(完整word版)第4章化学动力学基础习题及全解答.doc
第4章 化学动力学基础习题解答
了一条新途径
。(iii)有选择性
。
4. 链反应的一般步骤是：（i） 链引发
;(ii) 连传递
;
(iii)
链终止
。
5. 链反应可分为 直链
反应和
支链
反应。
6. 爆炸反应有 热爆炸
和 支链
爆炸反应。
三、是非题（下述各题中的说法是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画
“×” ）
1. 反应级数不可能为负值。
第 4 章 化学动力学基础
一、选择题（均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内）
1.
反应：A+2B→Y，若其速率方程为 dcA dt
k
AcAcB
或
dcB dt
kBcAcB 则
kA、kB 的关系是
（
C
）A 的消耗速率是 B 的 1/2，即 dcA dt
1 2
dcB dt
，或 kAcAcB
k c c 3 (C2H5 ) ( H2 )
（1）
dc
( C2 H 5
dt
)
k c c 2 (H ) (C2H4
) k c3 (C2H5
c) ( H2 )
0
（2）
dc(H ) dt
k1c(Hg )c(H2 ) k c c 2 (H ) (C2H4
) k c c 3 (C2H5 ) ( H2 ) k4c(2H )
为（ 0 ）
A.零级
B.一级
零级反应的半衰期为 t1/ 2
cA,0 2k0
C.二级
D. 三级
，当 A 的浓度减少一半时，其半衰期也减少一半。
6. 元反应 H + Cl2 → HCl + Cl 的反应分子数是（ B ）
化学动力学习题解答
3.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应 速率，主要是因为 降低了反应活化能，活 化分子 百分数 增加，速率常数k 增大 。
4.对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率 常数k(正)将 增大 ，k(逆)将 增大 。当反应为 吸热 热反应时，标准平衡常数Kθ将增大， 该反应的rG将 减小 ；当反应为 放热 反应 时，标准平衡常数将减小。
化学动力学
习题解答
一.选择题
1.对下面反应来说, 当用－d[N2]/dt表示其反应速 率时, 与此速率相当的表示是……（ D ）
3H2（g）＋N2（g）= 2NH3（g）
（A）2d[NH3]/dt
（B）1/3d[H2]/dt
（C）-1/2d[NH3]/dt
（D）1/2d[NH3]/dt
2.当反应速率常数k的量纲为（L·mol-1）1/2·S-1时, 该反应的反应级数是 …（A） （A）1.5级 （B）0.5级 （C）一级 （D）二级
5.某一分解反应, 当反应物浓度为0.2 mol·L-1时 应速度为0.30 mol·L-1·S-1。如果反应是二级的, 当反应物浓度为0.60 mol·L-1时, 反应速是
………（ B ) （A）0.30 （B）2.7 （C）0.60 （D）0.90
6. 由反式1.2—二氯乙烯变成顺式1.2—二氯乙 烯（异构化）的活化能为231.2 kJ·mol-1 , 且 H为4.2kJ·mol-1 , 则该反应逆过程活化能为 (kJ·mol-1) ……………（ C ） （A）235.4 （B）-231.2 （C）227.0 （D）231.2
………（B ）
(A)溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大；
(B)在一定温度下，反应活化能越小，反应速率
越大；
人教版高中化学选修四：第四章 第二节化学电源(附答案)
电池。
()
(9)普通锌锰电池以及蓄电池都是一次电池。
()
(10)铅蓄电池放电时,电解液的密度增大。
()
(11)铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加。
() (12)铅蓄电池充电时,负极与电源的正极相接,正极与电源的负
极相接。
()
(13)氢氧燃料电池的电极方程式书写,与电解质溶液的酸碱性
无关。
第二节
化学电源
目标导航
1.了解化学电源的种类及其工作原理,知道化学电源在生产、生 活和国防中的实际应用。 2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。 3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理,会书写电极 反应式。
掌握常见电源正、负极的判断及电极反应式的书写。
激趣诱思
当一个人的心脏跳动过慢时,医生会建议他安装一个心脏起搏 器,借助化学反应产生的电流来延长生命。该用什么材料制作这样的 电池呢?经过科学家的长期研究,发明的这种电池叫做锂电池。除了 这种电池外,还有其他的一些电池。让我们一起来了解化学电源的多 样性吧!
