锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究
03实验活动6酸碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
铁的系列实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究铁在不同环境条件下的生锈速率。
2. 分析铁的氧化还原性质。
3. 了解铁及其化合物的性质和应用。
二、实验原理铁是一种具有较强还原性的金属，在潮湿的空气中易发生氧化反应，生成铁锈（Fe2O3·nH2O）。
通过改变实验条件，可以观察到铁生锈速率的变化，并进一步了解铁的氧化还原性质。
三、实验用品1. 实验材料：铁片、铁钉、铜片、锌片、碳棒、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸铁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、食盐水、氢氧化钠溶液、蒸馏水、稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、干燥剂、pH试纸、玻璃棒、试管、烧杯、漏斗、滤纸、电子天平、温度计、移液管、滴定管、分光光度计等。
2. 实验仪器：电子天平、温度计、移液管、滴定管、分光光度计、试管、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、pH试纸等。
四、实验步骤1. 铁生锈速率实验（1）取三片铁片，分别放入三个装有食盐水的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
（2）将一片铁片放入装有蒸馏水的烧杯中，另一片铁片放入装有食盐水并加热至沸腾的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
（3）将一片铁片放入装有食盐水并加入少量氢氧化钠溶液的烧杯中，观察并记录铁片生锈情况。
2. 铁的氧化还原性质实验（1）取少量硫酸亚铁溶液，加入少量铜片，观察溶液颜色变化。
（2）取少量硫酸铁溶液，加入少量锌片，观察溶液颜色变化。
（3）取少量硫酸铜溶液，加入少量铁粉，观察溶液颜色变化。
3. 铁及其化合物的性质实验（1）取少量硫酸亚铁溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
（2）取少量硫酸铁溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
（3）取少量硫酸铜溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成情况。
五、实验结果与分析1. 铁生锈速率实验（1）食盐水中铁片生锈速度较快，加热后生锈速度加快，加入氢氧化钠溶液后生锈速度减慢。
（2）蒸馏水中铁片生锈速度较慢，加热后生锈速度加快。
（3）食盐水并加入氢氧化钠溶液中，铁片生锈速度减慢。
浙教版九年级科学上册1.5酸和碱之间发生的反应
NaCl、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与 碱反应生成盐和水。
酸碱反应(中和反应）： １）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反 应叫酸碱反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了 MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反 应是酸碱反应吗？
+酚酞溶液
+稀盐酸
NaOH溶液
为什么滴入稀盐酸后，红色消失呢？
中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 中和反应 现象：溶液由红色逐渐变为无色,
蒸发皿上有白色固体生成。
思考与讨论
上述活动中,滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以 后,溶液从红色变为无色,这说明溶液的酸碱 性发生了什么变化?
第5节 酸和碱之间发生 的反应
化学方程式听写
（1）实验室制氢气（用锌粒和稀硫酸）。 （2）生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈溶解形成黄
色溶液。 （3）在稀盐酸中滴加硝酸银，有不溶于稀硝酸的
白色沉淀生成。 （4）在硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，产生不溶于稀
硝酸的白色沉淀。 （5）抽水马桶里往往会积一层厚厚的水垢，其主
2）酸碱反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合 成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
蒸发皿上有白色固体生成。
2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气
CaO+H2O== Ca(OH)2 硫酸厂的污水用Ca(OH)2中和处理 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水
阅读教材，回答酸碱反应工农业生产上 为什么滴入稀盐酸后，红色消失呢？
5.消化药片所含的物质能中和胃里过 多的胃酸。某种消化药品的标记如 右图。医生给某胃酸过多的患者开 出服用此药的处方为：每日3次， 每次2片。试计算，患者按处方服 用该药一天，理论上可中和HCl多 少毫克?（计算结 减缓胃痛
2023年吉林省长春市汽开区中考化学模拟试卷(一)(含解析)
2023年吉林省长春市汽开区中考化学模拟试卷（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1. 酿酒的过程中发生了如下变化，其中属于化学变化的是( )A. 粉碎粮食B. 地缸发酵C. 出缸蒸馏D. 勾兑调味2. 面粉加工厂内必须张贴的图标是( )A. B. C. D.3. 下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯化钠B. 空气C. 自来水D. 矿泉水4. 下列图示的实验操作中，正确的是( )A. 量取液体体积B. 取用块状固体C. 加热液体D. 连接仪器5. 下列物质的性质与对应用途错误的是( )A. 氧气具有助燃性，可作炼钢B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C. 金刚石硬度大，可用于裁玻璃D. 氮气的化学性质不活泼，可用作保护气6. 研究化学发展史是学习化学的重要途径，下列有关化学史的叙述中，错误的是( )A. 英国科学家汤姆生发现了电子，证实原子是可以再分的B. 科学家道尔顿发现了元素周期律并编制出元素周期表C. 物理学家卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核D. 法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分7. 化学观念可以让我们更全面的认识物质。
以下说法正确的是( )A. 能量观：化学反应中不通过燃烧也能获得热量B. 微粒观：氧气和氯化钠都是由分子构成C. 结构观：石墨转化成金刚石改变了碳原子的排列方式，是物理变化D. 元素观：乙醇的化学式为C2H6O，它由3个元素组成8. 下列对灭火原理的解释中，不正确的是( )A. 拆除火场周围的木棚——移除可燃物B. 用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气C. 用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物D. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点9. “证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。
下列推理正确的是( )A. 酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水是酸雨B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液态物质一定是溶液C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质D. 铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易腐蚀10. 利用物质性质的差异能对物质进行区分。
2023年北京市昌平区中考二模化学试题(含答案)
