高中化学 第3章第三节第2课时知能优化训练精品练 新人教版必修2
2012高中化学 第3章第二节第1课时知能优化训练精品练 新人教版必修2
[学生用书P 59]1．(2011年广州高一检测)下列叙述正确的是( )A ．破坏乙烯分子里的C===C 双键所需要的键能是破坏乙烷分子里C —C 单键能量的两倍B ．乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上C ．乙烯和乙烷都能在空气中燃烧而被氧气氧化，具有强还原性，所以它们也能被强氧化剂高锰酸钾氧化D ．乙烯易发生加成反应，乙烷能发生取代反应和加成反应解析：选B 。
乙烯分子中的双键有一个容易断裂，破坏C===C 双键所需的能量不是破坏C —C 单键所需能量的2倍；乙烯分子中6个原子同平面；乙烷能在氧气中燃烧，但不能被KMnO 4(H＋)溶液氧化；乙烷不能发生加成反应。
2．除去乙烷中乙烯的方法是( ) A ．点燃 B ．通过溴的四氯化碳溶液 C ．通过浓硫酸D ．通过石灰水解析：选B 。
乙烯与Br 2发生加成反应，生成物为液体，且乙烷不与Br 2反应。
3．(2011年株洲高一检测)下列各反应中属于加成反应的是( ) A ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O B ．CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br C ．CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HClD ．CH 3CH 2CH 2CH 3――→高温CH 2===CH 2＋CH 3—CH 3解析：选B 。
A 项，CH 4在O 2中燃烧，属氧化反应；B 项，CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应；C 项，CH 4与Cl 2在光照条件下发生取代反应；D 项，CH 3CH 2CH 2CH 3发生分解反应。
4．某气态烃1体积只能与1体积Br 2发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol 可与4 mol Cl 2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )A ．CH 2===CH 2B ．CH 3CH===CH 2C ．CH 3CH 3D ．CH 2===CH —CH===CH 2解析：选A 。
高中化学选修课件 ：第3章第三节
变式训练1 (2011年郑州一中高二教学质量检测) 下列化学原理的应用，能用沉淀溶解平衡原理解 释的是( ) ①热纯碱溶液洗涤油污能力强 ②误将钡盐 [BaCl2 、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5% 的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳 酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡可以做 ⑤泡沫灭 火器灭火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 解析：选A。①、⑤是应用水解平衡原理，②、 ③、④均是应用沉淀溶解平衡原理。
自主学习 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定条件下，当沉淀溶解的速率与离子重新结 离子浓度 合形成沉淀的速率相等时，____________保持不 变的状态。
(2)特点
动态
＝ 固体的量
≠ 离子的浓度
溶解 生成
转化
(3)表示方法 如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。 2．溶度积 平衡常数 (1)溶度积是指沉淀溶解平衡的___________，符号 为Ksp。 (2)对于PbI2 的沉淀溶解平衡，其表达式为：Ksp ＝ [Pb2＋]· －]2 [I 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因——难溶电解质本身的性质。
升高温度Ka(或Kb)、Kh值均变大。
例1
在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存
在着如下平衡：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) 向 该 饱 和 溶 液 中 分 别 加 入 固 体 CH3COONa 、 NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化？
【解析】 可运用平衡移动原理加以解释。加入固 体 CH3COONa 使 Mg(OH)2 固体的质量增加。 理由 是 CH3COONa 在 溶 液 中 水 解 ： CH3COO － ＋ H2O CH3COOH＋OH － ，增大了[OH － ]，使 Mg(OH)2 的溶解平衡向着生成 Mg(OH)2 的方向移 动。 加入 NH4Cl 固体使 Mg(OH)2 固体的质量减小。理 由是 NH4Cl 在溶液中电离出 NH＋，NH＋与 OH－发 4 4 生反应：NH＋＋OH－===NH3· 2O，减小了[OH－]， H 4 － 2＋ 使 Mg(OH)2 溶解平衡向着生成 Mg 和 OH 的方 向移动。
【优化方案】精品练：化学人教版必修2第3章第三节第2课时知能优化训练
[学生用书P 70]1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 (3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH 3COOH ―→＋H 2O ，是①②键断裂A ．(1)、(2)、(3)B ．(1)、(2)、(3)、(4)C ．(2)、(3)、(4)D ．(1)、(3)、(4)解析：选B 。
