2021届高考化学一轮复习检测题：第14讲 富集在海水中的元素——氯
一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C ．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH ，测定结果无影响D ．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解解析：选B 。
A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，错误；D 项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的HCl 反应生成Cl 2，错误。
2．(2020·常德高三调研)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤解析：选C 。
氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl 气体与AgNO 3溶液反应也可产生沉淀，④错；将HCl 、Cl 2通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错。
3．(2020·房山高三模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH 、NaHSO 3溶液吸收A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －解析：选B 。
A.电解饱和食盐水制取Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑，选项A 正确；B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，选项B 不正确；C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，选项C 正确；D.氯气“泄漏处理”中用NaHSO 3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －，选项D 正确。
4．下列有关卤素的说法错误的是( )A ．从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，可推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属性递增的规律B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C ．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －D ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：选A 。
元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I 2在KI 溶液中存在平衡I 2＋I －I －3，可使其溶解度增大，D 正确。
5．(2020·通化高三调研)氯胺(NH 2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
下列有关氯胺的说法一定不正确的是( )A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为C ．氯胺中氯元素的化合价为＋1价D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选A 。
NH 2Cl ＋H 2O NH 3＋HClO ，反应生成的HClO 能杀菌消毒。
该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO ；相反，当HClO 浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。
6．下列装置不能达到相应实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙制取单质溴C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OD．用装置丁分离苯和KBr溶液解析：选C。
MnCl2属于强酸弱碱盐，加热时MnCl2易发生水解，得不到MnCl2·4H2O，C项不能达到实验目的。
7．(2020·齐齐哈尔五校期末联考)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D．理论上处理含1molMn2＋的污水，需要标准状况下的ClO28.96L解析：选D。
氯气是有毒气体，所以不能代替ClO2，故A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH减小，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2＋，需要25mol ClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D项正确。
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A 用双氧水滴定淀粉-KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4，振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C 用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D 最后试管有浅黄色沉淀该有机物中含有溴原子解析：选B。
A项，淀粉KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸具有强氧化性，也可使淀粉－KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
9．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是()A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2解析：选B。
A项，Fe3＋与SCN－的反应为络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A正确；B项，②中红色褪去的原因是发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，故B错误；C项，SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，故C正确；D项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下也可被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。
10．(2020·莆田九中调研)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClO－2＋2H＋＋O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输解析：选B。
在ClO2发生器中产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，A正确；吸收器中加入了氢氧化钠浓溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，D正确。
二、非选择题11．ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)E装置中的物质反应时需放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是________________________________________________________________________。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞；③关闭分液漏斗活塞；④停止加热E装置，充分冷却；⑤水浴加热E装置。
请按正确的顺序填入上述步骤的序号：________。
(6)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
高考化学一轮复习课时规范训练 富集在海水中的元素——氯
第四章常见的非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。
作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ( )A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( )A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变 ()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
高三化学一轮复习(人教版)富集在海水中的元素氯达标检测(学生版)