2023年北京市昌平区中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列属于非金属元素的是（）A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气4．下列气体中，能供给动植物呼吸的是A．H2B．O2C．N2D．CO25．下列物质中，属于纯净物的是A．海水B．食醋C．高锰酸钾D．加碘食盐6．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．牛奶B．蔗糖C．面粉D．花生油7．如图所示的图标表示A．禁止烟火B．禁止吸烟C．禁止燃放鞭炮D．禁止堆放易燃物8．下列仪器中不宜用作化学反应容器的是A．试管B．烧杯C．量筒D．集气瓶9．下列净化水的方法中，净化程度最高的是A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏10．下列生活用品，利用金属导电性的是A．铁锅B．铜导线C．铝箔纸D．银饰品11．下列符号中，表示2个氢原子的是A．H2B．2H C．2H+D．2H212．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A．O2无色无味B．H2O2能分解C．H2难溶于水D．铝呈银白色A．加热液体B．稀释浓硫酸C．取固体粉末D．检查气密性A．A B．B C．C D．D16．下列灭火措施不正确的是A．森林起火，开辟隔离带B．电线老化短路起火、用水浇灭C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭17．电解水实验如下图。
下列说法正确的是A．试管b中得到H2B．产生H2与O2的体积比约为1:2 C．该实验说明水是由H2和O2组成D．可用带火星的木条检验生成的O2 18．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石19．75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。
铁生锈的探究
控 制 变
Cu、O2、Cu、O2、Cu、H2O、
Fe、O2 Fe、H2O H2O
CO2
CO2
量
测
定 变
H2O
O2
量
CO2
H2O
O2
铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生 锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中 的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D 中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：
反应快
温度高 接触面积大
反应快
反应快
外因
催化剂
……。
加快或减慢
向三支分别盛有纯净的铜丝、镁条、铁 丝的试管中加入足量稀硫酸，产生气体
速率最快的是 镁 ，不产生气体的是铜， 产生气体速率较慢的是 铁 。如果根据此
现象能判断金属活泼性，请你推测他们 的活泼性由强到弱的顺序是 Mg、Fe、Cu， 你还能根据什么现象也能做出这样的判 断（举例）：
锌粒分别与硫酸含量为 锌粒与30%的硫 反应物浓度越
0.1%、30%的硫酸溶液 反应
酸溶液反应速
率快 。
大反应速率快
化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控 制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进 行。如图4所示下列各图所反映的措施中，能加快化学
反应速率的是( C )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化, 以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体,后来 人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体上打上一些 孔.请你说说这种变化的优点是什么?
[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实
验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可
图示）
鲁教化学教材答案全解析(下册)
鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。
1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。
挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。
5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。
盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。
第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。
在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究
锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应现象的探究一、实验目的：1、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、归纳酸的通性。
二、实验原理：1、酸能使指示剂变色。
2、金属活动性顺序表中，氢前面的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来。
3、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应。
三、实验用品：点滴板、胶头滴管、试管8支、镁条、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、石蕊、酚酞溶液、锈铁钉四、实验过程：1、用胶头滴管在点滴板指定的凹穴内分别各滴2～3滴稀盐酸、稀硫酸，再向其中分别滴1滴石蕊、酚酞溶液，并观察现象。
2、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是fe2o3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？③根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
结论：1、酸能与指示剂作用酸溶液能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。
2、酸能与活泼金属反应：活泼金属+酸=盐+氢气mg+2hcl=mgcl2+h2↑zn+2hcl=zncl2+h2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑fe+h2so4=feso4+h2↑3、酸能与某些金属氧化物反应：碱性氧化物（某些金属氧化物）+酸=盐+水fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe （so4）3+3h2o五、实验说明：1、用点滴板既方便又节约药品，但滴加的量不能过多。
2、绣铁钉要浸入稀盐酸和稀硫酸中2～3分钟即可。
3、用1：1的稀盐酸和1：4的稀硫酸，效果最好。
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锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应
一、实验目的：
1、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、归纳酸的通性。
二、实验原理：
1、酸能使指示剂变色。
2、金属活动性顺序表中，氢前面的金属能把稀盐酸、稀硫酸中的氢置换出来。
3、稀盐酸、稀硫酸能与铁锈反应。
三、实验用品：
点滴板、胶头滴管、试管8支、镁条、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、石蕊、酚酞溶液、锈铁钉
四、实验过程：
1、用胶头滴管在点滴板指定的凹穴内分别各滴
2～3滴稀盐酸、稀硫酸，再向其中分别滴1滴石蕊、
酚酞溶液，并观察现象。
2、回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或
稀硫酸的反应，写出化学方程式。
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
3、在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根
生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
③根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
结论：
1、酸能与指示剂作用
酸溶液能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。
2、酸能与活泼金属反应：活泼金属 + 酸 = 盐 + 氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、酸能与某些金属氧化物反应：碱性氧化物（某些金属氧化物）+ 酸 = 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
五、实验说明：
1、用点滴板既方便又节约药品，但滴加的量不能过多。
2、绣铁钉要浸入稀盐酸和稀硫酸中2～3分钟即可。
3、用1：1的稀盐酸和1：4的稀硫酸，效果最好。