SiO2
D．Cl2 与 I2
【答案】C
【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小， 一般来说原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化 时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键 形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化 时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。
高考化学十年（2010-2019)真题分类解析
专题五 物质结构 元素周期律和元素周期表
题型一：原子结构 化学键
1.（2019·北京）2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表
49
做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( In)等 9 种元素
37
相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷( Rb)同周期。下列说法不正
同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In＞Al，C 项正确；
同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱
性逐渐减弱，即碱性 In(OH)3＜RbOH，D 项错误。
2.（2019·浙江） 下列说法正确的是
18
16
A. O2 和 O3 互为同位素
B.正己烷和 2,2-二甲基丙烷互为同系物
可得 P(s，红磷)
-1
P(s，黑磷) ΔH＝-21.7 kJ·mol ，则各物质能量白磷
＞红磷＞黑磷，根据能量越低越稳定，可知最稳定的磷单质为黑磷。（2）非金属
性：N＞P，故热稳定性：NH3＞PH3，N2H4、P2H4 均为分子晶体，由于 N2H4 分子间
可形成氢键，故沸点：N2H4＞P2H4。（3）由 NH3 与 HI 反应生成 NH4I，类推 PH3 与
【答案】(1)第四周期第ⅤA 族 173 黑磷 (2)> > N2H4 分子间存在氢键
(3)b、c
【解析】本题考查原子结构与元素周期表、物质热稳定性及沸点比较、盐类的水
解及应用等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。（1）砷为第四周期第ⅤA
族元素。 的中子数为 288-115＝173。将题给两个已知热化学方程式相减，
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
பைடு நூலகம்
C.CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
【答案】C
【解析】本题考查微粒之间的相互作用力（离子键、共价键和分子间作用力）。
Na2CO3 和 NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A 项正确；蒸发氯化
C。
4.（2019·天津）氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原
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子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
(1)=砷在元素周期表中的位置
。
的中子数为
(2010-2019)十年高考化学真题分类汇编专题09 化学能与热能(学生版)
十年高考真题分类汇编（2010-2019）化学专题9 化学能与热能题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算 (1)题型二：热化学方程式的书写及盖斯定理 (7)题型一：化学反应中能量变化的概念及有关计算1．（2019·江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2.( 2018·北京)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．(2018·江苏)下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4.( 2016·海南)油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为（）A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-15.(2016·海南)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：物质结构(选考大题)
量）P4O6>SO2
（4） 2 a 4
3a 4
8 × 24 +16 × 64 NA a3 ×10−30
【解析】（1）A.[Ne]3s1 属于基态的 Mg+，由于 Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其 再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2 属于基态 Mg 原子，其失去一个电子变为基态 Mg+； C. [Ne] 3s13p1 属于激发态 Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg 原子； D.[Ne] 3p1 属于激发态 Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态 Mg+，综上所述，电离最外 层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选 A； （2）乙二胺中 N 形成 3 个单键，含有 1 对孤对电子，属于 sp3 杂化；C 形成 4 个单键，不 存在孤对电子，也是 sp3 杂化；由于乙二胺的两个 N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键， 因此乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有 的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2＋；
2
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图 2所示。
图1
图2
图 中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合
物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值， 完成它们关系表达式：ρ=________g· cm−3。
（3）由于 Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO＞Li2O，分子间
力（分子量）P4O6＞SO2，所以熔点大小顺序是 MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2；
高考化学十年(2010-2019_真题分类解析19---有机化学基础
式为 HOCH2CH（OH）CH2OH；D 在浓硫酸、加热时消去 2 个“H2O”生成 E；根据 F →G→J 和 E+J→K，结合 F、G、J 的分子式以及 K 的结构简式，E+J→K 为加成反
应，则 E 的结构简式为 CH2=CHCHO，F 的结构简式为 、G 的结构简式为
、J 的结构简式为
【答案】（1）丙酮 （2）
2 6:1 （3）取代反应
（4） （5）碳碳双键酯基氰基 （6）8
11 / 236
（5）根据题给结构简式，氰基丙烯酸酯为 CH2=C(CN)COOR，根据流程图提供的信 息可知，G 的结构简式为 CH2=C(CN)COOCH3，则 G 中的官能团有碳碳双键、酯基、 氰基。 （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的有机物为甲 酸 酯 ， 将 氰 基 看 成 氢 原 子 ， 有 三 种 结 构 ： HCOOCH2CH=CH2 、 HCOOCH=CHCH3 、 HCOOC(CH3)=CH2，然后将氰基取代右面的碳原子上，共有 8 种。 8.（2015·安徽·26）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光 电材料等领域应用前景广泛。以下是 TFE 的两条合成路线(部分试剂及反应条件 省略)：
