2017年郑一中高一上化学期中试卷及答案
2016-2017郑州一中高一上学期化学期中考试卷
为-3 价，则15molCuSO4 可氧化的 P 的物质的量为（ ）
A.1.5mol
B.5.5mol
16.下列说法正确的是（ ）
C.3mol
D.2.5mol
A.把 100mL3mol/L 的硫酸和100mLH2O 混合，硫酸的浓度变为 1.5mol/L
B.把 200mL3mol/L 的 BaCl2 溶液跟 100mL3mol/L 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c Cl
质的有______。 18.（10 分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金
属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质 及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成的）。
（1）A 与水反应的离子方程式：______。
（2）若 B 为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1molO2 ，反应过程中转移的电子
A.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2 ，每生成 22.4L Cl2 ，转移的电子总数为 2NA
B.1molO2 在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为 4NA
C.1molNa2O2 与足量 H2O 反应，转移电子数为 2NA
D.0.1mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为 0.15NA
C.1molN2 的体积约是 22.4L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况
D.在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4L/mol
4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl
2017-2018郑州一中高一上学期化学期中试卷及解析
郑州一中2017-2018学年上期中考20届高一化学试题命题人：张智敏审题人：余晓阳说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列描述，不正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C．制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃、101 kPa时，16 g O2和O3的混合气体中所含有的原子数为N AB．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 N A个C．1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D．标准状况下，4.48 L的水含有H2O分子的数目为0.2 N A3．下表中评价合理的是4．某溶液中存在较多的+2--43H SO NO 、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．2++-4Mg NH Cl 、、B ．2+2+-Ca Ba Br 、、C ．+--Na Cl ClO 、、D ．3+--3Al HCO Cl 、、5．下列溶液中Cl -浓度最大的是A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C ．10 g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液6．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
郑州市高一上学期期中化学试卷(I)卷
郑州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高一上·汕头期中) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （3分） (2016高一上·南昌期中) 下列电离方程式，书写正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B . AlCl3=Al3++3Cl﹣C . Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D . KMnO4=K++Mn7++4O2﹣3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA4. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：45. （2分） (2018高一上·苏州期末) 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是A . 溶液B . 盐酸C . 胶体D . 溶液6. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4═FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . 2H2O 2H2↑+O2↑7. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+8. （2分） 1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（）A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO39. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA10. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b11. （2分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO312. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SOC . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NOD . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO13. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱为W2>Z2>X2>Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2NaW+Z2=2NaZ+W2B . 2NaX+Y2=2NaY+X2C . 2NaY+W2=2NaW+Y2D . 2NaZ+X2=2NaX+Z214. （2分）以下变化中需加氧化剂的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Cu2+→CuC . CaCO3→CO2D . O2→Fe3O4二、非选择题 (共8题；共41分)16. （3分） 4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________17. （2分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为________ ，（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________18. （10分）(2018·吉林模拟) 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
河南省郑州市第一中学高一化学上学期期中试题(扫描(2021年整理)
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河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
说明：1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择理）满分100分，考试时间90分钟.2。
将第I卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N-14 Na—23 Mg—24 A1-27 S-32 Cl—35.5 K-39 Mn—55 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分,共48分。
1. 下列描述中，不正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B.人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C.制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D。
化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2。
用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。
25℃、l01KPa时,16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0。
B.在标准状况下，含NA5 N A个C。
lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D.标准状况下,4。
48 L的水中含有H2O分子的数目为0。
2 NA3。
下表中评价合理的是4。
某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A。
Mg2+、NH4—、Cl— B.Ca2+、Ba2+、Br-C.Na+、Cl-、ClO—D。
Al3+、HCO3—、Cl—5。
下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B。
1000 mL 2。
5 mol/L NaCl溶液C。
l0gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D.250mLlmol/LalCl3溶液6.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为molC.该氯原子的摩尔质量为aN A gD。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
