最新-2018年湖南省高中理科实验班联合招生考试化学试题 精品
湖南省衡阳八中、永州四中2017-2018学年高一下学期理科实验班第一次联考理科综合化学试题 Word版含答案
湖南省衡阳八中、永州四中2017-2018学年高一下学期理科实验班第一次联考理科综合化学试题9.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W 原子序数之和的．下列说法正确的是B．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．五种元素中，只有T是金属元素D．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质10.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6= O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键11.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣x Mn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是A．锂离子电池放电时Li+ 向正极迁移B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣x Mn2O4+xLi+C．如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M12.某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N413.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14.下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去15.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1 mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH26.（本题满分14分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
湖南省长沙市长郡中学2018届高三实验班选拔考试理综化学试题含答案
绝密★启用前长郡中学2017～2018学年新高三实验班选拔考试理综化学试卷本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分.时量180分钟，满分300分。
第Ⅰ卷（共126分）一、选择题（本大题共13小题,每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥"的主要成分可以是碳酸钙D．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2N AB．标准状况下，22。
4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为N AC．常温下，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD．高温下，0。
3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N A9．下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是A．甲烷是正四面体结构，性质活泼,常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应B．乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃C．苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同D．乙酸又名醋酸,其官能团是醚基,可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯10．下列原理或操作不正确的是A．分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量之比为1∶1）时，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．制硫酸亚铁铵晶体时过滤后用无水乙醇洗涤，再用干净的滤纸吸干；而在制阿司匹林粗品时过滤后用冷水洗涤产品，在空气中风干C．酸度计可以测定溶液的pH;分光光度计可通过测定反应物浓度变化,从而确定反应物的化学反应速率D．在如图所示的原电池装置中,向稀硫酸中加入适量重铬酸钾或适量6％的H2O2溶液，可以使灯泡亮度增大，持续时间变长11．如图是金属镁和卤素单质(X2）反应的能量变化示意图。
湖南省衡阳市第八中学2018届高三(实验班)上学期第三次月考理综-化学试题Word版含解析
湖南省衡阳市第八中学2018届高三（实验班）上学期第三次月考理综-化学试题1.设NM弋表阿伏加徳罗常数的值。
下列有关说法正确的是A.lmol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为22B.46 g Na与一定量0?完全反应生成Nag和Na：©时转移的电子数为3叫C.0.5 L lmol • I?的NallS溶液中含有的HS\ S2-的总数为0. 5N AD. 2 mol NO和lmol02充分反应后,体系中含有的NO2分子数为2乂【答案】A【解析】A、乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，lmol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2汕，故A正确；B、46 g Na只能提供2mol电子，故B错误；C、NallS 溶液中含有的10、S2-、ILS三种含硫原子的粒子，0.5 L lmol・L的NaHS溶液屮含有的HS\S2\H2S的总数为0. 5丽故C错误;D、2N（）2=Na, 得到的产物是池和N2O4的混合物,故D错误；故选A。
2.下列说法正确的是A.2KMnO4+16HCl （浓）—2KCl+2MnCl2+5Cl21 +8H20中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1： 8B.2H2S+SO2—3S I+2氏0中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1： 1C.3S+6K0H—2K2S+K2S03+3H20屮，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2： 1D.5NH.N03-4N2+2HNO3+9H,O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5： 3【答案】D【解析】A、2KMnO4+16HCl （浓）—2KCl+2MnCl2+5Cl2 t +8H2O中,该反应中Mn元素化合价由+7 价变为+2价、C1元素化合价由-1价变为0价，所以高镒酸钾作氧化剂、HC1作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2： 10=1： 5,故A错误；B、2H2S+S02—3S I +2H.0中，该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以S 既是氧化产物又是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2： 1,故B错误；C、3S+6K0H—2&S+K2SO3+3H2O中，该反应中S元素化合价由0价变为-2价和+4价，S既被氧化又被还原，被氧化和被还原的S元素的质量之比为1： 2,故C错误；D、5NH I N03—4N2+2HN03+9H20中，该反应屮N元素化合价由-3价、+5价变为0价，所以硝酸鞍既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5： 3,故D正确；故选D。
2018届湖南省澧县一中高三上学期三校联考化学试题及答案 精品
