酸度的测定
酸度的测定方法国标
酸度的测定方法国标（原创实用版3篇）目录（篇1）一、酸度的测定方法国标概述1.酸度的测定方法国标定义2.酸度的测定方法国标原理3.酸度的测定方法国标步骤4.酸度的测定方法国标结果分析二、酸度的测定方法国标具体内容1.酸度的测定方法国标实验材料2.酸度的测定方法国标实验设备3.酸度的测定方法国标实验步骤4.酸度的测定方法国标实验结果分析三、酸度的测定方法国标实验结论1.酸度的测定方法国标实验总结2.酸度的测定方法国标实验意义正文（篇1）一、酸度的测定方法国标概述酸度是化学反应中一个重要的参数，用于衡量物质中氢离子的浓度。
在食品加工、酿造、药品制造等领域中，酸度的测定具有重要的应用价值。
国家标准（GB）规定了酸度的测定方法，该方法基于滴定法，通过使用已知浓度的酸溶液滴定样品，从而计算出样品的酸度。
二、酸度的测定方法国标具体内容1.实验材料：样品、已知浓度的酸溶液、酚酞指示剂、氢氧化钠标准溶液等。
2.实验设备：容量瓶、滴定管、移液管、磁力搅拌器等。
3.实验步骤：a) 将样品与酚酞指示剂混合，用氢氧化钠标准溶液滴定至刚好变色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
b) 用已知浓度的酸溶液滴定样品，记录消耗的酸溶液体积。
c) 根据滴定结果计算样品的酸度。
4.实验结果分析：根据实验数据计算样品的酸度，并与已知浓度的酸溶液进行比较，判断样品的酸度是否符合要求。
三、酸度的测定方法国标实验结论通过酸度的测定方法国标实验，可以准确地测定样品的酸度，为食品加工、酿造、药品制造等领域提供重要的参考数据。
目录（篇2）I.酸度测定的意义和目的1.酸度是化学反应中的重要参数之一2.酸度测定在化工、食品、环境等领域的应用II.酸度测定的原理和方法1.酸度计的原理2.滴定法、电位法和分光光度法等测定方法III.酸度测定的实验步骤和注意事项1.实验前的准备工作2.实验操作步骤3.实验结果的处理和计算4.注意事项正文（篇2）酸度是化学反应中的重要参数之一，在化工、食品、环境等领域都有着广泛的应用。
酸度的测定方法及计算
酸度的测定方法及计算酸度是描述溶液中酸性物质含量强弱的物理量，它直接影响着溶液的性质和用途。
测定溶液的酸度对于许多领域都具有重要意义，如环境保护、食品加工、药品研发等。
本文将介绍几种常用的酸度测定方法及计算方式。
一、酸度的测定方法1. 酸碱滴定法：这是一种常用的测定酸度的方法。
首先，将待测溶液与一种已知浓度的碱溶液进行反应，直至溶液的酸碱中和反应完成。
通过记录已滴加的碱溶液体积，就可以计算出溶液的酸度。
这种方法适用于测定含有单个酸性物质的溶液。
2. pH计法：pH计是一种专门用于测定溶液酸碱性的仪器。
它通过测量溶液中氢离子的浓度，间接地反映出溶液的酸度。
使用pH计时，需要将电极插入待测溶液中，根据仪器显示的pH值来确定溶液的酸度。
3. 酸碱指示剂法：这是一种简便快速的测定酸碱度的方法。
酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性环境中变色的化合物，通过观察指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱度。
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
二、酸度的计算方法1. 酸度的定义：酸度通常用pH值来表示，pH值是以10为底的负对数函数。
pH值越小，酸度越大。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
2. 酸度的计算示例：假设有一个溶液的[H+]浓度为1×10^-5 mol/L，那么它的pH值可以通过计算得到：pH = -log(1×10^-5) = 5。
3. 酸度与酸碱平衡：酸度与酸碱平衡有密切关系。
在溶液中，酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。
当[H+]与[OH-]浓度相等时，溶液呈中性；当[H+]浓度大于[OH-]浓度时，溶液呈酸性；当[OH-]浓度大于[H+]浓度时，溶液呈碱性。
4. 酸度的调节：在实际应用中，我们常常需要调节溶液的酸度。
例如，在食品加工中，为了提高产品的口感和保质期，常常需要调节酸度。
