乙酸
乙酸知识点总结
乙酸知识点总结一、乙酸简介乙酸，也被称为醋酸，是一种常见的有机酸，在化学式中表示为CH3COOH。
它是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味，常温下为固态。
乙酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造染料、农药、香料、塑料等。
此外，乙酸也是食品工业中的重要添加剂，用于制造醋酸盐和醋。
二、乙酸的制备方法1. 发酵法：通过乙醇发酵的方法制备乙酸，是工业上最常用的方法。
在发酵过程中，酵母菌或其他微生物将乙醇氧化成乙酸，同时释放出能量。
该方法的优点是原料来源丰富、工艺成熟、成本较低，缺点是生产过程中需要消耗大量的粮食或淀粉。
2. 合成法：通过化学反应将甲烷氧化成乙酸。
该方法需要使用大量的氧化剂和高纯度的原料，工艺复杂，成本较高。
尽管如此，由于该方法可以获得高纯度的乙酸，因此在某些特定领域仍被广泛应用。
三、乙酸的物理性质乙酸是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
它的沸点为117.9摄氏度，熔点为16.6摄氏度。
在常温下，乙酸可以与水、乙醇等溶剂互溶。
此外，乙酸还具有还原性和酸性。
四、乙酸的化学性质1. 酸性：乙酸是一种有机酸，具有强烈的酸性。
在溶液中，乙酸可以解离出氢离子和醋酸根离子。
其酸性强度接近于盐酸和硫酸，因此可以与碱反应生成盐和水。
2. 酯化反应：乙酸可以与醇类发生酯化反应，生成酯类物质。
酯化反应是可逆反应，需要在催化剂的作用下进行。
生成的酯类物质具有香味和口感，因此在食品和香料工业中广泛应用。
3. 取代反应：乙酸可以发生取代反应，被其他基团取代。
例如，在乙醇的存在下加热时，乙酸可以被卤素取代生成卤代乙酸。
此外，乙酸也可以被其他烷基取代生成一系列的取代产物。
4. 氧化反应：在催化剂的作用下，乙酸可以被氧化成过氧乙酸。
过氧乙酸是一种强氧化剂，可以用于消毒和漂白等用途。
五、乙酸的应用1. 化工原料：乙酸是一种重要的化工原料，主要用于制造染料、农药、香料、塑料等化学品。
通过与其他原料的反应，乙酸可以转化为各种有用的化学品，满足不同行业的需求。
乙酸
可能二
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
O
CH3 C OH + H
酯化反应实质： 酸脱羟基，醇脱(羟基上的)氢。
酯化反应实际上是取代反应
=
18O
CH2H3
O CH3 C
浓H2SO4
=
18O
CH2CH3 + H2O
思考：
观察· 思考：乙酸与乙醇的反应
在试管里加几片碎瓷片，再加入3mL乙醇， 然后一边摇动一边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸；按图连接好装置，用酒精灯小心均匀的 加热试管3-5min，将产生的气体经导管通到饱 和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
【实验】
乙酸、乙醇、浓 硫酸的混合物
饱和Na2CO3溶液
二、分子组成与结构
H O
分子式：C2H4O2 结构式： H C C O H 结构简式： CH3COOH 原子团： —C—OH 或—COOH
O
H
羧基
乙酸分子比例模型
乙酸分子球棍模型
（三） 乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性
电离方程式：
CH3COOH
CH3COO— + H+
乙酸显弱酸性，酸性强于碳酸，能使酸 碱指示剂变色,具有酸的通性。 酸有哪些通性?
