专题二(物质的量)
浙江版高考化学复习专题二物质的量练习含答案
专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高一化学复习专题二
高一化学复习专题二物质的量【内容讲解】一、基本关系图二．几组概念：1．物质的量与摩尔（mol）物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数(N A)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×10233．摩尔质量与化学式量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比所得的数值4．气体摩尔体积与22.4L/mol气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位：L/mol，符号：V m。
在标准状况下(0℃ 101kPa)V m=22.4 L/mol三．相关算式：1．关于阿伏加德罗定律和推论：同温同压下：n1/n2=V1/V2=N1/N2 M1/M2=ρ1/ρ同温同体积：P1/P2=n1/n2同温同压同体积：M1/M2=m1/m22．气体状态方程 PV=nRT3．求平均相对分子质量的方法：＝M1×a%+M2×b%+M3×c%+……=m/n(SPT)=V m×ρ=22.4L/mol×ρg/L=22.4ρg/mol/M i=ρ/ρi=D说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。
四．一定物质的量浓度溶液的配制1．原理: C = n/v2．仪器：容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平3．实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、定容（1—2cm）、装瓶贴签注意：①NaOH固体的称量（烧杯或表面皿）②浓硫酸的稀释4．误差分析：以配置0.1mol/L的NaOH溶液为例5、关于物质的量浓度的计算（1）对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
高中化学一轮复习原创化学专题卷——《物质的量》
一轮复习名师原创化学专题卷专题二 物质的量1.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L 一氯甲烷中含极性共价键的数目为4N AB.常温下,46g NO 2、N 2O 4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC.36g 3H 2中含有的中子数目为12N AD.2.24L(标准状况)O 2与足量钠反应时,转移电子数目不可能为0.3N A2.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．12g 石墨和C 60的混合固体中，含N A 个碳原子B ．标准状况下，2.24L 水中含有0.1N A 个水分子C ．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AD ．5.6g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2N A3.AN 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1.8g 144CH 和水蒸气(182H O )的混合气体中含电子数目为A NB.常温下1L 0.5-1mol L ⋅ 4NH Cl 溶液与2L 0.25-1mol L ⋅ 4NH Cl 溶液所含+4NH 的数目相同C.常温下,4.6g 2NO 和24N O 组成的混合气体中所含原子总数为0.3A ND.1mol 2SiO 晶体中含有极性共价键的数目为2A N4.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.0.1mol 的11B 中，含有0.6A N 个中子B.pH=1的34H PO 溶液中，含有0.1A N 个H +C.2.24L （标准状况）苯在2O 中完全燃烧，得到0.6A N 个2CO 分子D.密闭容器中1mol 3PCl 与1mol 2Cl 反应制备()5PCl g ，增加2A N 个P —Cl 键5.下列有关说法不正确的是（ ）A.1mol Na 与足量2O 反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，钠失去A N 个电子B.石灰乳与2Cl 的反应中，2Cl 既是氧化剂，又是还原剂C. （）既有氧化性又有还原性D.1mol 2+Fe 与足量的22H O 溶液反应，转移A 2N 个电子6.设阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是( )A.100mL 0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中，+H 的数目为0.01A NB.9A N 个氢氧根离子和10A N 个羟基所含电子数相等C.准状况下，22.4L 二氯甲烷中含极性共价键数目为4A ND.足量的Cu 与100mL 18-1mol L ⋅的硫酸溶液在加热条件下充分反应，转移的电子数为1.8A N7.将3.48g 四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L -1的硫酸中,然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL 恰好使溶液中的Fe 2+全部转化为Fe 3+, 272Cr O -全部转化为Cr 3+,则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol·L -1B.0.1mol·L -1C.0.2mol·L-1 D.0.3mol·L -18.N A 表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB.2L 0.5mol·L -1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD.丙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N A9.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
专题跟踪检测(二) 物质的量
专题跟踪检测（二）物质的量1．(2018·河南师大附中检测)下列指定微粒的数目不相等的是()A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：选A 1 mol水中含有的中子数是8N A,1 mol重水中含有的中子数是10N A，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A正确；乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C n H2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，则含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B错误；同温同压下，同体积的CO和NO的分子数相同，且二者均为双原子分子，所以同温、同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，C错误；由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D错误。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析：选C100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有水分子，粒子总数大于0.03N A，A项错误；氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体，粒子的数目小于N A，B项错误；32 g O－2的物质的量为1 mol，所含电子的数目为17N A，C 项正确；N2、C2H4的摩尔质量都为28 g·mol－1，标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体物质的量为1 mol，所以质量为28 g，D项错误。
2022版高考化学一轮复习专题二物质的量_模拟集训含解析
高考化学一轮复习：专题二物质的量【5年高考】考点一物质的量1.(2020浙江7月选考,19,2分)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4Mn O4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4Mn O4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20N AB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为N A时,阳极应有32gCu转化为Cu2+C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5N AD.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100N A答案A2.(2019浙江4月选考,19,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是()A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6N AB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间答案D3.(2018课标Ⅰ,10,6分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A答案B4.(2018海南单科,9,4分)N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.18g的D2O中含有的质子数为10C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AD.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中N H4+和Cl-的数目均为1N A答案C5.(2018课标Ⅱ,11,6分)N A代表阿伏加德罗常数的值。
高三化学总复习专题2---物质的量
高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
专题02物质的化学计量(考点清单)(讲练)(原卷版)
专题02 物质的化学计量011．物质的量概念及单位（1）摩尔（mol）①定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
①关系：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约为6.02×1023 。