调节酸度的方法有添加酸性物质或碱性物质，或者通过稀释来改变溶液的酸碱度。
第五章酸度的测定
二氧化碳，冷却后备用。 3.调味品及不含二氧化碳饮料、酒类
将样品混合均匀后直接取样，必要时 也可加适量水稀释，若混浊则需过滤。
第四节 总酸度的测定（滴定法）
二、样品的处理与制备
4.咖啡样品 将样品粉碎经 40目筛 ，取 10g样于三
有效酸度： 指样品中呈离子状态的氢离子的浓 度（严格地讲是活度）用 pH计进行测定，用 pH值 表示。 挥发性酸度： 指食品中易挥发部分的有机酸。 如乙酸、甲酸等，可用直接或间接法进行测定。
第五章 酸度的测定
第三节 食品中有机酸的种类与分布
一、食品中常见的有机酸 食品中常见的有机酸有柠檬酸、苹
果酸、酒石酸、草酸、琥珀酸、乳酸及 醋酸等。一种食品中可同时含有一种或 多种有机酸。有些食品中的酸是认为添 加的，故较为单一，如可乐中主要含有 磷酸。
一、原理
食品中的有机酸（弱酸）用标准碱液 滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示 剂，当滴定到终点（ pH=8.2, 指示剂显红 色）时，根据消耗的标准碱液体积，计算 出样品总酸的含量。其反应式如下：
RCOOH + NaOH→ RCOONa +H2O
第四节 总酸度的测定（滴定法）
二、样品的处理与制备
三、测定方法
测定基本同总酸度的测定。准确称样 2-3g，加入50ml无CO2 蒸馏水，置200ml烧 瓶内，加1ml磷酸（目的是使结合态的挥发 酸为游离态），在水蒸气发生器加热蒸馏 至300ml为止，用碱液滴定蒸馏液。
挥发酸(以醋酸计 )%=C×(V1 –V2)×0.06×100 W
第五章 酸度的测定
第六节 有效酸度（pH）的测定
四、电极使用维护及注意事项电极使用维护 及注意事项： 1．电极在测量前必须用已知pH值的标
酸度的测定原理及方法
酸度的测定原理及方法一、酸度的概念和意义酸度是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度，通常用pH值表示。
酸度的测定是化学分析中非常重要的一项实验，可以帮助我们了解溶液的性质和化学反应的进行情况。
二、酸度的测定方法1. pH计法pH计法是目前最常用的酸度测定方法，其原理是利用玻璃电极和参比电极之间产生的电势差来计算pH值。
具体步骤如下：（1）将玻璃电极和参比电极插入待测溶液中；（2）等待数分钟，使得电极稳定后记录下pH值；（3）取出电极并清洗干净。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是通过观察试剂颜色变化来判断溶液是否为酸性或碱性，从而得出其pH值。
具体步骤如下：（1）取少量试样放入试管中；（2）加入1-2滴指示剂，并充分混合；（3）根据颜色变化来判断试样的酸碱性质。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法是通过在已知浓度的酸（或碱）中加入已知量的碱（或酸），然后测定反应后剩余的酸（或碱）量来计算出待测溶液的pH 值。
具体步骤如下：（1）将待测溶液放入滴定瓶中；（2）加入少量指示剂，通常使用表现为颜色变化的指示剂，如甲基橙、溴酚蓝等；（3）用已知浓度的标准溶液进行滴定，直到指示剂颜色变化为止；（4）根据反应方程式和已知浓度计算出待测溶液中H+或OH-离子的浓度。
三、注意事项1. pH计法需要注意电极的清洗和校准，以保证准确性；2. 酸碱指示剂法需要选择适当的指示剂，并且要注意颜色变化范围；3. 酸碱滴定法需要注意标准溶液和试样之间的反应比例，以及反应终点的判断。
四、总结酸度的测定是化学分析中非常重要的一项实验，可以通过pH计法、酸碱指示剂法和酸碱滴定法来进行。
在实验过程中需要注意电极的清洗和校准、指示剂的选择以及反应比例和终点的判断，以保证结果的准确性。
酸度测定原理及方法
酸度测定原理及方法酸度测定原理及方法引言：酸度测定是化学实验中非常重要的一项分析技术，它用来确定溶液中酸性物质的含量。
酸度是指溶液中酸性离子的浓度或酸性物质的含量，而酸度测定则是利用一系列的原理和方法来确定酸度的数值。
本文将深入探讨酸度测定的原理和方法，并分享我的观点和理解。
第一部分：酸度测定的原理（字数：500字）1. pH的概念与定义pH是酸度测定中最为常用的指标，它用来表示溶液的酸碱程度。
