2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第七章 化学反应速率和化学平衡7-3 145张PPT
问题探究 1：(1)化学平衡向正反应方向移动，则正反应速 率一定增大吗？正反应速率增大，化学平衡就一定向正反应方 向移动吗？ (2)化学平衡向右移动了，则反应物的转化率一定增大吗？
提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。 若加入催化剂， 正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速率都减小，但平衡向右移动。 (2)不一定； 当反应物总量不变时， 平衡向正反应方向移动， 反应物转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应 物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物 的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。
(3)平衡移动的方向取决于浓度改变时速率较大的一方。 (4)只要是增大浓度(反应物或生成物)， 无论移动方向如何， 新平衡状态的速率一定 大于 原平衡状态的速率，反之亦然。
对于有固体或纯液体参加的反应， 改变固体或纯液体的量， 并没有改变浓度，平衡不移动。
问题探究 2：请画出改变下列条件的 v－t 图像：
(对应学生用书 P127) 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变
浓度、
压强、温度 等 反 应 条 件 ， 达 到 平 衡 的 反 应 混 合 物 里
也会随之改变，从而达到新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡被破坏， 化学平衡建立 的过程叫 新 做化学平衡的 移动 。
实质：当外界条件变化时，v(正)≠v(逆)，平衡被破坏，在 新的条件下， v(正)＝v(逆)时，建立新的平衡状态。 也就是说，化学平衡的移动是原平衡状态→不平衡状态→ 新平衡状态的转化。
问题探究 3：请画出改变下列条件的 v－t 图像：(前两个以 N2＋3H2 2NH3 为例)
提示：v－t 图像：
3．温度 (1)当其他条件不变时，改变反应体系的温度，对吸热反应 或放热反应的速率影响不相同，导致 v(正)和 v(逆) 不等 ，也可 引起化学平衡的 移动 。 (2)当其他条件不变时，升高反应体系的温度，不论是吸热 反应还是放热反应，反应速率都 增大 。但吸热反应的速率比 放热反应的速率提高的幅度大。反之亦然。
化学平衡发生移动， 并不是所有的量都改变； 平衡不移动， 也不是所有的量都不变。如 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，当反应达 到平衡时，缩小容器体积增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但平 衡不移动，混合物中总物质的量不变，混合物的平均摩尔质量 也不变，但各成分的浓度均增大，混合物的颜色将加深。
提示：v－t 图像：
4．催化剂 催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改 变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着 v(正) ＝v(逆)。使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应 达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。
问题探究 5：请画出使用催化剂的 v－t 图像：
二、影响化学平衡移动的因素 1．浓度 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物 的浓度， 就会改变正反应或逆反应的 速率 生 移动 。 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度， 平衡向 正反应 方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物 浓度，平衡向 逆反应 方向移动。 ， 从而使平衡发
350 0.20
下列说法正确的是
(
)
A．反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)＝0.0032 mol· － 1·－ 1 L s B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)＝0.11 mol· －1，则反应的 ΔH<0 L C．相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和 0.20 mol Cl2，反应达到平衡前 v(正)>v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3 和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于 80%
本部分知识的常见考查形式 有：①化学平衡移动中相关 1.理解外界条 量变化分析，如2012年高考 件(温度、压 安徽理综9题，天津理综6题， 强、浓度、 江苏单科14题，全国理综8题 催化剂)对化 等；②以图像的形式综合考 学平衡的影 查化学反应速率与化学平衡 响，认识其 移动的关系，如2012年高考 一般规律。 新课标理综27题；③结合工 2．了解化学 农业生产、环保等社会热点 平衡的调控 问题考查化学平衡理论的应 在生活、生 用，如2012年高考浙江理综 产和科学研 27题，山东理综29题；④利 究领域的重 用焓变、熵变判断化学反应 要作用。 进行的方向等。题型为选择 题或填空题。
提示：v－t 图像：
三、化学平衡移动原理(又称勒夏特列原理) 如果改变 影响平衡 的一个条件(如浓度、压强或温度等)， 平衡就会向着能够 减弱这种改变 的方向移动。 对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是： (1)升高温度时，平衡向吸热方向移动，但是，建立新平衡 后，反应混合体系中温度是 升高 了。
(2012 年江苏单科)温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中 充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时 间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s n(PCl3)/mol
0 0
50 0.16
150 0.19
250 0.20
提示：v－t 图像：
2．压强 (1)对于有 气体 参加或 有气体生成 的可逆反应来说，气
体的压强改变， 可改变气体物质的 浓度 。 气体物质的浓度改变 后如果能导致 v(正)、v(逆)不等 ，也可引起化学平衡 移动 。 (2)当其他条件不变时，在有 气体 参加反应的平衡体系中， 增大压强使平衡向气体体积 减小 的方向移动， 减小压强使平 衡向气体体积 增大 的方向移动。
【解析】
A 项，由表中数据可知，反应在前 50 s 的平均
0.16 mol － － 速率 v(PCl3)＝ ＝0.0016 mol· 1· 1。B 项，升高温 L s 2.0 L×50 s 度 ，重 新达 到平衡 时 n(PCl3) ＝ 0.11 mol· 1×2.0 L＝ 0.22 L mol>0.20 mol，说明升高温度，平衡正向移动，即正反应为吸 热反应。C 项， PCl5(g) 3(g)＋Cl2(g) PCl 起始 1 1.0 mol 0 0
③熵判据 体系的混乱度 增大 ，ΔS > 0，反应有自发进行的倾向。 但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向 也不全面。 (3)复合判据——自由能变化