()
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×× (13)×
一、 二次电池
知识精要 1.一次电池与二次电池的不同点 一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程 度,就不能使用了,如普通的锌锰电池、碱性锌锰电池等都是一次电 池。 二次电池又称充电电池或蓄电池,放电后可以再充电使活性物 质获得再生,这类电池可以多次重复使用,如铅蓄电池等。
(2)工作原理。
放电时,
负极:Pb(s)+SO42-(aq)-2e- PbSO4(s) 正极:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e充电时,
化学动力学练习题
化学动力学练习题（一）填空题1.物理吸附的吸附热与气体的⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽相近。
2．基元反应 H·＋Cl 2 −→− HCl ＋Cl·的反应分子数是 。
3.平行反应，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别 为100kJ·mol -1 和70 kJ·mol -1，当反应在1000 K 进行时，两个反应的反应速率系(常)数之比k k 12= 。
4.复合反应 2A B k 3−→−−Y 其 -=d d A c t； d d B c t = ； d d Y c t= 。
5.将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应 3 A + B 2Y ，此反应的-=d d d Y d p t p t(总）（）（）。
6.对元反应 A k −→−2Y , 则d c Y / d t = ，－d c A / d t = 。
7.对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反应为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽级反应。
8.建立动力学方程式所需的实验数据是 。
处理这些实验数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 ___________法。
9.对反应A P ，反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽级反应。
10.直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。
11.质量作用定律只适用于 反应。
12.某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol •dm －3，1 h 后其浓度为0.8mol •dm －3，2 h 后其浓度为0.6 mol •dm －3，则此反应的反应级数为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，此反应的反应速率系(常)数k =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
13.气相基元反应2A −→−k B 在一恒定的容器中进行，P o 为A 的初始压力，P t 为k 1Y k 2 Z A时间t时反应体系的总压力，此反应的速率方程dP t / dt =14.某化学反应在800 K时加入催化剂后，其反应速率系(常)数增至500倍，如果指前因子(参量)不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下列关于CH4燃料电池的说法正确的是A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为：O2+2H++4e- =2H2OC．随着放电的进行，溶液的碱性不变D．放电时溶液中阴离子向正极移动2．判断下列说法，其中正确的组合是（）①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．①③D．①③④⑧3．图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．铜片作正极B．锌片的质量逐渐增加C．电子从铜片流向锌片D．铜片表面上没有气泡4．下列说法正确的是（）A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关B．ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极5．2019年诺贝尔化学奖授予了三位研究锂电池的科学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。
磷酸铁锂电池是锂离子电池的一种，常用石墨包裹上铜箔作负极，LiPF6的有机溶液作电解质。
该电池的总反应方程式为Li1−x FePO4+Li x C6充电放电LiFePO4+C6。
下列说法错误的是A．放电时，负极反应式为Li x C6−xe−=xLi++C6B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−x FePO4+xLi+C．若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 molD．磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+26．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.以下表达中，正确的选项是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发停止的氧化恢复反响，经过电解的原理有能够完成①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反响既可以在原电池中完成，也可以在电解池中完成，其他条件相反时，二种装置中反响速率相反A． ①①①①B． ①①C． ①①①D． ①2.