pH的定义为负对数函数，即pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
酸性溶液具有低pH值，碱性溶液则具有高pH值。
2. 酸碱平衡与离子产生酸碱平衡是酸度测定的基础，酸碱溶液中的酸性物质和碱性物质会通过离子产生反应释放出氢离子（H+）或氢氧化物离子（OH-）。
这些离子产生的量与酸度相关，因此通过测定离子的浓度即可确定溶液的酸度。
3. 酸度计的工作原理酸度计是酸度测定中常用的实验仪器，它基于电化学原理来测定溶液的酸度。
酸度计中的电极可以感应到溶液中氢离子的浓度变化，并传递给测量仪器。
根据电极的工作原理，可以将酸度的数值转化为pH 值。
第二部分：酸度测定的方法（字数：700字）1. 酸度滴定法酸度滴定法是最常用的酸度测定方法之一。
它通过向待测溶液中滴加已知浓度的酸碱溶液，并使用指示剂来标示酸碱滴液的终点。
酸化反应和中和反应达到平衡时，所滴加的酸碱溶液量可以通过计算来确定待测溶液中酸性物质的含量。
2. pH计测定法pH计测定法利用酸度计测量溶液的pH值。
通过将电极插入溶液中并测量溶液中氢离子的浓度，可以直接得到溶液的pH值。
这种方法操作简单快捷，适用于实验室中快速测定酸度的场合。
3. 颜色指示剂法颜色指示剂法是通过指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
指示剂通常根据不同pH范围发生颜色变化，比如鲜红色指示剂在酸性条件下变成黄色，在碱性条件下则变成蓝色。
通过比较颜色变化可以初步确定溶液的酸碱性质。
酸度的测定方法国标
酸度的测定方法国标（最新版3篇）篇1 目录1.酸度测定方法国标的概述2.酸度测定方法的种类3.酸度测定方法的操作步骤4.酸度测定方法的注意事项5.酸度测定方法的应用领域篇1正文一、酸度测定方法国标的概述酸度测定方法是用来测量物质中酸性物质含量的一种方法，广泛应用于环境监测、生物医学、化学工业等领域。
我国关于酸度测定方法的国家标准（简称“国标”）为 GB/T 1865-1997《工业酸度计》。
该标准规定了酸度测定的方法、仪器和操作要求等内容，对于保证酸度测定结果的准确性和可靠性具有重要意义。
二、酸度测定方法的种类根据酸度计的工作原理和测量方式，酸度测定方法可分为以下几种：1.电位滴定法：通过测量电极电位与溶液酸度之间的关系，确定溶液的酸度。
2.指示剂滴定法：利用指示剂的颜色变化来判断酸碱滴定终点，从而确定溶液的酸度。
3.电导率法：根据溶液的电导率与酸度之间的关系，计算出溶液的酸度。
4.pH 计法：通过测量溶液的 pH 值，间接计算出溶液的酸度。
以电位滴定法为例，介绍酸度测定的操作步骤：1.准备工作：准备适当的酸度计、电极、滴定管等实验器材，并确保器材的清洁和完好。
2.校准电极：将电极放入校准液中，调整电极的校准电位至指定值。
3.测量：将电极放入待测溶液中，记录此时的电位值。
4.滴定：使用滴定管向待测溶液中滴加滴定液，观察电位值的变化，直至达到滴定终点。
5.计算：根据滴定过程中电位值的变化，计算出溶液的酸度。
四、酸度测定方法的注意事项1.确保实验器材的清洁和完好，避免因器材污染或损坏导致测量结果不准确。
2.在滴定过程中，应控制滴定速度，避免过快或过慢导致滴定终点判断不准确。
3.在测量不同样品时，需要根据样品的特性选择合适的滴定方法和指示剂。
4.定期校准电极，确保测量结果的准确性。
五、酸度测定方法的应用领域酸度测定方法广泛应用于环境监测、生物医学、化学工业等领域。
篇2 目录1.酸度测定方法的概述2.国标中酸度测定的方法3.酸度测定方法的操作步骤5.酸度测定方法的应用领域篇2正文一、酸度测定方法的概述酸度测定方法是一种用于测量溶液酸碱程度的实验方法，其主要目的是获取溶液中氢离子的浓度。
酸度的测定方法及计算
酸度的测定方法及计算
酸度的测定是化学和分析领域中的重要步骤，用于确定物质中的酸含量和酸碱度。
以下是几种常见的酸度测定方法和计算公式。
1. 酚酞指示剂法：酚酞是一种无色但易变色的化合物，当遇到酸性物质时，其颜色会发生改变。
使用酚酞指示剂法测定酸度时，将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至指示剂变色，记录下滴定液使用量，计算出待测溶液的酸度。
2. 甲基橙指示剂法：甲基橙是一种橙色的化合物，当遇到碱性物质时，其颜色会发生改变。
