高三化学二轮复习原创押题卷四
2020届高三化学二轮复习 高考模拟题试题四(全国卷II)
2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题四（全国卷II）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5K—39 Mn—55Fe—56Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7(2019·岳阳市高三教学质量检测一)化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是() A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物答案D解析通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A正确；疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B正确；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。
8、（2020年浙江宁波）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9N AB. 标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC. 100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01N AD. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A答案A解析：A. 1mol氨基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A正确；B. 标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溴的物质的量，故B错误；C. 100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中，CH3COO−会发生水解，数目小于0.01N A，故C错误；D. 氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，在这个反应中，氯气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的Cl原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1 mol的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是0.1N A，故D 错误；9、①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。
高考化学二轮复习 非选择必考题标准练4(含解析)-人教版高三全册化学试题
非选择必考题标准练(四)满分：58分1．(14分)碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生时(填实验现象)，停止加热；④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将甲装置中产生的水蒸气和CO2全部赶入乙、丙装置中。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D(填字母)连接在活塞K前(或甲装置前)(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g 丙装置的装置/g加热前80.00 62.00加热后80.36 62.88则该碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。
(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。
实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度，然后通过将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中(填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假如实验条件是在室温下)。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ不同(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。
两次实验结束时，读数前，先恢复至室温，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列操作有可能会使y的值偏大的是B(填字母)。
2024年高考化学考前押题卷(解析版)
2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。
下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：18O8C．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C形成两个共价键，可以写出电子式为，故子排布图为：，故【答案】A【详解】A ．用普通酒精制备无水乙醇，利用蒸馏的方法，所用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶，A 正确； B ．用酸性KMnO 4溶液滴定草酸需要的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，B 错误；C ．配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，C 错误；D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，利用乙酸乙酯溶解度小，在溶液分层，用分液法分离，所用的仪器是分液漏斗，D 错误； 故选A 。
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A ．铅蓄电池放电时，正极反应：22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O −+−+++=+ B ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2332NO 3Fe 4H 3Fe NO 2H O −+++++=+↑+A．X的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B．Y的单质熔点都很低C．Z的第一电离能在五种元素中最大D．Q与M形成的化合物只含有离子键选项 实验操作和现象实验结论A将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成证明蔗糖完全水解B 向2 mL0.1 mol·L -1硝酸银溶液中，加入1 mL 等浓度NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在2-3COD 向碘水中加入等体积CCl 4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I 2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D【详解】A ．蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH 溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A 错误；B ．根据反应方程式AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：AgNO 3过量，再向其中加入几滴等浓度的Na 2S 溶液时，过量的AgNO 3与Na 2S 反应产生Ag 2S 黑色沉淀，不能证明溶度积常数K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S)，B 错误；C ．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO 2，则原溶液中可能含有2-3CO ，也可能含有-3HCO ，C 错误；D ．CCl 4是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (414)
一、单选题1. 解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示。
下列有关该物质的说法错误的是A．化学式为B．1mol该物质最多能消耗C．1mol该物质最多能消耗D．能发生取代反应、氧化反应2. 下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是A．石油分馏B．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃C．测量氨气体积D．制取干燥的氨气3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A．①②③B．②③④C．①③⑤D．②④⑤4. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于（）A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．纤维素5. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．K w/c(H+) =10-13 mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－6. 某高校的科研人员研究出一种高温电解石灰石的方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图所示。
