新人教版化学必修2高中《生活中常见的两种有机物》word教案

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生活中两种常见的有机物(乙醇)教学设计

第３３卷第Ｓｌ期
Ｖ（．３ＮＯＳ１】３．Ｉ
昭通师范高等专科学校学报
ＪｒｌｏａｔｎａｈｒｓＣｏｌｇｏｕｎａｆＺｈｏｏｇＴｅｃｅ ’ ｌｅｅ
２１０１年１月
Ｊｎ２１ａ．０１
● 课堂教学设计
ｒ解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。培养学生的自学、分
会责任意识，养学生的自学、析、索、培分探归纳
能力。
五、习情境创设学
（）设情景一创
析、探索、归纳的能力。
【纳并板书】归（）化氧化：ＣＨ２催２ＣＨＯＨ＋Ｏ
２ＣＨＣＨ（＋２２１）ＨＯ
展示：醇分子的比例模型和球棍模型；乙学生自己归纳乙醇的分子式、构式和结构结简式。
【学生实验】醇和酸性高锰酸钾溶液、乙酸性重铬酸钾溶液的反应教学策略：学生亲自动手做实验，通过观察并分析实验现象得出正确结论，培养学生勤于动手、
ＣＨ：ＣＨ２Ｊ＋Ｃｕ一＋ＣＨ（ＨＯＣＨＯ＋Ｈ（＋２）
教学策略：利用实物观察得出直观印象；利用
数据帮助学生建立对乙醇物理性质的正确认识。
（）示三展
Ｃｕ铜丝由黑色变成红色，管口可以闻到刺激性试气味。

高中化学必修二教案-3.3生活中两种常见的有机物58-人教版

《乙醇》教学设计一、教学设计总体思路（一）教学背景分析1．教学内容分析乙醇是高中化学新课程人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》中的内容，是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。

乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。

学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，为后面的乙酸、糖、油脂、蛋白质等的学习打下坚实的基础，让学生学会以点带面的学习方法，使学生提高思维能力和解决问题的能力，对以后学好烃的衍生物有着重要的承上启下及指导性的作用。

另外，乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论和现实意义。

2．学习目标分析普通高中化学课程标准及模块学习要求对“乙醇”的描述和分析：根据课标要求和模块学习要求，以及《普通高中化学课程标准》中提到的课改理念：“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”和建构主义理论，我完成对人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》中乙醇部分的设计。

3. 学情分析乙醇是学生比较熟悉的生活用品，而且经过初中化学的学习，学生已经知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和用途，可以说对乙醇比较了解，但是对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

人教版高中化学必修二教学方案《生活中两种常见的有机物》(人教)

《生活中两种常见的有机物》必修模块的有机化学内容，是以典型的有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机化学的整体认识，选取乙醇、乙酸等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的，使学生感到熟悉，亲切，可以增加学习的兴趣和热情。

通过学习使学生能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途，并且打好基础，了解有机化学的主要研究方法，激发学生深入学习的欲望。

【知识与能力目标】1、了解烃的衍生物及官能团的概念；2、了解乙醇的物理性质和主要用途；3、掌握乙醇的分子结构、及部分化学性质（1．与活泼金属的反应；2．氧化反应）；4、了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用；5、掌握乙酸的分子结构，和主要化学性质（酸性和酯化反应）；6、通过乙酸的实际应用，培养学生观察能力及获取信息能力；7、通过对乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力。

【过程与方法目标】1、运用复习回忆及实验探究法学习乙酸的酸性；2、利用实验探究、设疑、启发讲述等方法学习乙酸的酯化反应；3、通过对“同位素示踪法”的信息介绍，引导学生探究酯化反应的机理；4、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想；5、逐步建立有机物“组成结构——性质——用途”的认识关系。

【情感态度价值观目标】1、通过实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养；2、激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

【教学重点】1、掌握乙醇的组成、主要性质及其应用；2、了解烃的衍生物和官能团的概念；3、初步掌握乙酸的分子结构；4、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理； 5、从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。

【教学难点】1、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理； 2、从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。

《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案

第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。

我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。

该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。

教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。

2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。

3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。

重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。

[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。

[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。

无水乙酸又称为冰醋酸。

[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。

[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。

[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。

[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。

化学人教版高中必修2高中化学《生活中两种常见的有机物》教案4 新人教版必修2

第三节生活中两种常见的有机物一、教学设计在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。

教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。

本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

1.教学模式设计乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。

【教学设计Ⅰ】合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。

提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。

【教学设计Ⅱ】探究教学模式（乙醇为例）观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。

【教学设计Ⅲ】探究教学模式（乙醇为例）。

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出假设①CH3OCH3；假设②CH3CH2OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动；③辩论赛，公款消费与中国酒文化。

