人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
2020新突破化学选修三人教版第2章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键Word版含解析
第三节 分子的性质
第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
学业要求 素养对接
1.知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。
3.能列举含有氢键的物质及其性质特点。 微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用分子间作用力(含氢键)理论模型解释物质的性质。
[知 识 梳 理]
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
2.分子的极性
3.键的极性和分子极性的关系
(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
【自主思考】
1.乙烯分子中共价键极性如何？乙烯是极性分子还是非极性分子？
提示 乙烯分子中C—H是极性共价键，C===C是非极性共价键，乙烯分子空间对称，是
非极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念
分子之间普遍存在的相互作用力。
2.特征
范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。
3.影响因素
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(2)分子的极性越大，范德华力越大。
4.对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
【自主思考】
2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
提示 Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
三、氢键及其对物质性质的影响
1.概念
已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。
2.表示方法
氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
3.分类
高中化学 第二章第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键课时作业(含解析)新人教版选修3..
- 1 - 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键
A篇 知识对点训练
知识点一 键的极性和分子的极性
1．下列物质含有非极性键的是( )
A．MgF2 B．N2
C．CO2 D．HF
答案 B
解析 MgF2中含有离子键，CO2含有极性键，HF也含有极性键，只有N2中含有非极性键。
2．下列叙述正确的是( )
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
答案 B
解析 A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D两项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。
3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( )
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
答案 B
解析 CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。
4．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________________。
答案 (1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O
(6)HF
解析 不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，正负电荷中心重合的为非极性分子，不重合的为极性分子。
知识点二 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
高中化学第2章分子结构与性质第3节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键学业分层测评新人
1 / 6 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是( )
A．苯 B．二硫化碳
C．氯水 D．四氯化碳
【解析】 只有极性分子形成的液体才会靠近带静电的玻璃棒；苯为平面分子，二硫化碳为直线分子，四氯化碳为正四面体分子，三者均为非极性分子。
【答案】 C
2．下列物质中，由极性键形成的非极性分子是( )
A．CO2 B．Br2
C．CaCl2 D．SO2
【解析】 不同种元素形成的化合物中才含有极性键；在由三个以上原子形成的化合物分子中，空间结构对称的分子，才是非极性分子，如直线形的CO2。
【答案】 A
3．下列关于粒子结构的描述错误的是( )
A．CS2、C2H2、BeCl2都是直线形分子
B．CCl4和CH2Cl2均是四面体构型的非极性分子
C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子
D．HCl和HS－均是含有一个极性键的18电子粒子
【解析】 由于C—H键的键长小于C—Cl键的键长，故CH2Cl2的空间结构不是对称的正四面体构型，因而属于极性分子，B错误。
【答案】 B
4．下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸点依次升高
【解析】 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键键能依次减小。F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大。、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关。CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分2 / 6 子间作用力。
高二人教版化学选修三练习：2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力 和氢键及其对物质性质的影响
第三节 分子的性质
第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 …
课时演练·促提升
A组
1.下列叙述中正确的是( )
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有极性键
D.共价化合物中不可能含有离子键
解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D
2.下列关于氢键的说法正确的是( )
A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内
C.没有氢键,就没有生命
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多
解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C
3.下列叙述中正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子,一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。多原子分子,其分子的立体构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。
人教版选修3 第二章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键 学案
第三节 分子的性质
第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键
[明确学习目标] 1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2.列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
学生自主学习
一、键的极性和分子的极性
1．极性共价键和非极性共价键
共价键按共用电子对是否偏移可分为两类：□01极性共价键和非极性共价键。
2．分子的极性
(1)极性分子和非极性分子
(2)键的极性和分子极性的关系：只含极性键的分子□10不一定是极性分子，当分子中各个键的极性的向量和等于零时为□11非极性分子，否则为□12极性分子。
二、范德华力和氢键及其对物质性质的影响
1．范德华力及其对物质性质的影响
2．氢键及其对物质性质的影响
(1)概念：由已经与□07电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的□08氢原子(如水分子中的氢)与另一个□09电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为□10N、O、F中的一种，“—”表示□11共价键，“…”表示形成的□12氢键。 (3)特征
①氢键不属于化学键，是一种比较弱的作用力。氢键键能较小，约为□13化学键的十分之几，但比范德华力强。
②具有一定的方向性和饱和性。
(4)类型
①□14分子间氢键，如水中：O—H…O—。
②□15分子内氢键，如。
(5)氢键对物质性质的影响
①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将□16升高。
②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将□17下降。
③氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
(6)氢键与水分子的性质
水结冰时，体积膨胀，密度减小。
1．由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样？若不同，又怎样？
提示：一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键；而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
不同成键原子对电子对的吸引能力参考元素电负性，电负性大的元素在形成共价键时呈负电性(σ－)，电负性小的呈正电性(σ＋)。
