导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 共价键 配套练习
高中化学导学案鲁科版选修5教师用书 3.1.1有机合成的关键——碳骨架的构建和官能团的引入 配套练习
1.下列说法中正确的是<>。
A.构建碳骨架就是要增长碳链B.卤代烃与氢氰酸反应可以使碳链增加一个碳原子C.烯烃氧化可以使碳链增长D.羧酸盐与强碱反应可以使碳链增长一个碳原子[答案]B的是<>。
2.下列有关引入官能团的说法中不正确．．．A.可以用烷烃和溴发生取代反应来引入溴原子B.烯烃与水发生加成反应可以引入羟基C.油脂发生水解反应可以生成甘油D.烯烃氧化一定可以产生含羧基的有机化合物[答案]D制取的是<>。
3.现有乙醇、浓H2SO4、KMnO4等药品,利用这些药品在一定条件下不能．．A.乙烯B.1,3-丁二烯C.乙醚D.乙酸乙酯[解析]A项,乙醇乙烯;C项,乙醇乙醚;D项,乙醇乙酸、乙醇+乙酸乙酸乙酯。
[答案]B4.由石油裂解产物乙烯制取HOCH2COOH,需要经历的反应类型有<>。
A.氧化—氧化—取代—水解B.加成—水解—氧化—氧化C.氧化—取代—氧化—水解D.水解—氧化—氧化—取代[解析]由乙烯<CH2CH2>合成HOCH2COOH的步骤:2CH2CH2+O22CH3CHO,2CH3CHO+O22CH3COOH,CH3COOH+Cl2Cl—CH2COOH+HCl,Cl—CH2COOH+H2O HOCH2COOH+HCl,故反应类型为氧化—氧化—取代—水解。
[答案]A的是<>。
5.下列关于反应:的说法中不正确．．．A.属于加成反应B.属于取代反应C.使碳链成环D.产物能使酸性KMnO4溶液褪色[解析]本反应使不饱和键数目减少,属于一个使碳链成环的加成反应。
产物中有碳碳双键,可以使酸性KMnO4溶液褪色。
[答案]B的是<>。
6.下列四种变化中,有一种变化与其他三种变化类型不同．．A.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OB.CH3CH2OH CH2CH2↑+H2OC.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O[答案]B7.对于,若断裂C—O键,则可能发生的反应有<>。
导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 一些典型分子的立体构型
第2节共价键与分子的立体构型第1课时一些典型分子的立体构型1.初步认识共价分子结构的多样性和复杂性,了解简单分子的空间构型。
2.了解杂化轨道的概念及类型。
3.能运用杂化轨道理论判断分子的空间构型。
一、典型分子的立体构型1.在外界条件的影响下,原子内部①能量相近的原子轨道重新组合的过程叫作轨道杂化。
组合后形成的新的②能量相同的一组原子轨道叫作杂化轨道。
2.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个③s轨道和三个④p轨道重新组合而成的,这种杂化叫作⑤sp3杂化。
3.乙烯分子中碳原子的原子轨道采用⑥sp2杂化。
形成乙烯分子时,两个碳原子各用 1个⑦sp2杂化轨道上的电子相互配对,形成一个σ键,每个碳原子的另外两个⑧sp2杂化轨道分别与两个氢原子的⑨1s轨道上的电子配对形成共价键;每个碳原子剩下的一个未参与杂化的⑩2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成π键。
4.在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化,生成的四个杂化轨道中,只有3个轨道含有未成对电子,所以只能与3个氢原子形成共价键。
由于氨分子中存在未成键的孤对电子,它对成键电子对的排斥作用较强,所以三个N—H键的键角从109.5°被压缩到107.3°,氨气分子的空间构型为三角锥形。
5.根据杂化轨道理论,形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生sp2杂化,由此形成的三个sp2杂化轨道在同一平面内。
三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。
同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,他们均有一个未成对电子。
六条轨道相互平行,以“肩并肩”的方式相互重叠,形成一个多电子的π键。
二、价层电子对互斥模型1.价层电子对互斥模型的概述该理论模型认为,在一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的B原子的几何构型,主要取决于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。
这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的斥力最小。
高中化学 第2章 第1节 第1课时 共价键 精品导学案 鲁科版选修3
第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键学习目标 1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。
2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为σ键和π键。
3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。
一、共价键的形成及本质1．概念原子间通过____________形成的化学键。
2．本质高频率地出现在两个原子核之间的________与______________间的________作用。
