【备战2014高考化学】课时作业44化学与资源开发利用
【备战2014高考化学】课时作业30化学与资源综合利用、环境保护
课时作业(三十)一、选择题1．(2010·重庆理综)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是( )A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．用氨制碳酸铵 答案 D解析 纯碱制玻璃反应式为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；煤炭燃烧反应式为C ＋O 2=====点燃CO 2；铁矿石炼铁的反应式为Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2；用氨制碳酸铵的反应式为2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3，只有D 项不产生CO 2。
2．(2012·江苏省南京市四校联考)2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是 ( ) A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C ．大量排放SO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体答案 C解析 C 项，导致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正确。
3．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( ) A ．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B ．将废弃物焚烧C ．将废弃物倾倒在海洋中D ．将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油答案 D4．保护环境已成为人类的共识。
人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是() A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放答案 D5．下列叙述正确的是()①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤答案 C解析正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了CO2，若溶解了SO2后，会使雨水的pH小于5.6，而成为酸雨，故②错；含磷合成洗涤剂不易被分解，而造成水体“营养”过剩，进而形成水华或赤潮等污染水体，故④错。
高三化学一轮总复习 讲与练14第1讲 化学与资源的开发利用课件
[答案](1)Fe2O3＋2Al =高==温== Al2O3＋2Fe 3SiO2＋4Al =高==温== 2Al2O3＋3Si
(2)HCl、AlCl3 NaCl (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 、H＋＋OH－===H2O (4)阳 Al－3e－＋7AlCl－ 4 ===4Al2Cl－ 7 (5)致密的氧化铝膜将内层金属与外界隔离
－
3
===MgCO3↓＋2CO2↑＋H2O)。
(2)根据交换树脂RH的工作原理，其原因是先通过RH后，
溶液呈酸性，可避免产生沉淀，防止交换树脂堵塞，若先通过
ROH，交换后溶液呈碱性，造成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，从而 造成交换树脂堵塞。
(3)该方法为反渗透法，电渗析法的动力来自于电势差(或 电场力)。
考 点 突破
有 的 放 矢········································轻 松 备 考
2．硬水软化的方法及原理 (1)加热法 只能软化暂时硬水，其原理为： Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， Mg(HCO3)2==△===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2： MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2↓＋CO2↑。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
________。
[答案](1)Ca2＋、Mg2＋
Ca2＋＋2HCO
－
3
==△===
CaCO3↓＋
CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－ 3 ==△===MgCO3↓＋2CO2↑＋H2O)
(2)RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4_1_1 金属矿物的开发利用课时作业 新人教版必修2
课时作业18 金属矿物的开发利用一、选择题1．下列金属：①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬，可用铝热法制备的有( ) A ．①②④ B ．①②③⑤ C ．①③④⑤ D．①②③④⑤【解析】 铝热法冶炼金属是利用了Al 的还原性及反应过程中放出大量的热，可用于金属活动性比Al 弱的金属的冶炼，题给五种金属中只有Mg 的活动性比Al 强，不能用铝热法制备。
【答案】 C2．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑B ．4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3MnC ．2MgO=====△2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 4=====高温3Fe ＋4CO 2【解析】 A 项，Hg 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将Hg 从其化合物中还原出来，正确；B 项，Mn 、W 等高熔点金属可利用铝热法冶炼，正确；C 项，Mg 为活泼金属，MgO 在加热条件下难以分解，通常采用电解熔融MgCl 2的方法冶炼，错误；D 项，Fe 处于金属活动性顺序表中的中间位置，通常是用还原剂(C 、CO 、H 2、活泼金属等)将Fe 从其化合物中还原出来，正确。
【答案】 C3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性强弱＋＋KCl NaCl制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C 错误。
【答案】 C8．以辉铜矿(Cu 2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2。
下列说法不正确的是( )A ．化合价发生变化的元素有3种B ．Cu 2S 在该反应中既是氧化剂又是还原剂C ．1 mol O 2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD ．SO 2被分离、回收后氧化生成SO 3，作为制取硫酸的原料【解析】 分析反应中化合价的变化：Cu ＋12S －2＋O 02=====高温＋2Cu 0＋S ＋4O －22，反应过程中Cu 、S 、O 三种元素的化合价均发生改变；Cu 2S 中Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，因此Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂；根据S 元素化合价的改变可知，当1 mol O 2参加反应时，共转移电子6 mol ；SO 2催化氧化可得SO 3，SO 3被水吸收可得H 2SO 4。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章 第2讲化学与资源的开发利用