mol ①符号： ΔG ，单位： kJ· －1
②公式：ΔG＝ ΔH－TΔS
③应用 恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与焓变 和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： a．当 ΔH<0，ΔS>0 时，ΔG < 0，反应一定自发进行。 b．当 ΔH>0，ΔS<0 时，ΔG > 0，反应不可自发进行。 c．当 ΔH>0，ΔS>0 或 ΔH<0，ΔS<0 时，反应是否自发与
考纲要求
考情分析
命题趋势 创新是化学试题的灵魂和魅 力所在。化学平衡中包含很 广阔的创新空间，如化学平 衡的实验分析和设计，灵活 多变的化学平衡图像，速率 和平衡计算及读图、析图、 获取信息、采集处理数据等， 特别是在情境、取材上创新， 在图像上创新，化学平衡的 思想和勒夏特列原理在其他 平衡体系中的应用等值得关 注，也是高考命题的趋势。 预计化工生产中选择适宜温 度、压强、酸碱性环境等， 将是今后高考重点考查的内 容。
(2)增加反应物浓度时，平衡向反应物减少的方向移动，但 是，建立新平衡后，反应混合体系中反应物浓度是 增大 了。 (3)增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动，但是， 建立新平衡后，反应混合体系中气体的压强是 增大 了。 勒夏特列原理又称平衡移动原理，它不仅适用于化学平衡 的体系，也适用于溶解平衡、电离平衡等动态平衡体系。
1.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 2.0 mol
①和②达到的平衡属于等效平衡， 故②反应达平衡后， 3 PCl 1.0 mol－0.20 mol 的转化率＝ ×100%＝80%；③与②相比，③ 1.0 mol 相当于对②增大压强，而增大压强，平衡向生成 PCl5 的方向移 动，PCl3 的转化率增大，故③反应达平衡时，PCl3 的转化率大 于 80%。
的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件： 原平衡体系充入惰性气体,容器容积增大，体系的分压减 小―→各组分的浓度同等倍数减小
(2)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液 体物质时， 由于其“浓度”是恒定的， 不随其量的增减而变化， 故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。
应用上述规律分析问题时应注意： (1)不要把 v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来， 只有 v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等 同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应 物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方 向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。 (3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为 压强的影响。
温度
有关。
问题探究 6：吸热反应一定不能自发进行吗？举例说明。
提示：不是， 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应， 在常温下能自发进行。
(对应学生用书 P129)
1.一般思路
2．特殊情况 (1)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系
充入惰性气体
体系总压强增大―→体系中各反应成分
四、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进 行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从 高能量 状态转变为 低能量 状态(体系 对外部 做功 或 放出 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 有序 转变为 无序 的倾向性 (无序体系更加稳定)。
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第七章 化学反应速率和化学平衡 第讲 一、选择题 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析 由＝＝＝可知C正确。
答案 C 2．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析 答案 B3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( ) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 解析 c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝＝＝0.002 mol·L－1·s－1，假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝＝＝10 s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L－1比1 mol·L－1小，故所需时间长。
答案 C 4．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0 该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 解析 答案 5．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 解析 A项，催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)；B项，加压时，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C项，降温时，v(正)和v(逆)均减小，但吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小的倍数；D项，加入Ar时，若保持恒温、恒容，v(正)和v(逆)不变。
高考化学一轮复习课件：第七章_化学反应速率和化学平衡7-1__76张PPT
图中：E1 为反应的活化能 ， 使用催化剂时的活化能为 E3 ， 反应热为
E1－E2 。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
分子
总数 百分数
分子总数 百分数
平衡量/
也可以是其他量：物质的量或体积；可以计算转化率，平衡常数等
2、计算化学反应速率的常用依据—速率之 比等于化学计量数之比 或v(A)/m= v(B)/n= v(C)/p= v(D)/q； 可利用此比例关系计算用不同物质表示的反 应速率或计算方程式中各物质的化学计量数。
【解析】 (1)根据图 1 可知， 从 N2 和 H2 反应生成 1 mol NH3 过程中放出的热量为(E3－ E1) kJ，所以 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 N2(g)＋ 3H2(g) E1) kJ· mol－1。 (2)图 1 中虚线部分表示由反应物到达过渡态的过程中，所 需能量减少，说明使用了催化剂，降低了活化能。因为反应 N2 ＋ 3H2 2NH3 为反应前后气体体积不相等的反应，在图 2 中， 2NH3(g) ΔH ＝－ 2(E3－
强，可同等程度地增大正、逆反应速率， C 正确。 D 使用催化 剂可同等程度地改变正逆反应速率，D 正确。