高中化学 第2章 分子结构与性质 第3节 分子的性质(第1课时)键的极性、分子极性、范德华力和氢键习题 新人
1 键的极性、分子极性、范德华力和氢键
一、选择题
1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是导学号 09440347( )
A．CH4和Br2 B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
答案：B
解析：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是导学号 09440348( )
A．极性键 B．非极性键
C．离子键 D．范德华力
答案：C
解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是导学号 09440349( )
A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、
CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
答案：B
解析：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。
4．下列关于粒子结构的描述不正确的是导学号 09440350( )
A．H2S和HF均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 2 D．NH3和H2O都是中心原子采用sp3杂化的极性分子
人教版高中化学选修三练习：2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力 和氢键及其对物质性质的影响
第三节 分子的性质
第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 …
课时演练·促提升
A组
1.下列叙述中正确的是( )
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有极性键
D.共价化合物中不可能含有离子键
解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D
2.下列关于氢键的说法正确的是( )
A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内
C.没有氢键,就没有生命
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多
解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C
3.下列叙述中正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子,一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。多原子分子,其分子的立体构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。
高中化学 第2章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键讲义+精练(含解析)新人教版选修3
- 1 - 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
学业要求 素养对接
1.知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响。
3.能列举含有氢键的物质及其性质特点。 微观探析：键的极性和分子的极性。
模型认知：运用分子间作用力(含氢键)理论模型解释物质的性质。
[知 识 梳 理]
一、键的极性和分子的极性
1.键的极性
2.分子的极性
3.键的极性和分子极性的关系
(1)只含非极性键的分子一般是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
【自主思考】
1.乙烯分子中共价键极性如何？乙烯是极性分子还是非极性分子？
提示 乙烯分子中C—H是极性共价键，C===C是非极性共价键，乙烯分子空间对称，是非极性分子。
二、范德华力及其对物质性质的影响
1.概念
- 2 - 分子之间普遍存在的相互作用力。
2.特征
范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2数量级。
3.影响因素
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(2)分子的极性越大，范德华力越大。
4.对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
【自主思考】
2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？
提示 Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
三、氢键及其对物质性质的影响
1.概念
已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子电负性很大的原子之间的作用力。
2.表示方法
氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为N、O、F，“—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
高中化学 第二章第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键教案 新人教版选修3
- 1 - 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力 氢键
[明确学习目标] 1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。2.列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
学生自主学习
一、键的极性和分子的极性
1．极性共价键和非极性共价键
共价键按共用电子对是否偏移可分为两类：□01极性共价键和非极性共价键。
2．分子的极性
(1)极性分子和非极性分子
(2)键的极性和分子极性的关系：只含极性键的分子□10不一定是极性分子，当分子中各个键的极性的向量和等于零时为□11非极性分子，否则为□12极性分子。
二、范德华力和氢键及其对物质性质的影响
1．范德华力及其对物质性质的影响
- 2 -
2．氢键及其对物质性质的影响
(1)概念：由已经与□07电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的□08氢原子(如水分子中的氢)与另一个□09电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用A—H…B—表示，其中A、B为□10N、O、F中的一种，“—”表示□11共价键，“…”表示形成的□12氢键。
(3)特征
①氢键不属于化学键，是一种比较弱的作用力。氢键键能较小，约为□13化学键的十分之几，但比范德华力强。
②具有一定的方向性和饱和性。
(4)类型
①□14分子间氢键，如水中：O—H…O—。
②□15分子内氢键，如。
(5)氢键对物质性质的影响
- 3 - ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将□16升高。
②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将□17下降。
③氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
(6)氢键与水分子的性质
水结冰时，体积膨胀，密度减小。
1．由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样？若不同，又怎样？
提示：一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键；而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
高中化学第2章分子结构与性质第3节第1课时键的极性分子极性范德华力和氢键课堂达标含解析新人教版选修3
- 1 - 第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢键
1．下列叙述中正确的是( D )
A．极性分子中不可能含有非极性键
B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键
D．共价化合物中不可能含有离子键
解析：A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
2．下列物质的变化,破坏的主要是范德华力的是( A )
A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水
C．将水加热变为气态 D．NH4Cl受热分解
解析：碘的升华,只是状态发生了变化,破坏的是范德华力,没有破坏化学键；NaCl溶于水,会破坏离子键；水由液态变为气态,破坏的是氢键和范德华力；NH4Cl受热分解,破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。
3．下列关于氢键的说法正确的是( C )
A．由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B．氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内
C．没有氢键,就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多
解析：A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。D项,在气态时,分子间距离大,分子之间不能形成氢键。
4．下列事实与NH3极易溶于水无关的是( C )
A．NH3与水反应生成NH3·H2O
B．NH3与水分子之间形成氢键
C．NH3和水分子的相对分子质量接近
D．NH3是极性分子
解析：A．NH3与水反应生成NH3·H2O,使氨气的溶解度变大,与NH3极易溶于水有关,故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键,使氨气的溶解度变大,与NH3极易溶于水有关,故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量,与氨气的溶解性无关,故选C；D．NH3是极性分子,水是极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂,与NH3极溶于水有关,故D不选；故选C。 - 2 - 5．下列物质中含有非极性键且为盐的是( A )