高三一轮复习8月份月考化学试题
高三化学第一学期8月考试试卷
质对市爱慕阳光实验学校2021—2021一中高三化学第一学期8月考试试卷第I卷〔60分〕一、选择题：〔此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．化学与生活、社会密切相关。
以下说法不正确的选项是〔〕A．利用太阳能清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，积极废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．以下文字表述与反方程式对且正确的选项是〔〕A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑D．室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达错误的选项是〔〕A．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反中，每生成32g氧气，那么转移2N A个电子B．状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．一温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同4．以下现象或事实可用同一原理解释的是〔〕A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和二氧化硫均可使品红试液褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车内跑了10万公里。
大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五〞863方案电动重大专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居先进水平，我潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6〔LaNi5H各元素化合价均为零〕，电池反通常表示为LaNi5H6+ 6NiO〔OH〕放电LaNi5+ 6Ni 〔OH〕2，以下说法正确的选项是〔〕A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B．充电时阳极周围c〔OH－〕增大C．充电时储氢合金作阳极D．放电时负极反：LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O6．有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是〔盐桥中装有含琼的KCl饱和溶液〕〔〕A．反中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反前后铜片质量不改变7．以下排列顺序正确的选项是〔〕①热稳性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④ C．①④ D．②③8．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，那么以下各组离子在该溶液中一可以大量共存的是〔〕A．A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—9．诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁〔可用于合成氨反的催化剂〕的外表上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图〔图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子〕。
高三8月月考化学试题(答案解析)52
河北省石家庄市复兴中学【精品】高三8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中，不正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称2．25g CuSO4·5H2O的物质的量为（）A．25mol B．1. 56mol C．1mol D．0.1mol 3．下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（）A．含有3.01×1023个SO24 B．含有0.5个Na2SO4C．含有0.5molNa+D．含有1mol氧原子4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A5．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线6．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL1mol·L－1氯化钾溶液D．50mL3mol·L－1氯化镁溶液7．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
高三理综(化学)8月月考试题
付兑市石事阳光实验学校中学8月月考理科综合测试题考试时间150分钟【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查要求的基本能力，试题考查：阿伏伽德罗律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反、化学题、化学反与能量、化学反速率、化学平衡、有机物的基本反类型常见的有机物及其用主干知识，考查了较多的知识点。
体现学科基本要求，难易不大。
第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 【题文】7．常温下，下列各组离子在指溶液中一能大量共存的是：A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－【知识点】离子间的反 B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下NO3－能氧化Fe2＋而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性所给离子间都不发生反，故B正确；C、AlO2－与Al3＋会发生相互促进的水解反，而不能大量共存，故C错误；D、水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L －1的溶液呈酸性或碱性，酸性时CO32－反，碱性时NH4＋反，故D错误。
故答案选B【思路】本题考查了离子间的反，判断时注意所给溶液的性质，加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性。
【题文】8．能正确表示下列反的离子方程式是：A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32－+ 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O 【知识点】离子方程式的正误判断 B1 C2【答案解析】C 解析：A、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反时NH4＋和HCO3－都会与OH－发生反，故A错误；B、氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝不溶于氨水，故B错误；C、反合理，故C正确；D、在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1反：2H++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O故D错误。
高三8月月考理科综合化学试题解析版
1.诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。下列的成语与物质的化学性质无关的是
A.死灰复燃B.水滴石穿C.木已成舟D.百炼成钢
【答案】C
【解析】
【详解】A.死灰复燃：指物质的可燃性，属于化学性质，故与化学性质有关；
【答案】(1).第四周期第IIIA族(2).AD(3).球形干燥管(4).防倒吸(5).排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气反应爆炸(6). (7).