（3） （4）取代反应
（5）C18H31NO4
（6）6 【解析】A 的化学式为 C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则 A 为 ；B 的化学式 为 C3H8O，核 磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6∶1∶1，则 B 的结构简式为 CH3CH(OH)CH3；D 的化学式为 C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D 可与 1 mol NaOH 或 2 mol Na 反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结
2010-2019年高考全国卷高考化学考点分布分类汇编：物质结构 元素周期律课件
两者的碳碳键不完全相同,因此石墨变为金刚石的过程中既有共价
键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,所以正确,不符合题意。
考点 15
考点 16
5.(2018·全国3,8,6分,难度★★)下列叙述正确的是( B ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 解析24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 mol,分别含有12NA、13NA个 质子,A项错误;氧气和臭氧两种分子均由氧原子构成,故同等质量 氧气和臭氧所含原子数相同,则电子数也相同,B项正确;重水和水 分子中的中子数分别是10、8,相同物质的量重水和水所含的中子 数之比为5∶4,C项错误;乙烷分子中有7个化学键,乙烯分子中有5个 化学键,D项错误。
示可知,冰表面第三层中无此可逆反应,D 项错误。
考点 15
考点 16
2.(2019·北京,8,6分,难度★★)2019年是元素周期表发表150周年,期
间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲
教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用 为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
2010~2014
1 卷
2 卷
1 卷
2 卷
3 卷
1 卷
2 卷Βιβλιοθήκη 3 卷1 卷2 卷
3 卷
1 卷
2 卷
3 卷
计
15.原子结 构、物质组成 5 年 4 考 12 9 和化学用语
9 12 12 9 12 12 10 8 10
10 年
15 考
2010-2019年全国卷高考化学反应原理
2010-2019年高考化学全国卷化学反应原理题索引物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= _。
若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________________________；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是___________；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________________ ______________________________________________________________（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：元素及其化合物(选择题)
A
B
C
NaOH 溶液滴入
实验 FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯 水中
Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中
D 热铜丝插入稀硝 酸中
产生白色沉淀，随后 溶液变红，随后迅 沉淀由白色逐渐 产生无色气体，
现象
变为红褐色
速褪色
变为黑色
随后变为红棕色
பைடு நூலகம்
14．[2017 海南]下列叙述正确的是（双选） A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
15．[2017 海南]分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是
A．CO
B．SO2
C．HCl
9．[2018 海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
A．NaFe(SO4)2· 6H2O
B．CaSO4· 2H2O
C．Pb(CH3COO)2· 3H2O
D．KAl(SO4)2· 12H2O
10．[2018·江苏]下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H++Cl−
2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
《高考真题》专题05 元素周期表及周期律-2019年高考化学母题题源系列(解析版)
专题05元素周期表及周期律【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【试题解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W 为Na元素。
A 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B 项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为C l＞P＞Si，故B错误；C 项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D 项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【命题意图】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
【命题方向】高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～20号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。
其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。
题型稳定。
另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。
通常为选择题的一个选项和基础填空。
展望2020年高考仍然以短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为背景，考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质；或者以“残缺的”元素周期表或元素性质的递变规律为切入点，考查元素的“位-构-性”关系；结合元素化合物和化学反应原理等基础知识，采用框图或文字叙述形式，考查元素推断、元素周期律的综合运用。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(物质结构与性质 元素周期律)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(物质结构与性质 元素周期律)汇编考法1 原子结构、化学键和元素周期律1. （2024ꞏ湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。
下列叙述错误的是 A. VSEPR 理论认为VSEPR 模型与分子的空间结构相同B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D. 3sp 杂化轨道由1个s 轨道和3个p 轨道混杂而成2. （2024ꞏ河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。