新人教版高中化学必修二教案(全册)

表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子（A-Z）个
与板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章物质结构元素周期律
第 1 页共 127 页
授课班级
新人教版高中化学必修二教案(全册)

新人教版化学必修2高中生活中常见的两种有机物word教案

生活中常见的两种有机物【三维目标】知识与技术一、了解乙醇的组成、要紧性质及重要应用二、通过对乙醇的性质学习，了解官能团对有机物性质的阻碍进程与方式一、学会设计实验对猜想假设进行证明二、学会通过实验的方式推测物质的组成结构情感、态度与价值观通过的乙醇性质的学习，体验乙醇在化工生产中的重腹地位和作用，体验化学与生活的紧密联系，培育学习化学的爱好【教学进程】：导入:有机物在咱们的日常生活和生产中到处可见，应用极为普遍，它们已经深深地渗入咱们的生活中。

例如乙醇，俗名酒精，咱们几乎天天都会听说或接触到，已经成为我国的一种传统文化，许多文人就在历史上留下了关于酒的脍炙人口的诗词，请同窗们列举出有关酒的诗词名句。

回忆：在初中的时候咱们已经学习过乙醇的化学式为C2H6O，在空气中能燃烧放出大量的热，常常被用作酒精灯、暖锅、内燃机等的燃料。

分析：从乙醇的分子式中咱们能够看到乙醇分子中含有C、H、O三种元素，与乙烷相较多了一个O原子，那么在乙醇分子中原子是如何结合的呢？提示：从乙烷的结构式上分析，插入一个氧原子，能够取得几种不同的结构呢？学生讨论：板演：乙醇可能的结构式① ②设问：结构①和结构②有什么特点呢？乙醇分子究竟是那种结构呢？咱们如何设计实验来证明呢？实验[3-2]：乙醇与金属钠的反映实验现象对照：填写讲义表格实验结论分析：从实验中咱们明白乙醇和水一样，能与金属钠反映产生H 2，若是咱们在实验中定量参加反映的乙醇为1mol ，搜集产生的H 2，转化成标准状况下体积只有，即,说明在乙醇分子在与钠反映时，钠只能置换出其中的一个H 原子，即在乙醇分子中，只有一个H 原子的性质与其他H 原子不同。

咱们可否从那个地址分析出乙醇的结构呢？学生讨论交流：总结：由以上分析咱们能够得出乙醇的结构是为②式，即为：说明：乙醇与钠反映时，钠置换出了与氧原子结合的氢原子。

板书：1.乙醇与钠的反映讲解：乙醇之因此能与钠反映，是由于乙醇分子中的-OH 基团的存在。

生活中两种常见的有机物乙醇说课稿

生活中两种常见的有机物乙醇说课稿生活中两种常见的有机物乙醇说课稿1今天我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书化学必修II第三章第三节《生活中两种常见有机物》的第一课时乙醇，下面我从七个方面谈谈我对这节课处理的一些看法：一、说教材分析(一)、本节课的地位和作用本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。

本节课主要从这种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式，对学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力有着重要的意义。

本节内容安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节，强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章书其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。

另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。

(二)、教学三维目标1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。

了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”的概念。

学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法：通过提示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。

3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操；让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。

(三)、教学重点、难点1教学重点：乙醇分子结构推断过程，乙醇的性质和用途对教学重点确定的说明：将乙醇分子结构推断过程确定为重点的理论依据为布鲁纳的学习理论。

布鲁纳学习理论认为：“认识是一个过程，而不是一种产品。

人教版高中化学必修2第3章第3节生活中两种常见的有机物教案

《生活中两种常见的有机物》教学设计第一课时乙醇【教材分析】《生活中两种常见的有机物》是人教版教材必修2第三章的内容，从本节开始研究烃的衍生物。

乙醇是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。

学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。

同时乙醇与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。

因此，本节内容是全章的重点之一。

【学生分析】在前几节的学习中，学生对烃类有机化合物已有比较深刻的认识，日常生活中，学生对于酒也有比较深的印象，其中酒精能燃烧，现实生活中比较常见，但除了燃烧还能发生什么反应，学生并不都了解，而且学生对于烃的衍生物认识较为肤浅，对于官能团决定物质的特殊性质也还不了解。

从生活中接触到的酒精开始来学习烃的衍生物，降低了认识难度。

在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系。

本节课的教学，低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体和演示实验辅助教学，以突出重点，突破难点。

【设计思路】新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学采取从古人、古诗、日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。

从而，使学生更加全面地认识乙醇。

【教学目标】【知识与技能】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

3.培养学生的实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

4.培养实验探究的方法。

【过程与方法】通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。

体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变.能够发现和提出具有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力。

