2020-2021学年湖南省衡阳一中高二上学期期中(理)化学试卷

2020-2021学年湖南省衡阳一中高二上学期期中（理）化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO－。

加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体2．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=－29.7kJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1366.2kJ/mol C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=+29.7kJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.2kJ/mol 3．若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO34．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是1①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④5．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时：n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．1.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.6mol 6．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A．－YkJ/mol B．－(5X－0.5Y)kJ/molC．－(10X－Y)kJ/mol D．＋(10X－Y)kJ/mol7．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A、υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B、υ（D）＝1mol/（L·ｓ）C、υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D、υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）8．已知N2+3H22NH3△H<O，反应速率为V1；2HI H2+I2△H>O，反应速率为V2。

对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减小D、V1减小，V2增大9．如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积310．合成氨反应：-1223N (g)+3H (g)2NH (g) Δ=-92.4 kJ mol H 高温、高压催化剂。

在反应过程中，正反应速率的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A ．1t 时升高了温度B ．2t 时使用了催化剂C ．3t 时增大了压强D ．4t 时降低了温度11．一定条件下，将10molH 2和1molN 2充入一密闭容器中，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），达到平衡时，H 2的转化率可能是 A ．25% B ．30% C ．35% D ．75%12．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X 、Y ，进行如下可逆反应：X （ｇ）＋Y （ｇ）Z （ｇ）＋W （ｓ）ΔH ＞0下列叙述正确的是A ．若继续充入X ，平衡向正反应方向移动，Y 的转化率增大B ．若继续充入Z ，平衡逆向移动，Z 的体积分数减小C ．若移走部分W ，平衡正向移动D ．平衡后移走X ，上述反应的ΔH 减小13．已知：(1)H 2(g)+12O 2(g)═H 2O(g)ΔH =akJ/mol (2)2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)ΔH =bkJ/mol(3)H 2(g)+12O 2(g)═H 2O(l)ΔH =ckJ/mol (4)2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l)ΔH =dkJ/mol下列关系式中正确的是( )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a=b ＜0D ．2c=d ＞0 14．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)⇌2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H216．常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是A．1:1-B．1:2 C．1:4 D．1:9二、填空题17．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。

（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；18．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。

（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为。

（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为。

19．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<) （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)，20．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。

则（1）平衡时A与B的转化率之比是__________。

（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)______(c＋d)(填“>”、“＝”、“<”或“没关系”)。

（3）设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。

则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是______(填容器序号，下同)。

21．在20L的恒容密闭容器中，加入3molSO3(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态。

（1）在0～4min内生成O2的平均速率v(O2)＝___mol/(L·min)。

（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K＝______。

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L 的是______，此时的平衡常数与（2）中相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

522．在3个温度、容积相同的1L 密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.4kJ·mol －1]：容器甲 乙 丙 反应物投入量 1molN 2、3molH 2 2molNH 34molNH 3 NH 3的浓度（mol•L -1） c 1 c 2c 3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ吸收ckJ 体系压强（Pa ） p 1 p 2p 3 反应物转化率 a 1=25%α2 α3 （1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N 2的浓度大小关系为__________________，从反应开始到达到平衡，甲中以H 2表示的反应速率是__________。

（2）该温度下，丙中反应2NH 3N 2＋3H 2的平衡常数是__________。

（3）a ＋b______92.4(填“<”、“>”或“＝”，下同)；α1＋α3______1。

（4）若要使甲重新达平衡后c(NH 3)/c(N 2)比值变小，其他条件可采用________。

A ．使用催化剂B ．增大氮气浓度C ．升高温度D ．缩小容器体积三、实验题23．“碘钟”实验中，3I -+2-28S O =-3I +22-4SO 的反应速率可以用I 3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。