使用甲基橙指示剂法测定酸度时，将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的甲基橙指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至指示剂变色，记录下滴定液使用量，计算出待测溶液的酸度。
3. 水杨酸钠滴定法：水杨酸钠是一种碱性化合物，能够与酸性物质反应产生黄色化合物。
使用水杨酸钠滴定法测定酸度时，将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的水杨酸钠滴定液，用硫酸溶液滴定至滴定液变色，记录下滴定液使用量，计算出待测溶液的酸度。
在实际应用中，酸度测定的方法和计算公式可能因不同的应用场景和要求而有所不同。
此外，酸度的计算通常需要对测定结果进行校准和数据处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
酸度的测定方法国标
酸度的测定方法国标摘要：1.引言2.酸度测定方法的重要性3.国标酸度测定方法的概述4.具体操作步骤5.注意事项6.总结正文：酸度测定方法在各个领域中都有着重要的应用，无论是食品、医药还是化工行业，都对酸度的测定有着严格的要求。
我国针对这一领域，制定了一套完整的国标酸度测定方法。
下面我们将对国标酸度测定方法进行简要介绍。
一、引言酸度是衡量物质酸性强弱的物理量，它对于产品的质量、安全以及生产过程的监控都有着至关重要的作用。
因此，准确、快速地测定酸度是每个生产者和研究者都需要掌握的技能。
二、酸度测定方法的重要性酸度测定方法的应用范围非常广泛，包括食品饮料、医药产品、化工原料等。
例如，在食品工业中，酸度的测定有助于判断食品的新鲜程度、品质好坏；在医药领域，酸度测定可以影响到药物的稳定性和有效性；在化工生产中，酸度控制往往是关键环节，直接影响到产品的质量和产率。
三、国标酸度测定方法概述我国制定的GB/T 6368-2008《酸度测定法》是对酸度测定方法的规范。
该标准规定了滴定法、电位滴定法、指示剂滴定法等测定酸度的方法，以及相应的仪器、试剂和操作步骤。
四、具体操作步骤1.试剂准备：根据测定方法选择合适的指示剂和标准溶液。
2.样品处理：将待测样品过滤、蒸馏或萃取，以保证测定结果的准确性。
3.测定：根据所选方法进行滴定，记录消耗的标准溶液的体积。
4.计算：根据消耗的标准溶液的体积和浓度，计算样品的酸度。
五、注意事项1.仪器和试剂要定期检查和校准，确保测定结果的准确性。
2.操作过程中要避免误差，如温度、压力等因素的影响。
3.测定过程中要严格遵循国标规定的方法，避免因操作不当导致的误差。
六、总结国标酸度测定方法为我们提供了一种准确、可靠的手段来检测物质的酸度。
掌握这些方法，不仅可以保证产品质量，还可以为我们的生产和生活提供有力保障。
第1章酸度的测定优秀PPT
分得到了分离。他将这种分离方法命名为色谱
法(chromatography)。
俄国植物学家
➢ 1931年，Kuhn 等用同样的方法成功地分离
茨维特
了胡萝卜素和叶黄素，从此色谱法开始为人们
所重视，相继出现了各种色谱方法。
➢ Tswett植物色素分离 实验图示：
样 品：植物色素
固定相：CaCO3颗粒 流动相：石油醚
2. pH=6.86标准缓冲溶液（25℃）
准确称取经（115±5）℃烘干2～3h并冷却的优级纯磷酸 二氢钾（KH2PO4）3.39g和优级纯无水磷酸氢二钠 （Na2HPO4）3.53 g溶于蒸馏水中，并稀释至1000mL。
3. pH=9.16标准缓冲溶液（25℃）
称取优级纯硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.80g,溶于无CO2的 蒸馏水中，并稀释至1000mL。
1958 1959 1964 1965
Golay Porath, Flodin Moore Giddings
1975 Small
发明毛细管柱气相色谱。 发表凝胶过滤色谱的报告。 发明凝胶渗透色谱。 发展了色谱理论，为色谱学的发展奠定了理论基础。 发明了以离子交换剂为固定相、强电解质为流动相，采用抑制型 电导检测的新型离子色谱法。
➢ 固定相：在色谱分离中固定不动，对样品产生保留 的一相。
➢ 流动相：带动样品向前移动的另一相，与固定相处 于平衡状态。
