广东省云浮市罗定中学2022-2023学年高二下学期第2周周测化学试卷含答案
2021-2022学年广东省云浮市罗定素龙第二高级中学高二化学模拟试题含解析
2021-2022学年广东省云浮市罗定素龙第二高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（）A．汽油和柴油 B．溴水 C．硝酸钾和氯化钠的混合物 D．四氯化碳和水参考答案：A略2. 含硫48%的黄铁矿煅烧时FeS2损失2%,则下列说法不正确的是()A.该黄铁矿含FeS2也是48%B.硫损失也是2%C.铁损失也是2%D.该黄铁矿含FeS290%参考答案：A解析：化合物的损失就是各元素的损失,且化合物的损失率等于所含元素的损失率。
3. 下列解释实验事实的方程式一定正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+═Mg（OH）2↓+H2OB．由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O 参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液．解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的C（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，故D错误．故选C．点评：本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等4. 卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（）A．5、3 B．3、5 C．10、8 D．8、8参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子．（4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢．分子式为C5H12O的醇，可看作羟基取代氯代烃中氯原子．解答：解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况．分子式为C5H12O的醇，说明分子中含有﹣OH，该物质可看作C5H11Cl中的氯原子被羟基取代，故C5H12O的醇也为8种，故选：D．点评：本题考查氯代物和醇类的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．利用烃基取代氯原子进行醇类异构判断，比书写戊醇的同分异构体容易．5. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
广东省云浮市罗定县中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)
罗定县中2022-2023学年高二下学期3月化学试卷第二章《分子结构与性质》可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。
） 1.下列叙述中正确的A ．p 区元素均有p 轨道B ．所有元素中，氟的第一电离能最大C ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D ．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s 22s 22p 1x →1s 22s 22p 1y 过程中形成的是发射光谱2.下列各元素性质的比较中，正确的是A ．第一电离能：F>N>P>SB ．电负性：F>N>P>SC ．原子半径：F>N>P>SD ．最高正化合价：F>N>P>S 3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子B ．原子核外L 层上有8个电子的X 原子与M 层上有8个电子的Y 原子C ．2p 轨道上有3个未成对电子的X 原子与3p 轨道上有3个未成对电子的Y 原子D ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 4．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．共价键、共价键、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．范德华力、范德华力、共价键5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是( )A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点依次升高C ．、H —O —H 、C 2H 5—OH 中—OH 上氢原子的活泼性依次减弱D ．CH 3—O —CH 3、C 2H 5OH 的沸点逐渐升高 6．下列物质属共价化合物的是A ．Cl 2B ．C 2H 5COOH C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 4 7.下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化8．分子有极性分子和非极性分子之分。
广东省云浮市2025届高二化学第二学期期末考试模拟试题含解析
广东省云浮市2025届高二化学第二学期期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是A．B．CH2=CH2 C．D．CH3C≡CH2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－B．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、COC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NOD．含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－3、下列属于酸性氧化物的是A．SiO2B．CO C．CaO D．H2SO44、下列关于有机物的说法不正确的是A．苯乙烯所有原子可处于同一平面B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油5、从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C ．化合物 zeylastral 可以发生水解反应D ．1mol zeylastral 可与2molBr 2发生反应6、如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2022年广东省云浮市罗定华侨中学高三化学模拟试题含解析
2022年广东省云浮市罗定华侨中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08上海松江区期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是（）A.由“Cl2+H2O → HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O → HF+HFO”反应也能发生B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C.由“2Fe+3Cl2→ 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→ 2FeI3”反应也能发生D.Na.K在周期表中属于同一周期，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K 常温下也能与水剧烈反应参考答案：答案:D2. 在溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-B．Na+、K+、Cl—、CO32-C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—D．H+、Fe3+、SO42-、I—参考答案：B略3. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c （H+）D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）参考答案：BD略4. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式： CH2O 参考答案：D略5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略6. 用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是A、蒸发结晶B、加CCl4萃取C、盐析过滤D、加浓硝酸微热参考答案：C7. 下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响参考答案：B【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
2025届云浮市重点中学高二化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届云浮市重点中学高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化C．蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒2、有关碱金属的叙述正确的是()A．随核电荷数的增加，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应C．Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水3、下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子4、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)5、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。
