人教版化学选修三第二章 分子结构与性质知识点集锦
第二章 分子结构与性质 （知识点集锦）
一、 共价键 非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。
它具有饱和性和方向性。
通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
按电子云重叠的方式，共价键又可以分为σ键和π键。
两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是σ键，其电子云图像为轴对称图形。
σ键强度较大，不易断裂。
两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是π键，其电子云图像为镜面对称图形。
π键强度较小，不牢固，易断裂。
s 电子云形式为圆球形，p 电子云为哑铃形。
所以s 电子云只能形成σ键，p 电子云既能形成σ键又能形成π键。
判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。
二、 键参数——键能、键长与键角
键能越大，化学键越稳定，越不容易被打断。
键长越短，键能越大，化学键越稳定，键的长短往往与原子半径的大小有关。
键角是两个共价键之间的夹角。
2CO 为直线形分子，
键角为0180；2H O 为V 形，键角为0105；3NH 为三角锥形，键角为0'10718；4CH 和4CCl 为正四面体形，键角为0'10928；白磷（4P ）也为正四面体形，键角为060。
三、 等电子体
原子总数相同，价电子总数也相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相似的。
如CO 和2N 就是等电子体。
2N 的结构式是，所以CO 的结构式是。
四、 几种常见共价化合物的形成过程及立体构型 (重点记忆)
为什么以上五种分子会有不同的立体构型呢？为了解释这一现象，提出了价层电子对互斥理论。
五、 价层电子对互斥理论（VSERP theory ） 价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
我们可利用中心原子上σ键的总数与孤电子对的总数和来推测分子或离子的价层电子对互斥模型（VSERP 模型）。
两者和为2，则VSERP 模型为直线形；和为3，则为平面三角形；和为4，则为四面体形。
如2H O 的中心原子是o ，o 上有两个σ键和两对孤电子对，和为4，故2
H O 的VSERP 模型为四面体形。
因有2对孤电子对上未连接原子，故其立体构型为V 形。
中心原子上的孤电子对()2
a x
b =- ，a 为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x 为与中心原子结合的原子数；b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
鲍林杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的。
我们可根据VSERP 模型来判断中心原子的杂化轨道类型。
若VSERP 模型为直线形，则为sp 杂化；VSERP 模型为平面三角形，则为2sp 杂化；VSERP 模型为四面体形，则为3sp 杂化。
举个例子，在甲烷中碳原子是3sp 杂化，乙烯中碳原子是2sp 杂化，乙
炔中碳原子是sp杂化。
六、配位键和配合物理论简介
要了解配合物，必须先了解配位键。
配位键是一种特殊的共价键，与一般共价键的不同在于：一般共价键中的共用电子对是由双方原子共同提供的，而配位键中的共用电子对是由一方提供的，另一方仅提供空轨道。
下面我们利用电子式形成过程示意图来讲解二者的区别：
向4CuSO 溶液中，逐滴加入氨水，可形成蓝色2()Cu OH 沉淀：
232242()2Cu NH H O Cu OH NH +++=↓+
继续滴加氨水，可得到深蓝色的透明溶液。
配位键的强度有大有小，因而有的配合物很稳定，有的很不稳定。
配合物由内界和外界两部分组成，配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体和中心原子通常不能电离。
题型实战 向下列配合物的水溶液中加入3AgNO 溶液，不能
生成AgCl 沉淀的是 （ ）
七、 键的极性和分子的极性
由非极性键构成的分子都是非极性分子；由极性键构成的双原子分子都是极性分子，如HCl ；由极性键构成的多原子分子，若其正负电荷重心重合，则极性相互抵消，也可以是非极性分子，如2CO 、3BF 、4CH 、4CCl 等。
“相似相溶”原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
HCl 、3NH 易溶于2H O ，苯、2I 易溶于4CCl 。
化学上利用相似相溶原理来除杂。
相似相溶原理只是一个经验规律，并不适合于所有的溶质和溶剂。
如2N 既不溶于水，也不溶于4CCl 。
八、 手性碳原子
在同一个碳原子上连接四个互不相同的原子或基团，这样
的碳原子称为手性碳原子。
含有手性碳原子的有机物具有手性
异构体。
右图所示碳原子就是手性碳原子。
九、 范德华力、氢键及其对物质性质的影响
范德华力是指分子间存在的相互作用力。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
范德华力越大，则物质的熔沸点就越高。
氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力。
它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如2H O 中的H ）与另一个分子中电负性很强的原子（如
）之间的作用力。
通常可与H 结合为氢键的原子有F 、O 、N 。
氢键具有方向性和饱和性，但不属于化学键。
作用力大小比较：化学键> 氢键> 范德华力 乙醇中存在氢键造成两个方面的表现：⑴ 乙醇的熔沸点比同相对分子质量的烃高；⑵ 乙醇能与水混溶。
实验证明，测定接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量时，测定值比2H O 的实际相对分子质量要大一些。
就是因为水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合，形成了所谓的“缔合分子”。
十、 无机含氧酸分子的酸性
通过前面必修二的学习我们知道：元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
因为S 的非金属性大于C ，所以24H SO 的酸性大于23H CO 。
研究表明：对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
存在：24
23H SO H SO > （按照酸性强弱顺序） 432HClO HClO HClO HClO >>>
化学上还有一种见解：认为含氧酸的通式可以写成()m HO RO 的形式，n 值越大，酸性越强。
例如，24H SO 可以写成22()HO SO ；23H SO 可以写成2()HO SO 。
