物质的量及其应用专题二
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
2022版高考化学一轮复习专题二物质的量_模拟集训含解析
高考化学一轮复习：专题二物质的量【5年高考】考点一物质的量1.(2020浙江7月选考,19,2分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4Mn O4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4Mn O4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N A时,阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5N AD.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100N A答案A2.(2019浙江4月选考,19,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间答案D3.(2018课标Ⅰ,10,6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B4.(2018海南单科,9,4分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.18g的D2O中含有的质子数为10C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中N H4+和Cl-的数目均为1N A答案C5.(2018课标Ⅱ,11,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。
高三化学总复习专题2---物质的量
高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
高考化学二轮专题复习 第一编 专题二 物质的量讲练 新人教版
专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1.物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
2.物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
3.阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol －1。
二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
2.符号：M。
3.单位：g·mol－1、kg·mol－1。
4.表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。
5.物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝mn，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
三、物质的聚集状态和气体摩尔体积 1.物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。
2.固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。
如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。
(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
如石蜡、玻璃等属于非晶体。
3.气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0 ℃、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
2021届高考二轮精品专题二 化学计量及其应用 教师版
1．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。
3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。
4．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。
5.关系式法计算在滴定中的应用。
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。
(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。
(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。
Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。
(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。
(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。
(4)在综合题中，常常应用关系式法和滴定结合计算物质的含量的测定。
一、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：（1）使用范围：气体（2）使用条件：同温、同压、同体积（3）特例：标准状况下的气体摩尔体积（V m=22.4L/mol）质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和（或反应前后各原子的种类及个2．物质的量和其它物理量之间的关系3．物质的量在化学计算中的典型应用（1）物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。
微专题二 物质的量的应用及计算-高考化学一轮复习课件
D. 1.0L 1.0mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA
【解析】异丁烷的结构式为
，1 mol 异丁烷分子含有 13 mol 共价
键，所以 0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA，A 正确；在标准状况下 SO3
1 mol·L-1的AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有的氯离子个数，B错误；因为还
原性I->Fe2+，所以当1 mol Fe2+被氧化时，根据FeI2的组成可知至少已有2 mol I-被氧化，
转移电子的物质的量至少为1+1×2=3(mol)，C正确；50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸的物质
原子，根据碳原子守恒，则 0.20 mol 苯甲酸完全燃烧生成的二氧化碳分子数目为 1.40
－
பைடு நூலகம்NA，C 正确；电解熔融 CuCl2，阴极反应式为 Cu2+＋2e ═══Cu，故当阴极增重 6.4 g，
6.4 g
外电路中通过电子的数目为64 g/mol×2×NA mol-1＝0.20NA，D 错误。
7、(2021·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (
B
）
A. 工业上电解Al2O3制备54 g Al时，产生气体的分子数为3NA
B. 220 g三硫化四磷(P4S3，如图所示
)中含有的极性键的数目为6NA
C. 标准状况下，22.4 L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 1mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的
③ 记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目
专题02-物质的量
混
1 2
2
若ρ<1g/mL，则 混
2 1 2 2
如硫酸溶液、氯化钠溶液等
如氨水、酒精溶液等
3 ． 浓溶液稀释加水的体积V mg、ω、c、ρ1
（1）加水使质量分数为ω/2， 加水的体积V＝mmL
（2）加水使物质的量浓度为c/2，若ρ2 >ρ1，V > m 若ρ2 <ρ1，V < m
考点3：阿伏加德罗定律及其推论 【例8】（2007海南· 4）下列叙述正确的是（ ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决 定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定 不等
考点1：物质的量的相关计算
【例1】设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2 的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况 下所占的体积（L）应是（ ）
考点1：物质的量的相关计算
【例2】将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐 酸密度为b g· -3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） cm
V aq
9 6 5 0 0 C m o l
-1
物质的量浓度cB
考点1：物质的量的相关计算 1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算
n m M V (g ) Vm N NA Q H m aq S M (1 0 0 S ) c BV a q
【注意】 （1）M在数值上，以g/mol为单位时，等于物质的式量 （2）Vm＝22.4L/mol，指的是气体在标准状况（0℃、 101kPa） （3）NA有单位，为mol-1 （4）maq为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液 的溶解度 （5）Vaq为溶液的体积
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微题型2 物质的量及其应用
命题角度1一定物质的量浓度的溶液配制
1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()
A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D．④滴加至接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是()
A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥
3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是()
A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体
C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释
D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线
命题角度2一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析
4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视液面
D．称量用的砝码已生锈
命题角度3质量守恒、电荷守恒在计算中的应用
6．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得
到的沉淀干燥后质量为8.0 g ，则此铅氧化物的化学式是( )
A ．PbO
B ．Pb 2O 3
C ．Pb 3O 4
D ．PbO 2
7．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150 mL 4 mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )
A ．0.21 mol
B ．0.25 mol
C ．0.3 mol
D ．0.35 mol
8．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a
9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5 mol·
L －1，若将200 mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·L
－1的氢氧化钠溶液( ) A ．0.5 L B ．1.625 L C ．1.8 L D ．2 L
命题角度4 溶液配制的综合应用
10．人体血液里Ca 2＋的浓度一般用mg·cm －3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋
的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
[配制KMnO 4标准溶液] 如图是配制50 mL KMnO 4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
[测定血液样品中Ca 2＋
的浓度] 抽取血样20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L －1 KMnO 4溶液滴定，使草酸转化成CO 2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO 4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO 4溶液反应的离子方程式为
2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn x ＋＋10CO 2↑＋8H 2O 则方程式中的x ＝________。
(5)经过计算，血液样品中Ca 2＋的浓度为_____ mg·cm －3。
答案精析
1．C [正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。
]
2．B
3．D [若配制的FeSO 4溶液中含O 2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O 2煮沸除去，A 项正确；因为没有480 mL 的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500 mL 容量瓶，溶质的质量按照500 mL 0.1 mol·L
－1溶液计算，溶质的质量为8 g ，B 项正确；因为FeCl 3溶液中的Fe 3＋易水解，故需要先把FeCl 3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C 项正确；
容量瓶不能用来溶解物质，D 项错误。
]
4．C [取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A 错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO 4，使溶液浓度偏低，B 错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C 正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D 错误。
]
5．B
6．C [设此铅氧化物的化学式为Pb x O y ，
Pb x O y ～y [O] ～ y CO ～y CO 2～y CaCO 3
16y 100y
m (O)＝1.28 g 8.0 g
所以m (Pb)＝13.7 g －1.28 g ＝12.42 g
x ∶y ＝m (Pb )M (Pb )∶m (O )M (O )
＝3∶4，化学式为Pb 3O 4。
] 7．B
n (HNO 3)＝0.6 mol ，n (NO)＝0.1 mol ，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO 3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n (NO －3)＝0.5 mol ，n (Fe 2＋)＝0.25 mol ，即n (Fe)＝0.25 mol 。
]
8．C 9.D
10．(1)②⑤ (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
解析 (1)由图示可知②⑤操作不正确。
②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(2)应该用50 mL 容量瓶准确确定50 mL 溶液的体积。
(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO 4溶液反应的离子方程式为2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 则x ＝2。
(5)血液样品中Ca 2＋的浓度为
0.020 mol·L －1×12×10－3 L ×52×40 g·mol －1×103 mg·g －120.00 cm 3＝1.2 mg·cm －3。