3．形成共价键的元素通常，电负性相同或差值小的________________原子。
4．形成共价键的条件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的____________排布未达到稳定状态，则原子间通过______________形成共价键。
二、共价键的特征1．方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成。
共价键的方向性决定着分子的____________。
2．饱和性每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的____________是一定的。
三、共价键的类型1．σ键与π键(1)σ键原子轨道以“____________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。
(2)π键原子轨道以“__________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。
(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。
2．极性键与非极性键(1)极性键共用电子对________的共价键。
(2)非极性键共用电子对________的共价键。
(3)规律同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。
1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将( ) A．先变大后变小 B．先变小后变大C．逐渐变小 D．逐渐增大2．下列表达方式错误的是( )3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等4．下列关于极性键的叙述中不正确的是( )A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方5．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键练基础落实知识点一共价键1．下列对共价键的说法中，不正确的是( )A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl知识点二共价键的特征3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向知识点三共价键的类型4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键6．关于乙醇分子的说法正确的是( )A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含有σ键D．分子中只含有1个π键7．下列关于化学键的说法正确的是( )A ．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键练方法技巧共价键极性强弱的判断8．CH 4、NH 3、H 2O 、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是( )A ．CH 4、NH 3、H 2O 、HFB ．HF 、H 2O 、NH 3、CH 4C ．H 2O 、HF 、CH 4、NH 3D ．HF 、H 2O 、CH 4、NH 3、共价键的表示方法9．下列关于H 2O 分子中的共价键表示方法错误的是( )练高考真题10．(2008·海南，1)HBr 分子的电子式为( )A ．H ·×Br ······B ．H ＋Br －C ．H ＋[·×Br ······]－D ．H －Br11．(2006·上海，6)下列含有非极性键的共价化合物是( )A ．HClB ．Na 2O 2C ．C 2H 2D ．CH 4练综合拓展12．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M 如下图(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是( )A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 分子内的化学键是极性键C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼13.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是______________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
高中化学导学案鲁科版选修3教师用书3.3.1原子晶体
第3节原子晶体与分子晶体第1课时原子晶体1.了解原子晶体的含义、特征。
2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
一、原子晶体的含义:相邻①原子间以②共价键相结合而形成③空间立体网状结构的晶体叫作原子晶体。
:④原子。
:⑤共价键。
4.常见的原子晶体有⑥金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶。
二、原子晶体的特征,每个碳原子周围连接⑦4个碳原子;二氧化硅晶体结构中每个硅原子周围连接⑧4个氧原子,每个氧原子周围连接⑨2个硅原子,硅氧原子个数比为⑩1∶2,碳化硅晶体中,每个碳原子周围有4个硅原子,每个硅原子周围有4个碳原子,碳硅原子个数比为1∶1,原子晶体中不存在单个分子。
共价键,所以原子晶体的熔、沸点很高。