2020-2021学年化学人教版选修3课件：第二章 分子结构与性质 本章知识整合
三、共价分子中原子最外层8电子结构的判断方法
1．由分子的电子式判断
如CS2的电子式(与CO2相似)为
··
S··
C
S····，表明CS2分
子中所有原子最外层达8电子稳定结构。
2．化合价法 (1)含H原子的分子：分子中的氢原子一定不满足原子最外 层8电子结构。 (2)不含H原子的分子：分子中不含有氢原子，则看某元素 化合价绝对值与其原子最外层电子数之和是否等于8。即“|元 素化合价|＋最外层电子数”之和是否等于8。如CO2分子中的 碳原子：|＋4|＋4＝8；氧原子：|－2|＋6＝8，都满足最外层8电 子结构；再如BF3分子中的硼原子：|＋3|＋3＝6≠8，未达到8 电子结构。
(5)O3分子是否为极性分子？____是____。
【解析】 (1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能
大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层
电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子
体原理，NO
＋
2
与
CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO
＋
2
中氮
原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；
阳离子直接相邻。如[
··
C··l
]－Mg2＋[
··
C··l
]－(MgCl2)(易错写为
Mg2＋[
··
C··l
]－2 或Mg2＋[
··
C··l
]－[
··
C··l
]－)；又如Mg3N2的电子
式为Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋。
(2)用电子式表示化学键(共价键或离子键)或化合物的形成
人教版选修3 第2章第3节分子的性质 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键、溶解性和手性
雾凇是由过冷水滴凝结而成。 这些过冷水滴不是天上掉下来 的，而是浮在气流中由风携带 来的。当它们撞击物体表面后， 会迅速冻结。由于雾滴与雾滴 间空隙很多，因此呈完全不透 明白色。雾凇轻盈洁白，附着 物体上，宛如琼树银花，清秀 雅致，这就是树挂(又称雪挂)。
知识点三、氢键
概念解读
1、概念 一种特殊的分子间作用力 电负性很强的原子 如：F 、O、N
交流讨论
学习小结
1.判断分子极性的方法
2.范德华力、氢键对物质性质影响的 规律
(一1)定 由是 非非 极极 性性 键分 构子 成， 的如双H原2、 子O分2 等 子。(物1)理 范性 德质 华； 力组 ：成 影和 响结 物构 质相 的似 熔的 、物 沸质 点， 等
(2)由极性键构成的分子可能是极 随相对分子质量的增大，物质的熔、
范德华力。
把分子聚集在一起的作用力
知识点二、范德华力
数据解读
1、含义：分子间的普遍存在作用力，使物质能以凝聚态存在。 2、特征：①很弱，约比化学键能小1-2数量级； ②无方向性，无饱和性。 3、影响因素： ① M 相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大；
②结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。
2、分子内氢键
如：苯酚邻位上有-CHO -COOH、-OH和-NO2时，由氢键组成环的特殊结构
知识点三、氢键 氢键性质及应用
现象分析
1. 氢键的强弱 X—H ... Y—
X和Y的电负性越大，吸引电子能力越强，则氢键越强 如：F 电负性最大，得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
氢键强弱顺序： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N
Na2O2
NaOH
人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
人教化学选修3第二章分子结构和性质 复习共15张
相似相溶
重合
分 范德华力及其对物质的影响
子
的
氢键及其对物质性质的影响
性
质
无极含氧酸分子的酸性
训练反馈：
X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在
I
+ 3
离子。
I3+离子的几何构型为
____________,中心原子的杂化形式
为____________。
V形
SP3
拓展延伸 1.(2018·全国卷Ⅰ· 35)Li 是最轻的固体金属 ,采用 Li 作为负极材料的电池具
答下列问题 :
(1) Zn 原子核外电子排布式为
。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一 ,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)
I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是
。
(3)ZnF 2 具有较高的熔点 (872 ℃),其化学键类型是
;ZnF2 不溶于有机溶
剂而 ZnCl2、ZnBr 2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 ,原因是
熔点/℃
H 2S -85.5
S8 115.2
FeS 2 >600
SO 2 -75.5
SO 3 16.8
H 2 SO 4 10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
( 分解 )
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题
:
(1) 基 态
Fe
原 子 价 层 电 子 的 电 子 排 布 图 (轨 道 表 达 式 )
分子结构与性质归纳与整理
分子结构与性质
教学目标： 1、梳理本章知识体系，归纳重要知
识点 2、了解大纲及考纲对本章知识的要
人教版高三化学选修三第二章分子结构与性质知识点(汇总)
人教版高三化学选修三第二章分子结构与
性质知识点（汇总）
人教版高三化学选修三第二章分子结构与性质知识点（汇总人教版高三化学选修三第二章知识点：分子的性质（人教版）人教版高三化学选修三第二章知识点：分子的立体结构高三人教版化学选修三第二章知识点：共价键精品小编为大家提供的高三化学选修三第二章分子结构与性质知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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人教版化学选修三第二章分子结构与性质知识点集锦
第二章分子结构与性质（知识点集锦）一、共价键非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。
它具有饱和性和方向性。
