2016-2017学年高一上学期期末化学试卷-学生
2016-2017学年高一（上）期末化学模拟试卷
所需相对原子质量请自行向你自己提取或查阅书籍，恕不提供。
I卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分）
1．下列性质中不是所有金属共有的是（）
A．不透明B．易与氧气反应 C．易导热D．易导电
2．下列有关合金的说法错误的是（）
A．青铜是我国使用最早的合金
B．钢是用量最大、用途最广的合金
C．合金的硬度一般高于各成分金属
D．合金的熔点一般高于各成分金属
3．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）
A．磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体
B．铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C．小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水
D．苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多
4．在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是（）
A．Na2O B．NaHCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4•5H2O
5．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）
SO4D．CuSO4
A．HCl B．NaOH C．K
6．下列离子方程式正确的是（）
A．过氧化钠加入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH ﹣═H2O
C．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
8．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有（）
①SCN﹣②Fe ③Fe2+④I﹣⑤H2S ⑥OH﹣．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤
9．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣
10．若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0．lmol氯气与铁反应，转移0.2N A电子
B．0．lmol过氧化钠与水反应，转移0.2N A电子
C．0．lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3N A电子
D．0．lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4N A Cl﹣被氧化
11．下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）
①Al2（SO4）3和KOH ②稀盐酸和稀Na2CO3
③NaAlO2和H2SO4④Ba（OH）2和NaHCO3．
A．①B．①③ C．①②③D．①②③④
12．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（）
已知：MnO4﹣+H++Cl﹣﹣→Mn2++Cl2↑+H2O（未配平）
ClO3﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）
ClO﹣+H++Cl﹣﹣→Cl2↑+H2O（未配平）
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2
13．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
14．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A．B．
C．D．
15．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液
D．若甲为Fe，则丁可能是氯气
16．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是（）
①MgSO4溶液②FeCl2溶液⑧Ca（HCO3）2溶液④饱和澄清石灰水．
A．①③ B．①④ C．①③④D．①②③④
17．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
18．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）
A．A B．B C．C D．D
19．200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为（）
A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．l.0mol
20．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
II卷
二、填空题（3小题，共32分）
21．物质A～I之间能发生如下反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C、H．
（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：；该反应的现象
有：．
（3）写出反应③的化学方程式：；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：．
（4）写出反应⑤的离子方程式：；
（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：．
22．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
（1）上述反应的离子方程式为．
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，．
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加溶液．
23．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．
（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．
装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．
（3）D中反应的化学方程式是
（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．三、计算题（1小题，8分）
24．mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．计算：
（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？
（2）最初所用铁粉的质量是多少？。
2016级普通化学期末考试试卷-
江西农业大学2016～2017学年第一学期期末考试试卷（A ） 课程名称：普通化学 开课单位：理学院 考试方式：闭卷适用专业 ：农林、动科、林化 等考试日期：2017年1月13 日 试卷时间 120分钟 试卷总分100分题纸上，写在试题上不计成绩，试卷与答题纸分开交。
（2）可以使用计算器。
（3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0N=14.0 S=32.0。
一、单项选择题（共20题，每题2分共40分） 1. 0.1mol·kg －1的下列物质的溶液渗透压大小顺序正确的是(B )。
