移液管的适用与校正练习实验报告
容器校正实验报告
一、实验目的1. 了解和掌握容量器皿校正的基本原理和方法。
2. 通过实验，学会使用容量器皿校正的方法和步骤。
3. 提高实验操作的准确性和数据处理能力。
二、实验原理容量器皿校正实验是根据绝对校准和相对校准的原理，通过测量容器容纳或放出水的质量，根据水的密度，计算容器在标准温度下的实际容积。
绝对校准是通过称量法进行，相对校准是要求两种容器体积之间有一定比例关系时使用。
三、实验仪器与试剂1. 容量器皿：容量瓶、移液管、滴定管等。
2. 试剂：纯水、标准溶液等。
3. 仪器：分析天平、量筒、滴定管等。
四、实验步骤1. 绝对校准（1）用分析天平称得容量瓶容纳或放出纯水的质量，记录数据。
（2）根据水的密度，计算容器在标准温度下的实际容积。
（3）重复以上步骤两次，取平均值作为最终结果。
2. 相对校准（1）用移液管移取一定量的纯水至容量瓶中，用分析天平称重，记录数据。
（2）根据水的密度，计算容量瓶容纳的纯水的实际体积。
（3）用移液管移取相同体积的纯水至另一容量瓶中，用分析天平称重，记录数据。
（4）根据水的密度，计算另一容量瓶容纳的纯水的实际体积。
（5）比较两个容量瓶的容积，计算相对误差。
3. 滴定管校正（1）用滴定管取一定量的标准溶液，用分析天平称重，记录数据。
（2）根据标准溶液的浓度和体积，计算滴定管放出溶液的实际物质的量。
（3）用滴定管取相同体积的标准溶液，用分析天平称重，记录数据。
（4）根据标准溶液的浓度和体积，计算滴定管放出溶液的实际物质的量。
（5）比较两次滴定管放出的溶液物质的量，计算相对误差。
五、实验结果与分析1. 容量器皿校正结果绝对校准和相对校准得到的容器容积基本一致，说明容器校正实验结果可靠。
2. 滴定管校正结果两次滴定管放出的溶液物质的量基本一致，说明滴定管校正实验结果可靠。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了容量器皿校正的基本原理和方法，学会了使用容量器皿校正的步骤。
实验结果表明，绝对校准和相对校准得到的容器容积基本一致，说明容器校正实验结果可靠。
化学实验室仪器实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学实验室仪器使用实验一、实验目的1. 熟悉化学实验室常用仪器的构造、性能和用途。
2. 掌握化学实验室仪器的正确使用方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验素养。
二、实验原理本实验旨在通过实际操作，使学生对化学实验室常用仪器有更深入的了解，为以后进行化学实验打下基础。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、量筒、滴定管、移液管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、胶头滴管、锥形瓶、漏斗等。
2. 试剂：浓盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、酚酞指示剂、硫酸亚铁溶液等。
四、实验步骤1. 试管的使用（1）观察试管的外形、大小、刻度等，了解其性能。
（2）练习试管的洗涤、干燥、加液、倾倒等操作。
2. 烧杯的使用（1）观察烧杯的外形、大小、刻度等，了解其性能。
（2）练习烧杯的洗涤、加热、倾倒等操作。
3. 量筒的使用（1）观察量筒的外形、大小、刻度等，了解其性能。
（2）练习量筒的洗涤、加液、倾倒等操作。
4. 滴定管的使用（1）观察滴定管的外形、大小、刻度等，了解其性能。
（2）练习滴定管的洗涤、加液、滴定等操作。
