2019届广东省普宁市华美实验学校高一上学期期末考试化学试题
广东省2019年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省2019年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·深圳期末) 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硅酸钠溶液D . 碳酸钠溶液2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA3. （2分） (2016高一上·新疆期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁4. （2分）同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（）A . 氧气B . 甲烷C . 二氧化碳D . 氯气5. （2分） 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：（）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③6. （2分）现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol•L﹣1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（）A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g7. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA8. （2分） (2017高二上·九江期末) 某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、Cl﹣且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4 ，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（）A . 原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32﹣B . 步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2 ，原溶液中可能含有CO32﹣C . 原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣五种离子组成D . 原溶液中一定含有Mg2+、Cl﹣9. （2分） (2016高一下·铅山月考) 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO3﹣、Fe2+B . Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣10. （2分）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故．下列做法存在安全隐患的是（）①用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃②稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置④做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶⑤金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑥浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗．A . ①③⑤⑥B . ②④C . ①④⑥D . ③④⑤11. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2 ，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。
2019学年广东省高一上期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年广东省高一上期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是A．过滤(泥三角)_________ B．蒸馏(分液漏斗)________ C．蒸发(蒸发皿)____________________ D．萃取(玻璃棒)2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小3. 除去食盐中少量的Ca 2+ 和SO 4 2- ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入A．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3 、 BaCl 2C．Ba(NO 3 ) 2 、 Na 2 CO 3 、 HCl D．BaCl 2 、 Na 2 CO 3 、HCl4. 下列说法正确的是A．1molO 2 在任何情况下都是32g_________ B．摩尔是一个基本物理量C．H 2 SO 4 的摩尔质量是98g______________________________________________ D．1摩尔氢的质量是 2g5. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象_____________________________________ B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间____________________________ D．胶体在一定条件下能聚沉6. 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠乙醇______________ C．氧化铝硫______________ D．盐酸蔗糖7. 用0.1 mol/L的Na 2 SO 3 溶液30 mL，恰好将2 × 10 － 3 mol X O 4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋18. 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe 3+ 、Mg 2+ 、NO 3 ˉ、Clˉ___________________________________ B．Ca 2+ 、K + 、SO 4 2 ˉ、CO 3 2―C．OHˉ、SO 4 2 ˉ、NH 4 + 、Na + ___________________________________ D．Mg2+ 、NO 3 ― 、K + 、SO 4 2 ˉ9. 在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+ 、K + 、H + 、Cl - 、CO 3 2- 、OH - 六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu 2+ 、H + 、Cl -______________ B．Cl - 、CO 3 2- 、OH -___________ C．K+ 、H + 、Cl - _________ D．K + 、OH - 、CO 3 2-10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低___________ B．钠的密度小于水___________ C．钠的硬度较小______________ D．钠的还原性强11. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na被完全氧化生成Na 2 O 2 ，失去2N A 个电子B．常温常压下，18 g H 2 O 中含有的原子总数为3N AC．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N AD． 1 mol Cl 2 与1 mol Fe反应，转移的电子数为3 N A12. 某溶液中含有HCO 3 －、CO 3 2－、SO 3 2－、Na ＋、NO 3 －五种离子。
2024届广东省普宁市华美实验学校化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2024届广东省普宁市华美实验学校化学高一第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定B．沸点低C．不溶于水D．易升华2、下列说法正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+3、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是（）A．酸性氧化物、三氧化硫、SO3B．碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2C．正盐、苏打、Na2CO3D．含氧酸、次氯酸、HClO4、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．碱性：Na2CO3＜NaHCO3C．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO35、据统计，约有80％~85％的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。
以下反应不使用催化剂能顺利进行的是A．实验室用过氧化氢制取氧气B．实验室制取氯气C．工业上合成氨D．工业上制备硫酸6、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应7、下列说法正确的是A．硫离子的结构示意图：B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素C ．CH 3COOH 的电离方程式为：CH 3COOH CH 3COO －+H +D ．16O 、1H 、2H 、3H 四种核素可构成4种水分子8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．NH 3的摩尔质量等于N A 个氨分子的质量之和B ．标准状况下，22.4L 单质溴所含的分子数为N AC ．标准状况下，1mol Cl 2与足量Fe 完全反应，转移的电子数为3N AD ．常温常压下，48g O 2和O 3的混合气体含有氧原子数为3N A9、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g 10、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
2025届广东省揭阳市普宁华美实验学校高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届广东省揭阳市普宁华美实验学校高一化学第一学期期末质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应2、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO33、按照物质的组成和性质来分类，CaO属于①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A．②④B．①④⑤C．①③⑥D．②③⑤4、下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（）A．将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2一样多C．Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液变蓝并有气泡产生5、现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )A．加热挥发HCl B．加CaSO3C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl6、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g·mL－1，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是( )A．蒸馏B．结晶C．过滤D．萃取7、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