乙酸电离出H ＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，Br 取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是( )①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜A ．①③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②④⑤⑥⑦D ．全部解析：选C 。
醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al 、MgO 、CaCO 3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。
3．(2011年南昌高一教学质量检测)下列化学方程式书写错误的是( )A ．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述错误的是()A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol 乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。
【优化方案】2012高中化学 第3章第一节第2课时知能优化训练精品练 新人教版必修2
[学生用书P56]1．关于烷烃性质的叙述中，不．正确的是( )A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃同系物都能使溴水、 KMnO4溶液褪色解析：选D。
烷烃的性质与甲烷的性质相似，不能与溴水、KMnO4溶液反应，依据甲烷的性质即可推得该题答案。
2．(2011年北京东城区高一检测)下列物质之间的相互关系错误的是( )A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体解析：选B。
干冰的成分为CO2，冰的成分是水，二者不是同一种物质。
3．(2011年包头高一检测)异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( )A．分子具有相同的空间结构B．具有相同的物理性质C．具有相似的化学性质D．分子式相同，但分子内碳原子的空间结构不同解析：选D。
根据同分异构体的定义，需注意两点：①分子式相同，②结构不同。
4．下列物质互为同系物的是( )解析：选B。
A项二者属于同种物质；B项二者互为同系物；C项二者所含氯原子数不同且分子组成不是相差CH2原子团，不互为同系物；D项二者不属于同一类物质，不互为同系物。
5．写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。
(3)1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气________。
(4)0.1 mol烷烃D完全燃烧，消耗标准状况下的O2 11.2 L________。
解析：(1)M＝2 g/mol×43＝86 g/mol，所以14n＋2＝86，n＝6，即该烷烃的分子式为C6H14。
高中化学人教版选修4：第3章第二节第2课时知能优化训练
1．下列溶液中与1.0×10－5mol/L 的NaOH 溶液的pH 相同的是( )A ．把pH ＝6的盐酸稀释1000倍B ．把pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C ．把pH ＝8和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合D ．把pH ＝8的NaOH 溶液稀释10倍解析：选B 。
1.0×10－5 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝9，A 项中酸不论怎样稀释其pH 都无限接近7，但不会超过7，A 错误；B 项pH ＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH 减小一个单位为9，B 正确；C 项混合溶液c (H ＋)＝ 1.0×10－141.0×10－6＋1.0×10－42＝2×10－10，pH ＝－lg(2×10－10)＝10－lg2＝9.7，C 错误；D 项pH 接近7，错误。
2．(2011年辽宁抚顺高二检测)将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中c (H ＋)最接近于( )A ．(10－8＋10－10) mol/LB ．(10－4＋10－6) mol/LC ．(10－8＋10－10)/2 mol/LD ．2×10－10 mol/L解析：选D 。
混合溶液中c (OH －)＝10－1410－8＋10－1410－102≈10－42 mol·L －1，c (H ＋)＝10－1410－42＝2×10－10 mol·L －1。
3．(2011年陕西汉中高二检测)将pH ＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为( )A ．9B ．10C ．11D ．12解析：选C 。
设每份盐酸体积为a ，水和NaOH 溶液分别为V 1、V 2，所以加水时：0.1a a ＋V 1＝0.01，解得V 1＝9a 。
第2单元课题2知能优化训练(人教版选修2)
知能优化训练1.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒解析：选D。
上述五种微粒中有原子、离子、分子，根据所学的同位素、同素异形体的定义可以判断应为五种不同微粒。
2．(2022年高考海南卷改编题)以下表达正确的选项是()A．“接触法〞制H2SO4时，催化氧化阶段的反响原理为B．海水提镁的主要步骤为C．普通水泥的主要成分是硅酸钙D．黏土的主要成分是三氧化二铝解析：选A。