5. 移液管的使用（1）观察移液管的外形、大小、刻度等，了解其性能。
（2）练习移液管的洗涤、加液、移液等操作。
6. 酒精灯的使用（1）观察酒精灯的外形、大小、火焰等，了解其性能。
（2）练习酒精灯的点燃、熄灭、加热等操作。
7. 锥形瓶的使用（1）观察锥形瓶的外形、大小、刻度等，了解其性能。
（2）练习锥形瓶的洗涤、加液、振荡等操作。
8. 漏斗的使用（1）观察漏斗的外形、大小、孔径等，了解其性能。
（2）练习漏斗的洗涤、过滤、倾倒等操作。
五、实验结果与分析1. 通过本次实验，学生熟悉了化学实验室常用仪器的构造、性能和用途。
2. 学生掌握了化学实验室仪器的正确使用方法，提高了实验操作技能。
3. 学生培养了实验素养，为以后进行化学实验打下了基础。
六、实验总结本次实验使学生了解了化学实验室常用仪器的使用方法，提高了实验操作技能，培养了实验素养。
移液管的校正
绝对校准法准确， 但操作比较麻烦。
相对校准法操作Leabharlann 单 但必须配套使用。移液管的校正
技能一： 溶液体积的测量 任务一：准确测量溶液体积
课程：化学分析
校正的意义
由于制造工艺的限制、温度的变化、试剂的侵蚀等原因，容 量仪器的实际容积与它标示的体积不完全一致，甚至其误差 可能超过分析所允许的误差范围
一般容量器皿的准确度可达0.1%，对于一般分析已经满足要 求,不必再校准，但在要求较高的分析工作中则必须进行校准。
称量具塞锥形瓶质量
称准至小数 点后两位
移液管准确移取纯水至锥形瓶中
盖紧瓶塞，称重，记录
两次质量之差即为放出纯水质量
重 复
计算移液管的实际容量
移液管的校正（相对校准法）
相对校准法是相对比较两容器所盛液体体积的比例关系。 容量瓶与移液管常常配套使用。
移液管和容量瓶的相对校准
配套使用的移液 管和容量瓶，可 采用相对校准法
容量仪器校准通常可采用绝对校准和相对校准两种方法。
移液管的校正（绝对校准法）
绝对校准法是指称取滴定分析仪器某一刻度内放出纯水的质量，
根据该温度下纯水的密度（lmL水在空气中用黄铜砝码称得的
质量），将水的质量换算成体积的方法。其换算公式为：
V 20
mt t
移液管的校正（绝对校准法）
操作流程
准备仪器、测量水温
分析化学实验容量器皿的校正
精品课件！
精品课件！
0.1mol· L-1NaOH溶液的配制
称取2gNaOH固体于小烧杯中，加去离子水溶解， 倒入试剂瓶中，加水稀释至500mL，摇匀。 注意：存放NaOH的试剂瓶用橡皮塞或塑料塞。
装有标准溶液的试剂瓶上应粘贴标签，写明药品名， 浓度，配制人，日期等。
3）读数
五、基本操作要点
2、移液管使用 (a) 洗涤、润洗*： (b) 吸液：左手拿洗耳球，右手拿移液管* (c) 调零刻度： (d)放液：移液管垂直，盛液容器倾斜，移 液管嘴尖靠盛液容器壁，放完液体后停留 15s。*
五、基本操作要点
3、分析天平使用
ห้องสมุดไป่ตู้(a) 清扫天平
(b) 水平调节
(c) 接通电源：按“on”键 (d)称量时注意：手勿直接接触称量瓶； 锥形瓶底擦干； 数据直接记录在预习报告本上
b）润洗：用标准溶液5~10mL润洗，共2-3次，下 端尖嘴处气泡排出*。 c）加水：直接加入，加液至“0”刻度上方2-3cm 处 *。 d ）排气泡 * e）调零：将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以 下。 f）记录初读数。
五、基本操作要点
2）滴定手势
左手控制滴定管
右手拿容量瓶或锥形瓶颈
读数时，右手的拇指和食指 夹住滴定管使其自然垂直。眼睛 的视线应与溶液弯月面最低点相 切(或在同一平面上)。 滴定管读数应估计在0.01mL。
原因