铅蓄电池的任务原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读以下图，以下判别不正确的选项是()A． K闭合时，d电极反响式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42−B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42−向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可独自作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：以下说法不正确的选项是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发作析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发作吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反响为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不时循环。
以下说法不正确的选项是()A．充电时电极a衔接电源的负极B．放电时负极的电极反响式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交流膜可阻止Br2与Zn直接发作反响5.以下图为铜锌原电池表示图，以下说法正确的选项是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片经过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.以下关于金属的防护方法的说法不正确的选项是()A．我们运用的快餐杯外表有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相衔接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是应用了牺牲阳极的阴极维护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交流膜只允许阳离子和水分子经过，以下有关表达正确的选项是()A．铜电极上发作氧化反响B．电池任务一段时间后，甲池的c(SO42−)减小C．电池任务一段时间后，乙池溶液的总质量添加D．阴、阳离子区分经过交流膜向负极和正极移动，坚持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中参与0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰恰恢复到电解前的浓度和pH (不思索二氧化碳的溶解)。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案) (1)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A．A B．B C．C D．D2．2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+B．充电时，B极与外接电源正极相连C．放电时电解质储罐中离子浓度增大D．放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2N A3．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP•nI2+2e-+2Li+=P2VP•(n- 1)I2+2LiI。
下列说法正确的是A．该电池放电时，锂电极发生还原反应B．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电C．该电池工作时，碘离子移向正极D．该电池发生的总反应为2Li+P2VP•nI2=P2VP•(n-1)I2+2LiI4．某小组拟采用电化学渗析法处理含大量磷酸二氢铵(NH4H2PO4)的废水，并提取化工产品氨水和磷酸。
装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B．左侧电极上的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C．相同条件下，X、Y体积比为1：2D．每转移1mol电子理论上生成98gH3PO45．下列关于反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，错误的是（）A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B．若1molSOCl2参加氧化还原，则转移的电子数为4N A(N A表示阿伏加德罗常数的值）C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，不能用水做为电解质溶剂6．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑D．电解饱和食盐水的总反应是：7．由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是A．a极为铜，b极为锌B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65gD．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动8．“天宫一号”使用镍氢电池供电。
人教版化学选修4第四章《电化学基础》全章检测题Word版含解析
选修4第四章《电化学基础》学业质量标准检测题(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为(C)A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应解析：铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，故选C。