第三节 酸度的测定
③调味品及不含CO2的 饮料、酒类：将样品混匀 后直接取样，必要时加适量水稀释（若样品浑浊， 则需过滤）。 ④咖啡样品：将样品粉碎通过 40 目筛，取 10g 粉 碎的样品于锥形瓶中，加入75ml80%乙醇，加塞 放置16小时，并不时摇动，过滤。 ⑤固体饮料：称取5～10g样品，置于研钵中，加 少量无 CO2 蒸馏水，研磨成糊状，用无 CO2 蒸馏 水移入250ml容量瓶中，充分振摇，过滤。
电位法（pH计法）
中氢离子的活度变化而变化），饱和甘汞电极为参比电 极，插入待测样液中组成原电池，该电池电动势大小与 溶液pH值有直线关系： E=E0-0.0591pH(250C) 即在250C时，每相差一个pH值单位就产生59.1mV的电池 电动势，利用酸度计测量电池电动势动势并直接以 pH 表示，故可从酸度计上读出出样品溶液的pH值。
三元酸 210 二元酸 150 一元酸 60 一元酸 90
COOH-CHOH-CHOH-COOH CH3-COOH
CH3-CH(OH)-COOH
5.3.4
挥发酸的测定（简）
挥发酸是食品中含低碳链的直链脂肪酸，主要
是醋酸和痕量的甲酸、丁酸等，不包括可用水蒸 汽蒸馏的乳酸、琥珀酸、山梨酸及CO2和SO2等。 正常生产的食品中，其挥发酸的含量较稳定，若 在生产中使用了不合格的原料，或违背正常的工 艺操作，则会由于糖的发酵而使挥发酸的含量增 加，降低了食品的品质，因此，挥发酸的含量是 某些食品的一项质量控制指标。
水蒸气蒸馏法
问题：
1、整个装置的操作要 点的什么？
水蒸汽蒸馏装置
蒸汽发生瓶
样品瓶
接受瓶
(1) 原理
样品经适当处理后，加适量磷酸使结合态挥发酸游离 出来，用水蒸气蒸馏分离出总挥发酸，经冷凝，收集 后，以酚酞作指示剂，用标准碱液滴定至微红色30秒 不褪为终点，根据标准碱液消耗量计算样品中总挥发 酸含量。
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“十二五”职业教育国家规划教材
学习情境二
五、酸度的测定方法使结合态挥发性酸游离 出来，用水蒸气蒸馏分离出挥发性酸，经冷凝收集后， 可用标准碱液滴定。
适用范围
适用于各类饮料、果蔬及其制品、发酵制品、酒等总挥 发酸含量的测定。
“十二五”职业教育国家规划教材
按试样的固、液体比例至少取200g，用研钵研碎或用组织捣碎机捣碎，混 匀后置于密闭玻璃容器内。
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学习情境二
2、试液的制备 （1）总酸含量小于或等于4g/kg的试样
将试样用快速滤纸过滤，收集滤液，用于测定。
（2）总酸含量大于4g/kg的试样 称取10g～50g试样，精确至0.001g，置于100mL烧杯中。用约80℃煮沸 过的水将烧杯中的内容物转移到250mL容量瓶中（总体积约150 mL）。 置于沸水浴中煮沸30min（摇动2次～3次，使试样中的有机酸全部溶解 于溶液中），取出，冷却至室温（约20℃），用煮沸过的水定容至 250mL。用快速滤纸过滤。收集滤液，用于测定。
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学习情境二
五、酸度的测定方法——有效酸度的测定
测定原理
将电极电位随溶液氢离子活度变化而变化的玻璃电极（指示电极） 和电极电位不变的甘汞电极（参比电极）插入被测溶液中组成一个 电池，该电池电动势大小与溶液pH呈直线关系。利用酸度计测量 电池电动势，并直接以pH表示在表头上。
–
真实酸度（发酵酸度）：指牛乳放置过程中，在乳酸菌作用下乳糖
发酵产生了乳酸而升高的那部分酸度。若牛乳的含酸量超过了 0.15～0.20％，即认为有乳酸存在。
–
牛乳总酸度：外表酸度与真实酸度之和 (新鲜牛奶总酸度即为外表 酸度)，一般通过标准碱滴定来测定。
“十二五”职业教育国家规划教材
学习情境二
牛乳酸度的表示法
“十二五”职业教育国家规划教材
学习情境二