－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：下列说法正确的是（）A ．电子亲和能越大，说明越难得到电子B ．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ 的能量C ．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol -1D ．基态的气态氧原子得到两个电子成为O 2-需要放出能量6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A ．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B ．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇C ．乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、已知含氧酸可用通式XO m （OH ）n 来表示，如X 是S ，则m=2，n=2，则这个式子就表示H 2SO 1．一般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是A ．H 2SeO 3B ．HMnO 1C ．H 3BO 3D ．H 3PO 18、下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点由低到高: 4444CF CCl CBr CI <<<B ．熔点由高到低: Na Mg Al >>C ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF>NaCl9、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A ．柳絮．．飞时花满城 B ．朝如青丝．．暮成雪 C ．狐裘．．不暖锦衾薄 D ．春蚕到死丝．方尽 10、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。
广东省云浮市罗定泷水中学高二化学下学期期末试卷含解析
广东省云浮市罗定泷水中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.9g 离子中含有的电子数为1.8个B．标准状况下，22.4L乙酸的分子数为个C．一个氯原子的质量是35.5gD．铝与氢氧化钠溶液反应，每生成1mol氢气，铝就失去2个电子参考答案：D略2. 下列物质分类组合正确的是（）A略3. 下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．硫酸与氢氧化镁混合：H＋＋OH－＝H2OC．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑D．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═ Fe2++Cu2+参考答案：A略4. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( )A. C5H10B. CH4C. C2H4O2D. C2H4Cl2参考答案：B略5. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( )A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH参考答案：D略6. 下列说法中正确的是A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系参考答案：B略7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B．2Br－ + Cl2 = 2Cl－+ Br2C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ D．2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑参考答案：AB化合价有变化的反应就是氧化还原反应8. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
广东省云浮市罗旁中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析
广东省云浮市罗旁中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 。
在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列说法正确的是（）A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H＞0B.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0C.T2＞ T1,P2＞P1,m＋n＜P△H＞0D.T1＞ T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＜ 0参考答案：B略2. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素A．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成参考答案：C略3. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜参考答案：B 略4. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C由于浓硫酸不具有挥发性，所以首先排除A选项。
根据题意NH3的摩尔质量小于HCl或HNO3的摩尔质量，所以NH3应在甲处产生，HCl或HNO3气体应在乙处产生。
5. 已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。
关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是 ( )A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－= H2O参考答案：C略6.参考答案：B7. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子里最外层电子数为N A B． 1L 0.1mol · L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A参考答案：C略8. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体组成(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。
2020年广东省云浮市实验中学高二化学月考试卷含解析
2020年广东省云浮市实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是A． Li＜Be B． B＜C C．N＜O D．F＜Ne.参考答案：C2. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸参考答案：D略3. 下列有关表述正确的是A．加入催化剂不会使化学平衡移动B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O参考答案：AD略4. 将铁屑溶于过量盐酸后，滴加KSCN溶液不变色，再加入下列物质不能使溶液变为红色的是Ａ．H2O2Ｂ．氯水Ｃ．硝酸钾Ｄ．氯化铜参考答案：D5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－D．与镁反应产生大量氢气的溶液： Na＋、K＋、CO32－、NO3参考答案：C略6. 现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。
下列有关推断正确的是()A．若该溶液中HA分子电离能力大于A－离子水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)参考答案：C略7. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 ()A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl-向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e-== FeD．电解池发生总反应：2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+参考答案：A略8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为N AB．分子总数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC．常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6N AD．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5N A参考答案：D略9. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
