九年级化学 分子、原子、离子及元素的关系
分子和原子的联系与区别
项 目 分 子 原 子
不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
构成物
质情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的
相 同 点 1、 质量和体积都很小
2、 都在不停地运动
3、 粒子间由间隔
4、 都是构成物质的粒子
5、 同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同
注 意
事 项 1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、 原子是化学变化中的最小粒子
3、 分子是由原子构成的
4、 对于原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
元素原子的结构特征与元素化学性质的关系
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素
＜4 易失去最外层电子使次外层达到稳定结构
较易发生化学反应 元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切 非金属元素
≥4（氢为1） 易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构
稀有气体元素 ＝8（氦为2） 难得失电子（常称为稳定结构） 极难发生化学
反应
离子与原子的比较
粒子种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结 构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
粒子电 性 不显电性 带正电 带负电
符号 用元素符号表示，如
Na、S 用阳离子符号表示，如
Na、Mg2 用阴离子符号表示，如
Cl-、OH-
联系 得到电子 得到电子
阳离子 原子 阴离子
失去电子 失去电子
分子、原子和离子的比较
微粒
项目 分 子 原 子 离 子
概 念 保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
表示方法 用化学式表示，如：
H2、He 用元素符号表示，如：
H、Fe 用离子符号表示，如：
Na、CO-23
微 粒
的
运 动 物理变化是分子运动的结果，如：水的蒸发 化学变化是原子运动的结果，如：水的电解 离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化，如：NaCl的溶解是物理变化，NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系 化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如：2H、2H2、3Na，只表示分子、原子、离子的“个数”，不表示物质和元素
联
系 得电子 得电子
阳离子 原子 阴离子
失电子 失电子
构 分
成 裂
分子
元素与原子的比较
元 素 原 子
概念 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
区分 只讲种类，不讲个数 既将种类，又讲个数
使用范围 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成
举例 水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
联系 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子
九年级化学分子和原子离子经典讲解2
九年级化学分子和原子离子经典讲解2
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第 4 页 分析 氢气、液氧都是分于构成的物质，铁是由原于构成的物质，食盆里有钠离子和氯离子，是由离子构成的物质。
解D
[例9]下列关于分子和原子的说法中不正确的是（）
A.分子、原子都在不停地运动
B.分子、原子都是构成物质的粒子
C.原子是不能再分的最小徽粒
D.分子是保持物质化学性质的最小徽粒，
分析此题是考查原子、分子的概念及其基本性质。
解C
易错点
1.对分子间间隔问题理解不透彻。
2.关于相对分子质量的计算的问题。
由分子构成的物质：
九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
[知识结构]
分子
原子核（带正电）质子（带正电）
物原原子（不显电性）中子（不带电）
质子核外电子（带负电）
构结排布规律
成构原子核外电子的排布结构示意图含义
的金属原子
奥原子分类非金属原子
秘离定义稀有气体原子
子分类
书写
相对定义
原子公式
质量理解
分布
元素符号书写以及原则
符号意义 元素结构
周期表规律
[知识梳理]
一、分子
1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同
D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔
[答案]B
[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。 典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
九年级化学分子和原子 原子的构成
分子和原子 原子的构成
主要内容：
分子和原子 原子的构成
【知识要点】
构成物质的粒子有：分子、原子和离子
一．分子和原子
1．分子
（1）分子的特点：
① 小。分子质量和体积非常小，一滴水约有15万亿亿个水分子。分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着。
② 总是不停地做无规则运动。大量的生活事实，如我们能闻到花的香味、湿衣服会晾干、糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和总在不断运动着。分子的运动速率和温度有关，温度越高，物质的能量越大，分子的运动速率越大。如：100℃时，氢分子的平均速率能达1.987 km/s。气体分子的相互碰撞的次数是受条件影响的，压强大了，分子挤在一起，碰撞次数多；分子轻，分子的运动速率大，碰撞次数也多。据推算，标准状况下，每秒钟每个氢分子可能碰撞150亿次。 ③ 分子之间存在空隙。物质呈三态变化的原因：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。“等体积的水和酒精混合”，体积减小也是由于分子间存在间隔的原因。
④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
（2）分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
说明：①单个分子不能保持物质的物理性质；②此定义只适用于由分子构成的物质。
（3）用分子的观点解释一些概念：
①物理变化：分子本身不变，改变的是分子之间的距离。
②化学变化：分子的本身发生了改变，生成了新的分子。
③纯净物：由一种分子构成的物质。
④混合物：由多种分子构成的物质。
2．原子
（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（或原子在化学变化中不能再分）
（2）化学变化的实质：分子被破坏，原子重新组合。
3．粒子构成物质的方式：
（1）
例如：水是由大量的水分子构成的，一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
中考化学知识点复习 专题一：分子、原子、离子、元素
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2018-2019学年度鲁教版化学九年级期末专项训练
专题一 分子、原子、离子、元素
班级 姓名
1．下列物质含有氧分子的是( B )
A．水分子B．氧气
C．双氧水D．二氧化碳分子
2．下列有关分子的说法中，不正确的是( B )
A．分子的质量和体积都很小
B．温度升高，分子的体积变大
C．分子在不停她运动
D．温度越高，分子运动速率越快
3．最近科学家发现，水在－157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( C )
A．化学性质与普通水不同
B．分子不再运动
C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1
D．分子间的间隔比普通水大
4．下列对宏观事实的微观解释，错误．．的是( C )
A．O2和O3的化学性质不同，是因为分子构成不同
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子
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变小
D．水电解生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
5．关于分子、原子的说法错误的是( C )
A．分子和原子总是在不断地运动
B．同种原子可能构成不同的分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
6．某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况。请回答实验中的有关问题：
(1)在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，观察到的现象是__酚酞溶液不变色__；再向其中滴入浓氨水，观察到的现象是__酚酞溶液变红__；由实验得出的结论有__酚酞溶液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色__。
(2)为展示兴趣小组的研究成果，兴趣小组的一位同学在研究工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目，道具如图所示。
①该节目可观察到的实验现象是：脱酯棉团由__白__色变__红__色，大烧杯中出现一株美丽的“铁树”。
分子、原子、离子及元素的关系
分子和原子的联系与区别
项 目 分 子 原 子
不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
构成物
质情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的
相 同 点 1、 质量和体积都很小
2、 都在不停地运动
3、 粒子间由间隔
4、 都是构成物质的粒子
5、 同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同
注 意
事 项 1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、 原子是化学变化中的最小粒子
3、 分子是由原子构成的