湖南省澧县一中、益阳市一中、桃源县一中2018届高三上学期三校联考化学试题时量：90分钟总分：100分可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2.下列分类正确的是A．酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳B．共价化合物：硫酸、水、纯碱C．硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷D．放热反应：酸碱中和、金属的缓慢氧化、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A． 2HgO 2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3MnC． 2AlCl3 2Al＋3Cl2↑ D．4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO24.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯 D．NH4Cl5.下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同6.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7.下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2ONa OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的2C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8.下列说法正确的是A ．苯酚沾在手上，应立即用NaOH 溶液清洗B ．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C ．向NaOH 溶液中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下C 2H 4气体22.4L ，所含电子数为16N A B ．0.1mol 铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N A C ．1L 0.2mol ／L 的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N A D ．室温下，16g 甲烷含有共价键数为4N A 10.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A ．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃B ．用50mL 量筒量取23.00 mL 浓盐酸C ．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 值为2.1D ．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g 11.下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等 12.下列实验不能．．达到预期目的的是13.正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热： NH 4++ HCO 3-+2OH - =====△CO 32-+ NH 3↑+2 H 2O B ．Fe 溶于硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋SO 42－=BaSO 4↓ D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++ CO 2↑+ H 2O14.在常温常压下，向100mLCH 4和Ar 的混合气体中通入400mLO 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为 A ．1:4 B ． 1:3 C ．1:2 D ． 1:1 15.下列有关说法正确的是A ．含有大量-2AlO 的溶液中：K ＋、+3Al、-Br 、-3HCO 可共存B ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ ·1mol -，则)g (O )g (CO 2)g (CO 222+=反应的1mol kJ 0.566H -⋅+=∆C ．用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D ．在某钠盐溶液中含有等物质的量的-Cl 、-I 、-23SO 、-23CO 、-3NO 、-23SiO 中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有-23CO16.将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4+28HNO 3 = 9Fe(NO 3)x +NO ↑+14H 2O ，下列判断合理的是 A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2B ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性C ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D ．反应中每还原0.3mol 氧化剂，就有0.9mol 电子转移17.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A ．非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z２－>Y －C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 +Pb+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是A ．PbO 2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb+SO 42--2e –= PbSO 4 C ．PbO 2得电子，被氧化 D ．电池放电时，溶液酸性增强19.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法正确的是A ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJB ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ •mol -120.关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
2018届湖南省五市十校高三第一次联考化学试题及答案
“五市十校教研教改共同体”2018届高三第一次联考化学一、单项选择题 3*15＝45分1、以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是（）凡是生成盐和水的反响都是中和反响复分解反响必定没有单质参加生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响两种酸之间必定不可以发生反响2、某学习兴趣小组议论辨析以下说法：①经过化学变化可以实现16O与18O间的互相转变；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反响；③碱性氧化物必定是金属氧化物；④只由一种元素构成的物质必定为纯净物；⑤石墨和C60具有同样的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，此中说法正确的选项是（）A．①② B．③⑤ C．①③④D．③⑤⑥3、在无色溶液中能够大批共存的一组离子是（）2++－Cl －++－－A、Cu NaNO3B、NH4KHCO3OH+Al +AlO－Cl－D+2+2－C、Na、K Mg SO4－HCO34、以下说法正确的选项是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A、·L的Na2S溶液中，含S2－的数量为AB、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充足反响后可获得NH3的分子数为2NAC、1mol－CH3（甲基）中含有9N A个电子D、常温常压下，氯气与足量镁粉完整反响，转移电子的数量为2NA5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，以下相关化学用语正确的选项是（）－的水解方程式：－+2－A、HCO HCO+HO?HO+CO33233B、乙烯的焚烧热是bkJ/mol，表示焚烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/molC、以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝Cu+Cl2↑。