【答案】 (2)X(g)＋Y(g)
(1)0.079 mol· L－ 1· s－ 1 2Z(g) (3)C、D
0.395 mol· L－1
79.0%
(对应学生用书 P119) 易错点 1 忽视反应过程中化学反应速率变化而致错
由各物质转化的量： X 为 0.79 mol， Y 为 0.79 mol， Z 为 1.58 mol 可知方程式中各物质的化学计量数之比为 1∶ 1∶ 2， 则化学方程式为 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)。
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专题：平衡移动及勒沙特列原理
可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动
平衡移动的本质：条件的改变，引起正逆反应速率的变化！ 平衡的移动必然引起转化率的改变！
2.外界条件对化学平衡的影响
①浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，ng＝(p+q)－(m+n)
例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离
子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释
后，平衡向正反应方向移动的是（ C ） (3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。
化学平衡的特点
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(2)等：正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言)
(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
（各种物质）
(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡（等效平衡）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。
例：可逆反应。2HI(g)
H2(g)+I2(g)在密闭容器中
进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明
反应已达平衡（CD）
A. 容器内压强 C. 各组分浓度
B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色
例：在一定条件下，反应2NO + O2
平衡的标志（ CD）
2NO2达到
A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等
2014高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡7-3课件
(2)化学平衡向右移动了，则反应物的转化率一定增大吗？
提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速率都减小，但平衡向右移动。
(2)不一定；当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应 物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物 的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。题或填空题。容。
(对应学生用书 P127) 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变 浓度、 压强、温度 等 反 应 条 件 ， 达 到 平 衡 的 反 应 混 合 物 里 也会随之改变，从而达到新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立 的过程叫 做化学平衡的 移动 。
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率
等；②以图像的形式综合考 和平衡计算及读图、析图、
查化学反应速率与化学平衡 获取信息、采集处理数据等，
移动的关系，如2012年高考 特别是在情境、取材上创新，
新课标理综27题；③结合工 在图像上创新，化学平衡的
二、影响化学平衡移动的因素 1．浓度 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物 的浓度，就会改变正反应或逆反应的 速率 ，从而使平衡发 生 移动 。 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡向 正反应 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物 浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
提示：v－t 图像：
4．催化剂 催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改 变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着 v(正) ＝v(逆)。使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应 达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。
提示：(1)都不一定；决定化学平衡移动的原因是正逆反应 速率的相对大小。若加入催化剂，正逆反应速率同倍数的增大， 但化学平衡仍然不移动；对于放热反应来说，降低温度，正逆 反应速率都减小，但平衡向右移动。
(2)不一定；当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率增大，若有多种反应物的反应，当增大某一反应 物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使另一种反应物 的转化率增大，但该物质的转化率反而减小。题或填空题。容。
(对应学生用书 P127) 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变 浓度、 压强、温度 等 反 应 条 件 ， 达 到 平 衡 的 反 应 混 合 物 里 也会随之改变，从而达到新的平衡状态。 可逆反应中旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立 的过程叫 做化学平衡的 移动 。
安徽理综9题，天津理综6题， 衡的实验分析和设计，灵活
江苏单科14题，全国理综8题 多变的化学平衡图像，速率
等；②以图像的形式综合考 和平衡计算及读图、析图、
查化学反应速率与化学平衡 获取信息、采集处理数据等，
移动的关系，如2012年高考 特别是在情境、取材上创新，
新课标理综27题；③结合工 在图像上创新，化学平衡的
二、影响化学平衡移动的因素 1．浓度 (1)当其他条件不变时，改变其中任何一种反应物或生成物 的浓度，就会改变正反应或逆反应的 速率 ，从而使平衡发 生 移动 。 (2)当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，平衡向 正反应 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物 浓度，平衡向 逆反应 方向移动。
提示：v－t 图像：
4．催化剂 催化剂对化学平衡没有影响，因为催化剂能同等程度的改 变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，始终保持着 v(正) ＝v(逆)。使用正催化剂后，v(正)、v(逆)均增大，可缩短反应 达到平衡的时间。但是不能使化学平衡发生移动。