考向分析
本讲重点考查： 1．天然水净化、污水处理的方法。 2．海水中提取溴、镁的工艺流程。
3. 氯碱工业的生产原理及工艺流程。
4．石油裂化、裂解的比较、分馏产品及煤的综合利 用。
基础知识梳理
一、水的净化与污水处理 1．天然水的净化 (1)混凝法 如混凝剂明矾的作用原理为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋，生成的胶体Al(OH)3具有较强的吸附性，可使水中 的悬浮颗粒沉降下来，从而起到净水作用。 作为生活用水，经混凝法净化后，还必须进行消毒， 常用的消毒剂为液氯、二氧化氯、O3等。
＋
、Mg2＋等离子，以防损坏离子交换膜。 (4)粗盐的精制 ①目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－ 等离 4
子的含量达到要求。
②原因：Ca2＋、Mg2＋等会在碱溶液中形成沉淀，损坏 离子交换膜，泥沙及SO2－会引起杂质。 4 ③试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸 用BaCl2除去SO
特别提醒 水的暂时硬度和永久硬度的区别： 主要区别在于所含的主要阴离子种类的不同，由
Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫暂时硬度，
由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫永久硬 度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。
变式训练 1．(最新原创)以下是与绿色化学、环境保护和人类键
________。 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO
1
－
3
)＝8×10－4mol· － L
，现要软化10
m3这种天然水，则需先加入
Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。
[解析](1)天然水中溶解的气体主要有O2 、CO2 、N2 等。
2014高考化学总复习 课时作业十四 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学 新人教版必修1
课时作业(十四) 海水资源的开发利用环境保护与绿色化学一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2011·天津高考)化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是( ) A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是( )A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即：减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用3．下列关于环境污染的说法不正确的是( )A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨B．生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧4．在学习了环境保护的有关知识后，某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是( )①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部5．在“绿色化学”工艺中，最理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
在下列反应类型中能体现这一原子最经济原则的是( )①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应A ．①②⑤ B．②⑤⑦ C．只有⑦⑧ D．只有⑦6．氢能是理想的清洁能源。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1 开发利用金属矿物和海水资源(第1课时)金属矿物
河北省邢台市高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1 开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）金属矿物的开发利用课时练习新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邢台市高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1 开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）金属矿物的开发利用课时练习新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4—1-1第1课时金属矿物的开发利用一、选择题1．有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（）A．肯定发生的是置换反应 B．肯定发生的是分解反应C．肯定发生的是氧化还原反应 D．只能用金属做还原剂冶炼金属2．(双选)下列说法正确的是( ）A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物3．在冶金工业中,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、K、Al B．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe4．(双选）下列叙述错误的是( ）A．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来 B．活泼金属Na用电解法冶炼C．汞的冶炼只能用还原剂法 D．铝的冶炼一般用还原剂法5．均能使氧化铁还原成铁的一组物质是( )A．CO、O2、H2B．CO、H2、CC．CO2、H2O、O2D．CO2、C、O26．用铝热反应冶炼出的金属的状态是（）A．固态 B．气态 C．液态 D．三种状态都有可能7．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( ）A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热8．热还原法冶炼金属的反应一定是( )A．氧化还原反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应9．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A．3：4 B．4:3 C．3:8 D．8:310．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A．2Na＋MgCl2===2NaCl＋Mg B．MgCl2（熔融）错误!Mg＋Cl2↑C．2MgO错误!2Mg＋O2↑ D．MgO＋H2错误!Mg＋H2O11．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.2 资源综合利用、环境保护(第1课时)课时练习 新
