化学探究实验报告2
化学探究实验报告
化学探究实验报告
实验题目：硫酸和钠的反应探究
实验目的：
1. 通过观察和分析反应过程，探究硫酸和钠反应的性质。
2. 分析反应生成的产物。
实验原理：
硫酸和钠的反应是一种酸碱中和反应，产物主要是硫酸钠和氢气。
实验步骤：
1. 准备实验装置：取一个干净、干燥的反应瓶，将一小块钠放入瓶中。
2. 注意安全，戴上防护眼镜和实验手套。
3. 慢慢将浓硫酸滴加到瓶中，注意不要使瓶中液体溅出。
4. 观察反应过程，记录反应开始时的现象和变化。
5. 当反应达到平衡时停止滴加硫酸。
6. 继续观察产物的性质，记录相关信息。
实验结果和分析：
1. 反应开始时，钠与硫酸反应生成氢气，可以观察到气泡的产生。
2. 反应结束时，观察到产物中有白色晶体，经过检验确认为硫酸钠。
实验结论：
通过实验可以得出结论，硫酸和钠发生反应是一种酸碱中和反应，生成的产物为硫酸钠和氢气。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免硫酸溅到皮肤或眼睛。
如不慎接触，应立即用大量水冲洗并寻求医疗救助。
2. 实验后应将废液处理妥善，避免对环境造成污染。
3. 在进行实验时，要严格遵守安全操作规程。
探究实验报告册化学(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。
2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。
3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。
4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。
二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。
（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。
（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。
3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。
（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。
4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。
（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。
（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。
5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。
（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。
（3）记录溶解度。
6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。
（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。
7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。
（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。
8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。
（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。
9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。
化学实验报告_2
化学实验报告化学实验报告1班级：姓名：座号【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的`限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】 1.实验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
化学探究实验报告
化学探究实验报告实验目的：探究化学反应中溶液颜色的变化，并分析其中的化学原理。
实验材料：1. 硫酸铜溶液2. 盐酸溶液3. 碘溶液4. 氢氧化钠溶液5. 氯化铁溶液6. 干净的试管实验步骤：1. 取一只干净的试管，倒入少量硫酸铜溶液。
2. 分别加入一滴盐酸溶液和碘溶液。
3. 观察溶液颜色的变化，并记录下来。
4. 清空试管，将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
5. 加入适量氢氧化钠溶液。
6. 再滴加一滴氯化铁溶液。
7. 观察溶液颜色的变化，并记录下来。
实验结果和分析：1. 在第一次实验中，硫酸铜溶液呈蓝色，加入盐酸溶液后，溶液变为无色；加入碘溶液后，溶液变为棕色。
根据实验结果，可以发现盐酸和硫酸铜发生了反应，生成了无色的产物，而碘与硫酸铜发生了反应，生成了棕色的产物。
2. 在第二次实验中，硫酸铜溶液呈蓝色，加入氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝绿色；再滴加氯化铁溶液后，溶液变为褐红色。