3、测定 （1）称取25.00g～50.00g试液，使之含0.035g～0.070g酸，置于 250mL三角瓶中。加40mL～60mL水及0.2mL 1％酚酞指示剂，用 0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol/L或 0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。记录消耗 0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值（V1）。 同一被测样品应测定两次。 （2）空白试验：用水代替试液。按（1）操作。记录消耗0.1mol/L氢氧化
件而异，一般成熟度越高，酸的含量越低。故通过对
酸度的测定可判断原料的成熟度。 2、可判断食品的新鲜程度 3、酸度反映了食品的质量指标 酸的测定对微生物发酵过程具有一定的指导意义。
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学习情境二
四、食品中有机酸的种类与含量
食品中的酸包括： – 有机酸：常见的有柠檬酸、苹果酸、酒石酸、草酸、琥 珀酸、乳酸及醋酸等，是食品酸度的主要来源。存在形 式主要有 游离状态 酸式盐状态 – 无机酸：含量很少，主要有盐酸、磷酸等，主要以中性 盐形式存在 果蔬中有机酸的含量取决于品种、成熟度以及产地气候条 件等因素，其它食品中有机酸的含量取决其原料种类、产 品配方等。
1%酚酞指示剂：称取酚酞1g溶解于100 ml 95%乙醇中。 变色范围pH（8.2~10.0）。
仪器
滴定管
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学习情境二
二、总酸度的测定
试样制备 试样试液 制备标准溶液 滴定，记录NaOH的体积 空白试验 结果计算 “十二五”职业教育国家规划教材
适用范围
本方法适用于各种饮料、果蔬及其制品，以及肉、蛋类 等食品中pH值的测定。测定值可准确到0.01pH单位。
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学习情境二
主要仪器
①酸度计 ②复合电极 ③电磁搅拌器（带磁性搅拌棒）
“十二五”职业教育国家规划教材
学习情境二
试剂
①pH=1.675(20℃)标准缓冲溶液：将12.61g KHC2O4.H2C2O4.2H2O转移到1L的容量瓶中，用无 CO2蒸馏水溶解并稀释到刻度，充分混合。每二个月重 新配制。 ② pH=3.999(20℃)标准缓冲溶液：称取 10.12g于 110℃ 干燥 2 小时并以冷却的邻苯二甲酸氢钾，用无 CO2 蒸馏 水溶解并稀释到1L。 ③ pH=6.878(20℃) 标准缓冲溶液：称取 110 ～ 130℃下 干 燥 2 小 时 并 已 冷 却 的 KH2PO43.387g 和 NaHPO43.533g，用无CO2蒸馏水溶解并稀释到1L。 ④ PH=9.227(20℃) 标 准 缓 冲 溶 液 ： 称 取 3.80g 硼 砂 [Na2B4O7.10H2O] ，用无 CO2 蒸馏水溶解并稀释到 1L 。
学习情境二
主要仪器
试剂
① 0.1mol∕LNaOH标准溶液。 ② 1%酚酞乙醇溶液，配法同前。 ③ 10%磷酸溶液，称取10.0g磷酸，用
少许无CO2水溶解，并稀释至100ml。
“十二五”职业教育国家规划教材
学习情境二
操作方法
1.样品处理 ①一般果蔬及饮料可直接取样分析。 ②含CO2的液体试样应先除去CO2后再测。方法是将试样在40℃水浴上加热 30min除去CO2，冷却后备用。 ③固体试样（如干鲜果蔬及其制品）及冷冻、粘稠等制品先取可食部分加入一 定量无CO2的蒸馏水，用高速组织捣碎机捣成浆状，再称取处理过的试样 10g，加无CO2蒸馏水溶解并稀释至25mL，制得样液。 2.测定 ①样品蒸馏：取样、加水、H3PO4溶液等蒸馏 ②滴定：馏出液用NaOH标准溶液滴定。 “十二五”职业教育国家规划教材
学习情境二
结果计算
c （V1 V2） X 0.06 100 m
式中：X——试样中挥发性酸的质量分数（以醋酸计），％； c——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1——试样滴定消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V2——空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； m——试样质量或体积，g或mL； 0.06——换算为醋酸的系数。
适用范围