D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少许氧气：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O6、类推的思想方法在化学学习与研究中常常用到，但有时会产生错误的结论。
所以，推出的结论最后要经过实践的查验才能决定其能否正确。
湖南省2018届高三普通高中学业水平考试仿真试卷专家版一化学试题 含答案 精品
本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。
可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分 必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。
2018届湖南省师大附中、长沙市一中等六校高三联考化学试题及答案
湖南省2018届高三六校联考化学能力试题时量：150分钟满分：300分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33—40题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H～l C～12 O～16 Cu～64第I卷选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是A．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5毫米的颗粒物的含量B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C．11月29日，“夺命快递”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其结构简式为CH2 FCOOCH3D．绿色化学的核心是利用化学原理治理污染8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18 g D2O含电子数目为10N AB．1 L 0．1 mol／L NH4NO3溶液中NHt数目为0．1N AC．1 mol CaC2固体含离子数目为3N AD．ag C2 H4和C3H6混合气体含原子数目为3aN A／149．短周期元素A、B、C，D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A．最价氧化物对应水化物碱性强弱：A>CB．C、D的简单阳离子均可促进水的电离C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．含D的盐溶于水一定显酸性10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是11．化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验，下列预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe，测得电流更大B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“一”极相连，Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“一”、“+”极相连，盐桥中阴离子向Zn极移动12．—C4H9和—C2H5O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有A．8种B．18种C．24种D．36种13．常温下，用0．100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说洼正确的是A．HA是弱酸，HB是强酸B．达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB）C．达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB） D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（Na+）> c（B－）>c（OH－）>c（H+）26．（14分，每空2分）用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下（1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为。
【全国大联考】【湖南(新课标Ⅰ)】湖南省六校2018届高三联考理科综合能力测试化学试题(解析版)
湖南省六校2018届高三联考理科综合能力测试化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】湖南省六校2018届高三联考理科综合能力测试化学试题第I卷（选择题）1．化学与生产、生活、技术密切关。
下列说法错误的是A．某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C．可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料【答案】C【解析】A．疫苗等生物制剂应冷冻保藏，是为了防止蛋白质变性，选项A正确；B、活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性，选项B正确；C、寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料是在过渡金属区域，即元素周期表的ⅢB族之间，选项C错误；D、用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料，选项D正确。
答案选C。
2．下列说法正确的是A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C．丙烯分了中最多行8个原了共平面D．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应【答案】B【解析】A、油脂在人体中的水解产物是高级脂肪酸和甘油，选项A错误；B、乙醇与碳酸钠溶液既不反应也不分层，乙酸与碳酸钠溶液反应生成气体，苯和硝基苯与碳酸钠溶液混合都分层，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是硝基苯，现象各不相同，可鉴别，选项B正确；C、丙烯分子可以看作1个甲基取代了乙烯分子中的1个氢原子，乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与双键共平面，最多有7个原子共平面，选项C错误；D、乙酸乙酯水解是发生取代反应，而不是加成反应，乙烯在一定条件下能与水发生加成反应生成乙醇，选项D错误。
答案选B。
3．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C．反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=－(E a－E b)kJ/molD．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇【答案】D【解析】A、FeCl3与铜的反应不属于置换反应，选项A错误；B、用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上16OH-和18OH-同时放电，故生成的氧气有16O2、18O2和16O18O，即生成三种相对分子质量不同的氧分子，选项B错误；C、反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的活化能为E b kJ/mol，则△H=(E a－E b)kJ/mol，选项C错误；D、当某溶液的ρ<1g/mL时，等体积混合物后溶液的质量分数小于平均值，而乙醇溶液的密度小于水，则当A物质为乙醇时，将3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，选项D正确。
湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(含答案)