课堂练习
1．关于乙酸的下列说法中不正确的是（ D） A.乙酸易溶于水和乙醇 B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 2． 酯化反应属于（ D ） A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应
乙酸
的油状液体生成；可闻到香味。
[制备注意事项]
1.装药品的顺序如何？
乙醇
或
浓H2SO4
乙酸
浓硫酸
乙醇和乙酸的混合物 2.浓硫酸的作用： 催化剂，吸水剂 3.加入的碎瓷片的作用： 防止液体暴沸
4.蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？ 乙酸、乙醇
5.饱和Na2CO3溶液作用：
① 中和乙酸
②溶解乙醇，
③降低乙酸乙酯的溶解度使其易分层析出
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
O
CH3—C—OH+H—O—C2H5
【可能二】
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5
浓H2SO4
CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
18
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
18
CH3—C—OH+H—O—C2H5
同位素示踪法
实质：
酸脱羟基、醇脱氢 ！
酯是有芳香气味的 液体，存在于各种水 果和花草中。
三、乙酸的化学性质
CH3COOH 1 、酸的通性： CH3COO-+H+
利用下列药品设计实验方案比较乙酸与 碳酸酸性的强弱。
原理：强酸制弱酸
现象：澄清石灰水变浑浊
酸性：CH3COOH＞H2CO3
烧鱼时常加醋并加点 酒，这样鱼的味道就 变得无腥、香醇。
乙酸乙酯的制备
[实验现象] 在饱和碳酸钠液面上有无色透明
乙酸的官能团： 羧基 酸性、酯化反应 乙酸的性质：
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
乙酸
更令工业化学感兴趣的是，许多细菌能够从仅含单碳的化合物中生产乙酸，例如甲醇，一氧化碳或二氧化碳与氢气的混和物。
2 CO₂+ 4 H₂→CH₃COOH + 2 H₂O
2 CO + 2 H₂→CH₃COOH
梭菌属因为有能够直接使用糖类的能力，减少了成本，这意味着这些细菌有比醋菌属细菌的乙醇氧化法生产乙酸更有效率的潜力。然而，梭菌属细菌的耐酸性不及醋菌属细菌。耐酸性最大的梭菌属细菌也只能生产不到10%的乙酸，而有的醋酸菌能够生产20%的乙酸。到现在为止，使用醋酸属细菌制醋仍然比使用梭菌属细菌制备后浓缩更经济。所以，尽管梭菌属的细菌早在1940年就已经被发现，但它的工业应用仍然被限制在一个狭小的范围。
鸡眼和疣：用30%冰醋酸溶液滴患处，每日1次。
灌洗创面：用0.5%～2%溶液。
【不良反应】可引起接触性皮炎。以30%的冰醋酸溶液治疗甲癣可引起化学性甲沟炎。也有刺痛或烧灼感。
【禁忌证】过敏和中耳炎穿孔者禁用。[4]
编辑本段
历史
醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃(62℉)，凝固后为无色晶体。
乙酸分子模型
尽管根据乙酸在水溶液中的离解能力它是一个弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。乙酸是一种简单的羧酸，是一个重要的化学试剂。乙酸也被用来制造电影胶片所需要的醋酸纤维素和木材用胶粘剂中的聚乙酸乙烯酯，以及很多合成纤维和织物。
【用法与用量】
有关乙酸的知识点总结
有关乙酸的知识点总结一、乙酸的物理性质1、外观：纯乙酸为无色液体，有刺激性气味，易挥发。
2、密度：乙酸的密度为1.05g/cm3，是水的密度略大。
3、熔点和沸点：乙酸的熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
4、溶解性：乙酸能与水、醇、醚等多种有机物相溶，但与某些有机物质或溶剂反应较为缓慢。
5、酸性：乙酸是一种中等强度的酸，在水中能够解离成CH3COO-和H+。
6、挥发性：乙酸具有很强的挥发性，因此在慎防溢出、防止挥发的时候需要格外小心。
二、乙酸的化学性质1、酸性反应：乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，此反应也被称为酸碱中和反应。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水的方程式为CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
2、氧化还原反应：乙酸在适当的条件下可以发生氧化还原反应，例如与氧气反应生成二氧化碳和水。
3、酯化反应：乙酸与醇发生酯化反应，生成乙酸酯。