校正的条件：国际上规定玻璃容量器皿的标准温
度为20oC，即都将玻璃容量器皿的容积校准到
20oC时的实际容积。
二、实验原理
校正的方法： 绝对校准：测定容量器皿的实际容积。 标准方法为衡量法（称量法）：用天平称得容量 器皿容纳或放出纯水的质量，然后根据水的密度， 计算其在标温20℃时的实际容积。 相对校准：要求两种容器体积之间有一定比例关系 时，常用此法。 温度对玻璃器皿容积胀缩有影响，但影响很小。 温度相差不大时，容量器皿的容积改变可以忽略。
天平的校准，滴液管、移液管或吸管、容量瓶、量筒校准
1. 天平的日常校正1）天平校正的实施条件(1) 保证天平处于水平、适当且稳定的温度（10~30℃）及湿度（15~80%）、无风、无振动的环境中。
（2）使用经过校准的砝码（3）每个工作日的工作开始时进行校正，并保证天平已经过足够长的稳定时间（如果是当天刚开机，须在开机稳定一小时后进行）。
2）天平校正的实施程序(1) 检查天平是否水平（水平指示器中的气泡是否在中央），如果不够水平，调节两边的水平螺丝，使天平保持水平状态。
（2）用软毛刷清洁天平内部，并确认天平称量盘无异物。
将读数清零后，长按Cal/UNIT键直至显示屏出现“Cal”字样松开，天平开始自动校准。
（3）自动校准结束后，用天平测量一组经过校准的砝码，并将读数记录在《天平日常校正记录》上。
3）校正结果的判定（1）判定基准（可根据分析要求自行设定）根据各个天平的精度不同设定不同的判定基准。
最小称量读数为0.1毫克的天平，判定基准为：︱测量值—真实值︱≦0.5毫克；最小称量读数为0.01克的天平，判定基准为：︱测量值—真实值︱≦0.05克。
（2）判定①如测量结果在判定合格范围内，则由校正操作人在记录上填写“合格”并签名，再由确认人确认后签名。
②如测量结果在判定范围外，则检查原因（如是否水平、是否有灰尘等）并排除，再重新实施校正程序；如无法解决，联系厂家处理。
2. 天平的使用和维护1）天平的使用及注意事项（1）天平经校正后即可进行直接称量和去皮称量。
（2）称量时，称量对象应放置秤盘中心位置，并避免称量对象接触到秤盘以外的部分。
（3）称量时应避免对天平造成污染，如有污染应及时清理；清理后重新称量。
（4）称量时应避免温度和空气的剧烈波动，避免称量对象与室温存在较大的温差。
（5）如称量对象具有较大的挥发性，则应使用具塞的容器或经处理后称量。
（6）进行精确称量（0.1mg）时，应避免静电的影响。
（7）天平称量时应尽量保持与校准时相同的环境；如环境（位置、温度、湿度）发生较大变化，则需重新实施自动校准后，再进行称量。
移液枪使用实验报告
移液枪使用实验报告引言：移液枪是一种常用于实验室中的工具，用于精确地转移微量液体。
它在生物医学、化学分析、分子生物学等领域中广泛应用。
本实验旨在探究移液枪的使用方法、技巧以及注意事项，为实验人员提供准确、可靠的实验数据。
一、实验目的本实验旨在掌握移液枪的正确使用方法，学习如何准确、稳定地转移微量液体，提高实验数据的准确性和可重复性。
二、实验器材与试剂1. 移液枪：包括固定容量移液枪和可调容量移液枪。
2. 微量移液管：用于转移微量液体，通常配备在可调容量移液枪上。
3. 试剂：根据实验需要选择相应的试剂。
三、实验步骤1. 检查移液枪是否干净、完好无损，无漏液现象。
2. 根据实验需求选择合适的移液枪和移液管。
3. 将移液枪的活塞移至最低点，插入待转液体的容器中。
4. 缓慢放松手指，让液体进入移液管内。
5. 调整移液枪的容量至需要的体积。
6. 将移液枪的吸头置于目标容器中，缓慢按下活塞，将液体缓慢释放。
7. 抬起移液枪吸头，避免液滴残留。
8. 清洗移液枪，确保下次使用前干净无污染。
