九年级上册化学方程式总结(精华版全册)
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
初三上册化学方程式大全
初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
九上化学方程式大全
九上化学方程式大全一、燃烧反应（描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味） 1、碳充分燃烧：C+O 2 ＝点燃CO 2 （基本反应类型：化合反应） （空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 2、碳不充分燃烧：2C+O 2 ＝点燃2CO （基本反应类型：化合反应） 3、硫燃烧：S+O 2 ＝点燃SO 2 （基本反应类型：化合反应）（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） （氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体） 4、磷燃烧：4P+5O 2 ＝点燃2P 2O 5 （基本反应类型：化合反应） （产生大量白烟，P 2O 5污染空气） 5、铁燃烧：3Fe+2O 2＝点燃Fe 3O 4 （基本反应类型：化合反应）（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体） （瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
） 6、镁燃烧：2Mg+O 2＝点燃2MgO （基本反应类型：化合反应） （发出耀眼的白光，生成白色固体）7、氢气燃烧：2H 2+O 2 ＝点燃2H 2O （基本反应类型：化合反应） （产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株） 8、一氧化碳燃烧：2CO+O 2 ＝点燃2CO 2 （基本反应类型：化合反应） （产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体） 9、甲烷燃烧：CH 4+2O 2 ＝点燃CO 2+2H 2O （产生明亮的蓝色火焰） 10、乙醇燃烧： C 2H 5OH+3O 2 ＝点燃2CO 2+3H 2O 二、常见气体制备方程式 （一）制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 ＝MnO22H 2O + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 ＝MnO 2 △=2KCl+3O 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、加热高锰酸钾：2KMnO 4 ＝加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （基本反应类型：分解反应） （棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管） 4、加热氧化汞：2HgO ＝加热2Hg+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）5、电解水：2H 2O ＝通电H 2↑+O 2↑ （基本反应类型：分解反应）（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一；质量比：氧八氢一；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性） （二）制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（基本反应类型：复分解反应）2、碳酸不稳定：H 2CO 3 = H 2O+CO 2↑ （基本反应类型：分解反应） 3、高温煅烧石灰石：CaCO 3 =高温 CaO+CO 2↑（CO 2工业制法，基本反应类型：分解反应） （三）制取氢气 1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4=ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2↑（实验室制氢气，基本反应类型：置换反应）3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑（基本反应类型：置换反应）三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（CO2的检验）：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 （基本反应类型：化合反应）（CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑（基本反应类型：置换反应）（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑（基本反应类型：置换反应）5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ＝加热Cu+CO 2（要有尾气处理装置）6、H 2还原氧化铜：H 2+CuO ＝加热Cu+H 2O （基本反应类型：置换反应） （反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）7、一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿炼铁）： 3CO+Fe 2O 3 =高温2Fe+3CO 28、一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿炼铁）： 4CO+Fe 3O 4=高温3Fe+4CO 2四、金属与盐溶液反应（基本反应类型：置换反应） 1.铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 （湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
九年级上册化学方程总结(精华版全册)
九年级上册化学方程总结(精华版全册)化学方程是描述化学反应的重要工具，通过方程式可以清楚地表示反应物和生成物的种类和数量变化。
以下是九年级上学期化学方程的总结：1. 反应类型化学方程可以分为以下几种反应类型：- 合成反应：两个或多个物质合成为一个物质。
- 分解反应：一个物质分解为两个或多个物质。
- 双替反应：两个化合物互相交换离子生成两个新化合物。
- 氧化还原反应：物质与氧气或其他氧化剂发生反应，生成氧化物。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
2. 方程式表示化学方程的表示方式包括反应物、生成物和化学方程符号：- 反应物通常用化学式表示。
- 生成物可以用化学式或物质的常见名称表示。
- 化学方程符号表示物质间的变化：- "+" 表示反应物或生成物之间的相互作用。
- "→" 或 "=" 表示反应物转化为生成物的过程。
3. 相平衡原则化学方程需要满足质量守恒和电荷守恒的原则，因此需要平衡方程。
平衡方程的原则包括：- 方程中各元素的原子数目相等。
- 方程中总正电荷与总负电荷相等。
4. 实例以下是九年级上学期化学方程中的一些实例：4.1 合成反应- 2H₂ + O₂ → 2H₂O4.2 分解反应- 2H₂O → 2H₂ + O₂4.3 双替反应- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O4.4 氧化还原反应- 2Mg + O₂ → 2MgO4.5 酸碱反应- HCl + NaOH → NaCl + H₂O请根据教材中的内容进行参考，上述总结仅为简要概述九年级上学期化学方程的一些基本知识，详细内容请结合教材进行学习。
初三化学方程式总结(初三上册)