4、 对于原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
元素原子的结构特征与元素化学性质的关系
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素
＜4 易失去最外层电子使次外层达到稳定结构
较易发生化学反应 元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切 非金属元素
≥4（氢为1） 易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构
稀有气体元素 ＝8（氦为2） 难得失电子（常称为稳定结构） 极难发生化学
反应
离子与原子的比较
粒子种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结 构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
粒子电 性 不显电性 带正电 带负电
符号 用元素符号表示，如
Na、S 用阳离子符号表示，如
Na、Mg2 用阴离子符号表示，如
Cl-、OH-
联系 得到电子 得到电子
阳离子 原子 阴离子
失去电子 失去电子
分子、原子和离子的比较
微粒
项目 分 子 原 子 离 子
九年级化学元素、离子
元素、离子
主要内容：元素、离子
一、元素
1．概念
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
说明：
（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数），与中子数、核外电子数无关。
（2）必须要强调是“一类原子”，而不能说成 “粒子” 。
（3）元素是一个宏观概念，只论“种”，不论“个”。
（4）已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。
2．元素与原子的区别和联系
元 素 原 子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子。
区别 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义。 既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 用于描述物质的宏观组成。 用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即，水是由氢元素和氧元素组成的。 如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系
3．元素的分类
（1）金属元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。
（2）非金属元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。
（3）稀有气体元素，包括氦、氖、氩等。
4．地壳中元素的质量分数
地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。
二、元素符号
1．元素符号的意义：
（1）表示一种元素。 （2）表示这种元素的一个原子。
2．写法、读法
（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。例如，镁读作“美”，锂读作“里”，碘读作“典”等等。但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。
（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。
三、元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
分子、原子、离子及元素的关系 2
分子和原子的联系与区别
项 目 分 子 原 子
不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
构成物
质情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
相 同 点 1、 质量和体积都很小
2、 都在不停地运动
3、 粒子间由间隔
4、 都是构成物质的粒子
5、 同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同
注 意
事 项 1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、 原子是化学变化中的最小粒子
3、 分子是由原子构成的
4、 对于原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子
元素原子的结构特征与元素化学性质的关系
元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论
金属元素
＜4 易失去最外层电子使次外层达到稳定结构
较易发生化学反应 元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切 非金属元素
≥4（氢为1） 易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构
稀有气体元素 ＝8（氦为2） 难得失电子（常称为稳定结构) 极难发生化学
反应
离子与原子的比较
粒子种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
别 粒子结 构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数
粒子电 性 不显电性 带正电 带负电
符号 用元素符号表示,如
Na、S 用阳离子符号表示,如
Na、Mg2 用阴离子符号表示,如
Cl-、OH-
联系 得到电子 得到电子
阳离子 原子 阴离子
失去电子 失去电子
分子、原子和离子的比较
微粒
项目 分 子 原 子 离 子
九年级化学第三章知识点总结
第三单元 物质构成的奥秘
第一节 分子和原子
一、 分子和原子的异同
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注 1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）、红磷、硫和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子在受热时间隔增大，遇冷时间隔缩小。
3. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
4. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
5. 一种物质如果由分子构成，则保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，则保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、 分子的特点：
①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态
利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 ④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
三、 从微观角度解释问题
1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
2. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的。
3. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
4. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
九年级上册化学之分子和原子 知识讲解
分子和原子
【学习目标】
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。
【要点梳理】
知识点一、分子
1.分子是真实存在的：
（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。
（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。
2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。
（2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。
3.分子的性质：（高清课堂《分子和原子》一）
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
【要点诠释】
1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。
2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。
物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系
物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系
物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)
原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕
电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.
离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多)
质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.
中子:构成原子核的部分
夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子
由小到大排列:(构成关系)
夸克 构成 中子和质子 构成 原子核, 原子核与核外电子构成 原子 构成 分子 构成 物质!
粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。为1。
通常中子和质子数量相同。中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。。。
原子构成了分子 原子由原子核和核外电子组成 如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子 在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性 因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的