根据实验结果，可以发现氢氧化钠与硫酸铜发生了反应，生成了蓝绿色的产物，而氯化铁与该产物进一步反应，生成了褐红色的最终产物。
实验结论：通过以上实验可以得出结论，化学反应中溶液颜色的变化与反应中的物质的性质有关。
不同的物质之间发生反应所产生的产物颜色会有明显的变化，可以通过观察颜色的变化来判断反应是否发生以及反应的进行程度。
此外，颜色的变化还可以作为分析物质组成和浓度的方法之一。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 实验前要了解所使用化学品的性质和安全操作方法。
3. 实验结束后要彻底清洗试管等实验器材，并将废液正确处理。
大学化学实验报告 (2)
大学化学实验报告一、实验目的本实验旨在通过让学生亲自进行实验操作，加深对化学实验原理的理解，并锻炼实验操作技巧。
具体实验目的如下：1.了解不同化学试剂的性质及其在实验中的应用；2.掌握常用的实验仪器使用方法；3.培养实验操作的安全意识和团队合作精神。
二、实验仪器与试剂2.1 实验仪器：•酒精灯•烧杯•试管•滴管•集气瓶•温度计•恒温水浴器2.2 实验试剂：•氢氧化钠（NaOH）•硫酸（H2SO4）•氯化铜（CuCl2）三、实验步骤3.1 实验前准备1.准备实验所需的仪器和试剂；2.穿戴好实验服、手套和护目镜等个人防护用品。
3.2 实验操作步骤1.将酒精灯点燃，进行试管火焰实验，观察火焰的颜色和形状，并记录实验结果。
2.在烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，再加入少量的硫酸，观察并记录溶液的变化。
3.将一根锌条放入烧杯中的溶液中，观察并记录溶液的变化。
4.用氯化铜溶液和亚硫酸钠溶液进行反应，观察并记录反应的结果。
5.通过酸碱中和反应，利用滴定法测定未知浓度酸碱溶液的浓度。
四、实验结果与数据分析4.1 火焰实验结果观察火焰的颜色和形状，可以得到不同物质在燃烧过程中的特点。
根据实验结果，我们可以推测某些化合物中的金属离子。
4.2 溶液变化观察结果当氢氧化钠溶液和硫酸混合后，会产生酸碱中和反应。
观察溶液的颜色和气味变化，可以进一步了解反应的过程。
4.3 锌与氢氧化钠溶液反应结果由于锌与氢氧化钠会发生单质反应，观察到气泡的产生和溶液的变化，可以推断出锌的化学性质。
4.4 氯化铜和亚硫酸钠溶液反应结果通过氯化铜和亚硫酸钠溶液的反应，我们可以观察到颜色变化和气体的产生，从而判断出化学反应的类型和产物。
4.5 酸碱滴定实验数据分析通过滴定法测定未知浓度酸碱溶液的浓度，需要记录滴定实验中滴定剂的用量，并通过计算得到酸碱溶液的浓度数据。
五、实验总结通过本次化学实验，我们深入了解了一些常用的化学试剂和实验仪器的使用方法。
通过亲身参与实验操作，我们不仅加深了对化学实验原理的理解，还提高了实验操作技巧和安全意识。
化学探究实验报告
化学探究实验报告一、实验目的1.探究化学反应速率与反应物浓度的关系；2.确定化学反应速率与温度的关系；3.研究化学反应速率与催化剂的关系。
二、实验原理1.反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物消失量或生成物产生量的变化率。
2.反应速率与反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度呈正相关关系，即反应物浓度越高，反应速率越快。
3.反应速率与温度的关系：反应速率与温度呈正相关关系，温度升高能够提高分子的平均动能，增加碰撞的频率和能量，从而加快反应速率。
4.反应速率与催化剂的关系：催化剂能够提供新的反应机制，降低反应活化能，从而加速反应速率。
三、实验材料和方法1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、催化剂苯酚。
2.实验方法：(1)反应速率与反应物浓度的关系：取一定浓度的氢氧化钠溶液和相同体积的盐酸溶液，将其混合后，立即记录混合溶液的酚酞指示剂的颜色变化。
重复以上实验步骤，分别取不同浓度的氢氧化钠溶液和相同体积的盐酸溶液，记录酚酞指示剂颜色变化的时间。
(2)反应速率与温度的关系：取一定浓度的氢氧化钠溶液和相同体积的盐酸溶液，将其混合后，立即记录混合溶液的酚酞指示剂的颜色变化。
将实验装置放入不同温度的水浴中，重复以上实验步骤，记录酚酞指示剂颜色变化的时间。
(3)反应速率与催化剂的关系：取一定浓度的氢氧化钠溶液和相同体积的盐酸溶液，将其混合后，加入苯酚催化剂，立即记录混合溶液的酚酞指示剂的颜色变化。
重复以上实验步骤，分别加入不同量的苯酚催化剂，记录酚酞指示剂颜色变化的时间。
四、实验结果与分析1.反应速率与反应物浓度的关系：将实验数据绘制成反应物浓度与反应时间的图表，根据反应物浓度与时间之间的线性关系，可以得出反应速率随着反应物浓度的增加而增加。
2.反应速率与温度的关系：将实验数据绘制成温度与反应时间的图表，根据温度与时间之间的非线性关系，可以得出反应速率随着温度的增加而增加，但增加速率逐渐变慢，因为过高温度会导致反应达到平衡状态。
高中化学实验报告2篇
高中化学实验报告2篇实验一：酸碱中和实验一、实验目的1. 了解酸碱中和的概念；2. 掌握酸碱中和的条件和方法；3. 用化学实验的方法模拟中和反应。
二、实验原理酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，是一种重要的化学反应。
常见的中和反应有以下几种：酸 + 碱→ 盐 + 水碱 + 酸→ 盐 + 水无论是酸溶液还是碱溶液，在一定条件下都可以被中和。
酸碱中和反应依赖于物质之间的化学反应。
反应的条件包括酸与碱的种类、浓度、温度等。
酸碱中和反应通常用指示剂来观察酸碱溶液中的酸碱性。