B项CaCO3分解制取CaO，海水中参加Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，但电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。
3．不．属于盐田组成局部的是()A．贮水池B．蒸发池C．结晶池D．电解池解析：选D。
盐田的主要组成局部有贮水池、蒸发池、结晶池。
4．海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的方法是(双选)()A．电渗析法B．蒸发法C．冷冻法D．以上都不行解析：选AC。
海水制盐的常用方法有电渗析法、蒸发法、冷冻法，其中电渗析法、冷冻法还可以得到淡水。
5．不．属于海水提溴过程的是()A．氧化B．蒸馏C．吹出D．吸收解析：选B。
海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三局部。
6．重水的化学式是()A．H2O2B．D2OC．T2OD．D2O2答案：B7．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D。
食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得。
其他物质要经过化学变化得到。
8．(2022年南昌高二质检)铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出氯气D．石墨棒上放出氧气解析：选B。
铁棒与石墨用导线连接浸入食盐溶液中会形成原电池，石墨为正极，发生的反响为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，铁作负极，发生反响：Fe－2e－===Fe2＋。
[练习]高中必修二化学(人教新课标版)必修二优化作业(全)答案解析
![[练习]高中必修二化学(人教新课标版)必修二优化作业(全)答案解析](https://img.taocdn.com/s3/m/6cd31756172ded630b1cb6d7.png)
4.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如右图。下列叙述正确的是( )
A.X 是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸 B.Y 是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z 是较活泼的非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Y 单质的氧化性比 Z 单质的氧化性弱 解析:根据周期表的结构,X、Y、Z 分别是 He、F、S。 答案:C 5.两种短周期的元素 X 和 Y,可组成化合物 XY3。当 Y 的原子序数为 m 时,X 的原子序数可 能是:①m-4;②m+4;③m+8;④m-2;⑤m+6。其中正确的组合是( ) A.①② B.①②③ C.①②⑤ D.①②③④⑤ 解析:XY3 中 X 元素的化合价可以为±3、+6,Y 的化合价可以为±1、-2,在解题中应首先列出 短周期元素中 XY3 型化合物,有 BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、PCl3、SO3、NH3,用具体的化合 物的化学式代替抽象的 XY3,再逐一核对 X 的原子序数。如 BF3 中,F 的原子序数为 9,B 的原 子序数为 5,9-4=5,即 m-4,①正确;AlF3 中 F 为 9,Al 为 13,9+4=13,即 m+4,②正确;BCl3 中,Cl 为 17,B 为 5,17-12=5,无此选项;AlCl3 中,Cl 为 17,Al 为 13,与 BF3 中情况类似,符合①;PCl3 中,Cl 为 17,P 为 15,17-2=15,即 m-2,④正确;SO3 中,O 为 8,S 为 16,8+8=16,即 m+8,③正确;NH3 中,H 为 1,N 为 7,1+6=7,即 m+6,⑤正确。综上所述,①②③④⑤都正确。 答案:D
高中化学人教版选修4：第3章第二节第3课时知能优化训练
1．准确量取25.00 mL NaClO溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：选C。
量筒的精确度不够，用量筒量取液体，记录数据时只能保留到小数点后一位数字；NaClO溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。
2．下列操作会引起实验误差的是()A．进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B．用甲基橙作指示剂滴定未知浓度的盐酸，所用的0.05 mol·L－1NaOH溶液在配制标准液后因与空气接触吸收少量的CO2C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸时，用酚酞作指示剂D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液解析：选D。
锥形瓶无需润洗，A正确；因用甲基橙作指示剂，溶液变色时显酸性，此时不论是NaOH，还是变质生成的NaHCO3，均与HCl反应生成NaCl，因此无影响，B正确；NaOH与H2SO4滴定时，选用酚酞或甲基橙均可，C正确；滴定管水洗后，还需润洗，D不正确。
3．(2011年广东佛山高二检测)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考甲、乙两图，从下表中选出正确选项(双选)()解析：选CD。
A选项错在用石蕊作指示剂，B选项错在用酸式滴定管盛碱液，在中和滴定实验中，已知浓度的标准液是放在锥形瓶还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管和实验要求相符合即可，因此C、D正确。