A ．NaCl ＞ZnCl 2＞AlCl 3B ．AlCl 3＞ZnCl 2＞NaClC ．NaCl ＞AlCl 3＞ZnCl 2D ．NaCl ＝ZnCl 2＝AlCl 32. 向某系统加100kJ 的热，系统对环境做50kJ 的功，则系统热力学能的变化为（A ）。
A ． 50kJB ． 150kJC ．-50kJD ．-150kJ 3. 下列各热化学方程式的Δ r H θm 与生成物Δ f H θm 相同的是（A ）。
A ． 2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l)B ．NO(g) +21O 2(g)NO 2 (g) C．H 2(g)+S(s)+2O 2(g)H 2SO 4(l)D ．1/2H 2(g)+1/2I 2(g) HI(g) 4. 下列反应热效应：2H 2(g) +O 2 (g) 2H 2O(g)θm(1)H r ∆ 2H 2O(g) 2H 2(g) +O 2 (g) θm(2)H r ∆θm(1)H r ∆与θm(2)H r ∆的关系为( C )。
A ．θm(1)H r ∆ =θm(2)H r ∆B ． 2θm(1)H r ∆=θm(2)H r ∆ C ．-θm(1)H r ∆ =θm(2)H r ∆ D ．θm(1)H r ∆=-2θm(2)H r ∆5. 反应MgO(s)+SO 3(g) MgSO 4(s)只在低温时自发，此反应的∆H 和∆S 符号为（ ）D 。
中职中专2016-2017学年分析化学第一学期期末考试试卷
2016-2017学年分析化学第一学期期末考试试卷请将选择题答案填入此框：一、选择:（共60分，每题2分）1、下列不能加热的玻璃仪器是( )A、锥形瓶B、烧杯C、称量瓶D、容量瓶2、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是（）A 1.25→1.3B 1.35→1.4C 1.454→1.5D 1.6454→1.63、根据酸碱质子理论，HCO3-属于（）A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、两性物质4、下列那种情况可引起系统误差( )A、天平零点有变动B、滴定终点和计量点不吻合C、看错砝码读数D、滴定时溅失少许滴定夜5、标准溶液配制方法有（）法和（）法两种。
A、直接配制；标定B、间接配制；标定C、直接配制；比较D、间接配制；比较6、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（）A、1mol/LHACB、0.05mol/LHClC、0.5mol/LNH3H2OD、0.5mol/LHAC-0.5mol/LNaAC7、测定醋酸含量时，用的滴定方式是（）A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、置换滴定8、用于直接法制备标准溶液的试剂是（）A、化学纯试剂B、基准试剂C、分析纯试剂D、一般试剂9、高锰酸钾法滴定过程中，滴定速度如何控制（）A、先快后慢B、先慢后快再慢C、先慢后快D、不用刻意控制10、下列能准确移取25.00ml的液体的仪器是（）A、量筒B、吸量管C、移液管D、烧杯11、下列玻璃仪器使用前需试漏的是（）A、锥形瓶B、烧杯C、滴定管D、量筒12、标定HCl溶液常用的基准物是（）A、NaOHB、无水Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl13、滴定分析操作中出现下列情况，导致系统误差的有（）A 、滴定时有溶液溅出B 、试样未充分混匀C、滴定管的读数读错 D 、试剂中含有干扰离子14、下列数据中具有三位有效数字的是（）A 、0.35B 、0.102C 、 1.4*103 D、 PKa=4.7415、用HCl标准溶液滴定相同体积的NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl溶液的体积如下，哪一个正确（）A、24.100mlB、24.mlC、24.1mlD、24.10ml16、标定EDTA溶液常用的基准物是（）A、ZnOB、CaOC、MgOD、BaO17、常用50ml滴定管，其最小刻度是 ( )A、0.01mlB、0.02mlC、0.1mlD、0.2ml18、欲配制0.20mol/L的NaOH溶液1.0L，需要1.0mol/L的NaOH溶液 ( )A、0.10LB、0.50LC、0.050LD、0.02LE、0.20L19、下列是三位有效数字的是( )A、1.005B、2.1000C、1.00D、1.1050E、PH=12.0020、碱式滴定管可盛放 ( )A、氢氧化钠B、高锰酸钾C、盐酸D、碘21、标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）A、K2Cr2O7 B Na2C2O4 C Na2S2O3 D KIO322、用于测定水硬度的方法 ( )A、碘量法B、EDTA法C、酸碱滴定法D、K2Cr2O7 法23、铬黑T是下列哪个滴定操作中的指示剂（）A、酸碱滴定lB、氧化还原滴定C、配位滴定D、沉淀滴定24、某人用电光分析天平称量600毫克的样品，该样品质量的正确记录是（）A、0.6000克B、0.6克 C 0.600克 D、0.06000克25、空白试验是以（）代替试液，与试液在相同条件下，以同一方法进行鉴定。
黑龙江哈尔滨十九中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 含解析
黑龙江哈尔滨十九中2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷考试时间：70分钟分值：100分命题人:赵景芳审题人：潘文静可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Cl: 35。
5 Al:27一、选择题（共60分,每小题3分。
）1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（)A. 水B. 煤油C。
沙子 D. 泡沫灭火剂【答案】C【解析】试题分析：钠、钾均是活泼的金属，极易和水反应，生成氢气，A不正确;煤油易燃烧,B不正确；钠、钾燃烧可以生成过氧化物，泡沫灭火器能喷出CO2,而CO2能和过氧化物反应生成氧气，D不正确，答案选C。
考点:考查钠、钾的性质以及实验安全事故处理点评：该题主要是考查学生对钠、钾性质的熟悉了解程度，特别是安全事故的应急处理措施,有利于调动学生的学习兴趣，培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2. 下列物质中,不属于合金的是( ）A。
硬铝B。
水银 C. 黄铜 D. 钢铁【答案】B【解析】试题分析：A、硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，错误;B、水银是汞，不是合金，正确；C、黄铜是由铜和锌所组成的合金,错误;D、钢铁是铁与C(碳）、Si(硅）、Mn（锰)、P（磷)、S（硫)以及少量的其他元素所组成的合金,错误。
考点：合金。
3. 下列说法正确的是：（）A. 1mol N2的质量是14g B。
H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g /molD. 1mol HCl的质量是36。
5 g /mol【答案】C【解析】A。
1mol N2的质量＝1mol×28g/mol＝28g,A错误；B。
H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C。
H2O的摩尔质量是18 g /mol,C正确;D。
1mol HCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5 g，D 错误,答案选C.点睛：选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量,用M表示,单位：g/mol。