三、实验器材和试剂器材：烧杯、滴管、玻璃棒、移液管等。
试剂：盐酸、氢氧化钠、一滴酚红溶液。
四、实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液倒入烧杯中；2. 加入一滴酚红溶液，并搅拌均匀；3. 用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，每滴滴入都要搅拌均匀，直到酸碱中和，溶液变为橙色；4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积，并计算酸碱中和所需要的氢氧化钠溶液的体积。
五、实验结果分析经过实验可以发现，当盐酸与氢氧化钠反应时，生成了盐和水，酸碱中和的化学反应已经发生。
而滴加氢氧化钠溶液的体积就是酸碱中和所需要的氢氧化钠溶液的体积。
六、实验结论1. 酸碱中和反应是一种生成盐和水的化学反应；2. 酸碱中和反应的条件包括酸和碱的种类、浓度、温度等；3. 酸碱中和反应可以用化学实验的方法模拟。
实验二：电化学腐蚀实验一、实验目的1. 了解电化学腐蚀的概念；2. 掌握电化学腐蚀原理及实验方法；3. 通过实验观察材料在腐蚀液中的腐蚀情况。
二、实验原理电化学腐蚀是指电极在腐蚀液中发生的电化学反应，导致材料表面受到腐蚀的一种现象。
腐蚀液中的电解质使导体表面形成一个电化学元件，使表面具有电位。
由于导体表面与外部环境之间的电位差异，电子从高电位区域流向低电位区域，使得导体表面受到氧化或还原反应，出现腐蚀现象。
三、实验器材和试剂器材：盛试管的架子、盛试管、电池、导线、卡箍等。
试剂：3%氯化钠溶液。
探究实验报告
小学科学探究实验报告篇二：化学探究实验报告化学探究实验报告姓名合作者班级日期探究实验名称: 探究实验用品: 结论与反思;篇三：实验探究和实验报告书写实验复习之四：实验报告书写和实验探究主备人;曾远花【例题】现在有三包失去标签的粉末，这三包粉末是碳酸钡，硫酸钠，氯化钙，请设计实验鉴别出这三种物质。
以下是同学们的实验报告，请评价实验报告书写是否对，若不对，请说明理由。
评价：该实验报告是否正确？若不正确，问题出现在哪里？请根据上述实验报告，归纳出书写实验报告应注意的问题1. 根据题目，设计出实验方案，包括选用什么药品以及具体如何操作，在设计方案时，先考虑用后用2. 若是物质鉴别或者物质性质验证时，在书写实验步骤时，先，再加入相应的药品，3. 在描述实验现象时，4. 在写实验结论时：【巩固提高】1、(09中考)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。
请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
2、(07中考)实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。
3、（10中考）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、cuo和fe中的一种。
现场仅提供了紫色石蕊溶液、na2co3溶液、naoh溶液以及常用的实验仪器。
请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。
4、实验室一烧杯中盛有含少量nacl的cacl2溶液。
请设计实验除去其中的nacl，以得到纯净的cacl2溶液。
然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有的空格可5.一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
请回答：(1)步骤①和②的操作名称是(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应 ,用余热使水份蒸干。
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化学探究实验报告（实验B）实验名称：白醋中的鸡蛋
实验目的：探究鸡蛋泡在白醋中所发生的化学变化
实验过程：1，将一枚鸡蛋放入一只干净的玻璃杯中，倒入大约3/2的白醋，观察现象，标记鸡蛋在杯中的位置。
2，第二天，观察鸡蛋壳发生的变化和鸡蛋在杯中位子的变化。
取出鸡蛋，清洁鸡蛋壳的表面，重新放于被子中。
3，连续操作，观察一周，鸡蛋发生了甚么变化。
4，两周后，取出鸡蛋，你又有怎样的发现？
实验现象：第一天，将鸡蛋放入白醋中的时候，鸡蛋沉于杯底，完全浸没于白醋中，但一会儿，鸡蛋的表面冒出了许多的气泡，之后，鸡蛋便开始慢慢上浮，最后漂浮在白醋上，气泡消失了，也有气泡在上升。
第二天，鸡蛋的颜色发生了变化，白醋的表面有棕色，可以十分明显的看到浸没在白醋里的鸡蛋壳比没有浸没的要白。
气泡减少了一些。
用手触碰鸡蛋的表面可以感到鸡蛋已经变软，鸡蛋壳变薄了。
第三天，鸡蛋表面的气泡明显变少，鸡蛋壳好象有薄了一层。
整个鸡蛋都膨胀了起来，鸡蛋的长度已有杯子的直径了，增长了原来的一半还多。
第五天的早上，鸡蛋壳沉到了玻璃杯的最底部，白醋表面气泡的数量明显变少，鸡蛋体积再次变大，蛋壳又薄了一些，整个鸡蛋看起来十分有弹性。
一周后，把鸡蛋洗干净后，可以看到整个鸡蛋的表面只剩下一层嫩白色的薄膜，几乎没有气泡了，鸡蛋依然是沉底的。
第二周初，把鸡蛋洗净，鸡蛋变得透明，可以模模糊糊的看到一个球状的黄色的物体，那应该是软黄。
在阳光的照耀下，想的十分美丽。
实验收获：鸡蛋壳含有碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳。
反思：观察记录的天数偏少，有可能会错过一些细微的变化，从而影响实验记录的准确性。