四、使用技巧与注意事项1. 使用前检查移液枪的完整性，确保没有损坏或漏液现象。
2. 在吸取和释放液体时，保持移液枪垂直，避免液体滴落或溢出。
3. 吸取液体时，不要完全放松手指，以避免产生气泡或污染。
4. 调整移液枪容量时，使用正确的刻度，确保准确转移目标体积。
5. 移液枪的吸头应与目标容器接触，但不应触碰底部，以免污染。
6. 转移液体时，活塞的按压应平稳缓慢，避免产生气泡或溅出。
7. 使用后及时清洗移液枪，避免残留液体干燥引起污染。
五、实验结果与讨论本实验中，我们成功使用移液枪完成了液体的转移，获得了准确的实验数据。
通过实验，我们发现移液枪的正确使用方法对实验结果的准确性至关重要。
在操作中，我们注意到移液枪的垂直使用、适当的手指控制和缓慢的活塞按压都能有效避免液滴残留和液体溢出的情况发生。
六、实验总结本实验通过实际操作，使我们更加熟练掌握了移液枪的使用方法和技巧。
生物化学基本实验技能训练(一)刻度吸管和微量可调式移液器的使用、校正与数据处理
二、微量可调式移液器（micropipette,俗称“加 样枪”）的构造和使用方法
工 欲 善 其 事 ， 必 先 利 其 法国GILSON 芬兰Labsystems 日本NICHIRYO 器 美国TOMOS 德国Brand 德国 Eppendorf 美国JENCONS
移液器及配套吸嘴（俗称枪头，tip）
100-1000µl
20-200µl
0.5-20µl
移液器常用的盛接容器
• 酶标板
• 离心管
1.5ml 0.2ml
2ml
微量可调式移液器的构造
• 扭动转轴，即可调整和改变移液器容量 • 手指把手
• 吸头的排出器
• 容量指示
• 吸头排出器套筒 • 吸头圆锥体
微量可调式移液器的原理
（pipette tips）中，稍微
用力左右微微转动即可使其
紧密结合。
•
注意：不要使劲地在枪
头盒子上敲，这样会导致移
液枪的内部配件（如弹簧）
因敲击产生的瞬时撞击力而
变得松散，甚至会导致刻度
调节旋钮卡住。
Example of tip sizes:
移液器的操作方法-3
• 3. 吸液
吸取液体前，先用大拇指将按钮按下至第一停点，移液器 保持竖直状态，将枪头插入液面下2－3毫米。然后慢慢松开 按钮回原点，取出加样枪。
移液器的操作方法-4
• 4．放出溶液
将加样枪加入盛接溶液的器皿中，将按钮按至第一停点排 出液体，稍停片刻继续按按钮至第二停点（终点）吹出残余 的液体。最后松开按钮。
滴定操作练习实训报告(3篇)
第1篇一、实训目的本次实训的主要目的是通过实际操作，掌握滴定实验的基本原理、操作方法和注意事项，提高对化学实验技能的掌握程度。
具体目标如下：1. 理解滴定实验的基本原理和操作步骤；2. 掌握滴定管、移液管、锥形瓶等仪器的正确使用方法；3. 学习标准溶液的配制方法；4. 熟悉滴定过程中溶液的混合、滴定终点判断等操作；5. 培养实验操作的规范性和严谨性。
二、实训内容1. 滴定实验原理滴定实验是利用已知浓度的标准溶液，滴定待测溶液，根据反应的化学计量关系，计算出待测溶液中待测物质的含量。
本实训以酸碱滴定实验为例，采用酸碱滴定法测定待测溶液的浓度。
2. 实验仪器与试剂（1）仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、漏斗、玻璃棒、滴定管夹、滴定台、滤纸等。
（2）试剂：盐酸（标准溶液）、氢氧化钠（待测溶液）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
3. 实验步骤（1）准备工作：检查仪器是否完好，清洗滴定管、移液管、锥形瓶等仪器，准备标准溶液和待测溶液。