湖南省2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵【答案】B【解析】A．高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作为钾肥，故A错误；B．防治龋齿的有效成分是氟离子，则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的，故B正确；C．自来水厂用明矾净水，可用Fe2(SO4)3代替明矾净水，但因ClO2有强氧化性，只能用于消毒，不可用于净水，故C错误；D．石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故D错误，答案为B。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N AB. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8N AC. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为N A 【答案】A【解析】A、46g NO2和N2O4混合气体中，由于NO2和N2O4最简式相同，只需求得最简式NO2中的原子数即可，含有的原子数=×3=3mol，选项A正确；B、乙烯和丙烯的通式为(CH2)n其中极性键为C-H键，为2n个，则4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为，即0.6N A，选项B错误；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中，铵根离子浓度越小水解程度越大，所以后者溶液中铵根离子水解程度大，即同一温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量，选项C错误；D、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，1mol铁粉需要1.5mol氯气，所以氯气不足，根据氯气计算转移的电子数，所以反应转移的电子数为1mol×2×N A mol-1=2N A，选项D错误。
2018湖南学业水平化学真题(可编辑修改word版)
·化学E rr o r!说明：本卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题。
考试时量90 分钟，满分100 分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题(80 分)一、选择题(本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分。
每小题只有一个选项符合题意)1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是( )A．CO B．H2C．CH4D．CH3OH2.下列气体中，对人体无毒害作用的是( )A．Cl2B．SO2C．NO2D．O23.贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有( )A．液氯B．汽油C．浓硫酸D．四氯化碳4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于( )A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液5．实验室里的药品是分类存放的。
现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜( )药品柜 A B C D药品Fe 粉Zn 粒稀HNO3稀H2SO4KOH 溶液NaOH 溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液A.36Li 和73LiB.164C 和174N C．O2和O3D．H2O 和H2O27.下列有机物中，不属于烃类的是( )A．CH3CH3B．C6H6C．CH2===CH2D．CH3COOH8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是( )A．Si B．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO39.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液呈( )A．无色B．黄色C．红色D．浅绿色10．在溶液中，下列离子能与CO 2－3大量共存的是( )A．H＋B．Na＋C．Ca2＋D．Ba2＋11．将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是( )A．Na B．H2O C．NaOH D．H212．从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是( )C ··l A ．Mg B ．Br 2 C ．I 2D ．NaCl 13．下列物质中，不能发生水解反应的是( ) A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．油脂 D ．纤维素14．下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )A ．氧化铝可用于制造耐火坩埚B ．二氧化硫可用来漂白食品C ．氧化铁可用作红色油漆和涂料D ．硅酸钠溶液可用作木材防火剂 15．为探究 Al(OH)3 的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量 Al(OH)3 悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH 溶液。
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2018年湖南省高中理科实验班联合招生考试试题 化 学时量：50分钟 满分：40分题 号一 二 三 四 总 分 记 分可能用到的相对原子质量：H ～1，He ～4，Li ～6.9，B ～10.8，C ～12，O ～16，Si ～28，Cl ～35.5一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1．在抢救大出血的病危病人时，常需静脉点滴0.9％ 的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的“矿化度”即为0.9％。
对此，下列猜测或评论中不足取的是 （ ） A . 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 B . 人体血液和原始海水的“矿化度”都为0.9％纯属巧合 C . 人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 D . 人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2．酒瓶的标签上有55O的字样，它表示 （ ） A ．该酒在55℃的条件下酿造 B ．该酒的沸点为55℃ C ．100mL 该酒中含乙醇55mL D ．100g 该酒中含乙醇55g 3.下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是；（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（ ）A B C D4．原子的核电荷数小于18的某元素X ，原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n ＋1，原子中的质子数是2n 2－1 。
有关X 的说法不正确的是（n 为正整数） （ ） A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱B ．X 肯定能形成化学式为NaXO 3 的含氧酸钠盐C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D ．X 可能与元素Y 形成Y 3X 2型化合物5．用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是 （ ） A ．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 B ．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液 C ．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液 D ．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液6．20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10g 水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R （无水），初中毕业学校 姓名 准考证号码溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R（无水）就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（）A．20g B．25g C．30g D．35g7．如果只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片和蒸馏水。