高三化学一轮复习 第七章 第3讲化学平衡移动课件
第3讲
第 3 讲 化学平衡移动
本
课 栏
[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)
目 开
对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调
关 控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现·深度思考
考点一 化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_温__度__、_压__强__、
本 课
2.12
mol，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的
栏 目
质量分数越小，平衡向生成 X 的方向进行，m<n，A 项错误，C
开 项正确；
关 体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，
平衡向生成 Y 的方向移动，则 Q>0，B、D 项错误。
答案 C
规律方法·解题指导
消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的
栏 目
方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在
开 关
增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比
原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也
相似。
规律方法·解题指导
第3讲
【例 1】 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定
本
课 栏
(3)升高温度 放热反应
目 开
(4)2A(g)＋
3C(g) ΔH＝＋2.5Q kJ·mol－1
关 (5)Ⅴ
规律方法·解题指导
第3讲
【例 2】 (2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，
加入一定量的 X、Y，发生反应 m
第 3 讲 化学平衡移动
本
课 栏
[考纲解读] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)
目 开
对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的调
关 控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
基础再现·深度思考
第3讲
基础再现·深度思考
考点一 化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如_温__度__、_压__强__、
本 课
2.12
mol，说明体积越小，压强越大，Y 的物质的量越小，Y 的
栏 目
质量分数越小，平衡向生成 X 的方向进行，m<n，A 项错误，C
开 项正确；
关 体积不变时，温度越高，Y 的物质的量浓度越大，说明升高温度，
平衡向生成 Y 的方向移动，则 Q>0，B、D 项错误。
答案 C
规律方法·解题指导
消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的
栏 目
方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在
开 关
增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比
原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也
相似。
规律方法·解题指导
第3讲
【例 1】 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定
本
课 栏
(3)升高温度 放热反应
目 开
(4)2A(g)＋
3C(g) ΔH＝＋2.5Q kJ·mol－1
关 (5)Ⅴ
规律方法·解题指导
第3讲
【例 2】 (2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，
加入一定量的 X、Y，发生反应 m
高三化学一轮复习-第七章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数课件
改变，化学平衡也一定发生移动。( )
解析：可逆反应应该是在相同的条件下进行，所以(1)和(2)都错误；
(3)溶解和结晶就是可逆过程，属于物理变化；(4)化学平衡时，因
为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同，所以
反应速率不一定相等；(5)平衡状态是该条件下，可逆反应的最终
结果；(6)因为反应条件改变后，会发生平衡移动，所以化学反应
含量不变。解答该题时,要牢牢抓住两个根本标志,并明确气体的颜色、密
度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系,才能全面分析,
顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志,也要求对化学平衡的间接
标志进行分析,判断。单位时间内生成 n mol O2 必消耗 2n mol NO2,而生成
2n mol NO2 时,必消耗 n mol O2,①能说明反应达到平衡。②不能说明。③
—值减小,则正反应为放热反应
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
2.相关计算
(1)步骤
①写出有关化学平衡的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
(2)方法
如 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a
相同。
(5)K值的大小，只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应速率的快
慢。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
考点一化学平衡状态的判断
1.直接判断法
(1)v(正)=v(逆)>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。
解析：可逆反应应该是在相同的条件下进行，所以(1)和(2)都错误；
(3)溶解和结晶就是可逆过程，属于物理变化；(4)化学平衡时，因
为不同物质在化学反应方程式中的化学计量数不一定相同，所以
反应速率不一定相等；(5)平衡状态是该条件下，可逆反应的最终
结果；(6)因为反应条件改变后，会发生平衡移动，所以化学反应
含量不变。解答该题时,要牢牢抓住两个根本标志,并明确气体的颜色、密
度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志间的关系,才能全面分析,
顺利解答。本题不仅考查了化学平衡的直接标志,也要求对化学平衡的间接
标志进行分析,判断。单位时间内生成 n mol O2 必消耗 2n mol NO2,而生成
2n mol NO2 时,必消耗 n mol O2,①能说明反应达到平衡。②不能说明。③
—值减小,则正反应为放热反应
(4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。
2.相关计算
(1)步骤
①写出有关化学平衡的方程式。
②确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
(2)方法
如 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a
相同。
(5)K值的大小，只能说明反应进行的程度大小，不能说明反应速率的快