通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
按电子云重叠的方式，共价键又可以分为键和键。
两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是键，其电子云图像为轴对称图形。
键强度较大，不易断裂。
两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是键，其电子云图像为镜面对称图形。
键强度较小，不牢固，易断裂。
s 电子云形式为圆球形，p 电子云为哑铃形。
所以s 电子云只能形成键，p 电子云既能形成键又能形成键。
判断键和键的一般规律是：共价单键是键；双键中有一个键和一个键；三键中有一个键和两个键。
二、键参数——键能、键长与键角键能越大，化学键越稳定，越不容易被打断。
键长越短，键能越大，化学键越稳定，键的长短往往与原子半径的大小有关。
键角是两个共价键之间的夹角。
2CO 为直线形分子，键角为0180；2H O 为V 形，键角为0105；3NH 为三角锥形，键角为0'10718；4CH 和4CCl 为正四面体形，键角为0'10928；白磷（4P ）也为正四面体形，键角为060。
三、等电子体原子总数相同，价电子总数也相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相似的。
如CO 和2N 就是等电子体。
2N 的结构式是，所以CO 的结构式是。
四、几种常见共价化合物的形成过程及立体构型(重点记忆)为什么以上五种分子会有不同的立体构型呢？为了解释这一现象，提出了价层电子对互斥理论。
五、价层电子对互斥理论（VSERP theory ）价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。
我们可利用中心原子上键的总数与孤电子对的总数和来推测分子或离子的价层电子对互斥模型（VSERP 模型）。
两者和为2，则VSERP 模型为直线形；和为3，则为平面三角形；和为4，则为四面体形。
(完整版)【人教版】高中化学选修3知识点总结：第二章分子结构与性质
第二章分子结构与性质课标要求1•了解共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简单分子的某些性质2•了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解化学键合分子间作用力的区别。
5•了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
要点精讲一•共价键1•共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2•共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为b键和n键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3•键参数①键能：气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.4•等电子原理［来源:学§科网］原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二•分子的立体构型1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
分子构型杂化轨道理杂化类型桑优轨道鼓目棊化轨道间空间构型实例sp2180*直缕孫BeC!2512Q4平面三第形BF3邨4 3 2計正四面库CH4斑能讎长分子的性殛3.配位化合物2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型, 空间构型，不包括孤对电子。
⑴当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； （2）当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
人教版化学选三 物质结构与性质 同步配套第二章 分子结构与性质2.2.2杂化轨道理论与配合物理论简介
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
实验操作
实验现象
有关离子方程式
溶液颜色:红色
—
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
一、杂化轨道与分子的立体构型 1.杂化轨道 (1)杂化是指在形成分子时,由于原子间的相互影响,若干不同类型 能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道。 (2)杂化的过程:电子激发→杂化→杂化轨道。 (3)杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道的总数。 由于参与杂化的原子轨道的种类和数目不同,可以组成不同类型的 杂化轨道。常见的有ns和np轨道形成的杂化轨道。 (4)杂化轨道理论要点: ①原子在成键时,同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂 化轨道; ②参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数; ③杂化改变了原子轨道的形状、方向,杂化使原子的成键能力增强。
重难聚焦
典例透析
一
二
2.配位化合物 金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合而 形成的化合物称为配位化合物。配位化合物的组成如图:
一般中心离子(或原子)的配位数为2、4、6、8。
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一
二
3.配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响。 如:AgCl [Ag(NH3)2]+,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的 物质。 如教材实验 2-2: CuSO4(aq) 蓝色沉淀 深蓝色透明溶液 [Cu(NH3)4]SO4· H2O 有关离子方程式: + Cu2++2NH3· H2O Cu(OH)2↓+2NH4 Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH深蓝色晶体
人教版化学选3第二章 第二节 分子的立体结构
对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。
-
平面 正 三角形 四面体
3)填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子 结合的原子数(n值）与分子的空间构型关系。
中心无孤对电子
代表物
中心原子含孤对电 子对数
0 0 0 2 1
:O::C::O:
H .. .. H C O .. H H : C :H H .. . . ..