富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不．正确的是( )A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4．下列是卤素单质(F2、Cl222( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是( )A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是( )A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
高考化学复习富集在海水中的元素_氯习题含解析(20210302050210)
高考化学复习富集在海水中的元素——氯1．(2019·广州模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是( )A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵( 主要成为HCl) 以增强漂白性D．Cl 2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl 2具有漂白性解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠， B 错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl 2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。
答案：A2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl 3 D．AlCl 3解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
答案：D3．(2019 ·大连模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。
下列解释事实的方程式不正确的是( )A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl －＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl 2===6NH4Cl ＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3 ＋Cl2＋H2O===S24O－＋3H＋＋2Cl－电解解析： A 项，电解饱和食盐水制取Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋2H2O====2=OH－＋H2↑＋Cl 2↑，正确； B 项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl 2＋H2O H＋＋Cl －＋HClO，不正确； C 项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为H SO－3＋Cl2＋H2O===S24O－＋3H＋＋2Cl －，正确。
《富集在海水中的营养元素-氯》质量验收考试试题(含解答).doc
化学高考一轮复习《富集在海水中的营养元素一氯》质量验收试题（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1.下列有关氯水的表述不正确的是（B ）A.向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液屮HC1O的浓度B.用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体C.漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D•向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体2.下列有关物质的性质及应用说法正确的是（A ）A.干燥的Cb和氯水均能使鲜花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C.明矶和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D.无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C 必含cr解析：鲜花中含有水分，氯气与水发生反应CI2+H2O HCI+HCI0,产生HCI0,氯水中也含HCIO, HCI0具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；明矶溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C项错误；加入稀盐酸时混入了CT,无法确定原溶液中是否含有C|—, D项错误。
3.化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。
下列有关说法正确的是（C ）A.液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性C.随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为02,对环境没有污染解析：氯水是混合物，不属于电解质，A错误；氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的HCI0具有强氧化性，B错误；双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为FbO,对环境没有污染，D错误。
4.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（C ）解析：A项，氯水中的HCIO见光分解生成氧乞；B项，氮水中的『与发酵粉中的NaHCO3 反应生成C02；氯水滴入NaBr溶液反应生成和NaCI,没有气体产生，氯水滴入Na?。
《富集在海水中的元素——氯》 讲义
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中主要以化合态的形式存在。
其中，海水是氯元素的巨大宝库。
海水中含有大量的氯化钠，也就是我们日常所说的食盐，此外还有氯化镁、氯化钙等氯化物。
据科学家估算，海水中氯化物的含量相当丰富，如果把海水中的盐全部提取出来，铺在陆地上，可以使陆地平均升高约 150 米。
除了海水，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯化物的存在。
二、氯原子的结构要了解氯元素的性质，我们先来看看氯原子的结构。
氯原子的核电荷数为 17，核外电子排布为 2、8、7。
最外层有 7 个电子，这使得氯原子在化学反应中容易得到 1 个电子，从而形成带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl⁻），表现出较强的氧化性。
三、氯气的物理性质氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
在常温常压下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。
氯气的密度比空气大，所以在收集氯气时，通常采用向上排空气法。
需要注意的是，氯气有毒，如果吸入过多的氯气会对人体造成严重的伤害，因此在涉及氯气的实验或生产过程中，必须采取严格的防护措施。
四、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气是一种非常活泼的非金属单质，能够与大多数金属发生反应。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl ，现象是产生黄色火焰，生成白色的烟。
氯气与铁反应生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃，现象是产生棕褐色的烟。
氯气与铜反应生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂，现象是产生棕黄色的烟。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
例如，氯气与氢气在光照或点燃的条件下发生反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，反应现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
3、与水的反应氯气能溶于水，并与水发生可逆反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋HClO 。
次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
2021年高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-氯课时作业 新人教版
2021年高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素-氯课时作业新人教版一、选择题1.下列说法中正确的是( )A.可以用湿润的PH试纸检验HCl气体中是否混有Cl2B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.(xx·山东卷)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.(2011·福建卷)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，所以B选项错误；苯比水轻，所以C选项错误。