河北省邢台市高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.2 资源综合利用、环境保护（第1课时）课时练习新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邢台市高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.2 资源综合利用、环境保护（第1课时）课时练习新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4-2—1资源综合利用环境保护第一课时一、选择题:1. “节能减排，保护环境”已经深入人心,下列举措与这一主题不吻合的是（ )A。
用绿色化学工艺，使原料完全转化为产物 B。
推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C。
推广垃圾的分类存放、回收、处理 D.大量使用农药、化肥,提高粮食产量2。
当今环境污染已成为人类面临的重大威胁,下列对应关系不完全正确的是A.酸雨-—SO2、CO2等 B。
光化学烟雾——NO2、C x H y、CO等C.温室效应—NO2、CO2、CH4等D.白色污染—各种颜色难降解的塑料膜、袋等3。
下列变化不属于化学变化的是( )A。
煤的干馏 B。
石油分馏 C.由乙烯制聚乙烯 D.重油裂化4.下列说法正确的是( ）A。
石油中只含有烷烃 B。
石油裂解的目的是得到更多的汽油C.石油裂化主要是得到甲烷等气态烃D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物5。
绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）A。
用过量的氯气进行性质实验 B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气C。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1 开发利用金属矿物和海水资源课后习题教案 新人教
广东省肇庆市高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1 开发利用金属矿物和海水资源课后习题教案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1 开发利用金属矿物和海水资源课后习题教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源课题：第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源课后习题P93授课班级课时第一课时教学目的知识与技能1、重点掌握金属冶炼的原理，熟悉金属冶炼的步骤以及方法.2、了解海水中主要元素的种类和含量。
3、掌握海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式。
过程与方法1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本领。
2、活动探究，通过学生经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，逐步探究出金属的冶炼方法与镁的冶炼并学习科学探究的方法，提高学生的科学探究能力。
情感态度价值观通过习题的讲解和了解材料初步了解金属冶炼在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。
重点了解化学方法在海水资源开发中的作用难点海带提碘海水提溴题号试题特点或解题方法答案1234（1)(2)（3）（4）5（1）（2）（3）（4）6(1）（2）（3）（4) 789（1）（2）(3）10（1）（2）。
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课时作业(四十四)一、选择题1．(2012·福建福安月考)目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是() A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg答案 D解析选项A，硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B，电解饱和食盐水常用阳离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项C，电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜；选项D，不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
2．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法正确的是()解析废酸与碱中和属于化学法，A项错，Cu2＋不可能用SO2－4沉降，B项错，含纯碱的废水中加入石灰水只沉淀了CO2－3，同时增强了废水碱性，处理错误。
3．(2012·甘肃武威联考)下列说法正确的是() A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的答案 C解析煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A项错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B项错；C项正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D项不确切。
4．广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是() A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属答案 D解析海带中含碘含的是碘离子(I－)，要从海带中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故A项正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素含量增高造成水域的水富营养化而造成的，故C项正确；B不是金属元素，故D项不正确。
5．下列说法中，不正确的是() A．煮沸具有暂时硬度的水后，水的硬度一定降低B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C．永久硬度主要由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物引起的，加热煮沸是不能软化的D．如果用HR型阳离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋答案 B6．一种新型的净水剂PAFC(聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n<5，m<10)，广泛用于生活用水的净化和工业废水的净化，有关PAFC的说法正确的是A．PAFC用于净化饮用水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均能稳定存在答案 C解析在PAFC中，OH－与Cl－的总数目为6，带6个负电荷，那么Al、Fe 元素均显＋3价，这种碱式盐可看做FeCl3、AlCl3水解的中间产物，它用于净化水时对水的pH的改变，比相同量AlCl3和FeCl3都大，它在强酸性或强碱性溶液中都不能稳定存在。
二、非选择题7．2011年6月3日以来，中国南方部分地区相继出现4次强降雨，导致长江中下游、西南及华南地区部分省份遭受洪涝、滑坡、泥石流灾害。
由于灾情发展迅速，国家民政部已派出抗灾救灾联合工作组前往受灾地区，卫生部门也组织医疗队开赴受灾前线开展卫生防疫工作。
医疗队开赴受灾前线后，首先开展的工作是解决人们的饮水问题。