下列说法错误的是A．上述生产过程的能量转化形式为太阳能和电能转化为化学能B．阳极反应式为2-4e-=2CO 2↑+O2↑C．高温的目的只是将碳酸盐熔融，提供阴、阳离子D．当电路中通过4mol电子时，理论上得到12gC7. 如图为甲烷氧溴化反应催化机理。
下列说法不正确的是A．Br2、HBr为反应的催化剂B．反应中，CH4与Br2发生取代反应C．反应中，ZnBr2、HBr均被O2氧化D．反应的总方程式是2CH 4+2HBr+O22CH3Br+2H2O8. 据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。
已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。
2022届高三化学二轮复习练习-专题突破练四-氧化还原反应-含解析
专题突破练四氧化还原反应一、选择题1.(2021北京海淀一模)下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是()A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯2.(2021北京丰台一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是()A.NO2气体溶于水,气体由红棕色变为无色B.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色C.KI溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黄色D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为红色3.(2021广东六校第三次联考)硫酸盐(含S、HS)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成4.(2021广东选择考模拟)高氯酸(HClO4)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。
以下是一种生产高氯酸的工艺流程。
下列说法错误的是()A.每生成1 mol HClO4转移2 mol电子B.NaHSO4的溶解度随温度的降低而增大C.HClO4的沸点与溶剂H2O的沸点相差较大D.ClO2具有非常强的氧化能力,可用作饮用水消毒剂5.(2021湖南岳阳质量检测二)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分离子未画出),下列描述错误的是()A.[PdCl4]2-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B.该转化过程中,仅O2和Cu2+体现了氧化性C.该转化过程中,涉及反应4Cu++O2+4H+4Cu2++2H2OD.乙烯催化氧化的化学方程式为2CH2CH2+O22CH3CHO6.(2021山东聊城一模)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2344)
一、单选题1. 工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应2. 木薯块根中含有亚麻苦苷，食用前处理不当，会引起中毒，其结构如图。
下列说法正确的是A．亚麻苦苷中含有羟基、醚键、氰基B．亚麻苦苷的分子式为C．亚麻苦苷属于烃D．亚麻苦苷不能使酸性溶液褪色3. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是( )A．能发生聚合反应B．能发生1，4﹣加成反应C．能使溴水褪色D．能发生取代反应4. 草酸()是二元弱酸。
某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。
实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。
[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验Ⅱ中发生反应D．实验Ⅱ中时，溶液中5. 实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。
下列说法正确的是A．用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃B．用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液C．用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发D．用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体6. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀7. 已知。
2022届高三化学高考备考二轮复习巩固模拟卷4(全国乙卷专用)Word版含答案
备战2022年高考一轮巩固模拟卷4（全国乙卷专用）化学试卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·湖北·高一阶段练习）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“奋斗者号”潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，钛合金的熔点高于金属钛B．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同。
C．实验室熔融烧碱时，不能使用陶瓷坩埚、石英坩埚，可使用铁坩埚D．过氧化氢、“84”消毒液、漂白粉、医用酒精消毒原理相同2．（2016·广东·高三阶段练习）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入①中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质①中物质预测①中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀先产生白色沉淀后沉淀逐D氨水硝酸银溶液渐溶解A．A B．B C．C D．D3．（2021·辽宁·义县高级中学高二阶段练习）天然产物M具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构如图所示。
下列说法正确的是A．1molM最多能消耗3molNaOHB．M能发生消去反应生成碳碳双键C．M分子中所有碳原子可能共平面D．M的分子式为C15H18O34．（2021·全国·高三专题练习）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是（）A．简单离子半径：W＞Z＞XB．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W5．（2022·湖南永州·高三模拟）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。
2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2892)
一、单选题1. 贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用，其结构简式如图所示。
下列关于贝诺酯的描述正确的是A．易溶于水，密度比水小B．苯环上的一氯代物有4种C．分子中所有原子可能共平面D．可发生加成反应和取代反应2. 下列物质含只含共价键的化合物的是A．B．C．KOH D．3. 向盛有溶液的试管中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成。
再向其中滴加溶液产生黄色沉淀，则说明A．B．C．D．无法比较4. 傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：下列说法不正确的是A．该反应是取代反应B．若R为-CH3，则a的电子式为C．若R为C4H9时，b的结构可能有4种(不考虑立体异构)D．若R为C4H5O时，1molb最多可与5molH2加成5. 下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为：NaHCO 3 =Na+ + H+ +B．离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ ) =c(OH- ) +c() +c()C．25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大D．温度升高，c()增大6. 已知C2H5OH CH2=CH2↑+H2O，实验室制备的乙烯中常含有副产物CO2、SO2等。
某实验小组利用如下装置制备少量1，2-二溴乙烷：下列说法正确的是A．装置连接顺序为 acbdefB．实验结束时，应首先熄灭酒精灯，再取出IV中的导管C．可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液D．可采用分液操作分离产品7. 如图化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z分别处于不同周期。
下列叙述正确的是二、多选题A ．第一电离能：X>Y>ZB ．含Z 的盐溶液一定显酸性C ．Y 与X 可形成离子化合物YXD ．Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 28. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．6gSiO 2晶体中所含硅氧键数目约为0.2N AB ．0.5molC 2H 4和C 3H 4O 2的混合物完全燃烧，消耗O 2分子数目为1.5N AC ．将0.1mol 甲烷和0.1molCl 2混合光照，生成一氯甲烷的分子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 氯气通入水中，n(HClO)+n(Cl -)+n(ClO -)=2N A9. 热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH 3产率降低。