初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(初三上册)初三化学方程式总结(1--7单元)化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中会充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过冰凉碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的积极作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而纯化：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳农业机械制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜氢氧化钠反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中会燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气当中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、乙炔还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、硫化氢还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、氢气通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的电磁场）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．生物体与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中挥发：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分熔化：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气之中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃点：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的示范作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原成反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑成才热线：8698887，8697778初三化学复习资料石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OMnO2氯酸钾与氯二氧化锰的混合物共热：2KClO32KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑点燃一、燃烧反应1、木炭在氧气中会燃烧：C+O2CO2(在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体)点燃2、木炭在空气中所不充分燃烧：2C+O23、硫化氢在氧气中燃烧：2CO+O24、硫粉在氧气中所燃烧：S+O25、磷在氧气中燃烧：4P+5O26、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃2CO2CO2（产生蓝色火焰）点燃SO2(在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色闪电,产生有刺激性气味的气体)点燃2P2O5(产生浓厚的白烟)Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)瓶底留少量2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体)2CuO（红色固体变为黑色固体)水或细沙点燃7、镁在空气中燃烧：2Mg+O28、铜在空气中加热；2Cu+O2点燃9、氢气在二氧化碳中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株。
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
九年级上册化学方程式整理
九年级上册化学方程式整理一、物质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二、物质与碳的反应1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 酒精和氧气反应：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、酸与金属氧化物的反应1. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 用盐酸检验烧碱是否变质：NaOH + HCl === NaCl + H2O3. 用盐酸和氧化铜反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O4. 用硫酸和氧化铜反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O四、碱与非金属氧化物的反应1. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O2. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮和一氧化碳：NO2 + CO + 2NaOH === NaNO3 + Na2CO3 + H2O3. 用氢氧化钙溶液和二氧化碳反应：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O4. 用氢氧化钙溶液吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3↓+ H2O五、盐与金属/碱的反应1. 用锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑3. 用铜和稀硫酸反应制取氢气：Cu + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑不反应，因为金属活动性顺序表中铜位于氢后，活动性较弱，所以不会和酸反应。
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金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色
金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色
蓝色硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸 铝。
铜表面有着一层银白色固体， 溶液由无色渐渐变为蓝色
黑色粉末逐渐溶解
溶液逐渐变成蓝色
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
40 一氧化碳还原氧化铜 41 二氧化碳和石灰水反应
42 甲烷在空气中燃烧
43 酒精在空气中燃烧
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊
继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 特 殊
CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
发出蓝色火焰，生成能使澄清石 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有 类
灰水变浑浊的气体
水雾
型
C2H5OH + 3 O2 点燃 2 CO2 + 3 H2O
3 铝在氧气中燃烧
4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
4 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2
5 铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
6 镁在空气中燃烧 7 氢气在空气中燃烧
2 Mg + O2 点燃 2 MgO 2 H2 + O2 点燃 2 H2O
8 碳在空气中不充分燃烧
化学反应 1 红磷在空气中燃烧
九年级上册化学方程式总结
化学方程式
反应现象
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
红磷在空气中燃烧，产生大量白烟.