（2）标准溶液的配制：根据实验要求，准确称取一定量的固体试剂，溶解于适量蒸馏水中，转移至容量瓶中，定容至刻度。
（3）待测溶液的配制：根据实验要求，准确称取一定量的固体试剂，溶解于适量蒸馏水中，转移至容量瓶中，定容至刻度。
（4）滴定实验：将待测溶液转移至锥形瓶中，加入适量的指示剂，用滴定管逐滴加入标准溶液，观察溶液颜色变化，判断滴定终点。
（5）数据处理：根据实验数据，计算待测溶液的浓度。
4. 实验结果与分析本次实训中，通过滴定实验，成功测定了待测溶液的浓度。
实验结果如下：待测溶液的浓度：C（NaOH）= 0.1000 mol/L计算公式：C（NaOH）= C（HCl）× V（HCl）/ V（NaOH）其中，C（HCl）为盐酸标准溶液的浓度，V（HCl）为滴定过程中消耗的盐酸体积，V（NaOH）为待测溶液的体积。
通过对实验结果的分析，发现本次实验操作规范，数据准确可靠。
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移液管的使用与校正练习
实
验
报
告
姓名：***
学号:********
班级：应化201403
****:***
协作同学：蒋大港
摘要：
在实际的使用过程中，移液管的实际容量与其所标出的容量之间并非完全相符，且移液管是实验室精密仪器之一，因此，在准确度要求较高的分析实验过程中，需要对其进行校正。
本次实验目的在于了解移液管的使用方法，学习移液管的校准方法，并了解容量器皿校正的意义。
容量器皿校正的方法有相对校正和绝对校正，本实验采用绝对校正。
关键词：
相对校正；绝对校正；移液管；使用
前言：
因为移液管为玻璃容量器皿，随着使用次数的增加，其会受到一定的损耗。
并且由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同温度下容量器皿的容积也有所不同。
因此校准玻璃容量器皿时，必须规定一个公用的温度计，这一规定温度值称标准温度，国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃。
即在校准时都将玻璃器皿的容积校准到20℃时的实际容积。
1、实验方法：
1.1仪器与试剂
移液管（20 mL）一支；
锥形瓶（50 mL,具有玻璃磨口塞）1只
普通温度计（0～50℃或0～100℃，公用）
分析天平(0.1 mg)
自来水
1.2实验步骤
(1)将清洗干净的移液管垂直放置，吸纯净水至最高标准线以下5 mm处，擦去移液管尖嘴外面的水。
(2)缓慢将液面调整到被检分度线上，除去尖嘴处最后一滴水。
(3)取一只容量大于移液管的带盖称量瓶，进行空称量平衡（去皮）。
(4)称量瓶倾斜30°，将移液管尖嘴紧贴其内壁，使水充分地流入称量瓶中。
当水留至尖嘴处不流时，等待约3 s，随即用称量瓶移去尖嘴处最后一滴水。
(5)在调整液面的同时，应观察水温，读取准确至0.1℃。
(6)重复移取称量60次，得到放入水的质量。
(7)根据放入水的质量和水在该温度下的相对密度，计算被检吸量管在室温下实际容量，并进行误差计算。
2、练习并掌握移液管的使用方法：
2.1使用前：使用移液管，首先要看一下移液管标记、准确度等级、刻度标线位置等。
使用移液管前，应先用铬酸洗液润洗，以除去管内壁的油污。
然后用自来水冲洗残留的洗液，再用蒸馏水洗净。
洗净后的移液管内壁应不挂水珠。
移取溶液前，应先用滤纸将移液管末端内外的水吸干，然后用欲移取的溶液涮洗管壁2至3次，以确保所移取溶液的浓度不变。
2.2吸液：用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取
