化学式的简单计算.
化学基本计算范文
化学基本计算范文一、化学式的计算化学式是描述化合物组成的一种简化表示方法。
化学式的计算可以通过化合物中各元素的原子量来完成。
例如，对于水和二氧化碳的化学式，可以通过氢、氧和碳的原子量来计算得到。
水的化学式为H2O，氢的原子量为1，氧的原子量为16，所以水的相对分子质量为1×2+16=18、同样地，二氧化碳的化学式为CO2，碳的原子量为12，氧的原子量为16，所以二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44二、溶液的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶液的计算包括溶质的摩尔浓度、溶液的体积、溶质的质量等。
溶质的摩尔浓度可以通过溶质的物质量与溶液的体积的比值来计算。
例如，如果有10克的氯化钠溶解在100毫升的溶液中，那么氯化钠的摩尔浓度可以通过氯化钠的物质量除以溶液的体积来计算。
氯化钠的分子量为58.44，所以摩尔质量为58.44克/摩尔，因此氯化钠的摩尔浓度为10/0.1/58.44=1.71摩尔/升。
三、气体的计算在气体计算中，可以通过气体的状态方程来计算气体的体积、温度、压强等。
最常用的状态方程是理想气体状态方程，它表达了气体的温度、压强、体积和摩尔数之间的关系。
该方程为PV=nRT，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数，R为气体常数，T代表气体的温度。
通过该方程，可以计算气体在不同条件下的体积、温度和压强。
四、浓度的计算浓度是描述溶液中溶质含量的度量指标。
浓度的常见表示方式有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。
质量浓度可以通过溶质的质量与溶液的体积的比值来计算。
摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积的比值来计算。
体积浓度可以通过溶质的体积与溶液的体积的比值来计算。
例如，如果有1000毫升的NaCl溶液，其中含有10克的NaCl，那么该溶液的质量浓度为10/1=10克/升，摩尔浓度可以根据NaCl的分子量和所含NaCl 的摩尔数来计算。
综上所述，化学基本计算是化学中常用的一种方法，包括化学式的计算、溶液的计算、气体的计算和浓度的计算等。
【初中化学】化学式简单计算(含答案)
1. 我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为 ，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是____；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为
________(填最简整数比)
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为____。
2. 我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化
A.
B.
C.
D.
9. 合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。
（1）为提高煤的利用率，可在高温下发生如图所示反应，该反应中两种氧化物的质量比为 ________。
10. 阿司匹林(化学式为
)，具有良好的解热镇痛作用，用于治感冒、发热、头痛、牙痛、
关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑
15. 能源与环境已经成为人们日益关注的问题，清洁、高效的能源日益受到人们的重视； 年
月我国运用“蓝鲸一号”钻探平台，首次实现可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，学名天然气水
合物，其化学式为
，它是天然气的固体状态(因海底高压)，常温常压下“可燃冰”可迅
速分解转化为甲烷气体和水。
（1）可燃冰
中 、 、 元素的最简质量比是________。
7. 乙硫醇是 年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，
其臭味就可嗅到，通常被加入液化石油气中做臭味指示剂。乙硫醇的化学式为
，请回答下
列问题：
（1）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是________。
8.某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为
，则该氧化物的化学式为( )
有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等功能，请回答：
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
化学式的简单计算
化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。
化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。
这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。
在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。
例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。
摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。
有关化学式的计算[1]
![有关化学式的计算[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/92b43034ed630b1c59eeb57d.png)
有关化学式的计算之一根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的式量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
有关化学式的计算之二1．计算物质的式量化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。
跟相对原子质量一样，式量也是相对质量。
例如：氧化镁的化学式为MgO，式量=24＋16=40；水的化学式为H2O，式量=1×2+16=18。
2．计算化合物中的各元素的质量比化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。
例已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。
氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:83．计算化合物中某一元素的质量分数根据化学式，可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数，去计算物质中该元素的质量分数。
例计算水(H2O)中氧元素的质量分数答：水中氧元素的质量分数为88.9%。
化学式的计算(一)化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．3.计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量RR×100%根据这个关系式，可以计算R 元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．4.化合物质量与元素质量的互换化合物中R 元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数5.计算混合物中某元素的质量分数不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）． 或：不纯物中某元素质量分数＝不纯物质的质量某元素质量×100% 6.涉及到两种或两种以上物质的综合计算如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等．[典型题例]例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500例２ 求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比例３ 求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）例６ 尿素的化学式为CO(NH 2)2 (1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH 4HCO 3含氮量相等？化学式 相对分子质量三、有关化学式的计算1、相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
初中化学化学式的计算
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
有关化学式的计算(基础)
有关化学式的计算1.计算相对分子质量 （相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之 ） N 2的相对分子质量= H 2O 的相对分子质量=H 2SO 4的相对分子质量=Cu(OH)2 的相对分子质量=NH 4NO 3的相对分子质量=C 2H 5OH 的相对分子质量=那么：2N 2的相对分子质量=3H 2SO 4的相对分子质量=2.计算组成元素的质量比 （元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之 ） H 2O 中 NH 4NO 3中CO(NH 2)2中 C 2H 5OH 中3.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量（1）计算H 2O 中氢元素的质量分数（2）计算氮肥中NH 4NO 3氮元素的质量分数（3）计算物质NH 4HCO 3中氮元素的质量分数4.计算物质中某元素的质量（某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量 ）（1）计算36克 H2O中氢元素的质量多少克？（2）计算158千克NH4HCO3中含氮元素多少千克？注意：元素的质量＝物质质量×物质中元素的质量分数，物质质量只能用纯净物的质量，而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积。
（3）多少NH4HCO3中含氮元素70千克？（4）36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等？（5）碘盐含有少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为，107g碘酸钾中含碘的质量为。
（6）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签的部分文字．仔细阅读后回答下列问题：①Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为②包装标签上脂肪≥3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少为3.3 g那么一盒（250 mL）牛奶中至少含钙g（精确至0．01g)③求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数，若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙，那么一盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙？④若人体每天至少需0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。
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第 4课时化学式的有关计算例 1求物质的相对分子质量
H 2SO 4的式量 =
NH 4NO 3的式量 =
CH 3COOH 的式量 =
Al(OH3的式量 =
例 2:下列物质中各种元素的质量比 H 2SO 4中 H:S:O三种元素的质量比 = CH 3COOH 中 C:H:O三种元素的质量比 = Al(OH3
NH 4NO 3
例 3计算物质中某元素的质量分数 H 2O 中氢元素的质量分数 =
H 2SO 4中氧元素的质量分数 =
NH 4NO 3中氮元素的质量分数 =
综合练习题
1、计算碳酸钙的式量
2、计算硫酸铁中氧元素的质量分数
3、计算氢氧化铝中各元素的质量比
水果中含有柠檬酸 , 可促进消化 , 柠檬酸的化学式为 C 6 H 8
O 7。
(1 柠檬酸是由有元素组成, 其中 1个柠檬酸分子中氢原子个为。
1个柠檬酸分子中含有原子。
(2柠檬酸的相对分子质量为 ;
(3柠檬酸中氢元素的质量分数的计算式为
(4柠檬酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为
(5柠檬酸分子中碳、氢、氧的元素质量之比为
【感受新知】
化学式表示的意义
例 H
2
O
1、表示水
2、表示 1个水分子
3、表示水分子是由氢原子和氧原子构成的
4、表示 1个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的
5、表示水是由氢、氧元素组成的
6、表示水中氢、氧原子个数比为 2:1
我会说硫酸(H 2 SO
4
表示的意义氯化钠(NaCl 表示的意义。