该反应在有机合成和香精香料行业中有着广泛的应用。
4、酸酐形成：当乙酸加热到较高温度时，会脱水生成乙酸酐，该反应是有机合成中的重要反应之一。
5、聚合反应：乙酸可以进行聚合反应，生成聚乙酸。
三、乙酸的制备方法1、木醋液干馏法：木醋液是通过木材的干馏得到的一种液体产物，其主要成分是乙酸。
木醋液通过加热蒸馏，可以得到甲醋酸、醋醛、甲醛等多种产品，其中乙酸的产率最高。
2、乙烯氧化法：将乙烯与氧气反应，在催化剂的催化下生成乙酸。
这是工业上生产乙酸的主要方法之一。
3、醋酐水解法：醋酐是一个无色、易挥发的液体，在水中可以水解生成乙酸。
四、乙酸的应用领域1、食品加工：乙酸作为一种食品添加剂，可以用作醋的原料，或者用于调味品的生产。
2、医药：乙酸在医药工业中用于生产药物原料、药品配方等。
3、化学工业：乙酸作为一种重要的有机化合物，有着广泛的应用，例如作为有机合成的原料、催化剂等。
4、清洁剂：乙酸可以用于清洁剂的生产，具有除去油垢、杀菌、消毒等功能。
5、其他：乙酸还可以用于制备醋酸纤维素、醋酸丁酯等多种有机化合物。
乙酸的化学式和别名
乙酸的化学式和别名【别名】醋酸【分子式】C2H4O2【结构式】CH3COOH【性质】无色透明液体。
是醋的重要成分，一种典型的脂肪酸，有刺激性酸味。
无水物的相对密度1.049（20℃），沸点118℃，熔点16.604℃，闪点（幵杯）57℃，自燃温度427℃，折射率1.3716（20℃）。
乙酸是弱酸，但能与碱类起中和作用，生成乙酸盐；也能与醇类起酯化作用，生成各种酯类、可与水、乙醇、乙醚、甘油及苯混溶，不溶于二硫化碳。
水溶液的pH值：6%时为2.4，0.6%时为 2.9。
乙酸蒸气极易着火，与空气混合的爆炸范围为4%-17%、低浓度无毒，高浓度有较强腐蚀性。
普通乙酸含量约为36%;具有饱和脂肪酸的通性，与某些金属、金属氧化物和氢氧化物反应生成盐；与醇进行酯化反应。
【简要制法】①可由乙醛与空气或氧气在乙酸锰和乙酸钴催化剂的作用下，经液相氧化制成乙酸②由甲醇与一氧化碳在催化剂作用下合成乙酸。
③丁烷或石脑油及均相催化剂（乙酸锰和乙酸钴)溶于乙酸后，在高压下通入空气，进行氧化反应也可制成乙酸【用途】乙酸是重要的有机化工原料。
用于合成乙酸乙烯酯、乙酸酯、乙酸盐、巯基乙酸和氯代乙酸等，也用作制造橡胶、塑料、染料等的溶剂。
印染工业中用作染料显色液的抗碱剂、涂料印花粘合剂的调制剂以及用作助染剂、缓染剂等。
食品工业用作酸味剂及香料。
发酵工业用作曲香酒的增香剂。
也是制造染料、药品、农药、合成纤维的原料。
还用作消毒剂、杀菌剂等。
［安全与防护］乙酸属二级有机酸性腐蚀物品，危规编号：94001。
用铝合金或塑料桶包装，铝桶装每桶净重100kg、200kg、塑料桶装每桶25L。
贮存时注意防火防爆。
低浓度乙酸无毒，浓度超过5%时，对皮肤有较强腐蚀性对呼吸道、食道、眼睛等有较强刺激作用皮肤触及时应立即用大量清水或2%小苏打溶液清洗。
乙酸
6、碎瓷片的作用：防暴沸 7、加热方式：水浴加热
反应管倾斜450使受热面积大
8、为何用冰醋酸和无水乙醇
9、实验现象：
在碳酸钠溶液液面上有香味的油状液体CH3 C O H + H
O CH2 CH3 O
浓H2SO4
△
CH3 C O CH2 CH3 + H2O
酯化反应的规律：酸脱羟基醇脱氢
在碳酸钠溶液液面上有香味的油状液体生成
问题探讨：
制备乙酸乙酯的装置图
1、试剂加入顺序： 无水乙醇—冰醋酸—浓硫酸 2、为什么出气导管口不能伸入碳酸钠液面以下？ 3、生成的乙酸乙酯中混入什么物质 ？ 4、为什么要用饱和碳酸钠溶液来吸收反应的生成物？（饱和 碳酸钠溶液作用）用什么仪器分离出乙酸乙酯？ a.溶解乙醇 ; b.吸收乙酸,便于闻到酯的气味 c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于酯的析出 5、浓硫酸的作用： 催化剂、吸水剂，（该反应是可逆反应， 加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。）
在一般酒中，除乙醇外，还含有有机酸、杂 醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩 口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇相互 酯化，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香 气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是 混合香型，浓郁而优美，且由于杂醇被酯化而除 去，所以口感味道也变得纯正了。
2、酯化反应 实验现象：
乙酸 羧酸
乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分。
食醋又称醋，是一种含醋酸的酸性调味
料，种类有米醋、陈醋、香醋、麸醋、 酒醋、白醋、果汁醋、蒜汁醋、姜汁醋、 保健醋等，因原料和制作方法的不同， 成品风味迥异。