本法适用于果蔬制品、饮料、乳制品、饮 料酒、蜂产品、淀粉制品、谷物制品和 调味品等食品中总酸的测定，不适用于 有颜色或浑浊不透明的试液。
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学习情境二
一、相关仪器设备及试剂的准备 试剂
0.1 mol∕L NaOH标准溶液，(可按GB 601配制)
注意：正确配制、准确标定、妥善保存。
挥发酸：指食品中易挥发的有机酸，如甲酸、醋酸及丁酸等低 碳链的直链脂肪酸，包含游离的和结合的两部分。其含量可 通过蒸馏法分离，再借标准碱滴定测定
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学习情境二
牛乳酸度(有两种）
–
外表酸度（固有酸度）：指刚挤出来的新鲜牛乳本身所具有的酸度。
主要来源于鲜牛乳中酪蛋白、白蛋白、柠檬酸盐及磷酸盐等酸性成 分。新鲜牛乳中的外表酸度约为0.15～0.18％(以乳酸计)。
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二、食品中酸度的表示方法
总酸度：指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的
浓度和已离解的酸的浓度。其大小可用标准碱滴定来测定， 故又称“可滴定酸度”
有效酸度：指被测溶液中H+的浓度。准确地说应是溶液中H+
的活度，反映的是已离解的酸的浓度。常用pH值表示，其 大小由酸度计（即pH计）测定
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操作方法 样 品 制备
酸度计的校正
样液PH值的测定
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学习情境二
样品制备：
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技术提示
挥发酸的测定
①样品中挥发酸如采用直接蒸馏法比较困难。因挥发酸与水构成有一定百 分比的混溶体，并有固定的沸点。水蒸气蒸馏中，挥发酸和水蒸气分压成 比例地自溶液中一起蒸馏出来，加速蒸馏速度。 ②在蒸馏前应先将水蒸气发生器中的水煮沸10min，或在其中加入两滴酚 酞指示剂并加NaOH至呈浅红色，以排除其中的CO2,并用蒸汽冲洗整个装 置。 ③溶液中总挥发酸包括游离态与结合态2种。而结合态挥发酸又不容易挥 发出来，所以要加少许磷酸，使结合态挥发酸挥发出来。 ④在整个蒸馏装置中，蒸馏瓶内液面要保持恒定，不然会影响测定结果， 另外，整个装置连接要密封良好，防止挥发酸泄露。
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一、酸在食品中的作用
1、显味剂 酸味物质：是食品重要的显味剂，对食品的风味有很大 的影响。其中大多数的有机酸具有很浓的水果香味，能 刺激食欲，促进消化，有机酸在维持人体体液酸碱平衡 方面起着重要的作用。 2、保持颜色稳定 食品中的酸味物质的存在，即pH值的高低，对保持食 品的颜色的稳定性，也起着一定的作用。 3、防腐作用 酸味物质在食品中还能起到一定的防腐作用。
钠标准滴定溶液的体积的数值（V2）。
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三、结果记录并分析处理
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学习情境二
计算公式
X
c （V 1 V 2） KF 1000 m
式中：X——食品中总酸的含量，g/kg； c——氢氧化钠标准滴定溶液的准确浓度，mol/L； V1——滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； V2——空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL； K——酸的换算系数：苹果酸，0.067；乙酸，0.060；酒石酸，0.075； 柠檬酸，0.064（含一分子结晶水）；乳酸，0.090；盐酸，0.036；磷酸， 0.049； F——试液的稀释倍数； m——试样的质量，g。
“十二五”职业教育国家规划教材编写组
食品理化检验技术（第二版）
子情境三 酸度的测定