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郑州一中2017-2018学年上期中考20届高一化学试题命题人：张智敏审题人：余晓阳说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列描述，不正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C．制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃、101 kPa时，16 g O2和O3的混合气体中所含有的原子数为N AB．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 N A个C．1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D．标准状况下，4.48 L的水含有H2O分子的数目为0.2 N A3．下表中评价合理的是4．某溶液中存在较多的+2--43H SO NO 、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．2++-4Mg NH Cl 、、B ．2+2+-Ca Ba Br 、、C ．+--Na Cl ClO 、、D ．3+--3Al HCO Cl 、、5．下列溶液中Cl -浓度最大的是A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C ．10 g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液6．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．该氯原子的相对原子质量为abB ．m g 该氯原子的摩尔质量为AmaN mol C ．该氯原子的摩尔质量为A aN g D ．a g 该氯原子所含的电子数为17 mol7．已知49%的硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L ，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度A ．等于9.2 mol/LB ．大于9.2mol/LC ．小于9.2 mol/LD ．无法判断8．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．氯化镁晶体B ．氯化钠溶液C ．液态氯化氢D ．熔融氢氧化钾9．下列事实与胶体性质有关的的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO 4与NaOH 溶液混合产生沉淀⑥血液透析A ．①②④⑥B ．①②③⑤C ．③④⑤⑥D ．全部10．离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba 中的H +不可能来自下列物质中的是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤H 2CO 3A ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤11．在反应322KIO +6HI=3I +KI+3H O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A ．1:1B ．1:6C ．1:5D ．5:112．下列关于物质分类的正确组合是下)Cl 2完全氧化，则2-23S O 将转化成A ．S 2-B ．SC ．2-3SOD ．2-4SO 14．下列叙述中不正确的是A ．Na 2O 2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB ．Na 和O 2在加热时反应生成Na 2O 2，在常温下反应生成Na 2OC ．Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2D ．2g H 2充分燃烧后产物被Na 2O 2完全吸收，Na 2O 2固体增重2g 15．已知Cu 2O 能与硝酸反应,方程式为：3Cu 2O+14HNO 3═6Cu(NO 3)2+2NO↑+7H 2O,若生成NO 的体积为0.448L(标准状况下)，下列说法正确的是A ．被氧化的Cu 2O 为1.44 g B ．做氧化剂的硝酸为0.14 mol C ．至少需0.5 moI/L 硝酸140 mL 与Cu 2O 反应D ．转移的电子总数为0.06 N A16．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由4NH 、2Ba、2Mg 、H 、OH 、Cl 、3HCO 、24SO中的不同阴、阳离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中 +H0.1mol/L c ；③丙溶液中滴入3AgNO 溶液，有不溶于稀3HNO 的白色沉淀生成下列结论不正确的是A ．甲溶液含有2Ba B ．乙溶液含有24SOC ．丙溶液含有ClD ．丁溶液含有2Mg第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题：本体共4小题，共43分。
17．（6分）有以下物质A ．氨水B ．蔗糖C ．烧碱D ．NH 3•H 2OE ．CO 2F ．碳酸钙G ．醋酸H ．铜I ．氯气J ．石墨K ．盐酸L ．HCl 气体M ．熔融的氯化钠其中属于强电解质的是___________（填序号，下同）；属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是_____________． 18．（12分）有关物质的量的计算填空：⑴2 mol 尿素[CO(NH 2)2]含________个H 原子，所含氧原子跟________g H 2O 所含氧原子个数相等。
⑵①标准状况下，22.4 L CH 4；②1.5 mol NH 3；③1.806×1024个H 2O ；④标准状况下，73 g HCl ，所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。
________L。
⑶2.3g Na中含________mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2+ 0.3 mol，则NaR的摩尔质量为__________。
⑷30.9 g NaR含有Na19．（10分）用质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：①用量筒量取一定体积的浓硫酸②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀完成下列填空：⑴第①步操作中应用量筒量取______mL浓硫酸；应选择______mL量筒（填5、10或50）．⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______________．⑶正确的操作顺序是（用序号填写）__________________．⑷下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_______________；②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________________；③定容时俯视容量瓶刻度线：_____________；④使用前容量瓶未干燥：____________。
20．（15分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。
请据图回答下列问题：⑴A、G的化学式分别为_________、_________。
⑵写出A与Fe反应的化学方程式：_______________________。
⑶写出反应②的化学方程式：_____________________________。
⑷已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________；请写出A与水反应的化学方程式：__________________________。
②A 与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因是______________________，________________________(用化学方程式表示)。
三、计算题：本题共1小题，共9分，要求写出计算过程。
21．（9分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L 的NaOH 溶液（密度为1.12g/mL ）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol ，请计算：⑴原NaOH 溶液的质量分数。
⑵所得溶液中Cl 的物质的量。
⑶所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 22n Cl n H ∶。
郑州一中2017—2018学年上期中考20届高一化学参考答案一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
二、填空题：本题共4小题，共43分。
17．（6分，每空2分）CFLM ；DG ；BE 18．（12分，每空2分）（1）8N A 或4.816×1024，36 （2）③＞②＞①＞④（3）1.1， 1.12 （4）103 g/mol 19．（10分）（1）5.4；10（每空1分）（2）100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分）（3）①④③②⑤（2分）（4）①偏低；②偏高；③偏高；④无影响。
（每空1分）20．（15分）（1）Cl 2、O 2（每空1分）（2）2Fe+3Cl 2 ═2FeCl 3（点燃）（2分）（3）2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑（2分）（4）①先变红后退色（2分）；Cl 2+H 2O═HCl+HClO （2分）。
②Ca(ClO)2（1分）；Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ═CaCO 3↓+2HClO （2分），2HClO ═2HCl+O 2↑（光）（2分）。
三、计算题：本题共1小题，共9分。
21．（9分）（1）10.7%（3分）（2）0.25（3分）（3）3：2（3分）。