4．(2011年河北张家口高二检测)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析：选BD。
滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测得结果偏高。
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[学生用书P 70]1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( )(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 (3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH ―→＋H 2O ，是①②键断裂A ．(1)、(2)、(3)B ．(1)、(2)、(3)、(4)C ．(2)、(3)、(4)D ．(1)、(3)、(4)解析：选B 。
乙酸电离出H ＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，Br 取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一分子断裂①键，另一分子断裂②键，所以B 正确。
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是( )①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜A ．①③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②④⑤⑥⑦D ．全部解析：选C 。
醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al 、MgO 、CaCO 3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。
3．(2011年南昌高一教学质量检测)下列化学方程式书写错误的是( )A ．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述错误的是( )A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol ，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol 乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。
5．请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：(1)请你根据图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。
其中小试管中装入的物质是____________。
(2)分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做__________；分离完毕，应从该仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(3)实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)补画的装置是反应容器大试管和导气管，但要注意题目给出的图示按要求画图。
(2)小试管盛的是饱和Na2CO3溶液，目的是收集生成的乙酸乙酯，其密度比水小且难溶于水，因此用分液漏斗分液，乙酸乙酯应从上口倒出。
(3)实验时，热的浓H2SO4将反应剩余的乙醇和乙酸炭化，所以结束时，会发现反应液变黑。
答案：(1)如图(大试管与水平线呈45°角、有溶液且画有固体沸石，导管略伸出橡胶塞、右边管口在液面上且离液面较近)饱和碳酸钠溶液(2)分液漏斗上口倒(3)热浓硫酸将反应剩余的乙醇和乙酸炭化一、单项选择题1．(2011年云浮高一检测)下列物质不．可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )A．金属钠B．CuOC．石蕊试液D．碳酸钠溶液解析：选A。
A项，钠与二者均可反应放出气体，不能用来鉴别；B项，CuO只与乙酸反应；C项，乙酸可使石蕊试液变红；D项，乙酸可与Na2CO3溶液反应产生气体。
2．(2011年韶关高一检测)下列物质中能表现出与乙酸性质相似的物质是( )解析：选C。
羧酸类必须是分子中烃基连羧基。
醇类分子中必须含羟基，而且羟基必须跟链烃基或与苯环的侧链上的碳原子相连，即与乙醇结构相似性质才相似。
A、C项虽均有羟基，但均未与链烃基直接相连，属于酸类；B、D中均有羟基且直接与苯环上侧链碳原子或链烃基直接相连，属于醇类；但是A项不是羧酸类。
3．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②④解析：选C 。
①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用饱和Na 2CO 3溶液；④若汽油能使溴水褪色，可证明汽油中含有不饱和烃。
4．(2011年江门高一检测)苯甲酸(C 6H 5COOH)和山梨酸(CH 3—CH===CH —CH===CH —COOH)都是常用的食品防腐剂，下列物质只能与其中一种酸发生反应的是( )A ．金属钠B ．氢氧化钠C ．溴水D ．乙醇解析：选C 。
两分子中都含羧基，而羧基与Na 和NaOH 较易发生反应，A 、B 项不可选；羧基在一定条件下可与乙醇发生酯化反应，D 项不可选；溴水可与烯烃反应，但不与苯环和羧基反应，故C 项可选。
5．(2011年潮州高一检测)酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不．正确的是( ) A ．酯化反应是有限度的B ．酯化反应可看成取代反应的一种C ．酯化反应的产物只有酯D ．浓硫酸可作酯化反应的催化剂解析：选C 。
