(完整word)高中化学电解池习题

2013年人教版化学选修4电子题库 第四章第三节知能演练轻松闯关

1．下列叙述中错误的是( )

A ．电解池是电能转化为化学能的装置

B ．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C ．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D ．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

解析：选B 。电解池中电能转化为化学能，A 正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B 错误；电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；电解饱和

食盐水时，阴极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以选项C 、D

正确。

2．(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl 溶液和K 2SO 4溶液时，都会出现的现象或实验结果是( )

A ．溶液中K ＋离子浓度都不变

B ．溶液的pH 都不变

C ．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体

D ．阴极上都生成可燃性气体

解析：选D 。用Pt 电极电解KCl 溶液，反应为2KCl ＋2H 2O=====电解2KOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，溶液的

pH 将增加，B 错。用惰性电极电解K 2SO 4溶液，相当于电解水，K ＋浓度将增加，A 错。电解

KCl 溶液，阴极上产生H 2，阳极上产生黄绿色气体Cl 2，电解K 2SO 4溶液，阴极上产生H 2，阳极上产生O 2，所以C 错。二者阴极均产生可燃性气体H 2，D 对。

3．(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2HCl ＋2Ag===2AgCl↓＋H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )

解析：选C 。据已知反应2HCl ＋2Ag===2AgCl↓＋H 2↑为非自发氧化还原反应，所以要实现该反应，必为电解池，Ag 作阳极，阴极为任意电极，A 、C 为电解装置，但A 中Ag 为阴极，不会溶解，故正确答案为C 。

4．如图两装置中，溶液体积均为200 mL ，开始时，电解质溶液的浓度为0.1 mol/L ，工作

一段时间后，测得导线上都通过0.02 mol e －。若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正

确的是( )

A ．同条件时产生气体体积：①＝②

B ．电极上析出固体质量：①＜②

C ．电极反应式：①中阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑

②中负极：2H ＋＋2e －===H 2↑

D ．溶液的pH 变化：①变小 ②增大

解析：选D 。图①为电解池，电极反应为阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，阳极：4OH －－4e －===O 2↑

＋2H 2O 。图②为原电池，电极反应为正极：2H ＋＋2e －===H 2↑，负极：Zn －2e －===Zn 2＋，导线

上通过0.02 mol e －时，①中阴极生成0.01 mol Cu ，阳极生成0.005 mol O 2，②中正极生

成H 2 0.01 mol ，负极溶解Zn 0.01 mol ，①中OH －放电使溶液中c (H ＋

)变大，pH 变小，②

中c (H ＋)减小，pH 变大。

5．(2012·黄冈高二调研)用阳极X 和阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入W ，组号 X Y Z W

A C Fe NaCl H 2O

B Pt Cu CuSO 4 CuSO 4溶液

C C C H 2SO 4 H 2O

D Ag Fe AgNO 3 AgNO 3晶体

解析：选C 。选项A 22应通入适量的HCl 气体；选项B 中，电解CuSO 4溶液时SO 2－4的物质的量没变，加CuSO 4溶液

不能复原；选项C 中，电解H 2SO 4溶液实质是电解水，再加适量水，可恢复原状；选项D 中，实质是铁上电镀银，AgNO 3溶液浓度不变，不需加AgNO 3晶体。

6．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )

A ．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应

B ．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO 4溶液和CuSO 4溶液保持电中性

C ．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na －2e －===2Na ＋

D ．乙装置中B 是氯气出口，A 是钠出口

解析：选B 。甲装置为原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，A

错；乙装置中铁为阴极，2Na ＋＋2e －===Na ，石墨为阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，A 为Cl 2出口，

B 是Na 出口，故

C 、

D 错。

7．金属镍有广泛的用途。某粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 杂质，可用电解法制备高纯度

的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)( )

A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －===Ni

B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋

D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

解析：选D 。阳极应发生氧化反应。电解后溶液中的阳离子主要为Ni 2＋。根据金属原子的还

原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知，阳极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋，

Ni －2e －===Ni 2＋，Cu 、Pt 在该条件下不失电子，形成阳极泥。阴极反应为：Ni 2＋＋2e －===Ni ，Zn 2＋、Fe 2＋在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Zn 、Fe 、Ni 相对原子质量不等，当两电极通过电量相等时，阳极减少质量与阴极增加质量不等。

8．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图所示，

电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。下列说法正确的是( )

A ．石墨电极上产生氢气

B ．铜电极发生还原反应

C ．铜电极接直流电源的负极

D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成