【解析】
【分析】
由制备装置可知，Zn与稀硫酸反应生成氢气，利用氢气将装置内的空气排出防止金属被氧化，浓硫酸可干燥氢气，X为浓氨水，滴入到氧化钙上制备氨气，Y为碱石灰可干燥氨气，Z可防止倒吸，稀硫酸可吸收尾气，以此来解答。
B．铁极 电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，O2氧化Fe2+生成Fe3+，废水中发生的总反应为4Fe2++O2+4H++4 =4FePO4↓+2H2O，则电路中通过6mol电子时理论上最多除去3mol ，B错误；
C．由B分析可知C项正确，故C正确；
D．当c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1时，c（ ）=1.3×10-7mol·L-1<1×10-5mol·L－1， 已除尽，D正确；
D.比较氢化物的稳定性，可比较其元素的非金属性，同一主族从上往下，非金属逐渐减弱，故非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，故D错误；
故选：C。
5.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的或结论
A
最新高中高三上学期8月月考化学试题(答案解析)
湖北省安陆市第一高级中学【精品】高三上学期8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO33．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ （A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液4．以下实验设计能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．饱和NaCl（aq（NaHCO3Na2CO3B．MgCl2（aq（Mg（OH（2MgOC．Al2O3NaAlO2（aq（Al（OH（3D．Fe2O3FeCl3（aq（无水FeCl36．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A．3种B．4种C．5种D．6种7．将过量CO2分别通入：①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，⑤NaAlO2，⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是（）A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③④⑥8．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质（操作正确且能达到目的的是A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH（过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热（再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热（产生红色沉淀9．下列说法错误．．的是( )。
宁夏高三化学8月月考试卷
宁夏高三化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个 (共16题；共47分)1. （3分）在标准状况下,如果1.6L氧气含a个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（）A . 28aB . 14aC . a/28D . a/142. （3分） (2019高三上·鹤岗开学考) 向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤。
则滤液中含有的金属阳离子有（）A . Fe3+、Cu2+B . Cu2+、Fe2+C . Fe3+、Cu2+、Fe2+D . Fe2+3. （3分） (2020高三上·北京月考) 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法错误的是（）A . 必须在①②间添加吸收HCl的装置B . ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C . 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D . 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度4. （3分） (2019高三上·辽宁期末) 下列实验操作或装置中的药品使用正确的是（）A . 配制溶液B . 证明非金属性强弱：C＞SiC . 除去CO2 中的HClD . 证明SO2 的漂白性5. （3分） (2017高一上·衡水期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A . 6：1B . 5：1C . 3：1D . 2：16. （3分） (2019高一下·盐城期末) 下列属于非氧化还原反应的是（）A . 2H2O2 2H2O +O2↑B . Cl2+H2O HCl+HClOC . SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD . C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O7. （3分）下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是A . Na2O2、H2OB . Na、H2OC . Na2O、H2OD . CO2、H2O8. （3分） (2016高一上·温州期中) 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣（）A . Br2＞Fe2+＞I2B . Br2＞Fe3+＞I2C . I2＞Br2＞Fe3+D . Fe3+＞Br2＞I29. （3分） (2018高三上·孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A . ①⑤B . ③④C . ①③⑤D . 全部10. （3分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在Cl﹣C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：511. （3分） (2018高三下·泰州开学考) 下列说法正确的是（）A . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁12. （3分） (2019高一上·哈尔滨期末) 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸。
高三8月月考化学试题(答案解析)43
湖北省荆门市龙泉中学【精品】高三8月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。
气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间2．下列有关说法正确的是A．酒精浓度越大，消毒效果越好B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同3．下列有关实验基本操作的说法正确的是A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．过滤D．重结晶5．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A6．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热7．下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO28．进行化学实验时应强化安全意识。
高三化学一轮复习练习卷八
A．铜锌原电池 B．检验火柴头 C．分液操作 D．制取氨气 证对市爱幕阳光实验学校高三理综化学7+4练习卷八 1、设NA 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 〔 〕 A．状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一为NA D．状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 NA 2．能正确表示以下反的离子方程式的是 A. 足量硫酸铝溶液与纯碱反：2Al3+＋3CO23＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓ ＋3CO2↑ B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反：HCO3－＋Ca2+＋OH ＝CaCO3↓＋H2O[来 C. 苯酚与碳酸钠溶液反：2C6 H5 OH＋CO23= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋H2O D. 碳酸钡与硫酸溶液反：Ba2+＋SO24= BaSO4↓ 3．镁及其化合物一般无毒〔或低毒〕、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池 放电 的反为：xMg＋Mo3 S4 Mgx Mo3 S4,以下说法错误的选项是 ( ) 充电 A. 放电时,负极反为Mg —2e- Mg2+ B. 放电时,Mo3 S4发生氧化反 C. 放电过程中Mg2+向正极迁移 D. 充电时,阳极反为Mgx MO3 S4 —2xe- Mo3 S4＋xMg2+[ 4．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如以下图所示。以下有关麦考酚酸说法正确的选项是 A．分子式为C17H23O6
B．不能与FeC13溶液发生显色反
C．在一条件下可发生加成、取代、消去反 D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反 5、用以下装置进行的，能到达相的目的的是 〔 〕
最新高中高三第一次阶段性考试(8月)化学试题(答案解析)
吉林省桦甸市第八高级中学【精品】高三第一次阶段性考试（8月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2．下列说法中正确的是( )A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。
A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3N A个水分子B．2.3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N A C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N A6．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7．在一定条件下，使CO和O2-的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：78．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能．．除去的是A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－11．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序( )+ 2I–；I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO242Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl–；2Fe3+ + 2I– = 2Fe2+ + I2；A．I–＞Fe2+＞Cl–＞SO2B．Cl–＞Fe2+＞SO2＞I–C．Fe2+＞I–＞Cl–＞SO2D．SO2＞I–＞Fe2+＞Cl–12．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A．O2和H2的混合气体B．11.2L H2C．大于1.12L H2D．小于1.12L H213．下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是（）A．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO ↑C．Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2↑D．2Ag2O 4Ag＋O2↑14．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HC1通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液15．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。