慢。
基础知识梳理
典例解析方法
考点研析突破
考点能力突破
考点一化学平衡状态的判断
1.直接判断法
(1)v(正)=v(逆)>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相等)。
高考化学人教经典大一轮复习课件：第7章 化学反应速率和化学平衡72
(2)依据化学平衡状态的特征进行判断。
可逆反应达平衡状态的判断方法 准确地判断题目提供的物理量，反应过程中是变量还是 定量，变量不变，则可逆反应达平衡。 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
考点 2 化学平衡的移动
1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状
2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v 正<v 逆：平衡向 逆反应 方向移动。
(5)对反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在恒温恒容密 闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。 (× )
(6) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说 明该反应已达到平衡状态。( √ )
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1
解析 若 X2 完全转化为 Z，则 X2、Y2、Z 的浓度分别 是 0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若 Z 完全转化为 X2、Y2，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.2 mol·L－1、0.4 mol·L －1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所 以 ， 0<c(X2)<0.2 mol·L － 1,0.2 mol·L － 1<c(Y2)<0.4 mol·L － 1,0<c(Z)<0.4 mol·L－1，A 正确。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过 改变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)， 混合气体的颜色变深(或浅)。
可逆反应达平衡状态的判断方法 准确地判断题目提供的物理量，反应过程中是变量还是 定量，变量不变，则可逆反应达平衡。 以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例：
考点 2 化学平衡的移动
1．化学平衡移动的过程 原化学平衡状
2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v 正<v 逆：平衡向 逆反应 方向移动。
(5)对反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在恒温恒容密 闭容器中反应，当压强不随时间而改变，说明反应已达平衡。 (× )
(6) 在 2 L 密 闭 容 器 内 ， 800 ℃ 时 反 应 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说 明该反应已达到平衡状态。( √ )
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1
解析 若 X2 完全转化为 Z，则 X2、Y2、Z 的浓度分别 是 0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若 Z 完全转化为 X2、Y2，则 X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.2 mol·L－1、0.4 mol·L －1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所 以 ， 0<c(X2)<0.2 mol·L － 1,0.2 mol·L － 1<c(Y2)<0.4 mol·L － 1,0<c(Z)<0.4 mol·L－1，A 正确。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但通过 改变体积增大(或减小)压强，会使各物质浓度增大(或减小)， 混合气体的颜色变深(或浅)。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的 浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增 大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反 应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表 示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥 匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转 化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意 单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第七章 化学反应速率和化学平衡章末整合 14张PPT
选项 C，状态 B 到状态 A 时，NO2 的体积分数增大，平衡 向正反应方向移动，生成 NO2 的反应为吸热反应，故加热升温 即可。选项 D，A 点气体总的物质的量大于 C 点气体总的物质 的量，而气体体积和质不变，根据气体的平均相对分子质量 m总气体 M＝ ，A 点气体的平均相对分子质量小于 C 点的。 n总气体
A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C
【解析】 选项 A，在其他条件不变时，压强越大反应速
率越大，达到化学平衡的时间越短，因 p2>p1，故 C 点的反应 速率大于 A 点的反应速率。选项 B，增大压强平衡向逆反应方 向移动，NO2 体积分数减小，但浓度比原来大。故颜色 C 点比 A 点深。
【答案】 BC
【答案】
C
3．数形结合思想 在化学平衡的考查中，经常涉及一些图表图像数据分析类 试题。解答这类试题时要弄清纵、横坐标及点、线的含义，并 与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系；弄清数据 与反应条件的内在联系，找出其中的规律，然后再用化学平衡 原理进行解答。
在体积恒定的密闭容器中发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)－ Q(Q>0)，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随 压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
在一定温度下容积恒定的密闭容器中，充入 2mol A、1mol B 和 4 mol M，发生如下反应：2A(g)＋B(g)＋M(s) xC(g)， 达到平衡后 C 的体积分数为 a%。若在相同条件下，x 分别为 2 或 3 时，均按起始物质的量为 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、 2mol M 充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中 C 的 体积分数为 A．两者都小于 a% C．两者都等于 a% B．两者都大于 a% D．无法确定 ( )