V
分子
表 的立 格 一 四原子分子
平面三角 形，如HCHO、BF3
体结
三角锥
形，如NH3
构
五原子分子——— 最常见的是正四面体 形，如CH
4
★☆★通过填表，你能发现什么问题？
探究：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间
结构却不同，同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子 的空间结构也不同，什么原因？
: : : : : :
H 2O
NH3
中心存在孤对电子 3 107°
2
105°
V形
三角锥形
二、价层电子对互斥模型
（VSEPR模型）
1、内容：中心原子价电子层电子对（包括＿＿ 成键（ σ键） ＿ 电子对和 未成键 的孤对电子对） 的互相 排斥 作用，使分子的几何构型总是采 取电子对相互 排斥最小 的那种构型，即分子 尽可能采取对称的空间构型。
无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
应用反馈:
化学式 HCN 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形
三角锥形
SO32NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
高二化学人教版(2019)选择性必修三第第二章烃类知识点记忆背诵内容
烃类知识点背诵记忆内容一、烷烃1.甲烷的电子式与结构式：【答案】；2.甲烷燃烧的化学方程式及现象：【答案】CH4 + 2O2点燃→CO2+2H2O；火焰明亮呈蓝色3.烷烃的物理性质通性：【答案】烷烃均为分子晶体，其物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化：熔沸点：随着碳原子数的增多，相对分子质量递增，熔沸点逐渐升高。
（支链越多，熔沸点越低）密度：相对密度均小于1溶解性：难溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂状态：常温下的存在状态由气态逐渐过渡到液态、固态C≤4为气态（新戊烷也为气态）；5-16为液态；≥17为固态4.链状烷烃的通式与结构：【答案】C n H2n+2；锯齿形而非直线形5.烷烃的化学性质（有通式写出通式）【答案】（1）氧化反应：烷烃能够燃烧生成CO2和H2O，但不能与强酸、强碱、强氧化剂【KMnO4(aq)】反应。
（2）取代反应（3）分解反应：烷烃在高温条件下能够发生裂化或裂解。
6.烷烃取代反应的特点：【答案】①在光照条件下②与纯卤素反应②1mol卤素单质只能取代1molH②连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）7.习惯命名法中十个碳原子以下的名称为：【答案】甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸8.丙烷失去一个氢原子后的烃基有几种，写出结构简式？【答案】2种，正丙基(—CH2CH2CH3)和异丙基[—CH(CH3)2]9.丁烷丁烷失去一个氢原子后的烃基有几种，写出结构简式？【答案】4种，正丁基(—CH2CH2CH2CH3)、仲丁基[—CH(CH3)CH2CH3]、异丁基[—CH2CH(CH3)2]、叔丁基[—C(CH3)3]10.系统命名法的步骤及原则：【答案】（1）选主链：碳链最长、支链最多；（2）编序号：“近”、“简”、“小”—①近：从离支链最近的一端开始编号；②“简”：支链同近时，从较简单的一端编号；②“小”：同近同简时，考虑支链编号之和最小（3）写名称：先简后繁，相同合并，位号指明二、烯烃1.乙烯的电子式、结构式与结构简式：【答案】；；CH2=CH22.乙烯的物理性质：【答案】无色、稍有气味的气体、密度略小于空气，难溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂。