人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试考卷 含答案
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人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试考卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)
1.下列说法或表示法正确的是（ ）
A． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B． 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ· 可知，金刚石比石墨稳定
C． 在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ· ，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D． 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·
2.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是( )
A． 增加煤的用量
B． 粉碎煤块
C． 提高锅炉的耐热性
D． 减少空气的通入量
3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A． 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B． 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C． 用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D． 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
4.关于能源，以下说法中不正确的是( )
A． 煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B． 柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C． 核能和地热能来自地球自身
D． 潮汐能来源于月球引力作功
5.下列热化学方程式中，书写正确的是( )
A． 2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B． H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D． C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－1
6.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3 kJ的是( )
A． ①
B． ②
C． ③
D． ①②③
7.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如下表： 则CO中碳氧键的键能是( )
A． 431 kJ·mol－1
B． 946 kJ·mol－1
C． 1 072 kJ·mol－1
D． 1 130 kJ·mol－1
8.已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )
A． 1∶1
B． 1∶2
C． 2∶3
D． 3∶2
9.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是( )
A． 空气量越多越好
B． 应通入适量的空气
C． 固体燃料燃烧前要粉碎
D． 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
10.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( )
二、双选题(共4小题，每小题6.0分,共24分)
11.（双选）下列有关说法错误的是( )
A． 进行中和热的测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B． 为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
C． 测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
D． 已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1，则该反应的中和热为57.3 kJ·mol－1
12.（双选）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A． ①
B． ④
C． ②③④
D． ①②③
13.(双选)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是( )
A．Q2＜Q3
B． ΔH2＜ΔH3
C． 放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q3) kJ·mol－1
D． 放出的热量为(0.4Q1＋0.05Q2) kJ·mol－1
14.(双选)一些烷烃的燃烧热（kJ•mol﹣1）如表：
下列表达正确的是（ ）
A． 热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B． 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（g）ΔH=﹣1 560.8
kJ•mol﹣1
C． 正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ•mol﹣1左右 D． 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
第Ⅱ卷
三、填空题(共2小题，每小题12.0分,共24分)
15.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
则M、N相比，较稳定的是 。（用字母“M”或“N”表示）
（2）CH3OH(l)燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1，则a
238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为____________
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ•mol﹣1，当有710 g Cl2参加反应时放出的热量为____________ 。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176
kJ·mol-1，则反应过程中，每转移5 mol电子放出的热量为 kJ。
16.（1）①CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH=+177.7 kJ·
②C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g）ΔH=﹣131.3 kJ·
②H2SO4（l）+NaOH（l）===Na2SO4（l）+H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ·
③ C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ· ④ CO（g）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣283 kJ·
⑤ HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ·
⑦2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=﹣517.6 kJ·
（a）上述热化学方程式中，不正确的有
（填序号）。
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 。
（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）===H2O（g）ΔH=﹣241.8 kJ· ，该反应的活化能为167.2 kJ·
，则其逆反应的活化能为 kJ·
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣574 kJ·
CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=﹣1 160 kJ·
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为 （用阿伏加德罗常数NA表示），放出的热量为 kJ。
四、实验题(共1小题，每小题12.0分,共12分)
17.某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
(1)研究小组做该实验时环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是________。
(2)由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。
(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用________搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
1 选修4第一章化学反应与能量单元测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
3．下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = －392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H = －282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
解析版-人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题
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人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
分卷I
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有( )
①大、小烧杯 ②容量瓶 ③量筒 ④环形玻璃搅拌棒 ⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿
⑧托盘天平
A． ①②⑥⑦
B． ②⑤⑦⑧
C． ②③⑦⑧
D． ③④⑤⑦
【答案】B
【解析】中和热测定实验中使用的仪器主要有大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，B符合题意。
2.已知热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32 kJ·mol－1在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为( )
A． 196.64 kJ
B． ＜196.64 kJ·mol－1
C． ＜196.64 kJ
D． ＞196.64 kJ
【答案】C
【解析】根据热化学方程式可知SO2和O2反应生成2molSO3时放出的热量为196.64 kJ，由于是可逆反应，2 mol SO2和1mol O2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64 kJ。
3.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·mol−1下列说法正确的是
（ ）
A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B． 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C． 相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D． 向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ
高中化学：选修4 第一章《化学反应与能量》测试 word答案版
选修4 第一章《化学反应与能量》测试
一、选择题（每小题3分，共48分）
1、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
答案 C
2、在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是( )
A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1
B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1
答案 D
3、常见的放热反应和吸热反应
2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
答案 C
4、已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A.＋283.5 kJ·mol－1B.＋172.5 kJ·mol－1C.－172.5 kJ·mol－1D.－504 kJ·mol－1
答案 B
人教版化学选修四第1章-化学反应与能量-章末测试(含答案)
(时间：90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分)
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变，D选项错误。
答案：C
2．18 g焦炭不完全燃烧生成CO和CO2，所得混合气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－Q1、2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－Q2(Q的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是 ( )
A.14Q2 B.12Q2
C.16(Q1＋Q2) D.18Q1
解析：n(C)＝1.5 mol，不完全燃烧生成的混合气体中，n(CO)＝1.5 mol×13＝0.5 mol，与炭完全燃烧相比，损失的热量即为0.5 mol CO燃烧生成CO2放出的热量0.5 mol×Q2 kJ2 mol＝Q24 kJ。
答案：A
3．(2019·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是 ( )
人教版化学选修4第一章化学反应与能量单元测试卷
第一章化学反应与能量 (新人教版高中化学选修Ⅳ)
一、选择题（每小题3分，共14X3=42分）
1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）
A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧
C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应
2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
3、下列叙述正确的是 （ ）
A、物质燃烧都是放热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化
C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热
4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）
A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量
5、下列过程一定释放出能量的是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子
6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)
△H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ）
A、1.8△H B、2△H C、△H D、0.9△H
高中化学 选修4 化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
1
第一章《化学反应与能量》测试卷
一、单选题(共12小题)
1.下列说法或表示法正确的是（ ）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·mol−1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·mol−1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·mol−1
2.已知：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
又已知稀醋酸电离吸热。下列结论正确的是( )
A． C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B． ①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A． A→F，ΔH＝－ΔH6
B． ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C． C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D． |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
4.氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
(人教版)选修4综合检测1第1章《化学反应与能量》(含答案)
综合检测(一)
第一章 化学反应与能量
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．在农村推广使用沼气
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
【解析】 B中提高煤、油的产量，既不节约能源，又不有利于保护生态环境。
【答案】 B
2．(2018·黄冈高二月考)下列反应中，其放出热量的是( )
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
A．①② B．②③
C．①③ D．①④
【解析】 由乙醇制乙烯，由氯酸钾制O2都为吸热反应。中和反应与铝热反应为放热反应。
【答案】 C
3．下列有关光合作用的说法不正确的是( )
A．将无机物转化为有机物
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．将太阳能转变为化学能
D．是自然界碳元素循环的重要途径
【解析】 光合作用是吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量。
【答案】 B
4．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
【解析】 在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。
【答案】 D
人教版 化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试题
试卷第1页，总10页 第一章《化学反应与能量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列过程中放出热量的是：（ ）
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合
B．干冰升华
C．冬天水结冰
D．硝酸铵溶于水
2．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ）
A．电池外壳的金属材料回收再利用
B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率
C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源
D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3．已知：25℃、101kPa时，（1）12 g石墨不完全燃烧生成CO，放出110.5 kJ热量，CO继续燃烧又放出283.0 kJ热量；（2）金刚石燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石，s）+O2(g) = CO2(g)；△H=－395.0 kJ·mol－1.下列说法中正确的是（ ）
A．由石墨制备金刚石是放热反应
B．等质量时，金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C．CO燃烧的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；△H=－283.0 kJ·mol－1
D．石墨燃烧的热化学方程式为：C（石墨，s）+O2(g) = CO2(g)；△H=－393.5 kJ·mol－1
4．工业制A1，你认为说法不妥当的是（ ）
A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一
B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生
C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制
D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术
5．下列反应过程能量变化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
下列说法错误的是( ) 试卷第2页，总10页 A．H—H键比Cl—Cl键稳定
B．正反应活化能比逆反应活化能高
高中化学 第一章 化学反应与能量综合能力检测(含解析)新人教版选修4
- 1 - 高中化学 第一章 化学反应与能量综合能力检测（含解析）新人教版选修4
时间：90分钟 分值：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是( )
A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源
B．核变化属于化学变化
C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源
D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率
答案 D
解析 一旦发生核泄漏，会对环境造成污染，A项错；核变化不属于化学变化，B项错；H2是二级能源，C项错；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D项正确。
2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )
A．甲烷在氧气中燃烧
B．NaOH溶液与硫酸溶液混合
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
答案 D
解析 吸热反应生成物的总焓大于反应物的总焓，焦炭与水蒸气的反应为吸热反应。
3．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是( )
A．CH4(g)＋3/2O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
答案 C
解析 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中CO应为CO2；B项中S的稳定氧化物应为SO2；D项中CO应为1mol。
4．下列关于中和热的说法中正确的是( )
A．10 L 0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05mol·L－1 HNO3反应时的反应热是中和热
B．1mol HCl气体通入1 L 0.01mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
- 2 - C．1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热
高中化学第一章化学反应与能量检测题含解析人教版选修4
第一章检测题
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )
A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D．电解是化学能转变为电能的过程
解析：加热才能发生的反应不一定属于吸热反应，例如木炭燃烧等，A错误；化学变化时形成化学键的过程放出能量，B错误；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；电解是电能转变为化学能的过程，D错误。
答案：C
2．一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：
S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－297.16 kJ·mol－1
S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＝－296.83 kJ·mol－1
下列说法错误的是( )
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH＜－297.16 kJ·mol－1
B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用图示表示
C．常温下正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
解析：根据正交硫与单斜硫燃烧的热化学方程式可知单斜硫的能量高。气体变为固体，需要放出热量，则气态硫含有的能量高于硫粉的能量，故S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＜－297.16 kJ·mol－1，A正确；由于单斜硫的能量高于正交硫的能量，所以单斜硫转变为正交硫的过程中会放出能量，B错误，D正确；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以常
温下正交硫比单斜硫稳定，C正确。
答案：B
3．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )
A．生石灰和水的反应
B．木炭在氧气中燃烧
C．石灰石在高温下的分解反应
D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
解析：根据题图分析，该反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，只有C是吸热反应。