贵阳市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
第 1 页 共 10 页 贵阳市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·眉山期中) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为（ ）
A . 1：8
B . 8：1
C . 2：5
D . 5：2
2. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A . （CH3）2CHCH2CH2CH3
B . （CH3CH2）2CHCH3
C . （CH3）2CHCH（CH3）2
D . （CH3）3CCH2CH3
3. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）
A . NaCl
B . K2SO4
C . CaCl2
D . CuSO4
4. （2分） 下列关于粒子半径的说法中，正确的是（ ） 第 2 页 共 10 页 A .
电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B .
核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同
C .
质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D .
原子序数越大，原子半径越大
5. （2分） (2016高一下·道县期中)
燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
． 据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）
A . 反应时负极附近pH增大
B . 电池总反应为2H2+O2=2H2O
C . O2在正极发生还原反应
D . 工作时OH﹣向负极移动
6. （2分） (2017高一上·昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A . 溶液上层无色，下层紫红色
B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C . 装置③可用于制取蒸馏水
D . 装置④b口进气可收集H2、CO2等气体
7. （2分） 下列化学事实的描述或解释正确的是（ ）
A . Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）═c（OH﹣）
B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O 第 3 页 共 10 页 C .
有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D .
常温下，将pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合后pH＞7，可能生成了弱酸强碱盐
二、 实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2018·南通模拟) 葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
（1） 反应Ⅰ的化学方程式为________。
（2） ①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是________；
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为________。
（3） 反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是________。
（4） 葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是________，________。
三、 综合题 (共3题；共26分)
9. （10分） (2016高二下·南昌期末) 现有下列17种物质或基团，根据要求填空．
①液氯② ③CH2═CH﹣CH3④氧气⑤氯水⑥ Cl⑦ ⑧氯气⑨CH3CH2CHO⑩臭氧⑪
⑫ ⑬CH≡CH⑭ ⑮H2⑯乙基⑰CH3CH2OH
（1） 写出⑯的电子式：________．
（2） 按系统命名法命名⑫________，其发生消去反应可得到________几种烯烃．（要考虑立体异构）
（3） 1mol⑭可与________ mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷．
（4） 写出⑨与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应的化学反应方程式________． 第 4 页 共 10 页 （5）
上述物质中互为同系物的________，互为同分异构体的________，（均填编号）互为同位素的________，互为同素异形体的________，属于同种物质的________．
10. （10分） (2018·沈阳模拟) 过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：
二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃。
（1） 基态Fe2+离子的价电子排布式为________
（2） 二茂铁属于________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的________（选填“a”或“b”）
（3） 环戊二烯（ ）中C的杂化方式 ________。1mol环戊二烯中含有σ键的数目为________。
（4） 分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），在C5H5—中的每个碳原子上都有一个未参与σ键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5—的大π键可以表示为________。
（5） 如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是_______
A . γ﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 第 5 页 共 10 页 B . α﹣Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
C .
若δ﹣Fe晶胞边长为acm，α﹣Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D .
将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
（6） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m，则FexO中x=________（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
11.
（6分） (2019高二下·舒兰月考) 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1∶2∶2∶3。如下图。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图。
（1） 分子中共有________种化学环境不同的氢原子。
（2） A的分子式为________。
（3） 该物质属于哪一类有机物________。
（4） A的分子中只含一个甲基的依据是________(填序号)。
a.A的相对分子质量
b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 第 6 页 共 10 页 d.A分子的红外光谱图
（5） A的结构简式为________。
（6） A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:①属于酯类;②分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有________种。
四、 填空题 (共1题；共10分)
12. （10分） (2015高二上·中原期末) 钠及其化合物具有广泛的用途．
（1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8
9.7
11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填序号）．
A . HCN
B . HClO
C . CH3COOH
D . H2CO3
（2） 有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：________（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：________
（3） 碳酸氢钠是一种________（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为：________．
（4） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________
②几种离子开始沉淀时的pH下表： 第 7 页 共 10 页 离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]________（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）
甘肃省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
第 1 页 共 13 页 甘肃省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法错误的是（ ）
A .
淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物
B . 与 互称为同分异构体
C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化
D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
2. （2分） 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 次氯酸 干冰
B 冰 氨水 碳酸钙 氢氟酸 氨气
C 氯水 漂白粉 苛性钾 氢硫酸 氯化银
D 胆矾 福尔马林 氯化钡 碳酸 氯气
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） 下列过程中不属于氮的固定的是（ ）
A . 工业合成氨
B . 雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐
C . 用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥 第 2 页 共 13 页 D .
豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨
4.
（2分）
将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）
A . 紫色
B . 红色
C . 蓝色
D . 无色
5. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）
A . 一氯甲烷的电子式为
B . 乙醇分子的球棍模型为
C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面
D . 分子组成为C5H12的有机物有3种
杭州市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
第 1 页 共 8 页 杭州市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯，工艺流程如下：
下列说法正确的是：（ ）
A . 淀粉的分子式可表示为（C6H12O6）。
B . 反应①的条件为酸、碱或酶
C . 反应②化学方程式为C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
D . 反应③和④的反应条件一定相同
2. （2分） 下列事实能说明某物质是强电解质的是（ ）
A . 该物质在水中的溶解度大
B . 该物质的水溶液导电能力强
C . 该物质的水溶液中不存在溶质分子
D . 该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡
3. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）
A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类
B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体
C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
4. （2分） (2018·丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能 第 2 页 共 8 页 实现右图所示转化关系的是（
）
X Y Z
箭头上所标数字的反应条件
A． NO NO2 HNO3 ①常温遇氧气
B. Cl2
NaClO HClO ②通入CO2
C. Na2O2 NaOH NaCl ③加入H2O2
D. Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 ④加NaOH溶液
A . A
B . B
合肥市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
第 1 页 共 13 页 合肥市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2017高二下·宣城期末)
化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（ ）
A .
