四川省成都市邛崃市高埂中学2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题，共46分）本卷共23题，每题2分，共46分，每题只有一个选项符合题意．1．下列仪器中不能用作化学反应容器的是（）A．烧杯 B．容量瓶C．锥形瓶D．试管2．交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系．下列可填入方框的是（）A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应D．化合反应3．下列说法中正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．碱性氧化物均属于金属氧化物4．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物5．下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．2K+2H2O=2KOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O26．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧7．下列有关焰色反应叙述正确的是（）A．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部9．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3与NaHCO3可以相互转化10．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣数为N AD．78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2N A11．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量AlO2﹣的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣12．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．密度 D．质量13．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+═CO2↑+H2OD．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO14．下列说法中正确的是（）A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O15．下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaClC．CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出16．下列叙述正确的是（）A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD．还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强17．下列说法正确的是（）A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣B．某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H2纯度D．将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成18．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断不正确的是（）A．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色B．分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀C．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊19．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出20．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣21．下列说法正确的是（）A．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1D．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：322．两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（）A．Na和K B．Mg和Al C．Zn和Mg D．Al和Fe23．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．二、非选择题，（共54分）24．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子反应式为．（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有．（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）．A．Cl﹣B．CO32﹣ C．NO3﹣D．OH﹣．25．钠和钠的化合物有许多重要的用途．（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是；（2）钠与水反应的化学方程式是，少量的钠应保存在中钠着火时应采取的灭火措施是：；（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法．26．阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是．A．泡沫铝即是铝单质泡沫 B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质．A．金属光泽B．延展性 C．导电性 D．导热性（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：．（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式．27．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分．（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．（2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是，化学方程式是．（3）由实验⑥可以得出的结论是，用化学方程式说明得出结论的原因．28．有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（2）同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是．（3）实验室制取Cl2的化学反应方程之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为（4）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为．（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：．2015-2016学年四川省成都市邛崃市高埂中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，共46分）本卷共23题，每题2分，共46分，每题只有一个选项符合题意．1．下列仪器中不能用作化学反应容器的是（）A．烧杯 B．容量瓶C．锥形瓶D．试管【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．烧杯是较大量试剂的反应容器；B．容量瓶常用来配制溶液；C．锥形瓶可用于较大量试剂的反应容器；D．试管可用于少量药品反应的反应容器．【解答】解：A．烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，故A错误；B．容量瓶常用来配制溶液，不能做反应容器，故B正确；C．锥形瓶可用于较大量试剂的反应容器，故C错误；D．试管可用于少量药品反应的反应容器，故D错误．故选B．【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．交叉分类可以更好地理清各概念之间的关系．下列可填入方框的是（）A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应D．化合反应【考点】化学基本反应类型；氧化还原反应．【分析】有化合价变化的反应属于氧化还原反应，无化合价变化的属于非氧化还原反应，离子反应中部分属于氧化还原反应，中和反应属于复分解反应，故是非氧化还原反应，置换反应全部是氧化还原反应．【解答】解：A、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，有单质参加和单质生成，一定属于氧化还原反应，故A正确；B、一种物质分解生成两种以上物质的反应，若分解产物有单质，一定属于氧化还原反应，戊化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、一种物质与另一种物质相互交换阴阳离子的反应，一定不是氧化还原反应，故C错误；D、两种或两种以上物质结合成一种物质的反应，若有单质参加，属于氧化还原反应，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是氧化还原反应与四大基本反应类型的关系，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应．3．下列说法中正确的是（）A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．碱性氧化物均属于金属氧化物【考点】电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．KCl在水溶液中水分子的作用下电离出阴阳离子；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移；C．只有胶体具有丁达尔效应；D．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物均属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物．【解答】解：A．KCl在水溶液中水分子的作用下电离出阴阳离子，不需要电流作用，故A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价升降，故B错误；C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液没有丁达尔效应，所以无法鉴别，故C错误；D．能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物均属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及电解质的电离、基本概念、氧化还原反应本质、物质鉴别等知识点，明确物质性质差异性、基本概念内涵等即可分析解答，题目难度不大．4．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源B．明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C．可用Na2CO3治疗胃酸过多D．铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气；B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；C．碳酸钠的碱性强，具有腐蚀性；D．铝可与酸、碱等反应．【解答】解：A．过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气来源，故A正确；B．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物以净化水，故B正确；C．碳酸钠的碱性强，具有腐蚀性，一般用碳酸氢钠，故C错误；D．铝可与酸、碱等反应，在盐溶液中发生电化学腐蚀，故D正确．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．2K+2H2O=2KOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应中水作氧化剂，说明水中元素在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中K元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂、K是还原剂，故A正确；B．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂和还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、+1价，水中各元素化合价不变，所以氯气是氧化剂和还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气是氧化剂、水是还原剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．6．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定；B、铝在空气中不能燃烧；C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化；D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁；【解答】解：A、钠和氧气反应产物不同时有反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，故A错误；B、铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故B错误；C、金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故C正确；D、铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，空气中不能燃烧，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属性质的分析，主要是反应条件、反应用量的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．7．下列有关焰色反应叙述正确的是（）A．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色【考点】焰色反应．【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应．【解答】解：A、铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧是会形成氧化物，但这又不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故A正确；B、焰色反应是一种元素的性质，故B错误；C、铂丝应用盐酸溶液来洗净，故C错误；D、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，故D错误．故选A．【点评】本题考查了焰色反应的变化实质，基本操作步骤和注意问题，难度不大，掌握基础是关键．8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④C．①③④D．全部【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．9．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3与NaHCO3可以相互转化【考点】钠的重要化合物．【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B．碳酸氢钠受热易分解；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，故D正确；故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．10．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数为14 N AB．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣数为N AD．78g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、CO气体所处的状态不明确；B、二氧化碳和氧气中国均含2个氧原子；C、溶液体积不明确；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应转移1mol电子来分析．【解答】解：A、CO气体所处的状态不明确，则气体摩尔提几点额数值不明确，故22.4LCO的物质的量无法计算，则含有的电子数无法计算，故A错误；B、二氧化碳和氧气中国均含2个氧原子，故当两者共N A个时，则含有的氧原子的个数为2N A 个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠反应转移1mol电子，即N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量AlO2﹣的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色酚酞试液呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；B．铜离子为有色离子；C．偏铝酸根离子与铝离子、镁离子发生双水解反应；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与钙离子、氢离子反应．【解答】解：A．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；C．AlO2﹣与Mg2+、Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意熟练掌握常见离子不能共存的情况，如生成沉淀、气体、水，发生双水解反应等，试题培养了学生的灵活应用能力．12．两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数 B．质子总数 C．密度 D．质量【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，根据ρ=、m=nM、N=nN A结合分子构成计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，A．N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数相等，故A正确；B．根据A知，其分子总数相等，每个分子中质子总数不相等，所以其质子总数不等，故B错误；C．根据ρ=知，相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故C错误；D．根据m=nM知，物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+═CO2↑+H2OD．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．一水合氨为弱碱应保留化学式；C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．14．下列说法中正确的是（）A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去。