下列实例与解释不符的是 选项 实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B224CO CH O l CC 、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl 晶体中+Cs 与8个-Cl 配位，而NaCl 晶体中+Na 与6个-Cl 配位 +Cs 比+Na 的半径大D逐个断开4CH 中的C-H 键，每步所需能量不同各步中的C-H 键所处化学环境不同3. （2024ꞏ江苏卷）明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。
下列说法正确的是 A. 半径：()()3AlK r r ++>B. 电负性：()()χO χS >C. 沸点：22H S H O >D. 碱性：()3Al OH KOH >4. （2024ꞏ江苏卷）下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 5. （2024ꞏ甘肃卷） 下列说法错误的是 A. 原子半径：O<N<C B. 第一电离能：C<N<O C. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C 的杂化方式相同6. （2024ꞏ甘肃卷）下列说法错误的是A. 相同条件下2N 比2O 稳定B. 2N O 与+2NO 的空间构型相同C. 2N O 中N-O 键比N-N 键更易断裂D. 2N O 中σ键和大π键的数目不相等7．（2024ꞏ北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ） A ．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向 B ．依据一元弱酸的a K ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH 大小C ．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D ．依据F Cl Br I 、、、的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 8．（2023ꞏ北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A ．F F -键的键能小于Cl Cl -键的键能 B ．三氟乙酸的a K 大于三氯乙酸的a K C ．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D ．气态氟化氢中存在2(HF)，而气态氯化氢中是HCl 分子 9．（2022ꞏ湖南卷）下列说法错误的是 A ．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B ．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C ．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D ．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 10．（2022ꞏ天津卷）下列叙述错误的是 A ．2H O 是极性分子 B ．188O 原子的中子数为10 C ．2O 与3O 互为同素异形体 D ．和互为同系物11．（2022ꞏ山东卷）138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。
十年(2010年—2019年)高考化学真题汇编附答案：化学与STSE(选择题)
化学与 STSE(130 题）
1．下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是(双选)
A．潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶
B．硫化氢通入浓 H2SO4 中
C．浓 H2SO4 滴入萤石中，加热
D．加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解
13．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
1
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形 象的效果。下列表达不正确的是 A．密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：
还需要的溶液是
A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
16．下述做法能改善空气质量的是
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
D．NaNO3
2
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 17．下列叙述正确的是 A．目前加碘食盐中主要添加的是 KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数 18．下列有关环境问题的说法正确的是 A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B．臭氧的体积分数超过 10－4 %的空气有利于人体健康 C．pH 在 5.6~7.0 之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 19．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属
(完整版)2019年高考化学试题分类解析-选择题部分(元素周期)
2019年高考化学试题分类解析——选择题部分(6。
有机基础）备注:2019年高考化学或者理科综合（化学)试题统计及顺序(共15套,31地区）1、(1套)大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套,7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁)4、（4套,4地区）4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C。
适用于微波炉加热食品 D。
不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活,考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2018高考全国大纲版(广西)理综综合化学13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构）A。
4种 B。
5种 C。
6种 D.7种【答案】B【解析】根据题意,可先解得分子式.设为C n H2n O X,氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。
设有两个O，那么58—32=2 6，只能为C2H4O X，x不可能为分数，错.由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种,三元碳环一种，四元杂环一种。
【试源】2018高考全国大纲版（广西)理综综合化学8。
【题文】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】由该有机物的结构式可以看出：B错误，因为香叶醇有双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基,可以使高锰酸钾溶液褪色D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）备注：此题非常常规，核心是有机化学的核心—官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应.【试源】2019年高考新课标Ⅰ卷化学试题12．【题文】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C． 32种D．40种【答案】D【解析】此题有两处转折,因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇,最终重新组成形成的酯有多少种。