【化学试卷】广东省普宁市华美实验学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
广东省普宁市华美实验学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题本试卷共4页，共26小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．考生须将答案填写在答题卷指定的答题区域上，超出答题区域答案无效；选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔、中性笔填写。
2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12 N－14O－16Na—23 Mg-24 Al-27 S-32Cl－35.5K－39Ca-40 Cu-64 Zn－65一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是()A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品3．下列混合物能用过滤法分离的是()A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是()①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤5．下列实验操作正确的是()A B C D6．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )A. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)B. CO中混有CO2(石灰水)C. H2中混有HCl(NaOH溶液)D. NaOH中混有Na2CO3(盐酸)7．有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是() A．MgCl2溶液B．Na2CO3溶液C．FeCl3溶液D．盐酸8．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子9．下列各组物质中，所含的分子数相同的是()A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O310．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯11．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( )A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油12．下列说法正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/LC．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾CuSO4·5H2OD．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )A．25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液B．1L水中溶解4gNaOHC．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液14．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度（ ）A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．b amol/L15．下溶液中c(CI -) 与50mL 1mol/L AlCl 3溶液中的c(CI -) 相等的是（ ）A ．150 mL 1mol/L 氯化钠溶液B ．150 mL 3mol/L 氯化钾溶液C ．75 mL 2mol/L 氯化铵溶液D ．75 mL 1mol/L 氯化亚铁溶液16．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2＋、SO 42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( )A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④③①17．下列说法正确的是（ ）A ． 22g CO 2含有0.5mol CO 2分子，体积为11.2LB ．3.2g O 2和3.2g O 3含氧原子的数目不相同C ．3.01×1023个水分子的质量为9gD ．1L 0.2mol/L CaCl 2溶液中，Cl －数目为0.2×6.02×1023个 18．下列说法不正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A ．1mol H 2O 2中含有的电子数为8N AB ．标准状况下，22.4L 氧气所含的氧原子数为2N AC ．2g 氢气所含的氢原子数为2N AD ．常温常压下，46gN 2O 4气体所含的原子数为3N A19．下列实验操作中叙述正确的是（ ）A ．可用量筒量取7.50 mL NaOH 溶液B ．分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体C ．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行20．下列叙述正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的气体，其气体原子数目也相同B ．任何条件下，等物质的量的甲烷CH 4和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等21．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
广东省普宁市华美实验学校2018_2019学年高一化学上学期第二次月考(12月)试题
广东省普宁市华美实验学校2018-2019学年高一化学上学期第二次月考（12月）试题本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．请用黑色字迹的签字笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域的答案均无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn－65 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．关于合金的说法不正确的是A．古代常用金属铁铸造货币B．青铜是我国使用最早的合金C．钢是用量最大、用途最广的合金D．制焊锡时加入铅是为了降低熔点2．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。
这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。
下列有关说法中不正确的是A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B.这种吸附剂也能吸附色素C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得3．化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂 B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂4．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A．Na2SO4 B．S C．SO2 D．Na2S5．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．Al(OH)3具有两性，所以不能用于中和胃酸B．FeCl3 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C．Na 在空气中长期放置最终变为N a2CO3粉末D．等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同6．下列对Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O2不是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D．木材浸过水玻璃后，不易着火8．某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。
2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期期末考试化学试题本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn－65 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法中不正确．．．的是A．该反应是化合反应B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应3．心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。
医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒4．下列化学用语表示不正确的是A．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 B．Cl－的结构示意图：C．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－ D．烧碱的化学式：Na2CO35．下列不属于氮的固定过程的是A. 合成氨B. 硝酸分解C. 高能固氮D. 豆科根瘤菌吸收氮6．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。
广东省2019年高一上学期化学期末考试试卷A卷
广东省2019年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共45分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分）下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。
几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。
由此现象得出的正确结论是（）甲乙A . 甲比乙易挥发B . 甲的沸点比乙高C . 甲的熔点比乙小D . 甲与乙都能挥发3. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸4. （2分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．下列说法不正确的是（）A . 生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O•CaO•6SiO2B . Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C . 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2D . 经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A . 合金的性能一般优于纯金属B . 碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C . 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D . 用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强6. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）A . 烧碱——爆炸品B . 浓硫酸——剧毒品C . 汽油——腐蚀品D . 酒精——易燃品7. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥烧杯⑦试管，常用于物质分离的是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦9. （2分）正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