从欠缺试剂的角度看，下列无法完成的制备实验项目是（）A.纯碱B.氯化铜C.氢气D. 95％的浓硝酸8. 下列物质①CaSiO3 ②H2CO3 ③CaCO3 ④Ca(HCO3)2，其稳定性由强到弱的排列顺序是（）A. ①②③④B.①③④②C.②④③①D.①④③②9. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A . I2O4B. I3O5C. I4O7D. I4O910．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1︰2，这类有机物中（）A. 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH4OB.相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2OC.含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D.含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数二、填空或简答题（本题包括4个小题，共18分）11.（2分）指出使用下列仪器或用品的第一步操作：托盘天平；红色石蕊试纸。
12．（4分）若从硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钠、硝酸钠、硝酸铜、硝酸八种溶液中取出其中两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。
试根据上表内容回答下列问题：（1）所取出的两种溶液的可能组合（写溶质的化学式）；（2）写出步骤③可能发生反应的化学方程式。
13.（9分）按要求完成下列各题：（1）2018年4月15日19时位于重庆市江北区的重庆天源化工总厂2号氯冷凝器发生氯气泄漏事故，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释和消毒。
你认为下列不适于消毒的碱是 （填字母）。
A . 浓氨水 B. Ca(OH)2 C. NaOH D. Ba(OH)2（2）在许多工业生产中由于加入了石英砂（主要成分为SiO 2）而使反应条件大大降低。
今将萤石（CaF 2）、纯碱和石英砂均匀混合，在800℃一900℃下煅烧，然后用水浸取，经过结晶、干燥即可制得氟化钠，该反应的化学方程式是 。
（3）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中。
试回答下列问题： ①写出有关反应的化学方程式②实验中观察到的现象 ③产生上述现象的原因是 。
14. （3分）氢气是一种高效而无污染的理想能源，下列①～⑥是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工业上制取氢气的方法，其中包括正在研究的方案。
①电解法：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ ②甲烷转化法：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2 ③水煤气法：C ＋H 2O CO ＋H 2 ④碳氢化合物热裂化：CH 4 C ＋2H 2⑤设法将太阳光聚集产生高温使水分解：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气。
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的方法有 ，并请简述不可行的方法的理由 。
三、实验题（本题6分）15．已知甲酸（HCOOH ）与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO 气体。
实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO 时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。
试回答下列问题：（1）用上述方法制取CO 的化学反应方程式为；通电4催化剂41000℃高温 高温（2）用该法制CO 不需加热的原因 ；（3）以上操作方法可控制反应速率的原因 。
（4）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO 气体、用CO 还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。
试画出该装置示意图于右下的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品） 。
四、计算题（本题6分）16. 已知0℃和常压下的所有气体，当它们的质量(g)在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22.4L 。
现有某化合物A 中含有的元素不多于三种，且其中所含X 、Y 元素的质量分数及部分性质列于下表。
ω（x ） ω（y ） 常压下t ℃密度g/cm 3 沸点/℃ 熔点/℃ 0.42110.53382.97×10－3 (0℃)－12－130根据上表有关信息，通过推理和计算回答下列问题： （1）A 的相对分子质量为多少？（2）如果A 中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A 分子中有5个原子核，试确定A 的化学式。
具枝试管密封线化学参考答案及评分标准一、（1×10＝10分）1. B2. C3. C4. A5. D6. B7. D8. B9. D 10. C二、（共17分）11. 将游码移至标尺零刻度处（1分）；用蒸馏水润湿（1分）。
12. (1) H 2SO 4和Na 2SO 4；H 2SO 4和NaNO 3 ；H 2SO 4和HNO 3；HNO 3和 Na 2SO 4（每种组合0.5分，共2分）(2)Ba(NO 3)2 ＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋ HNO 3（1分）； Ba(NO 3)2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋NaNO 3 （1分）13. （1）A C D （3分，错选、多选均不给分，每选对1个字母得1分）（2）CaF 2＋SiO 2＋Na 2CO 3 CaSiO 3＋CO 2↑＋2NaF （1分） （3）① Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ （1分）②有气泡产生 镁片逐渐溶解 烧杯中有固体析出 （2分，每少写一个扣1分） ③镁与盐酸反应放热，致使烧杯中溶液温度升高（1分），而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小（1分）14. ⑤ ⑥ （1分，） ；① ④ 本身耗能太多（1分），② ③ 有CO 产生（1分），故它们均不可取（以上多写、错写均不给分，少写1个扣0.5分）三、（共6分） 15. （1）HCOOH CO ↑+H 2O （1分）(2)甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度（1分） (3)由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生（1分），振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率（1分） （4）（2分）实验装置中若选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分。
装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。
四、（共6分）16. （1）M(A)＝2.97×10－3×22.4×103＝66.5 （2分）（2） A 中所含的另一种元素的总相对质量为：66.5×(1－0.4211－0.5338)＝3（1分）, 元素的相对原子质量比3小的唯有H 元素，故A 分子中必有3个氢原子（1分）据题意，可令A 的化学式为SiH 3X ，则 M(X)＝66.5－28－3＝35.5（1分），X 为Cl,故A 的化学式为 SiH 3Cl （1分）煅烧浓硫酸60～80℃。