2．(2019·山东师范附属中学)下列装置中，都伴随能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(D)解析：A、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B 错误；C、太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D 正确，答案选D。
3．(2019·河北邯郸)下列叙述中，正确的是(C)A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－===Fe3＋B．Mg－Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2＋4e－===2O2－解析：A.钢铁腐蚀的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A不正确；B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Al，因为铝可以溶于氢氧化钠溶液，镁不能，B不正确；C.无隔膜电解饱和NaCl溶液，阳极生成的氯气和阴极生成的氢氧化钠可以反应，生成次氯酸钠和氯化钠，NaClO是“84”消毒液中的有效成分，C正确；D.H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D不正确。
本题选C。
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第四章 化学动力学基础1. 某基元反应 A+2Bk2P ，试分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式。
dc(A)1 dc( B) 1 dc(P )解 :rdt2 dt2 dt2. 对反应 A —→ P ，当反应物反应掉3所需时间是它反应掉 1所需时间的 3 倍，该反应是4 2几级反应？请用计算式说明。
解：设为 a 初始浓度， x 为 t 时刻的产物浓度t3 43 3x4tt1 212对于零级反应k 02ln13t 3 4 14 2t1 21 aln 11tlnx1对于一级反应k 1a21 1 1t对于二级反应k 2 a x a或者：先假设此反应为二级反应，则有：113t 3 4143t 1 2111121 1 11 t 1 3 C 1kt 1/ 4C 0ktkC 0 C 0 C 0111 1t 2 1 C 2 kt 1/ 2C 0ktkC 0C 0 C 0t 1 3t 2答：该反应是二级反应。
3. 试证明一级反应的转化率分别达50%、75%和 87.5%，所需时间分别是 t 1 / 2 、2 t 1 / 2 、3 t 1/ 2 。
证：设为 y 转化率t1ln1ln 2t 1 2对于一级反应k 21 yk 1t1ln1 ln2 t当 y=50%时k 21 50%k 1 1 2t1ln1 1 2ln 22t 1 2当 y=75%时k 275%k 1t1 1 3ln 2k 2ln3t 1 2当 y=87.5%时1 87.5%k 1证毕。
4. 若某一反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c o /k （ c o 为反应物起始浓度） ，该反应为几级反应？答：观察零级、 一级、二级和三级反应的速率公式的定积分公式，反应进行完全时， x=a ，atc 0tk ，所以该反应是零级反应。
只有零级反应符合k即5.某总反应速率常数 k 与各基元反应速率常数的关系为 21/2k 4） 1/2，k = k （ k 则该反应的表观活化能和指前因子与各基元反应活化能和指前因子的关系如何？E aln k ln AE a答：kAe RTRT12kk 2k 1ln k ln k 2 1 ln 2 ln k 4 )2k 4(ln k 12E a ln A 2E a 2 1ln A 1E a 1ln 2ln A 4E a 4ln ART 2 RTRTRTln A 2 E a 2 1 1 E a 1 1 ln 2 1 ln A 4 E a 4RT ln A 12 222 RT 2RT(ln A 2 11 1E a 2 1 E a 1 E a 4 )ln A 1 ln 2ln A 4 ) ( RT2 RT 2RT2 22[ln A 2 1ln 2 ln A 4 )]1( E a1 1(ln A 1 RT 2E a 1 E a 4 ) 22 21ln A ln A1(ln A ln 2 ln A ) ln AA 1222 1 422 A41A A 2A 1211E aE a 2E a 1 E a 42 A 4即2 2（ 1）（ 2）6. 反应 CH 3CHO = CH 4 + CO 其 E a 值为 190 kJ mol -1 ，设加入 I 2（ g ）（催化剂）以后，活化a 降为 136 kJ mol -1，设加入催化剂前后指数前因子A 值保持不变，则在 773K 时， 能 E 加入 I 2（ g ）后反应速率常数 k 是原来 k 值的多少倍？（即求 k /k 值）。
k A expE aE ak A exp解：RTRTAexp E ak RTE a E a(190 136) 10 3 J mol 1exp exp 4457.8kAexpE a RT8.314J K 1mol 1 773KRT答：在 773K 时，加入 I2 （ g ）后反应速率常数 k 是原来 k 值的 4457.8 倍。
7. 根据范霍夫规则， k T 10 = 2~4 ，在 289~308K ，服从此规则的化学反应之活化能E 的k Ta范围为多少？解： 设 289 和 308K 时的反应速率分别为k1 和 k2k T 102 ~ 4k 2k T∵2≤k 1≤ 4k 2 E a 1 1RTT 1 2 lnk 2lnk 1E ak 1 R T 1 T 2T 2 T 18.314J K 1 mol 1298K 308K ln 28.314J K 1 mol 1 298K 308 Kln 410K ≤ Ea ≤10K∴ 52.89kJ a≤ E ≤ 105.79kJ答：化学反应之活化能 E 的范围是52.89kJ ～ 105.79kJ 。