答案：A2.下列推断正确的是( )A.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色D.漂白粉的成分为次氯酸钙解析：新制氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色，然后褪色，A项错误；烧碱与石灰乳均是碱，与氯气反应均可得到次氯酸盐，B项正确；C项生成I2，溶液颜色加深，C项错误；漂白粉是混合物，其有效成分为次氯酸钙，还含有氯化钙等，D项错误。
答案：B3.（xx·上海卷）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4解析：根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误。
答案：B4.(xx·山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)解析：HClO是弱酸，是弱电解质，而NaClO是盐，是强电解质，A错误；HCl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H+和Cl-，NaCl为离子化合物，C错误；电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下产生22.4 L H2，理论上转移2N A个电子，D错误。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：富集在海水中的元素——氯(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业富集在海水中的元素——氯一、选择题1、将Cl 2通入适量KOH 溶液中，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c Cl －c ClO －的值与温度高低有关。
当 n (KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是( )A ．若某温度下，反应后c Cl －c ClO －＝11，则溶液中c ClO －c ClO －3＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于a2molC ．改变温度，产物中 KClO 3的最大理论产量为a7molD ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：a2mol≤n e ≤5a6mol解析：令n (ClO －)＝1 mol ，反应后c Cl －c ClO －＝11，则n (Cl －)＝11 mol ，根据电子转移守恒5×n (ClO －3)＋1×n (ClO －)＝1×n (Cl－)，即5×n (ClO －3)＋1×1 mol＝1×11 mol，解得n (ClO －3)＝2mol ，则溶液中c ClO －c ClO －3＝12，故A 正确；由Cl 原子守恒可知，2n (Cl 2)＝n (KCl)＋n (KClO)＋n (KClO 3)，由K ＋守恒可知n (KCl)＋n (KClO)＋n (KClO 3)＝n (KOH)，故参加反应的氯气的物质的量＝12n (KOH)＝a2mol ，故B 正确；氧化产物只有KClO 3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒n (KCl)＝5n (KClO 3)，由K ＋守恒：n (KCl)＋n (KClO 3)＝n (KOH)，故最大n (KClO 3)＝16n (KOH)＝a6 mol ，故C 错误；氧化产物只有KClO 3时，转移电子最多，由C 项分析知，转移电子最大物质的量为a6 mol×5＝5a6 mol ，氧化产物只有KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒n (KCl)＝n (KClO)，根据K ＋守恒：n (KCl)＋n (KClO)＝n (KOH)，故n (KClO)＝12n (KOH)＝a2 mol ，转移电子最小物质的量＝a 2 mol×1＝a2mol ，则反应中转移电子的物质的量n e 的范围为a 2mol≤n e ≤5a6mol ，故D 正确。
高考化学一轮复习专题演练测试卷：富集在海水中的元素氯
高考化学一轮复习专题演练测试卷：富集在海水中的元素氯一、选择题1.以下关于卤素的性质说法正确的选项是 ()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B.氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸,pH将增大C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与规范比色卡对照即可D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,发生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O【答案】选D2.以下不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液【答案】选D3.酸性条件下,Cl有强的氧化性,假定将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,那么能够的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的()A.①③B.②③C.②④D.①④【答案】选A4.以下理想或实验表达正确的选项是 ()A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的构成B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.溴中溶有大批氯气,可以用参与溴化钠再用汽油萃取的方法提纯【答案】选D5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
实验室经过如下进程制备二氧化氯。
以下说法正确的选项是()A.电解时发作反响的离子方程式为N+3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中少量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【答案】选B6.某同窗向一支试管中按一定的顺序区分参与以下几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色,对此进程停止的剖析中错误的选项是()A.参与以上药品的顺序是a→e→b→c→dB.③→④反响的化学方程式为I2+2NaOH NaI+NaIO3+H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色缘由是淀粉溶液遇碘变蓝色D.④→⑤反响的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-【答案】选D7.依据如图的转化关系判别以下说法正确的选项是(反响条件已略去) ()A.反响①②③④⑤均属于氧化反响和离子反响B.反响⑤说明该条件下铝的恢复性强于锰C.相反条件下生成等量的O2,反响③和④转移的电子数之比为1∶1D.反响①中氧化剂与恢复剂的物质的量之比为1∶4【答案】选B8.ClO2是一种新型水处置剂,工业上用NaClO2与盐酸反响制备ClO2的反响如下:①5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2↑+2H2O;②NaClO2+4HCl(浓)NaCl+2Cl2↑+2H2O。
2021届高考化学一轮复习检测题：第14讲 富集在海水中的元素——氯
一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C ．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH ，测定结果无影响D ．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解解析：选B 。
A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，错误；D 项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的HCl 反应生成Cl 2，错误。
2．(2020·常德高三调研)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤解析：选C 。
氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl 气体与AgNO 3溶液反应也可产生沉淀，④错；将HCl 、Cl 2通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错。
3．(2020·房山高三模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH 、NaHSO 3溶液吸收A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －解析：选B 。