第二章_物质的分类(全章课件)

（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4· 2O 5H
（5） 铜、金、汞、钠
讨论:该题源于教材25页实践活动3:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C →CO2→H2CO3 H2O、CO2 、H2SO4等 →CaCO3
1.判断方框内各物质的类别。 推测：下列能与SO3反应的是： 2.说出实现各物质之间转化的化学反应。 A：CO2 B：CaO 3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些 C： H20 D：Ca（OH）2 物质反应? 4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与 哪些物质反应呢?试举出两例。
③删———将不参加反应的离子从方程式两端删去；
④查———检查方程式两端各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。
要改写成离子符号的物质： 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
资料卡片:一些物质的溶解性
OHH+ Cl溶、 挥 溶 微 溶 溶 溶 溶 SO42溶 CO32-
[思考与交流]

硫酸钠溶液和氢氧化钡 溶液反应的实质是什么?
Ba2+ + SO42- = BaSO4
小结
一、离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应。 二、离子方程式
用实际参加反应的离子来表示反应的式子 叫做 离子方程式。

怎样正确书写离子方程式？
自主学习
第二章 化学物质及其变化
分散系及其分类
分散系及其分类
一、基本概念
1、分散系：由一种（或几种）物质的微粒
分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。
2、分散质：分散系中被分散成微粒的物质。 3、分散剂：起容纳分散质作用的物质。
二、分散质、分散剂的状态对分散系进行分类
分散质 气体 分散剂 气体
液体 固体
在2分钟内尽可能多地说出你所知道的 生活中应用分类法的例子。实例
[活动2]对下列化学药品进行分类
NaCl 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 Na2CO3 、 CaCO3
分类法的广泛应用
N aCl Na2CO3 ︱ KCl KClO3 ︱ CuSO4 ︱ CaCO3 （阳离子的种类）
NaCl 、 Na2CO3 、 KCl 、 KClO3 、 CuSO4 ︱ CaCO3 （可溶盐、难溶盐）
Na2CO3 、 KClO3 、 CaCO3 ︱ NaCl 、 KCl （含氧酸盐、无氧酸盐）
NaCl 、 Na2CO3 、 KCl 、 KClO3 、 CaCO3 ︱CuSO4 （溶于水后的颜色）
……
[活动3]
有单质生成
对下列化学反应进行分类
A：硫在氧气中燃烧 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应
离子方程式的书写
阅读教材P3１：以Na2SO4溶液与BaCl2 溶液反应为例，掌握离子方程式的书 写方法与步骤。
三、离子方程式的书写步骤：
①写——— 写出反应的化学方程式； ②拆———把易溶于水、易电离的物质拆成离子形 式；把难溶的物质,气体和水等用化学式表示(难溶的 物质，难电离的物质，水，氧化物，单质，气体等 用化学式表示)
二、电离
为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
因为此时它们发生了电离
结果：产生了能够自由移动的离子
1、电离：电解质在溶于水或受热熔化
时，离解成自由移动的离子的过程。
用电离方程式表示
NaCl = Na+ + Cl-
电离方程式书写原则：
例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。
四、科学探 究 教材第26页实验１、实验２、实验３
讨论
１、为什么CuSO4溶液看不到丁达尔现象， 而Fe(OH)3胶体能看到丁达尔现象？
２、泥水的残渣不能通过滤纸，而Fe(OH)3 胶体却能通过滤纸，说明了什么？ ３、造成上述实验现象不同的本质原因是什 么？
五、胶体的重要性质
1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对 光具有散 射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光 带。
作业： 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
NaHSO4
BaCl2
Ba(OH)2
NH4Cl
CH3COOH
第二节 离子反应
（第二、三课时）
四、小结
单 质 化 合 物
物 质
纯 净 物 混 合 物
电解质
强电解质 弱电解质
非电解质
比 较 强电解质
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
弱电解质
部分电离
分子、离子
B：氯酸钾受热分解
C：锌和盐酸反应 无单质生成 D：铝箔在氧气中燃烧
分类的方法
1、交叉分类法 2、树状分类法
强 酸
弱 酸
同一种物质从不同角 度进行分类 的方法
同类物质再进行分 类的方法
迁移· 应用 1 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上 不同，试分析每组中物质的组成规律，据你确定 的标准，将这种不同于其他物质的物质找出来。 （1）NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2 （2）HCl、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、HNO3、HCl、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物. 如：酸、碱、盐等。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导 电的化合物.
如：蔗糖、酒精等。
注意点：
（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 而CO2的水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了 H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以 CO2不是电解质(类似的还有NH3、SO2、SO3等)。 （3）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于 水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也 是电解质。
同浓度溶液导电性
弱电解质
部分电离
分子、离子
完全电离
离子
强
弱
物质 类别实例
大多数盐类强酸， 弱酸，弱碱， 强碱，(如 KNO3、水，如醋酸， NaCl，KOH，) 碳酸，氨水
四、小结
单 质 化 合 物
物 质
纯 净 物 混 合 物
电解质
强电解质 弱电解质
非电解质
小结：
一、电解质和非电解质 二、 强电解质和弱电解质 三、电离
3、电解质的电离
（1）强电解质：
强电解质完全电离，书写时用“=”号
NaCl = Na+ + ClNaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42（2）弱电解质：
HCl = H+ + Cl-
弱电解质部分电离，书时用“
CH3COOH
”号
CH3COO- + H+
比 较 强电解质
电离程度 溶液中粒子
练
习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、SO2 、 K2O 、葡萄糖、 NaCl溶液、H2O、四氯化碳、硫酸
随堂练习
1、下列物质中，属于电解质的是（Ｃ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ H2O ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 是（ Ｃ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3
⑤稀硫酸与氢氧化钡溶液混合。
⑥2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ④2H++2OH-=2H2O； H++OH-=H2O ⑤ SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
⑥2Fe2++4Cl-+Cl2==2Fe3++6Cl2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
练
习:
1.请同学们写出下列反应的化学方程式和对应 的离子方程式.
溶液：分散质粒子直径小于1 nm
分散系
浊液：分散质粒子直径大于100nm 胶体：分散质粒子直径在1~100nm
思考
１、下列哪些属于溶液、浊液或胶体？ 泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、 海水、江河水、豆浆.
２、上述不同分散系的本质区别是什么？ ３、三种分散系的稳定性与分散质粒子的大 小有何关系？
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应
(2)氢氧化钡溶液与硝酸反应
(3)氢氧化钾溶液与硫酸反应
四.酸碱发生中和反应的实质: 是由酸电离出来H+的与由碱电离出 来的OH-结合生成了H2O. ++ OH- =H O H
2
五.离子方程式表示的意义: 思考: 离子方程式既表示一定物质间 的某个反应,又能表示所有同一类 Ba2++SO42-=BaSO4可表示哪些物质间 型的离子反应. 的反应?
例3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小 纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石 灰（CaO）。 （1） 生石灰属于哪种类别的物质？ （2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化 学方程式表示） （3） 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学 反应？列举两例，并写出化学方程式 （4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？ 为什么？ 在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干 燥剂？列举一例。
2、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向 移动。 3、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点 时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状 态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷胶粒的胶体