A 项，酯化反应是可逆反应，有一定的限度；B 项，酯化反应属于取代反应；C 项，酯化反应的产物是酯和水；D 项，酯化反应中一般用浓H 2SO 4作催化剂。
6．某有机物m g ，跟足量金属钠反应生成V L H 2，另取m g 该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO 2 (同一状况)，该有机物分子中含有的官能团可能为( )A ．一个羧基和一个羟基B ．两个羧基C ．一个羧基D ．两个羟基解析：选A 。
能跟金属钠反应生成H 2的官能团有—OH 和—COOH ，且1 mol —OH 或—COOH 与钠反应只能生成0.5 mol 氢气；能跟碳酸氢钠反应生成CO 2的官能团只有—COOH ，且1 mol —COOH 与碳酸氢钠作用生成1 mol CO 2分子。
由于同质量的该有机物生成H 2与CO 2的体积(同一状况)相等，则说明该有机分子中含有羟基和羧基的数目相同。
7．将含有一个羟基的化合物A 10 g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g ，并回收到未反应的A 1.3 g ，则A 的相对分子质量约为( )A ．98B ．116C ．158D ．278解析：选B 。
设该化合物为ROH ，其摩尔质量为x ，实际参加反应的A 的质量为：10 g －1.3 g ＝8.7 g ，则反应的化学方程式可表示为：ROH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOR ＋H 2O ΔMx 42 g/mol8．7 g 11.85 g －8.7 gx 42 g/mol ＝8.7 g 11.85 g －8.7 g，解得：x ＝116 g/mol ，故A 的相对分子质量约为116。
二、双项选择题8．下列说法中错误的是( )A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的熔、沸点都比C 2H 6、C 2H 4的低C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是不可逆的解析：选BD 。
B 中，因乙醇、乙酸常温常压下为液态，而C 2H 6、C 2H 4均为气态，故熔、沸点乙醇、乙酸要比C 2H 6、C 2H 4高；C 中，乙醇、乙酸都能完全燃烧生成CO 2和H 2O ；D 中，酯化反应是可逆反应。
9．某有机物的结构简式为，对于这种有机物的说法正确的是( )A ．能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．能发生酯化反应C ．不能跟NaOH 溶液反应D ．能发生水解反应解析：选AB 。
因为有机物的官能团决定其化学性质，故对于多官能团有机物的性质分析，可以从分析含有的官能团入手。
因有机物结构中含有“双键”，可使酸性KMnO 4溶液褪色；因含有“羟基”和“羧基”，可发生酯化反应；因含有“羧基”，能与NaOH 溶液反应。
10．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不．正确的是( )A ．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B ．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C ．实验时加热试管a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D ．长玻璃导管只有导气的作用解析：选AD 。
A 项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。
应先向a 中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸。
B 项中，加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气，二者溶于水易造成溶液倒吸；C 项，加热一方面能加快反应速率，另一方面及时将乙酸乙酯蒸出，有利于提高反应物的转化率；D 项，长玻璃导管既能输导乙酸乙酯蒸气，又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇。
三、非选择题11．已知：①A 是石油分解的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：(1)写出A 的结构式________________________________________________________________________。
(2)B 、D 分子中的官能团名称分别是________________、____________。
(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。
(4)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。
解析：据①可判断出A 为乙烯，再据合成路线及反应条件不难得出B 为CH 3CH 2OH ，C 为CH 3CHO ，D 为CH 3COOH 。
答案：(1) (2)羟基 羧基(3)①加成反应 ②氧化反应 ④酯化反应(或取代反应)(4)①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△CH 3CH 2OH ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ④CH 3COOH ＋HOCH 2CH 3CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O12．分子式为C 2H 6O 的有机化合物A 具有如下性质：①A＋Na ―→慢慢产生气泡；②A＋CH 3COOH 有香味的物质。