酸、碱的化学性质
化学物质的酸碱性质
化学物质的酸碱性质化学物质的酸碱性质是指其在溶液中具有酸性或碱性的特性。
酸和碱是化学反应中常见的物质，对于化学的研究和实践应用都有重要意义。
本文将从酸碱的定义、性质、测试方法等方面对化学物质的酸碱性质进行探讨。
一、酸和碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味和腐蚀性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，通常具有苦味和腐蚀性。
常见的酸包括盐酸、硫酸，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱的性质1. 酸的性质酸具有以下特性：(1) 酸和金属反应能产生氢气；(2) 酸和碱反应可以中和产生盐和水；(3) 酸能够腐蚀金属，并与金属发生反应。
2. 碱的性质碱具有以下特性：(1) 碱和酸发生反应可以中和产生盐和水；(2) 碱能够中和酸性溶液，并增加pH值；(3) 碱能够与油脂等物质起化学反应，具有脱脂和清洁的作用。
三、酸碱性质的测试方法1. pH值测试pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值可以通过pH试纸、pH计等仪器设备进行测试。
2. 酸碱指示剂测试酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转蓝色，pH检测范围为8.2-10.0）、甲基橙（红色转黄色，pH检测范围为3.1-4.4）等。
3. 中和反应测试将酸溶液和碱溶液以1:1的比例混合，观察其是否能够完全中和，并测定中和后的溶液的pH值。
如果能够中和，且pH值为7，则说明酸和碱化合产生了盐和水。
四、常见1. 酸性物质常见的酸性物质有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些酸性物质具有腐蚀性，可以与碱中和反应，产生相应的盐和水。
2. 碱性物质常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
这些碱性物质可以中和酸，增加溶液的pH值。
3. 中性物质常见的中性物质有水、乙醇等。
这些物质既不具有酸性也不具有碱性，其pH值为中性，为7。
五、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
酸、碱的化学性质和检验方法
酸、碱的化学性质和检验方法一、酸的化学性质1.酸与金属反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2.酸与碱反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3.酸与盐反应：酸与盐反应生成相应的另一种盐和另一种酸。
例如：硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸。
4.酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应生成相应的盐和水。
例如：稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。
二、碱的化学性质1.碱与非金属氧化物反应：碱与非金属氧化物反应生成相应的盐和水。
例如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
2.碱与盐反应：碱与盐反应生成相应的另一种盐和另一种碱。
例如：氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠。
3.碱与酸反应：碱与酸反应生成相应的盐和水。
例如：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
三、酸碱的检验方法1.酸的检验：酸的检验通常使用紫色石蕊试液，当紫色石蕊试液与酸接触时，试液会变红。
2.碱的检验：碱的检验通常使用酚酞试液，当酚酞试液与碱接触时，试液会变红。
3.盐的检验：盐的检验通常使用硝酸银溶液，当硝酸银溶液与盐接触时，会生成不溶于酸的白色沉淀。
四、中和反应中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
例如：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
中和反应在自然界中广泛存在，对于维持生态平衡和生命活动具有重要意义。
五、酸碱中和的应用1.改良土壤：通过酸碱中和反应，可以调节土壤的酸碱度，使土壤适合植物生长。
2.污水处理：酸碱中和反应在污水处理中起到重要作用，可以去除污水中的有害物质。
3.医疗急救：酸碱中和反应在医疗急救中也有应用，如中和过多的酸或碱物质以平衡体内的酸碱度。
以上是关于酸、碱的化学性质和检验方法的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：铁与稀盐酸反应生成什么物质？解题方法：根据酸与金属反应的知识点，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2.习题：氢氧化钠与二氧化碳反应生成什么物质？解题方法：根据碱与非金属氧化物反应的知识点，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
酸、碱、盐的定义
酸、碱、盐的定义酸、碱、盐是化学中常见的三种物质，它们在生活中有着广泛的应用。
本文将详细介绍酸、碱、盐的定义，以及它们的性质和应用。
一、酸的定义酸是一种能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等特点。
根据酸的来源，酸可以分为无机酸和有机酸。
无机酸：无机酸是指由无机物质（如金属氧化物、金属氢氧化物等）与水反应而产生的酸。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸具有腐蚀性强、导电性强等特点。
有机酸：有机酸是指由有机物质（如酒精、醋酸等）与水反应而产生的酸。
常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、酒石酸等。
有机酸通常具有酸味、可溶于水、导电性较弱等特点。