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2018-2019学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期期末考试化学试题本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn－65 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法中不正确．．．的是A．该反应是化合反应B．该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C．该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子D．该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化2．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原理是A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应3．心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。
医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒4．下列化学用语表示不正确的是A．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 B．Cl－的结构示意图：C．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－ D．烧碱的化学式：Na2CO35．下列不属于氮的固定过程的是A. 合成氨B. 硝酸分解C. 高能固氮D. 豆科根瘤菌吸收氮6．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。
如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。
下列各组物质中，不能直接生成NO的是A．Cu + HNO3(稀) B． N2 + O2 C．NO2 + H2O D．NH4Cl + Ca(OH)27．根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是①H2SO3＋I2＋H2O===2HI+H2SO4；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ；③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO B．I-＞H2SO3＞Fe2+＞NOC．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－B．强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+D．某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－9．实验室配制450mL1.0mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．应用托盘天平称取18g NaOH固体B．配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流C．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na＋+ SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓+2Na＋B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H＋＝2Fe3＋+3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋＝Cu2＋+Ag11．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ＝ 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O，下列说法中一定正确的是A．该反应中ClO2是氧化产物B．1 mol KClO3参加反应，能得到44.8 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移12．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂D．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料13．下列说法正确的是A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物C．SO2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强14．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有离子总数为0.3N AB．标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个氧原子C．56g铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为2N AD．4.4g CO2中含有的电子总数为2.2N A15．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含Cu16．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 新制氯水淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D 浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体二、非选择题（本题包括4小题，共52分。
）17．(8分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）试剂X应选择（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为；反应①的离子方程式；（2）反应②主要的化学方程式；18．（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是；装置D中试管内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，为避免实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）；（2）装置B的作用是贮存多余的气体。
B中应放置的液体是_______（填序号）；a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．浓氯水（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____ _ _ __ _ ；为观察硫酸铜溶液的颜色反应完毕后，先冷却，再；（填写具体的操作）（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入氧气，并加热使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_ _ _ __ _ 。
19．（14分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。
该小组设计的实验装置如下图：实验可用药品有：a．二氧化锰；b．浓盐酸；c．浓氨水；d．氯化铵；e．碱石灰(NaOH 与Ca(OH)2固体混合物)； f．浓硫酸；g．饱和食盐水；h．NaOH 固体；i．Ca(OH)2固体请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法。
通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________________________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)；（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________；（3）装置D 中盛装的药品是____(填序号)，装置C的作用是___________________________；（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_______________________；（5）实验中观察到装置 B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为。
20．（16分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。
（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：；（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2 + HI ═ NO↑ + NaI + I2 + H2O（未配平）①配平上述化学方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数；②该反应被氧化的元素是，其中被氧化的元素占该元素总量的（填百分数）；（3）硝酸盐可作为烟幕弹。
如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为（填选项）；A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂（4）实验室需配制0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为；②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有；③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（5）在浓硝酸中放入铜片：①若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。
则所消耗的HNO3的物质的量为___________________；②若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________________________________________（用离子方程式表示）。
高一级期末考试化学试题参考答案与评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、非选择题（本题包括4小题，共52分。
）17．（每空2分，共8分）（1）氢氧化钠溶液，Fe 2O 3或氧化铁，Al 2O 3 ＋ 2OH －=== 2AlO 2－ ＋2H 2O（2）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 318．（每空2分，共14分）（1）Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O品红溶液褪色 用浸有NaOH 溶液的棉团塞在试管口（2）；d（3）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里（或把试管里的液体慢慢沿烧杯壁倒入盛有少量水的烧杯里）（4） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案C A AD B D C A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D D C D A C20．（除注明外，每空2分，共16分）（5）①(2分)②0.65mol (2分)。