三、原子晶体熔、沸点高低的比较对结构相似的原子晶体而言,原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体的熔、沸点越高。
比较金刚石(C—C)、碳化硅(C—Si)、晶体硅(Si—Si)熔、沸点的高低,并说明理由。
【答案】金刚石>碳化硅>晶体硅;它们都属于原子晶体,熔、沸点高低与键长有关,键长越长,熔、沸点越低。
因为键长:C—C<C—Si<Si—Si,所以熔、沸点:金刚石>碳化硅>晶体硅。
( )。
【答案】C,属于原子晶体的物质是( )。
A.熔点2700 ℃,导电性好,延展性强,熔点3550 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂,能溶于水,质硬而脆,熔点为800 ℃,熔化时能导电D.熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电【解析】原子晶体的特点是熔点高,硬度大,不导电,难溶于一般溶剂。
【答案】B,其晶体模型如图所示:认真观察晶体模型并回答下列问题:(1)二氧化硅晶体中最小的环为元环。
(2)硅原子的配位数为。
(3)二氧化硅晶体的熔点很高,原因是。
【解析】(1)选取最小环,环中含6个硅原子和6个氧原子。
(2)每个硅与4个氧原子连接,硅原子的配位数为4。
(3)二氧化硅晶体是立体的网状结构,熔化时需要破坏共价键,因此二氧化硅晶体的熔点很高。
导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 有机化合物结构式的确定 配套练习
1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,下列各组原子中均可产生NMR现象的是( )。
A.18O、31P、119SnB.27Al、19F、12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第1周期所有元素的原子【答案】C的是( )。
2.下列说法中不正确．．．A.有机化合物的1H核磁共振分析中,氢原子核所处的化学环境不同,表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同B.红外光谱是利用有机物分子中不同基团的特征吸收频率不同,测试并记录有机化合物对一定波长范围的红外光吸收情况,根据对红外光谱的分析,可以初步判断该有机化合物中具有哪些基团C.有机化合物中的“基”是一成不变的D.质谱法是用高能电子束轰击有机物分子,使之分离成带电的“碎片”,并根据“碎片”的某些特征谱分析有机物结构的方法【答案】C3.下列有机分子不饱和度最大的是( )。
A.C17H35COOHB.C99H200C.C6H6D.C3H5(ONO2)3【解析】不饱和度=n(C)+1-,氧原子数不用考虑,有氮原子时用氢原子总数减去氮原子数,有卤原子时卤原子数计入氢原子总数之中,则不饱和度A项为1,B项为0,C项为4,D项为3。
【答案】C4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )。
A. B.C. D.【解析】A项中的两个甲基中有6个氢原子,而“”中只有2个氢原子,两种氢原子数之比为3∶1;B 项中两种氢原子数之比为6∶4=3∶2;C项中两种氢原子数之比为6∶8=3∶4;D项中三种氢原子数之比为6∶2∶2=3∶1∶1。
【答案】B的是( )。
5.下列关于有机化合物结构和官能团确定的说法不正确．．．A.与银氨溶液产生银镜现象的有机化合物分子中含醛基B.与钠反应产生氢气的有机化合物分子中可能含有羟基或羧基C.能与NaHCO3溶液产生二氧化碳气体的有机化合物分子中含酚羟基D.用核磁共振谱可以确定分子中氢原子的环境【答案】C6.质子核磁共振谱(NMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。
导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 有机化合物分子式的确定 配套练习
1.测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早是由下列哪位科学家提出来的( )。
A.拉瓦锡B.道尔顿C.李比希D.门捷列夫【答案】C的是( )。
2.下列说法中不正确．．．A.确定有机化合物的分子结构必须先确定其分子式B.确定有机化合物分子式需要对其进行元素组成分析C.有机化合物元素组成的确定需要用到定性与定量分析D.检验有机化合物中所含的官能团是测定有机化合物结构的唯一核心步骤【答案】D3.相同质量的下列脂肪烃,在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是( )。
A.C2H2B.C3H6C.CH4D.C6H12【答案】A4.下列叙述中正确的是( )。
A.分子式相同,元素百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【解析】分子式相同,结构不一定相同,所以不一定是同种物质;通式相同的不同物质不一定是同系物,可能是同分异构体。
可见,A、B、D三项均错误。
【答案】C5.某一氯代烷1.85 g,与足量的NaOH水溶液混合加热后,用硝酸酸化,再加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87 g。
这种一氯代烷的分子式为( )。
A.C2H5ClB.C3H7ClC.C4H9ClD.C5H11Cl【解析】通过关系式法得AgCl的物质的量等于一氯代烷的物质的量,所以可得一氯代烷的摩尔质量是:=92.5 g·mol-1,所以其分子式是C4H9Cl。