【情感态度与价值观】1.让学生体会科学探究的乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

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生活中常见的两种有机物
【三维目标】
知识与技能
1、了解乙醇的组成、主要性质及重要应用
2、通过对乙醇的性质学习，了解官能团对有机物性质的影响
过程与方法
1、学会设计实验对猜想假设进行证明
2、学会通过实验的方法推测物质的组成结构
情感、态度与价值观
通过的乙醇性质的学习，体验乙醇在化工生产中的重要地位和作用，体验化学与生活的紧密联系，培养学习化学的兴趣
【教学过程】：
导入:有机物在我们的日常生活和生产中随处可见，应用极为广泛，它们已经深深地渗入我们的生活中。

例如乙醇，俗名酒精，我们几乎每天都会听说或接触到，已经成为我国的一种传统文化，许多文人就在历史上留下了关于酒的脍炙人口的诗词，请同学们列举出有关酒的诗词名句。

回顾：在初中的时候我们已经学习过乙醇的化学式为C2H6O，在空气中能燃烧放出大量的热，经常被用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

分析：从乙醇的分子式中我们可以看到乙醇分子中含有C、H、O三种元素，与乙烷相比多了一个O原子，那么在乙醇分子中原子是如何结合的呢？
提示：从乙烷的结构式上分析，插入一个氧原子，可以得到几种不同的结构呢？
学生讨论：
板演：乙醇可能的结构式
①②
设问：结构①和结构②有什么特点呢？乙醇分子到底是那种结构呢？我们怎样设计实验来证明呢？
实验[3-2]：乙醇与金属钠的反应
实验现象对比：填写课本表格
实验结论分析：从实验中我们知道乙醇和水一样，能与金属钠反应产生H2，如果我们在实验中定量参加反应的乙醇为1mol，收集产生的H2，转化成标准状况下体积只有11.2L，即0.5mol,说明在乙醇分子在与钠反应时，钠只能置换出其中的一个H原子，即在乙醇分子中，只有一个H原子的性质与其他H原子不同。

我们能否从这里分析出乙醇的结构呢？
学生讨论交流：
总结：由以上分析我们可以得出乙醇的结构是为②式，即为：
说明：乙醇与钠反应时，钠置换出了与氧原子结合的氢原子。

板书：1.乙醇与钠的反应
讲解：乙醇之所以能与钠反应，是由于乙醇分子中的-OH 基团的存在。

我们在有机化学
中将-OH 称为羟基。

羟基对乙醇的化学性质起着很重要的影响作用。

像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

官能团的书写：用一根小“-”表示出原子或原子团的单电子
例如卤素原子官能团（-X ）、羟基（-OH ）、硝基（-NO 2）等都是官能团，碳碳双键
也是一种官能团
强调：官能团指的是原子或原子团，官能团不带电，与离子不同。

例如-OH 是官能团，O H -是氢氧根离子
官能团不能独立存在，只能存在于化合物中，一种化合物中可能会有多个或多种官能
团
过渡：乙醇我们可以看做是乙烷分子中的一个氢原子被羟基（-OH ）官能团取代所得的化合
物，像这种烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

我们已经学习过的一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳、硝基苯等都是烃的衍生物。

乙醇除了能与钠反应，还能发生一系列其他的反应。

例如乙醇是一种优质燃料，能够
和空气中的氧气反应。

板书：2、乙醇的氧化反应
CH 3CH 2OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O
实验现象：发出淡蓝色火焰，放出大量的热。

过渡：此外，在一定条件下，乙醇可以与氧化剂发生反应。

实验：向一支试管中加入3—5mL 乙醇，取一根10—15cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒
精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。

观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。

实验现象：光亮的通丝加热到变黑，将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中，铜丝由黑变红，
同时产生刺激性气味。

经过反复的实验和研究证明，乙醇在Cu 或Ag 的催化作用下，能与氧气反应生成另外
一种烃的衍生物—乙醛（CH 3CHO ）
板书：
Cu 或Ag
2CH 3CH 2OH + O 2 △ CH 3CHO + 2H 2O
说明：乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度小于水，易挥发，易燃烧，
能与水以任意比例互溶。

在该反应中，乙醇分子脱去两个氢原子形成乙醛。

我们把“得氧”或“脱氢”的反应称为氧化反应。

在一定条件下，乙醇还可以与一些强氧化剂，例如酸性高锰酸钾或酸性重
铬酸钾溶液，直接被氧化成乙酸（CH 3COOH ）
有关乙酸的性质下节课将进行重点介绍。

2CH 3CH 2OH + 2Na →2CH 3CH 2ONa + H 2↑。