的溶液中，插入不要太浅或太深，一般为10～20mm处，太浅会产生吸空，把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液，太深又会在管外沾附溶液过多。
左手拿洗耳球，先把球中空气压出，再将球的尖嘴接在移液管上口，慢慢松开压扁的洗耳球使溶液吸入管内，先吸入该管容量的1/3左右，用右手的食指按住管口，取出，横持，并转动管子使溶液接触到刻度以上部位，以置换内壁的水分，然后将溶液从管的下口放出并弃去，如此用反复洗3次后，即可吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管口。
2.3调节液面：将移液管向上提升离开液面，管的末端仍靠在盛溶液器皿的内壁上，管身保持直立，略为放松食指（有时可微微转动吸管）使管内溶液慢慢从下口流出，直至溶液的弯月面底部与标线相切为止，立即用食指压紧管口。
将尖端的液滴靠壁去掉，移出移液管，插入承接溶液的器皿中。
2.4放出溶液：承接溶液的器皿如是锥形瓶，应使锥形瓶倾斜30°，移液管直立，管下端紧靠锥形瓶内壁，稍松开食指，让溶液沿瓶壁慢慢流下，全部溶液流完后需等 15s后再拿出移液管，以便使附着在管壁的部分溶液得以流出。
如果移液管未标明“吹”字，则残留在管尖末端内的溶液不可吹出，因为移液管所标定的量出容积中并未包括这部分残留溶液。
具体操作如下图：
3、结果与讨论：
3.1实验数据记录与计算
温度：24.3℃纯水的密度：0.9964g/mL
X
(平均)=（n
1
+n
2
+n
3
……+n
58
+n
59
+n
60
）/60=19.95
因为在室温为24.3℃时，纯水的密度为0.9964g/mL，根据公式：
v=
计算出被校正的移液管的实际体积约等于20.02 mL，与移液管所标出的容量之差为0.02 mL。
19.95 19.95 0
19.94 19.95 -0.01
19.94 19.95 -0.01
19.96 19.95 0.01
19.95 19.95 0
19.94 19.95 -0.01
19.96 19.95 0.01
19.96 19.95 0.01
19.97 19.95 0.02
19.97 19.95 0.02
19.96 19.95 0.01
19.96 19.95 0.01
19.94 19.95 -0.01
19.96 19.95 0.01
19.95 19.95 0
19.95 19.95 0
19.96 19.95 0.01
19.94 19.95 -0.01
19.94 19.95 -0.01
19.94 19.95 -0.01
19.94 19.95 -0.01
19.95 19.95 0
19.95 19.95 0
19.95 19.95 0
19.94 19.95 -0.01
19.95 19.95 0
19.95 19.95 0
19.95 19.95 0
19.93 19.95 -0.02
19.94 19.95 -0.01
19.94 19.95 -0.01
3.2不同偏差的统计结果
3.3此次测量出的绝对偏差频率的正太分布曲线
(注：横坐标为绝对偏差值，纵坐标为绝对偏差值出现的频率)
3.4结果分析
由于实验室的空间小、人多，测量过程中室温一直在升高，所以不能十分准确得确定测定过程中水的密度。
实验数据记录是保留的两位小数，造成记录数据的差异很小，最终结果不能足够精确得显示移液管的偏差。
其次还有个人测量习惯的不同，比如读数上的差异，也会引起一定的试验误差。
感谢四川农业大学理学院吴明君老师的协助分析与指导，以及其对试验场地及实验仪器的提供。
4、参考文献：
[1]四川大学化学工程学院，浙江大学化学系编.分析化学试验.第四版.北京：高等教育出版社
[2]武汉大学主编.分析化学.第五版.北京：高等教育出版社。