①标准：1 mol是含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体，即1mol任何粒子集体的粒子数目都为6.02×1023个。
（2）阿伏伽德罗常数①定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
①符号：NA①意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）物质的量（n）①概念：表示含有一定数目粒子的集体；单位：摩尔（mol）。
①对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。
例如1mol Fe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mol e－等。
2．摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/mol 或g﹒mol－1（3）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
（4）N 、N A 、n 、m 、M 数学表达式：=A N N Mmn =，如图：【温馨提示】1．正确理解“物质的量”的概念及单位（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。
物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
1molH 表示1mol 氢原子等。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
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第 1 页 共 4 页2012届高三专题训练（1）（物质的量 溶液）一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A ．水的密度；水中通入足量的CO 2后溶液的pHB ．水的沸点；蒸发水所需热量C ．水的体积；电解水所消耗的电量D ．水的物质的量；水的摩尔质量 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L3．如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A ．L N a c b A ⋅⋅4.22 B ．L N c b a A⋅⋅4.22 C ．L N b c a A ⋅⋅4.22 D ．L N c a b A ⋅⋅4.224．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。
现测得0.2g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是 A ．80 B ．112 C ．168 D ．3405．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是 A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 6．t ℃时将NaOH 溶液蒸去8.2g 水后，恢复至t ℃时，析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，再蒸去1.2g 水，恢复至t ℃时，又析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，则t ℃时无水NaOH 的溶解度约为 A ．483.3g/100g 水 B ．61.5g/100g 水 C ．133.3g/100g 水 D ．333.3g/100g 水7．某碱式盐的化学式为Mg (1+ x) (CO 3) x (OH)2取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4mol·L －1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．58．某氯化镁溶液的密度为d g/cm 3，其中镁离子的质量分数为w ，a mL 该溶液中Cl —的物质的量为A ．a × d × w 24 molB ．d × w 24 a molC ．a × d × w 24 × 1000 molD ．a × d × w 12mo l二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个答案符合题意）9．磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co X Fe 3－X O 4，若x 值为0.5，则下列有关说法中正确的是 A ．含有Co 3+ 、Fe 3+、Fe 2+ B ．其中Co 3+与Fe 3+的物质的量之比为1∶3 C ．只含有Co 3+、Fe 3+ D ．其中Co 3+与Fe 2+的物质的量之比为1∶210．阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol －1下列说法中正确的是A ．25℃时，纯水中含有的H ＋数约为1×10－7×6.02×1023B ．标准状况下，1．12L 的SO 3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023C ．1mol 甲基所含电子数约为9×6.02×1023D ．1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 11．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB ．标准状况下，11.2L NO 与11.2L O 2 混合后所含原子数为2N AC ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一定为0.2N AD ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A12．某气体的摩尔质量为Mg ·mol -1，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X ．则MXVN 表示的是 A ．以g 为单位VL 该气体的质量 B ．以g 为单位1L 该气体的质量 C ．1L 该气体中所含的分子数 D ．以L 为单位1mol 该气体的体积 13甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B ．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C ．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%14．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60 mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H 2所占的体积分数为 A ． 1/6 B ． 2/3 C ． 1/4 D ． 1/315．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)/mol ·L －1为 A ．(y －2x )/a B ．(y －x )/a C ．(2y －2x )/a D ．(2y －4x )/a 16．要配制浓度约2mol·L -1NaOH 溶液100mL ，下面操作正确的是A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol·L -1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中班别 座号 姓名 评分 选择题答题表三、问答题17．（9分）实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：。
（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为g。
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有。
A．称量用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时俯视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
18．(12分) 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下：①装好实验装置。
②检查装置气密性。
③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：⑪如何检查装置的气密性？。
⑫以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是：（请填写步骤代号）。
⑬测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L（已换算成标准状况下），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M(O2)= 。
19．(8上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为，在水中发生复分解反应的离子方程式为。
20．(15分)下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。
(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 o C以下不变)试回答下列问题：(1)写出B点固体产物的化学式；(2)从B点到c点过程中固体物质质量不变的原因是。
(3)通过计算确定．．．．．．D点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。
(4) 从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是。
第 2 页共4 页第 1页 共 1 页2012届高三专题训练（1）答案（物质的量和溶液）17．⑪玻璃棒、胶头滴管、量筒（因要取用450mL 溶液故要用到量筒）⑫2.0g⑬A 、C 、F （每小题3分）18．（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。
（3分） （2）②①③（3分） （3）慢慢将量筒下降（3分） （4）122.4()a b g mol c--（3分）19．（1）2AgCl+Ba(NO 3)2==2AgNO 3+BaCl 2↓ （4分） （2）Ag ++Cl －==AgCl↓ （4分）过程：从图像分析，D 点产物由Mn 和O 两种元素组成。
n(Mn)=320010179/gg mol-⨯=0.00112 moln(O)=379.4100.0011255/16/g mol g mol g mol-⨯-⨯= 0.00112 moln(Mn)： n(O) = 0.00112 mol ：0.00112 mol =1 ：1 故产物为MnO ， 其相对分子质量=55+16=71 （2分）（4）MnO 与空气中的O 2发生化合反应，生成新的锰的氧化物（或Mn 3O 4）（3分）。