2021年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习8月第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是N A2、研究表明：爆炸反应是反应物均匀得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出．钠与水反应会发生剧烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是（）A．钠与水反应放热使其熔化而发生爆炸B．钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C．钠失去电子，正电荷堆积的斥力将钠变为针状碎片的结果D．钠与水反应产物使溶液碱性增强让反应更加剧烈而发生爆炸3、下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量4、下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OC．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 5、某有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣Cl，则Cl的个数为（）A．2n+3m﹣a B．m+2﹣aC．n+m+a D．m+2n+2﹣a6、短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍．下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的分子D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z7、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
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高三一轮复习8月份月考化学试题威海市第一中学孙守国第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ba－137一、选择题：（本题共8小题，每小题分，共16分，每小题只有一个正确答案）1、能得到三价铁化合物的是（）A 铁丝在硫蒸气中燃烧B Fe(OH)2久置在空气中C 铁与硫酸铜溶液反应D 过量铁与稀硝酸反应2.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。
说法正确的是( )A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨4．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液D．将22.4LNH3溶于水配成1 L的溶液6．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定7．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．Vm28ωmol·L－1 B．Vm56ωmol·L－1 C．Vm112ωmol·L－1 D．Vmωmol·L－18.下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物的化学成分相同的是( )(1)块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末(2)盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质(3)生石灰久置于空气中生成的白色物质(4)Na2SiO3A.(1)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(2)D.(3)、(4)二、选择题（本题共10小题，每小题３分，计３0分，每小题有1个正确答案）9、把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH4+转化NH3逸出；另一份与含c molBaCl2的溶液恰好反应。
则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）A．(2b-4c)/a mol/L B．(b-2c)/a mol/L C．(2b-c)/a mol/L D．(b-4c)/a mol/L10、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，震荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液11．已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是( )A．ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2B．BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－C．BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－D．Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－12. 下列实验操作中，所使用的有关仪器及试纸不要求干燥的是 ( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C.做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D.粗测溶液的酸碱性时使用PH试纸13．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N AC．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N AD．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A14.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )A．.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O16.如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）17.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO218.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A . K＋不一定存在 B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－C. Cl－可能存在 D . Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、填空题19.（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E渗析、F 加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填写序号）（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用________的方法除去C a(O H)2溶液中悬浮的CaCO3微粒；（2）实验室中制取的F e(O H)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可用________的方法除去F e(O H)3胶体中混有杂质的Cl－离子；（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法；（4）粗盐中含有不溶性的泥沙. 可溶性的氯化钙. 氯化镁及一些硫酸盐，对粗盐中的这些杂质可采用_______和_________的方法除去；（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法四、推断题20、（6分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是。
氧化物（II）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应③的化学方程式是五、实验题21．（9分）I、实验桌上有一瓶用毛玻璃片盖严的盛满氯气的集气瓶，如何闻其气味？II、将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性。
就此回答下面的问题：⑪从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括（2）金属钠在表面皿长时间放置后，最终变为（写物质化学式）III、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：⑪实验室保存饱和氯水的方法是⑫产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①②22．（6分）（1）在容量瓶上无需标记的是（填代号）A.温度B.刻度线C.浓度D.容积（2）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（填代号）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g（3）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（填代号）。
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（4）在配制一定浓度的溶液时，下列操作能使配制的溶液浓度偏低的是（填标号）①没有洗涤溶解用的烧杯②定容时，俯视容量瓶的刻度线③定容后，摇匀溶液，发现液面低于刻度线23．（11分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过_____ ______（写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有__ ___（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：____________ _________ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。