反应现象
反应 类型
2 硫在空气中燃烧
S + O2 点燃 SO2
硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气
刺激性气味的气体
味的气体。
瓶底要放少量水，防止生成的气体污染空气
碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑 化
铁在空气中不能燃烧，而铁粉可 色固体；放出大量的热
合
以在空气中燃烧。
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体
物质溅落下来，炸裂瓶底。
反
空气中：发出耀眼的白光，放出 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放 应
热量，生成白色固体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
生成蓝色沉淀
白色固体减少 铁锈逐渐溶解 铁锈逐渐溶解
复
溶液变无色
分
生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 解
溶液颜色由无色变黄。
反
溶液颜色由无色变黄。
应
与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二
氧化碳和水，有气泡产生
CO +CuO 加热 Cu + CO2
黑色粉未变成红色，澄清石灰水 变浑浊
把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到 中的水被排出，原因是：氧气很 木条复燃 难溶于水
工业制取氧化钙、二氧化碳）
产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
取氧化铜和研好的木炭粉，按其
置
质量 10:1 的比放在研钵中充分 研磨，使之混合均匀，装入硬质 试管并铺开，再用酒精喷灯（或 大火焰酒精灯）加热
CO2 + H2O === H2CO3
13 铜在空气中受热 14 工业上制盐酸
2Cu + O2 △ 2CuO H2 + Cl2 点燃 2HCl
15 过氧化氢分解制氧气
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
16 水通电分解
2 H2O 通电 2 H2↑+ O2↑
17 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2 C + O2 ( 不足 ) 点燃 2 CO
9 一氧化碳在空气中燃烧 10 二氧化碳通过灼热碳层 11 生石灰化成熟石灰
2 CO + O2 点燃 2 CO2 C + CO2 高温 2CO CaO+H剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，生成白色固体（Al2O3）
18 氧化汞受热分解
2 HgO △ 2 Hg + O2↑
19 氯酸钾分解制氧气
2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
20 用石灰石烧生石灰 21 碳酸易分解 22 氢气还原氧化铜
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ H2CO3==== CO2 ↑+ H2O H2 + CuO △ Cu + H2O
数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原 来的黑色粉末混合物基本变为红色。
换 反 应
如果把生成的气体通入澄清石 灰水，则会出现浑浊
红棕色固体逐渐减少
2
25 铁和硫酸铜反应
26 镁和盐酸反应 27 镁和硫酸反应 28 锌和盐酸反应 29 实验室制氢气 30 铁和盐酸反应 31 铁和硫酸反应 32 铝和硫酸铜反应 33 铜和硝酸银反应 34 盐酸和氧化铜反应 35 硫酸铜和氢氧化钠反应 36 实验室制二氧化碳 37 铁锈溶解在盐酸中 38 三氧化二铁与硫酸反应 39 碳酸钠与稀盐酸反应
23 碳还原氧化铜
C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑
24 碳还原氧化铁
3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe +3CO2↑
石蕊试液由紫色变成红色。
水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没 什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水
铜丝变黑。
（氢气在氯气中燃烧
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃
2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag
铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，
发生剧烈反应，白色固体溶解， 在固体表面生成大量气泡
得到无色溶液
有气泡产生
溶液颜色不变
金属较快溶解,并放出气体
金属较快溶解,并放出气体
产生淡蓝色的火焰
集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的 石灰水变浑浊的气体
3
出大量的热 （用作照明弹）
氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；
在空气中保持红热
发出白光并且发热，碳消失，生成无色无 味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑 浊
发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
（吸热反应） 放出大量的热
1
12
二氧化碳溶于水（二氧化 碳通入紫色石蕊试液）
①电极上有气泡产生。
②正极产生的气体能使带火星
的木条复燃。
正氧负氢 1:2（体积比）
③负极产生的气体能在空气中
燃烧，产生淡蓝色火焰
高锰酸钾制造氧气是最容易控 制并且最安全的。
产生大量的气泡，产生的气体能使带火星 分
的木条复燃
解
生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气
反
应 用集气法收集氧气，发现集气瓶