【答案】C6.某气态有机物X含C、H、O三种元素,已知下列条件,现欲确定X的分子式,所需最少条件是( )。
①X中碳质量分数②X中氢质量分数③X在标准状况下的体积④X对氢气的相对密度⑤X的质量A.①②B.①②④C.①②⑤D.③④⑤【解析】由碳、氢元素的质量分数可推出氧元素的质量分数,由各元素的质量分数可确定X的实验式;由X对氢气的相对密度可确定X的相对分子质量。
结合X的实验式和相对分子质量即可确定X的分子式。
高中化学导学案鲁科版选修5教师用书1.1.2有机化合物的命名配套练习
的是( )。
1. 下列几种说法中不正确．．．A.分子中有一个碳原子的烷烃命名为甲烷B.分子中有两个碳原子的烷烃命名为乙烷C.分子中有三个碳原子的烷烃命名为丙烷D.分子中有四个碳原子的烷烃命名为丁烷【解析】按照所含碳原子个数,判断是不是存在同分异构体、是不是是直链的结构。
分子式中碳原子数量少于4个的烷烃由于不存在同分异构体,其命名时能够直接按照碳原子数量命名为甲烷、乙烷、丙烷等;分子式中碳原子数量等于或多于4个的烷烃由于可能存在同分异构体,其命名时若分子中无支链,能够直接按照碳原子数量命名,若分子中有支链,则依照系统命名法来命名。
【答案】D的是( )。
2.现有下列几种说法,其中不正确．．．A.分子式为CH4的烷烃命名为甲烷B.分子式为C3H8的烷烃命名为丙烷C.分子式C4H8的烷烃命名为丁烷D.分子式为C8H18且无支链的烷烃命名为辛烷【答案】C3.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( )。
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【解析】按照题意可得:(CH3)2CHCH(CH2CH3)2与CH3C(CH2CH3)3两种烷烃结构。
【答案】A的是( )。
4.下列关于系统命名法的说法中不正确．．．A.烷烃应选含碳原子数量最多的碳链作为主链B.肯定主链后,选距离取代基近的一端开始编号C.取代基的名称和烷烃名称之间用“-”隔开D.相同的取代基可归并表示,用“,”将表示取代基位置的阿拉伯数字隔开【解析】取代基的名称和烷烃名称之间不需要用任何符号隔开。
【答案】C5.有机物的正确命名为( )。
A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷【解析】最长碳链含有6个碳原子,从左端编号。
【答案】C6.某烷烃一个分子中含有9个碳原子,其一氯代物只有两种,这种烷烃的名称是( )。
A.正壬烷B.2,6-二甲基庚烷C.2,2,4,4-四甲基戊烷D.2,3,4-三甲基己烷【答案】C7.下列各化合物的命名中正确的是( )。
高中化学《共价键》学案2 鲁科版选修3
第一节共价键【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【学习过程】【课前预习】1. 共价键是常见化学键之一，它是指其本质是。
2. 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价三键中有个δ键，其余为π键。
【知识梳理】1.共价键的本质是________________________。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。
⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【典题解悟】例1 下列关于化学键的叙述正确的是 ( )A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原于之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。
选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。
选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。
只有C正确。
答案 C点评：正确理解化学键、共价键、离予键等基本概念，是研究分子结构的基础。
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共价键
1.相距很远的两个氢原子,相互逐渐接近,在这一过程中,体系能量将( )。
A.先变大后变小
B.先变小后变大
C.逐渐变小
D.逐渐变大
【解析】相距很远的两原子之间的作用力几乎为零,能量为两原子能量之和。
随着距离的减小,两原子相互吸引,使体系能量缓慢下降。
当两原子继续靠近时,两原子轨道相重叠;各成单电子配对成键,能量最低。
再进一步接近,两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。
【答案】B
2.下列原子间形成π键的是( )。
【解析】“肩并肩”方式相互重叠形成π键。
【答案】C
3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )。
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
【解析】成键的电子一般为元素的价电子,所以形成共价键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。
【答案】C
的是( )。
4.下列说法中不正确
．．．
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键键能更大
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,两个π键