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2017年高考原创押题卷(四)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱D[Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，故A正确；Al、Cl2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO－3氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和四氧化三铁，D错误。
] 8．某羧酸酯的分子式为C16H14O4,1 mol该酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，该羧酸的分子式为( )【导学号：14942095】A．C7H6O2 B. C8H8O4C．C14H12O2 D. C6H6O4A[由题意可知，该羧酸酯分子含有2个酯基，因此有2个水分子参加反应，则羧酸的分子式为1/2(C16H14O4＋2H2O－C2H6O2)＝C7H6O2。
]9．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为X、Y的是( )A．原子最外层电子数：Z>X>YB．三种元素可能为同周期元素C．原子序数：Y>X>ZD．离子半径：X>Y>ZC[根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数Y>X>Z，C正确；离子半径Z>X>Y，D错误；最外层电子数Z>Y>X，A错误。
]10．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是( ) A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种D[C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2羟基丁醛、3羟基丁醛、4羟基丁醛、2甲基2羟基丙醛、2甲基3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。
]11．有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应式为2Li＋P2VP·n I2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法不正确的是( ) A．正极的反应式为P2VP·n I2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiIB．电池工作时，碘离子移向Li极C．该锂电池在水溶液中也可工作D．该电池的优点是使用寿命比较长C[正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为P2VP·n I2＋2Li＋＋2e－===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，故B正确；锂能与水反应，故C错误；该电池能用于心脏起搏器延续患者的生命，故使用寿命比较长，D正确。
]12．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( )选项实验方法或操作实验现象实验结论A 将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的Cl2逸出2＋Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B，浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C，AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现Al(OH)3沉淀，后Al(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaAlO2，AlO－2与碳酸反应生成Al(OH)3沉淀，正确；选项D，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧气，不是氯气，错误。
]13．10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列说法正确的是( )A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①C[①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；①和③混合后，由电荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，两式联立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H＋、KOH电离出的OH－对水的电离均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，②中的OH－比①中的H＋浓度大，②对水的电离抑制作用更大；KF中F－的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D项错误。
]第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(43分)26．(14分)在298 K时，将0.1 mol N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，回答下列问题：【导学号：14942096】(1)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是________(填序号)。
①气体颜色加深②NO2的体积分数增加③单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入He(2)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是________(填字母序号)。
a．扩大容器的容积b．再充入一定量的N2O4c．分离出一定量的NO2(3)若起始时充入1 mol NO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入 1 mol NO2，待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%，则a________b(填“>”“<”或“＝”)；若恒温恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数________(填“不变”“增大”或“减小”)。
(4)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。
已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。
利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________________________________________________________________________。
(5)将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图所示。
曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况，反应进行到10 min 时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________，该反应的平衡常数K＝________。
[解析](1)压强增大能使c(NO2)增大，也可以使气体颜色加深，但平衡向逆反应方向移动，①错误；加入NO2可以使NO2的体积分数增加，但平衡向逆反应方向移动，②错误；单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2，说明消耗N2O4的物质的量多，平衡向正反应方向移动，③正确；恒温恒压充入He，体积增大，平衡向正反应方向移动，④正确。
(2)达到平衡后，扩大容器的容积，压强减小，NO2的反应速率减小，a错误；再充入一定量的N2O4，平衡正向移动，NO2的反应速率增大，b正确；分离出一定量的NO2，平衡虽然向正反应方向移动，但NO2的反应速率减小，c错误。
(3)体积不变，达到平衡后，再充入1 mol NO2，相当于加压，平衡正向移动，转化率增大；在容积可变的容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内充入一定量的NO2，因体积可变，二者属于等效平衡，N2O4的体积分数不变。
(4)升高温度，生成NO2的量增多，颜色加深，H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动。
(5)根据浓度变化量得出曲线X表示NO2浓度随时间的变化情况；反应进行到10 min时，参加反应的N2O4为0.2 mol·L－1×2 L＝0.4 mol，共吸收热量22.76 kJ，则ΔH＝56.9 kJ·mol－1；根据三段式求得平衡常数为0.9。
[答案](1)③④(2分) (2)b(1分) (3)<(1分) 不变(1分)(4)深(1分) H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移动(2分)(5)X(2分) N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝56.9 kJ·mol－1(2分) 0.9(2分)27．(15分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。