浙江省镇海中学创新班2016-2017学年高一上学期阶段性检测化学试卷含解析
浙江省镇海中学创新班2016—2017学年高一上学期阶段性检测化学试卷（解析版）浙江省镇海中学创新班2016-2017学年高一上学期阶段性检测化学试卷1.下列产品不属于硅酸盐产品的是（ )A. 光导纤维B. 水泥C。
玻璃D。
陶瓷【答案】A【解析】玻璃、陶瓷、水泥是传统硅酸盐产品，光导纤维是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，答案选A。
2.2MgO·SiO2中的酸根阴离子为（ )A. SiO32—B。
Si2O64—C. SiO44—D。
Si2O32-【答案】C【解析】2MgO·SiO2的硅酸盐形式为Mg2SiO4，故酸根阴离子为SiO44—，答案选C。
3。
将足量CO2通入水玻璃中，然后加热灼烧,再在高温下充分反应，最后所得的固体物质( ）A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO2【答案】A【解析】试题分析：将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。
然后加热蒸干，碳酸氢钠易分解，则得到硅酸和碳酸钠，且二者的物质的量之比是1：1。
然后再在高温下充分反应,硅酸分解生成二氧化硅，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和CO2，所以最后所得的固体物质是硅酸钠，答案选A。
考点：考查硅及其化合物的判断4.FeC13、CuCl2的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（ )A。
加入KSCN溶液一定不变红色B。
溶液中一定含Fe2+C。
溶液中一定不含Cu2+D。
剩余固体中一定含Cu【答案】C【解析】试题分析：A、充分反应后仍有固体存在，不论是铜还是铁都不会有三价铁存在，A项正确;B、三价铁会反应生成二价铁，B项正确；C、如果有铁剩余则溶液中不会有Cu2+，C项错误；D、有固体剩余，一定有铜，D项正确；答案选C。
考点：考查铁与三价铁二价铜的反应5.下列反应方程式中,正确的是（）A. 碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2OB. 氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3+3OH-=2AlO+H2OC. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH—=Al(OH）3↓D. 向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】C【解析】A、碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应,应该产生溶解度更小的Mg(OH）2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,选项A错误；B、电荷不守恒,氧化铝和过量的烧碱溶液反应为:Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，选项B错误;C、氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH—=Al(OH）3↓，离子方程式书写正确，选项C正确;D、醋酸是弱酸不应该写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，选项D 错误。
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)1.已知铱的原子质量数为Ir，则其191的表示为质子数。
2.当原子核外M电子层为最外层时，最多容纳的电子数为18.3.通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是Na。
4.能形成简单阳离子的元素是Na。
5.海水晒盐的原理是利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出。
6.存在氯离子的物质是盐酸。
7.做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是HCl气体没有完全溶解。
8.玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是安静燃烧。
9.溶解、过滤、蒸发这些操作中都需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
10.实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是氢氧化钠。
11.能表示质量数是37的阴离子是18个质子，19个中子，18个电子。
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是用湿润的有色布条。
13.氯气与水反应时，其中水是还原剂。
14.在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是溶液分两层，上层液体呈紫红色。
15.“足球烯”C60.1.关于C60的说法，错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小。
2.化学键存在于（）A．分子之间 B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间。
3.离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用。
4.构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子 C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯。
5.将HCl和NaCl分别溶于水，下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
天津市高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
答案选B。
考点：考查物质的应用应用3．下列说法中正确的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
浙江省宁波市镇海中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷【word版无答案】
镇海中学2016 学年第一学期高一化学期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Na 23 K 39Rb 85 Cs 133 Mg 24 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55选择题部分一、选择题(本题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于盐的是A．CO(NH２)２B．Mg(OH)Cl C．Mg3N2 D．FeO(OH)2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O5．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A．ClO2 B．SO2 C．H2O2 D．NaClO6．下列说法不．正．确．的是A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用作建筑黏合剂C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2 和浓HCl 用于工业制氯气7．下列表示正确的是A．