刚切开的钠为银白色，迅速变暗
B .
浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白
C .
小龙虾出锅“着红袍”
D . CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色
2.
（2分） 防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（ ）
A . 甲醇[CH3OH]
B . 氯化钙[CaCl2]
C . 尿素[CO（NH2）2]
D . 亚硝酸钠[NaNO2]
3. （2分） (2015高二下·枣阳期中) X与 的两种微粒，下列叙述正确的是（ ）
A . 一定都是由质子、中子、电子组成的
B . 化学性质几乎完全相同
C . 核电荷数和核外电子数一定相等
D . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
4. （2分） 下列化学用语表示不正确的是（ ）
A . 乙醛的结构简式：CH3COH 第 2 页 共 13 页 B . 乙烯的比例模型：
C . S2﹣的结构示意图：
D . 含中子数为10的氧元素的一种核素 O
5. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（ ）
A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子
B . 非极性键只存在于双原子单质分子里
C . 非极性分子中，一定含有非极性键
D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂
2020-2021学年山西省太原市高考第二次模拟考试理综化学试卷及答案
山西省太原市高三第二次模拟考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
第一部分
选择题（一）本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是
A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取
C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）
D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇
8、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是
A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2
B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）
C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H2
9、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是
A. d的含氧酸是强酸 B.离子半径：d>c>b
C. b、c、d形成的化合物中只含离子键
D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应
10、下列说法对应的离子方程式合理的是
A.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑
C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+
2020-2021九年级化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合及详细答案
2020-2021九年级化学二模试题分类汇编——利用化学方程式的简单计算综合及详细答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g12g:n2n=2：3，故正确；
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
【答案】D
【解析】
2020-2021初三化学二模试题分类汇编——化学推断题综合及答案
2020-2021初三化学二模试题分类汇编——化学推断题综合及答案
一、初中化学推断题
1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为____________________________。
【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，
所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
2．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。
(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。
【答案】铁 Cu、Ag NO3-
甘肃省2021年高考理综-化学二模试卷
第 1 页 共 9 页 甘肃省2021年高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共42分)
1.
（6分） (2019高一上·榆林期中)
下列说法中，错误的是（ ）
A . 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B . 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C . 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D . 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
2. （6分） (2018高二下·河口期中) 保龄球与竹签可以用来制作有机分子球棍模型，保龄球代表有机分子中的原子，且保龄球个数和大小分别代表有机分子中的原子个数和类型；竹签代表有机分子中原子间结合的化学键，并以竹签的数目和类型代表化学键的数目和类型，下列关于用保龄球和竹签制作分子球棍模型的判断，正确的是（ ）
A . 甲烷的球棍模型需要用五个保龄球和五根竹签制作
B . 甲烷球棍模型中，较大的保龄球代表甲烷分子中的氢原子
C . 甲烷的球棍模型中，五个保龄球的球心不在同一平面上
D . 制作乙烯的模型时，需要用到六根完全相同的竹签
3. （6分） 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液
KNO3溶液
则X 试剂为（ ）
A . Na2CO3
B . K2CO3
C . Na2SO4 第 2 页 共 9 页 D . K2SO4
4. （6分） 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B . 硅材料广泛用于光纤通讯
C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品
2020-2021化学二模试题分类汇编——推断题综合及答案
一、中考初中化学推断题
1．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为___________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。
（3）反应③的基本反应类型是__________________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。
【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。
（2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。
（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E
氢 F。
2．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D的化学式：A_____；D_____。
安徽省2020-2021年高考化学二模试卷
第 1 页 共 10 页 安徽省2020-2021年高考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共15分)
1. （2分） 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（ ）
A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气
B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物
C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙
D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉
2. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列实验装置或操作能达到实验目的是（ ）
A . 分离乙醇和乙酸
B . 制取乙酸乙酯
C . 石油的蒸馏
D . 甲烷与氯气反应
3. （2分） (2017高二上·上海期末) 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ） 第 2 页 共 10 页 A .
钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B .
钡可以从KCl溶液中置换出钾
C . 氧化性：K+＞Ba2+＞Na+
D . 碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH
4. （2分） (2015·梁山模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A . 分子式为C7H6O5
B . 分子中含有2种官能团
C . 可发生加成和取代反应
D . 1mol莽草酸与足量金属Na反应生成生成0.5mol H2
5. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（ ）
A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行
C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g
江西省2021版高考理综-化学二模试卷
第 1 页 共 10 页 江西省2021版高考理综-化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019·普陀模拟) 对Cl2的叙述正确的是（ ）
A . 能用钢瓶贮存
B . 与过量的Fe反应只生成FeCl2
C . 与H2混合光照可制取HCl
D . 与澄清石灰水反应制取漂粉精
2. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（ ）
A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物
B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等
3. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（ ）
A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高
B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
4. （2分） (2018·石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。 第 2 页 共 10 页
下列说法正确的是（
）
A .
若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去
B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应
C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小
D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O
5. （2分） (2020高一上·如东月考) 关于下列实验装置的说法正确的是（ ）