受灾地区水质污染严重，水体中含有的杂质较多，按其颗粒大小及存在的形态可分为悬浮物质、胶体物质和溶解物质三类。
请根据以上信息解答下列各题：(1)卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是________(填序号，下同)。
A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋(2)一种形如荷叶的净水器(如图所示)，能将污水转化为纯净水，且方便快捷，受到人们热捧。
下列物质不能用于净水的是________。
A．高分子分离膜B．明矾C．高铁酸钠(Na2FeO4) D．漂白粉(3)悬浮物的主要特征是在流动水中呈悬浮状态，在静水中的状态是密度小于水者上浮、密度大于水者下沉。
水体中密度小的悬浮物主要有枯枝水草、浮游生物(如藻类、细菌或原生动物)等；密度大的悬浮物主要是泥沙、大颗粒黏土、矿物质废渣等。
医疗队要利用这种水制备初步能够被使用的水(杀菌后可以饮用)，下列制备方法切实可行的是________。
A．静置取上层水B．太阳底下暴晒、蒸发，收集蒸馏水C．加热制取蒸馏水D．用活性炭处理，然后过滤，取清水E．用砂子过滤，取其清水(4)地表水中的胶体杂质主要是硅酸胶体、黏土胶体以及少量的蛋白质和腐殖质等胶体。
胶体杂质的特征是在水中相对稳定，静置多时也不会自然沉淀。
医疗队为了快速制取清水，可以在浑浊的水(浑浊的水中胶体微粒多带负电荷)中加入下列物质________。
A．氢氧化铝B．氢氧化铁C．明矾D．高铁酸钠(Na2FeO4)答案(1)B(2)D(3)DE(4)CD解析(1)酒精属于非电解质，碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，高锰酸钾属于盐，为强电解质。
(2)高分子分离膜可将污水中的杂质分离开；明矾中的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，高铁酸钠中的＋6价铁能被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，胶体可吸附水中的杂质，从而起到净水作用；漂白粉用于自来水的消毒，但不能起到净水作用。
(3)最后制取的水必须是澄清的，联系化学实验基本操作中的过滤操作，A项中上层水中还有悬浮物，所以A项不可行；B、C项用日光暴晒、蒸馏制备蒸馏水的方法不可取，因为操作麻烦，制得的蒸馏水量太少；D、E项是正确的，特别是利用砂子对浑浊的水进行过滤是最简便易行的方法。
(4)本问考查胶体的凝聚、盐类的水解。
因为浑浊的水中胶体微粒多带负电荷，所以加入的物质要能够产生带正电荷的胶体微粒。
氢氧化铁、氢氧化铝都是固体，加入水中并不能成为胶体；明矾中的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，高铁酸钠(Na2FeO4)是比臭氧的氧化能力还强的绿色强氧化剂，可以杀灭水中的细菌，其中＋6价的Fe在水中可被有机物还原为＋3价的Fe，从而形成氢氧化铁胶体，而金属的氢氧化物胶体微粒一般带正电荷，所以可以与浑浊的水中带负电荷的胶体微粒发生凝聚，起到净水的作用。
8．(2012·黑龙江质检)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。
如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题。
(1)物质G和L的化学式分别为________和________。
固体B是生活中的一种必需品，主要用作________。
(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为____________。
(3)反应①的化学方程式为____________________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_____________________________。
(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为_______。
(5)由K溶液经如何处理才能制得N？______________。
答案(1)CaCl2H2调味剂(2)CO2(3)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClNH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2(5)将MgCl2溶液在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，电解熔融的MgCl2晶体可制取金属9．某氯碱厂用海水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)从海水中提取粗盐的方法是________，粗盐含Ca 2＋、Mg 2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)如果粗盐中SO 2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO 2－4，该钡试剂可以是________(填序号)。
a ．Ba(OH)2b ．Ba(NO 3)2c ．BaCl 2(3)为有效除去Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4，加入试剂的合理顺序为________(填序号)。
a ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3(4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(填“不变”“升高”或“下降”)。
(5)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl 在溶解度上的差异，通过________、冷却结晶、________(填写操作名称)，以除去NaCl 。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl 2与NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2与NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和H 2，相应的化学方程式为___________________。
答案 (1)晒制 Ca 2＋＋CO 2－3＝CaCO 3↓、Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓(2)a 、c (3)b 、c (4)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 升高(5)蒸发 过滤 (6)NaCl ＋H 2O=====通电NaClO ＋H 2↑解析 从海水中提取粗盐节省能量的做法一般用晒盐法；Ca 2＋一般用含CO 2－3试剂除去，Mg 2＋一般用含OH －试剂除去；Ba(NO 3)2由于会引入无法除去的杂质离子NO －3，不能用作钡试剂；钡试剂与NaOH 的先后顺序无关紧要，但Na 2CO 3一定要在钡试剂之后，以除去过量的Ba 2＋；与电源正极相连的电极是阳极，应该是Cl －失去电子生成Cl 2，阴极H ＋放电，使阴极周围OH －浓度变大，pH 升高；脱盐时应该先蒸发、冷却、使晶体析出后过滤；根据提示利用原子守恒可写出反应方程式。
10．(2012·浙江模拟)溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br －的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)写出步骤①中反应的离子方程式_______________________。