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第二章《分子结构与性质》测试卷可能用到的相对原子质量为：H -1 O- 16 Na-23一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分。
）1.下列叙述中正确的A．p区元素均有p轨道B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p1x→1s22s22p1过程中形成的y是发射光谱2.下列各元素性质的比较中，正确的是A．第一电离能：F>N>P>S B．电负性：F>N>P>SC．原子半径：F>N>P>S D．最高正化合价：F>N>P>S3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子4．在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键5.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高6．下列物质属共价化合物的是A ．Cl 2B ．C 2H 5COOH C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 47.下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化 8．分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A ．含非极性键的分子一定是非极性分子B ．含有极性键的分子一定是极性分子C ．非极性分子一定含有非极性键D ．极性分子一定含有极性键9.下列物质中，酸性最强的是A ．2CH ClCOOHB ．2CH FCOOHC ．2CHF COOHD ．2CHBr COOH 10.下列说法中正确的是A ．元素第一电离能：N O F <<B ．键角：2432BeCl CCl NH H O >>>C ．2H O 比2H S 稳定的原因是2H O 分子间存在氢键D ．NaCl 熔化和干冰升华克服的作用力相同11．下列事实不能用氢键来解释的是A ．密度：冰<水B ．沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛C ．稳定性：NH 3>PH 3D ．浓的氢氟酸溶液中存在HF 2-和H2F 3-12．数据是科学推理中的重要证据，给出下表中的数据，所得推论正确的是（ ）甲酸(HCOOH) A ．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸B ．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C ．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸D ．氟原子的电负性大于氯原子，使3F C —的极性大于3Cl C —的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子13.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A ．BF 3、CCl 4中所有原子均达到8电子稳定结构B ．78gNa 2O 2晶体中所含离子数目为3N AC ．18gH 2O 或D 2O 的质子数均为10N A D ．34gH 2O 2含有极性键的数目为3N A14.X 、Y 、Z 、Q 、R 是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X 原子核外有6种不同运动状态的电子：Y 最外层电子数比次外层电子数多3个；Z 基态原子的2p 能级成对电子数与未成对电子数相等；Q 电子总数是最外层电子的3倍；R 是用量最大使用最广泛的金属。
下列说法正确的是A ．最简单离子半径：Q>X>Y>ZB ．第一电离能Z Y X >>C ．基态原子未成对电子数：Z>QD ．最简单氢化物分子键角：Y>Q 15.下列说法不正确的是A ．基态氮原子的电子有5种空间运动状态B ．3CH CHO 中碳原子的杂化方式有3sp 和2sp 两种C ．第一电离能：Al>Mg>NaD ．分子含1个手性碳原子 16.下列叙述正确的是( )A.[Ar]3d 64s 2是基态原子的电子排布式22s 22p 63s 23p64s 13d 594s 2二、非选择题：（本题共4小题，每空2分，共56分）17．（30分）价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。
请回答下列问题：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：①3SeO __________；①2SCl __________；①+2NO ___________； ①-2NO ___________；①SF 6__________(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：(填“＞”“＜”或“=”，下同) ①甲醛分子中H-C-H 的键角_______120°； ①2SnBr 分子中Br-Sn-Br 的键角__________120°；①3PCl 分子中Cl-P-Cl 的键角___________109°28′。
(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。
请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A ：___________；B ：___________。
(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。
(5)气态氢化物热稳定性HF 大于HCl 的主要原因是______________________________。
(6)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________________________________________________________________。
19．（14分）回答下列问题:(1)有下列微粒：①4CH ；①22CH CH =；①CH CH ≡；①3NH ；①4NH +；①3BF ；①4P ；①2H O 回答下列问题(填序号)：①呈正四面体形的是________。
含有π键的是_______。
含有极性键的极性分子是________。
②中心原子的杂化轨道类型为3sp 的是___________，为2sp 的是________，为sp的是______，(2)两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式F—H…F O—H…O氢键键能/kJ·mol-12819沸点/°C20100(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是________________________________________________________________________________________________。
20．（12分）依据原子结构知识回答下列问题。
(1)硅原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)非金属性：S小于O。
试用一个实验事实说明__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（）A. 单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键B. NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2①3C. 恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D. 恒容容器内混合气体的密度不再变化(4)画出Fe3+的结构示意图__________________________________________；写出Mn2+的轨道表示式：_______________________________________________________；写出32号元素的元素符号及其价层电子排布式：___________________________________。
第二章《分子结构与性质》测试卷参考答案题号12345678910111213141516答案 C A C D B B D D C B C D B A C A二、非选择题：（本题共4小题，每空2分，共56分）17. （1）平面三角形 V 形 直线形 V 形 八面体（2）＜ ＜ ＜（3） +3CH -3CH （4） 3BF 3NF 4CF （5）原子半径F Cl ＜，键能F H Cl H --＞（6）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有，乙醇与水含有—OH 而氯乙烷没有。
19.(1) ①①① ①① ①① ①①①①① ①① ①（2）1molHF 只能形成1mol 氢键，1molH 2O 能形成2mol 氢键，由于冰中氢键数目比(HF)n 中多，所以 (HF)n 沸点低于冰。
20.(1)14。
(2)氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应2222H S+O =2H O+S ↓，说明氧气的氧化性大于S （其他答案合理也可）(3)D（4） ；Ge ，4s 24p 2。