【解析】从原子轨道的重叠程度看,π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小,故π键稳定性低于σ键,A项正确;在单质分子中有的存在σ键,如H2,有的存在σ键和π键,如N2,还有的不存在化学键,如稀有气体,故B、D 两项均正确;C项错误。
【答案】C
5.下列各分子中,含有s—p σ键的是( )。
A.HCl
B.NF3
C.SO2
D.PCl3
【解析】只有氢原子用s轨道成键。
【答案】A
6.COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有( )。
A.4个σ键
B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键
D.3个σ键、1个π键
【答案】D
7.下列反应中,能说明σ键比π键牢固的是( )。
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B.+Br2CH2BrCH2Br
C.2H2+O22H2O
D.H2+Cl22HCl
【答案】B
8.下列关于共价键的说法正确的是( )。
A.一般来说,σ键的键能小于π键的键能
B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
【解析】σ键是原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的,π键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的,σ键比π键原子轨道重叠程度大,因此σ键的键能大于π键的键能,A项错误;原子形成共价键时,共价键的数目是成键的电子对数目,不等于基态原子的未成键电子数,因为部分成对电子受激发而成为单电子,B项错误;因为单键都是σ键,双键中有一个σ键一个π键,σ键的键能大于π键的键能,故双键键能小于单键键能的两倍,C 项错误;因为不同元素的电负性是不同的,所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性,D项正确。
【答案】D
9.NF3是无色气体,性质稳定,可由N2和F2在一定条件下发生化学反应制得。
请回答下列问题:
(1)氮原子的电子排布式为。
(2)用电子式表示NF3的形成过程: 。
(3)NF3分子中含有个σ键。
(4)两个氟原子结合成F2分子时,一个氟原子的(填“s”或“p”,下同)电子与另一个氟原子的电子,以方式重叠。
【答案】(1)1s22s22p3
(2)··+3·
(3)3
(4)p;p;头碰头
10.分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质填空。
A.NH3
B.H2O
C.HCl
D.CH4
E.C2H4
F.N2
(1)所有价电子都参与形成共价键的是(填字母,下同)。
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是。
(3)最外层有未参与成键的电子对的是。
(4)既有σ键又有π键的是。
【答案】(1)DE
(2)C
(3)ABCF
(4)EF
的是( )。
11.关于σ键和π键的比较,下列说法中不正确
．．．
A.σ键是轴对称的,π键是镜像对称的
B.σ键是“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”式重叠
C.σ键不能断裂,π键容易断裂
D.氢原子只能形成σ键,氧原子可以形成σ键和π键
【解析】σ键比π键牢固,但也可断裂。
【答案】C
12.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。
A.NH4Cl NH3↑+HCl
B.NH3+CO2+H2O NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2
【解析】A项中无离子键形成,B项中无离子键断裂,无非极性键断裂和形成,C项中无非极性键形成,所以A、B、C三项均错误。
D项中Na2O2含离子键、非极性键,CO2含极性共价键,Na2CO3含离子键、极性共价键,O2含非极性键,故D项正确。
【答案】D
13.已知乙醛分子的结构简式为,请回答下列问题:
(1)①乙醛分子中极性最强的键是键。
②乙醛分子中,用1s原子轨道形成化学键的原子对应的元素是(填元素名称);有个π键;有个化学键的化学性质完全相同。
(2)乙醛很容易被某些弱氧化剂(如新制氢氧化铜、银氨溶液)氧化为(乙酸)。
乙醛分子中键能最小的是键;分子中化学性质最活泼的是键,支持这种判断的事实是(仅对乙酸而言,只写出一项即可) 。
(3)以下是有关乙醛和乙酸的比较,其中不正确的是(填序号)。
①分子中含有相同数目的化学键
②分子中含有相同数目的π键
③分子中都没有非极性键
【解析】(1)①O的电负性较大,所以键的极性最强。
②C、H、O原子的价电子排布式分别是2s22p2、1s1、2s22p4,所以乙醛分子中用1s原子轨道形成化学键的原子对应的元素是氢。
共价单键是σ键,共价双键中有一个σ键,另一个是π键,所以乙醛分子只在键中有1个π键,其他的键都是σ键。
—CH3中的C—H
键和中的C—H键化学性质有一定的差异;C O键是σ键和π键的组合,它们的化学性质不同;—CH3中3个C—H键的化学性质完全相同。
因此在乙醛分子中只有3个化学键化学性质完全相同。
(2)在乙醛分子中,中的C—H键最活泼,说明中的C—H键键能最小。
由
CH3COOH CH3COO-+H+的事实可知,乙酸分子中化学性质最活泼的是O—H键。
(3)乙酸分子中的C—O键、O—H键都是单键,也是σ键。
乙醛和乙酸分子都只在键中有1个π键。
【答案】(1)①
②氢;1;3
(2)中的C—H;O—H;CH3COOH在水溶液中电离产生的离子是CH3COO-和H+(写CH3COOH的电离方程式也可以)
(3)①。