每100mL醋中的醋酸含量，普通醋为
3.5g以上，优级醋5g以上。
乙酸的化学知识点总结
乙酸的化学知识点总结一、化学性质1. 乙酸的物理性质乙酸是一种无色液体，在室温下易挥发，有刺激性气味。
它可以与水混溶，呈现酸性反应。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm³，在冰点下可结晶成固体。
2. 乙酸的化学性质乙酸是一种中等强度的酸，它可以和碱发生中和反应，生成醋酸盐。
此外，乙酸还可以发生酯化反应和脱水反应。
例如，与酒精发生酯化反应可生成乙酸乙酯，与浓硫酸反应可以脱水生成乙烯。
3. 乙酸的氧化性乙酸在空气中也可被氧化成二氧化碳和水，因此在储存和使用时需要注意防止氧化。
此外，乙酸也可以作为还原剂，例如可以将过氧化氢还原为水。
4. 乙酸的共轭碱乙酸的共轭碱为乙酰离子（CH3COO-），它是一种较弱的碱。
在水溶液中，乙酸可以与水反应生成乙酰离子和氢离子。
乙酰离子是一种较弱的碱性物质，它在水溶液中可以接受氢离子形成乙酸，从而保持了乙酸和乙酰离子之间的平衡。
二、化学结构乙酸的化学结构可以表示为CH3COOH，它是一种含有羧基的碳链酸。
乙酸分子中含有一个羧基和一个甲基，羧基是一种含氧饱和的碳氧双键，可以发生酸性反应。
同时，乙酸还含有一个甲基，使得它具有一定的亲疏水性。
乙酸分子中的羧基和甲基是通过单键连接在一起的，形成了一个分子。
乙酸分子可以通过共价键连接成链状结构或环状结构。
在液态和固态下，乙酸分子通常呈链状结构，而在气态下，由于分子间的相互作用减弱，乙酸分子可以形成环状结构。
三、用途1. 食品加工乙酸是一种常见的食品添加剂，它可以用于调味剂、酱料、酱油等食品加工中，提供了食品的口感和保存性。
2. 化工原料乙酸是一种重要的化工原料，它可以用于生产醋酸乙烯酯、纤维素醋酸盐等有机化合物。
此外，乙酸也可用于合成其他酸类和酯类物质。
3. 清洁消毒乙酸是一种常见的清洁和消毒剂，它可以用于清洁厨房、浴室等场所，有效杀菌消毒，去除油污垢。
4. 医药用途乙酸也可以用于医药制剂的生产，例如酊剂、口服溶液等。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
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C OH
2、物理性质
俗称醋酸，无色、强烈刺激性气味的液体 沸点117.9℃，易挥发，熔点16.6℃，当温度低 于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体，又称 冰醋酸。能与水、乙醇互溶。
3、乙酸的化学性质
① 、 酸性 具有酸的通性 a、使石蕊试液变红 b、与金属反应 c、与碱性氧化物反应 d、与碱反应 e、与某些盐反应 一元弱酸，酸性强于碳酸
乙酸乙酯 无色、油状、 不溶于水、有香味 1、酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应 2、酯化反应属于取代反应 3、浓硫酸作催化剂、脱水剂 4、饱和碳酸钠溶液的作用： 溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度
酯化反应
O O 浓 H SO 18 2 4 18 H 3 C C O C2 H 5 ＋ H 2O H3C C O H ＋H－O－C2H5 △
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高中化学同步课程·必修二
乙酸
第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸
1、结构特 H
C C O H
H
CH3COOH电子式： H∶ C∶ C∶ O∶ H 结构简式：
●● ●● ●● ●● ●●
O ∶ H∶ ●●
H
O
官能团： －COOH
酯化反应规律：
1、酸去羟基、醇去氢 2、可逆
乙酸与碳酸钠反应
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙酸与碳酸钙反应
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO) 2Ca+H2O+CO2↑
② 、 酯化反应
O O 浓H2SO4 H 3 C C O C2 H 5 ＋ H 2O H3C C O H ＋H－O－C2H5 △
O C OH
乙酸与钠反应
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑ 乙酸与氧化钙反应
2CH3COOH+CaO=(CH3COO) 2Ca+H2O 乙酸与氢氧化钙反应
2CH3COOH+Ca(OH) 2=(CH3COO) 2Ca+2H2O
乙酸与碳酸氢钠反应
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