酸的性质：酸与金属反应会释放氢气；酸能够与碱反应生成盐和水；酸能够与金属氧化物或金属氢氧化物反应生成盐和水；酸会使得酚酞试纸变红、蓝石蕊试纸变红等。
酸的应用：酸可以用于制备盐和其他化合物；酸可以用于酸洗、脱垢等清洁工作；酸可以作为食品添加剂，用于增酸、酸化等作用；酸可以用于石油、化工等行业的生产过程。
二、碱的定义碱是一种能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，通常具有苦味、腥味、具有腐蚀性、变红蓝石蕊试纸等特点。
根据碱的来源，碱可以分为无机碱和有机碱。
无机碱：无机碱是指由金属氢氧化物（如氢氧化钠、氢氧化钾等）与水反应而产生的碱。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
无机碱具有腐蚀性强、导电性强等特点。
有机碱：有机碱是指由有机物质（如胺类化合物）与水反应而产生的碱。
常见的有机碱有乙胺、苯胺等。
有机碱通常具有苦味、腥味、可溶于水、导电性较弱等特点。
碱的性质：碱能够与酸反应生成盐和水；碱能够与金属氧化物或金属氢氧化物反应生成盐和水；碱会使得红蓝石蕊试纸变蓝。
碱的应用：碱可以用于制备盐和其他化合物；碱可以用于中和酸性溶液；碱可以用于清洁剂、洗涤剂等的生产；碱可以用于医药、农药等的生产。
三、盐的定义盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常具有晶体结构、没有酸碱味道、不导电等特点。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
化学反应的酸碱性质
化学反应的酸碱性质化学反应是物质转化过程中发生的一种变化，而酸碱性质则是化学反应中重要的性质之一。
本文将详细探讨化学反应的酸碱性质，从定义、特征、反应机理以及实际应用方面进行分析和讨论。
一、酸碱定义酸和碱是化学反应中常见的两种反应性物质，它们具有不同的化学性质。
酸通常指的是能够产生H+离子的物质，而碱则是能够产生OH-离子的物质。
根据这个定义，我们可以用以下的化学反应来表示：酸：HCl → H+ + Cl-碱：NaOH → Na+ + OH-二、酸碱特征1. 酸的特征：- 酸味酸性物质具有酸味，我们常说的柠檬酸、醋酸等就是具有酸味的物质。
- 酸性物质具有酸性，即它们能够和酸性指示剂（如酚酞）产生反应，使其变色。
- 酸性物质具有腐蚀性，能够腐蚀金属或者刺激皮肤。
2. 碱的特征：- 碱性物质具有苦味和涩味，比如我们常说的苏打粉和氢氧化钠。
- 碱性物质能与酸性物质发生中和反应，生成盐和水，这也是我们常说的酸碱中和反应。
三、酸碱反应机理酸碱反应是一种广义的氧化还原反应，其主要涉及质子（H+）的传递。
酸性物质捐出H+离子（H+供体），而碱性物质接受H+离子（H+受体）。
酸碱反应的反应机理可以通过以下示例反应来解释：HCl（酸性物质）+ NaOH（碱性物质）→ NaCl（盐）+ H2O（水）在这个反应中，HCl释放出H+离子，而NaOH接受H+离子生成水，同时生成NaCl盐。
这个过程称为中和反应。
四、酸碱性质的实际应用酸碱性质在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下列举几个例子：1. 酸碱中和反应在医药工业中被广泛应用，如药物合成和药物配制过程中的酸碱调节。
2. 酸碱中和反应在环境保护中起着重要作用，如酸雨对大气、水体和土壤的污染问题。
3. 酸性物质如盐酸（HCl）在清洁剂和消毒剂中具有杀菌和去污的作用。
4. 碱性物质如氨水（NH4OH）在肥料和玻璃清洁剂中具有去污和增加pH值的作用。
总结：酸碱性质是化学反应中的重要性质，通过酸碱的特征、定义和反应机理的解析，我们对酸碱性质有了更深入的了解。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质酸的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显红色）；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气（非还原性酸和活泼金属）；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱的化学性质：1、能使指示剂显色（紫色石蕊显蓝色，酚酞显红色）；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金属氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金属反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
【知识拓展】1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4+CaO==CaSO4+H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。
但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
c、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几
滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，
又观察其现象。
现象： 有白色沉淀生成，再加
硝酸银
入稀硝酸后，白色沉淀 不消失。
化学方程式：
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
4、与盐反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
谢谢
泡产生
泡产生
Fe2O3 光洁的铁钉(Fe) Fe2O3 光洁的铁钉(Fe)
①
②
③
④
C、实验结论：
铁能跟盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气
Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色 ) + H2 ↑
D、问题交流:
酸能与所有金属反应并生成氢气吗? Cu.Ag不反应
E、归纳总结:
酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
【归纳】
盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验：
先滴入_____硝__酸_银_溶液，再滴入 ___稀__硝__酸溶液， 现象是_产__生__白_色__沉__淀__,沉__淀__不__消__失__。
例、自来水中常通适量的氯气进行杀 菌消毒，氯气与水反应的产物之一是 盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴 利，用自来水冒充纯净水出售。为辨 别真假，可用下列一种试剂来鉴别， 该试剂是（ D）
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄 清石灰水，观察现象？
2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
请用化学方程式表示：
3 HCl + Al(OH)3 〓 AlCl3 + 3H2O 酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水
三、盐酸有哪些性质？
实验探究2
a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中， 将燃着的火柴伸入试管口，你看到什 么现象？
_蛋_壳__表__面_产__生_气__泡__，_燃__着_的__木__条_伸__入__后_会__熄_灭__
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑色 浅绿色
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
谁来归纳一下，盐酸主要有哪些
化学性质,能跟哪些物质反应。 1、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸 ＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 〓 新盐 ＋ 新酸 4、酸 ＋金属氧化物 〓 盐 ＋ 水
A、酚酞试液 B、氯化钡溶液
C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液
三、盐酸有哪些性质？
实验探究3
a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸， 振荡，过会儿观察现象？
________铁__锈__消__失__，__溶__液__变__成__黄__色_________
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32-与AgNO3溶液接触 时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。
【归纳】
CO32-的检验：加盐酸，能产 生使澄清石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
实验活动6 酸、碱的化学性质
三、
实验探究1
在盐酸溶液中滴入2滴紫色石蕊试液， 溶液呈_______红_；色 再逐滴滴入氢氧 化钠，溶液颜色有什么变化？ __由_红__色__逐_渐__变_成__紫__色____。
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
酸＋ 碱 〓盐 ＋水
胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝， 为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
F、应用：
①除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间 也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。
②制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取H2
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐 酸，微微加热，观察现象？ ______黑__色__粉__末__消__失__，__溶__液__变__成__蓝__色________
红棕色
(棕)黄色
盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿铁＿锈＿逐＿渐 溶＿解＿，＿溶＿液＿变＿成＿(棕＿)黄＿色，反应的化学方程式为
＿＿Fe＿2O＿3 ＿+ ＿6H＿C＿l =＿=＿= ＿2F＿eC＿l3＿+＿3 H＿2＿O ＿。 可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈 中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生， 那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁 与稀盐酸反应产生的呢？
B、你的假设是： 铁等金属能与酸反应产生气体。
A、假设是：
1.气体是铁锈和酸反应生成的
2.气体是铁和酸反应生成的
3.气体是铁和水反应生成的
4.气体是铁锈和水反应生成的
B、设计实验：
①Fe2O3 HCl ②铁钉
溶解,溶 液变黄
溶液
表面产 生气泡
色,无气
③Fe2O3
不溶解, 表面也
水
没有气
④铁钉 表面无 气泡
5、酸 ＋金属 〓 盐 ＋ 氢气
1、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、与金属氧化物反应
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
3、与某些金属反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 氯离子(Cl－)的物质的存在。
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物
质中就含有Cl-
思考：检验Cl-时，为什么要加稀HNO3？
演示： 滴几滴AgNO3溶液，
再滴稀硝酸，观察现 Na2C象03溶N液a2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03