甲烷分子的球棍模型：B．S2—的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O—C—O D．乙烷的结构简式：CH3CH38．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B．FeCl3 溶液能使KI 淀粉溶液变蓝色Y Z MW4 C ．灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D ．利用 Cu 与 FeCl 3 溶液的反应制作印刷电路板 9．下列有关实验的说法正确的是A ．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质B ．根据能否产生丁达尔效应鉴别胶体和溶液C ．根据焰色反应火焰是否呈现紫色判断是否含有钾元素D ．根据紫色石蕊试液是否先变红色后褪色来鉴别 SO 2 气体和 HCl 气体 10．下列实验操作能达到实验目的的是A ．向某溶液中加入 CCl 4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 IˉB ．将 SO 2 通入 KMnO 4 酸性溶液，溶液褪色，证明 SO 2 具有漂白性C ．用淀粉溶液来检验加碘食盐中是否含有碘元素D ．用蒸馏自来水（含有少量 Fe 3+）的方法获得少量纯净的水 11．下列说法正确的是A ．金刚石、石墨、C 60 互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B ．二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的分子式都为 C 5H 12，它们互为同系物D ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 的名称是 2,3—二甲基丁烷 12．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．含有大量 Fe 2+的溶液：Na ＋、SO 4 ˉ、NH 4 、MnO 4ˉ2+B ．使酚酞变红的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、Na +、ClO－C ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na ＋、NH 4+、Cl －、Br－D ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3 溶液中： K +、Cu 2+、SO 2－、Cl －13．下列离子方程式正确的是A ．Fe 2+与 H 2O 2 在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OB ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 4 ˉ+Ba +OH =BaSO 4↓+H 2O22+-C ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O 2H ++Cl ˉ+ClO ˉD ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO －＋Ca 2＋＋OH －===CaCO ↓＋H O33214．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
福建省三明市泰宁一中2017届高三上学期第二次阶段考试化学试题含答案
••••H:N:H H H ＋Cl－2016-2017学年高三第一学期泰宁一中第二次阶段考试化 学 试 卷相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Sn 119 Ba 137第I 卷（选择题 共48分)(本题包括22小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是：（ )A ．Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料B ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀C ．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D ．铝热反应不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼熔点较高的金属2.下列化学用语正确的是（ ） A ．NH 4Cl 的电子式： B ．Cl 原子的结构示意图:C ．HClO 分子的结构式：H －O －ClD ．乙烯的结构简式： CH 2CH 23．下列说法中，正确的一组是( )① 是氢元素的三种核素,互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应,不需要加热也能进行⑤NH 4Cl 、 MgCl 2均为离子化合物，均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO 4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A ．①④⑤B ．②⑤⑥C ．①②③④D ．①③④⑥4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A 。
1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成N A 个SO 3分子B.25℃时，1。
0L pH=13的Ba(OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC.室温下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2 N AD.20g D2 O和20g H2 O中含有的质子数均为10 N A5、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6．卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
甘肃省秦安一中2016-2017学年高一上学期周练(一)化学试题 含答案
秦安一中2016－2017学年度周考练化学试卷（一）命题人：何金霞 审题人:冯迎春一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分,共60分）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2、化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2（g)＋3H 2（g)2NH 3(l) △H ＝ 2(a —b ＋c) kJ/mol B ．N 2(g)＋3H 2(g ）2NH 3(l) △H ＝ 2（a-b —c ） kJ/mol C ．21N 2(g ）＋23H 2(g) NH 3(l ） △H ＝ (b ＋c —a ） kJ/molD ．21N 2(g)＋23H 2（g ） NH 3（g) △H ＝ (a ＋b) kJ/mol3、在体积、温度都相同的条件下，反应2A（g）＋2B(g）C（g)＋3D(g）分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的错误!4、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）.已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L－1、0。
1 mol ·L－1、0。
2 mol ·L－1。
当反应达平衡时,可能存在的数据是A．SO2为0.4 mol ·L－1，O2为0.2 mol ·L－1B．SO2为0。