a8. 某气相反应的速率表示式分别用浓度和压力表示时为：r c = k c [A] n和 r p = k p p A n ，试求和 k c 与 k p 之间的关系，设气体为理想气体。
证 ：气相反应 aA →p 的速率表示式分别用浓度和压力表示时为r c1 dc( A) k c c( A)n （ 1）r p1 dp A k p p A na dta dt（ 2） 若将所有气体看作理想气体时有p Adc( A)1 dp Ac( A)（ 3）dtRT dt（ 4）RT将（ 3）（ 4）式代入（ 1）式1 dc( A) 1 dp Ap A nk ca dtaRT dtRT1 dp A k c (RT )1 n p A n k p p A n a dtk p k c ( RT )1 n证毕。
或者：dpnn n（）Pdt k p p Ak P c A (RT )1dcd pdpCRTn（2）dtdtRTdtk c c A（）（ ）：1 2PRTCPC RT （3）由(2) :dpk c RTc A n （ 4）dt与 (1)比较 : k P c A n ( RT) n k cRTc A nkP( RT )1 n9.基元反应， 2A （ g ） +B （ g ）＝＝ E （ g ）, 将 2mol 的 A 与 1mol 的 B 放入 1 升容器中混合并反应 , 那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是多少？解： 基元反应， 2A （ g ） +B （ g ）＝＝ E （ g ）的反应速率r2c （ B ）=kc （ a ）起始速率r 0 kc( A)02 c(B 0 )k 22 1 4k1c(A)0 21c(B 0) 2r kc( A) 2c( B ) kk1 21 1 k消耗一半时的反应速率2 222 21rk 12r 04k8答：反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是 1/8 。
10. 设反应的半衰期为 t 1 / 2 ，反应 3/4 衰期为 t 3/ 4 ，试证明：对于一级反应 t 3 / 4 / t 1 / 2 = 2 ；对于二级反应 t 3 / 4/ t1/ 2= 3 ，并讨论反应掉 99%所需时间 t 0. 99 与 t 1 / 2 之比又为多少。
ln 13t 3 414 2t 1 211 aln 1tln1证：对于一级反应k 1 a x2t 0.991 ln 1 y1ln11ln100反应掉 99%所需时间k 1 1 k 11 0.99k 1t 0.99ln100 4.6052 6.6439t 1 2ln 20.6391113t 3 4143t 1 211 1 11t11k 2 a x a2对于二级反应t0.9911199k 2 1 0.99 1k 2t1/ 211 11 k2 1 1/ 2 1k 2t 0.9999/ k 2 99t1 21/ k 2证毕。
11. 基元反应 A —→ P 的半衰期为 69.3s ，要使 80% 的 A 反应生成 P ，所需的时间是多少？k1 ln 2 0.693 0.01s 1 解：一级反应t1 2 69.3st 1ln 1 1 ln 1 160.9 s k 1 y 0.01s 1 1 0.81答：所需的时间是160.9s 。
12.某反应的反应物消耗掉 1/2 所需的时间是 10min ，反应物消耗掉 7/8 所需的时间是30min，则该反应是几级。
解：先假设是一级反应k1ln 2 ln 2 t1 2 10 mint 1ln1 10minln1 10min30min k1 y ln 2 7ln81 1 ln 28kt1 lnc0 ln 1 t1 ln 2c1 1/ 2 kkt2 lnc0 ln 1 t2 ln8 3ln 2c2 1/ 8 k k t1 10 1或者：t2 30 3或者先假设是一级反应：第一次反应物消耗掉1/2 所需的时间是10min ，余下 1/2第二次反应物消耗掉1/2 所需的时间是10min ，余下 1/4第三次反应物消耗掉1/2 所需的时间是10min ，余下 1/8 即： 3T1=3T3 符合题意答：该反应是一级反应。
13. 某一级反应，在298K 及 308K 时的速率系数分别为 3.19 × 10-4 s -1和 9.86 × 10-4 s -1。
试根据阿伦尼乌斯定律计算该反应的活化能和指前系数。
解：已知 T 1=298K T 2=308K k 1=3.19×10-4s-1 k 2=9.86 ×10-4 s-1ln k2 E a 1 1根据k1 R T1 T2ln 9.68 10 4 s 1 E a 1 13.19 10 4 s 1 8.314 J mol 1 K 1 298K 308 KE a=86.14kJ mol-1k Aexp E a RT又根据A k exp E a3.19 10 4 exp86.14kJ mol 1 K 1 11 s 1 RT 8.314J mol 1 K4.01 101 298K答：该反应的活化能为86.14kJ mol -1，指前系数为 4.01 ×1011s -1。
14. 乙烯转化反应 C2H4—→ C 2H2 + H2 为一级反应。
在1073K 时，要使 50%的乙烯分解，需要 10h。
已知该反应的活化能E a = 250.6 kJ mol -1。
要求在 30min 内有 75%的乙烯转化，反应温度应控制在多少？解：已知 T 1=1073K 求 T2k1 ln 2 ln 2 0.0693h 1一级反应t1 2 10 h当反应温度为T 时，2k 1ln 1 1 ln 1 2.7726h 12 t2 1 y 0.5h 1 0.75ln k2 E a 1 1 根据k1 R T1 T2ln 0.0693s2.7726s1250.6 10 3 J mol 1 1 1 18.314 J mol 1 K 1 1073K T2T2=1235K答：反应温度应控制在1235K。