金属活动性
金属活动性与电位
金属活动性与电位金属活动性是指金属元素与氧气、酸、水等的反应能力，即金属元素的化学活性。
金属活动性越强，意味着金属元素越容易与其他物质发生化学反应。
电位是指金属元素在溶液中的电极电势。
金属元素活动性与电位紧密相关，二者都能反映金属元素的化学性质和能力。
金属元素的活动性可以通过与其他物质的反应情况来判断。
金属活动性的顺序可以通过观察金属在酸中的反应来确定，即金属活动性由高到低为金、银、铂、铜、铅、锌、镍、锡、铁、氢、铝、钠、钾和钙等。
这些金属元素能够以不同的形式与其他物质发生反应，如与酸反应产生盐和氢气，与水反应产生氢气和氢氧化物等。
而金属元素的电位则可以通过测量金属元素与参比电极的电势之差来确定。
电位的正负表明了金属元素在溶液中的氧化还原性质。
正电位表示金属元素对电子的亲和力较强，容易被氧化；负电位表示金属元素对电子的亲和力较弱，容易被还原。
常用的参比电极有标准氢电极和标准铂电极。
金属元素活动性与电位之间存在一定的关系。
一般来说，金属活动性越强，其电位越正。
活动性强的金属元素在电位表中处于正电位，活动性较弱的金属元素则处于负电位。
活动性较强的金属元素具有更强的氧化能力，能够释放出更多的电子，容易与其他物质发生氧化反应。
活动性较弱的金属元素则更容易发生还原反应，能够吸收电子。
活动性与电位的研究对于理解金属元素的化学性质和应用具有重要意义。
电化学反应中，金属元素的活动性和电位可以影响反应的速率和方向。
活动性较强的金属元素更容易被氧化，因而能够提高反应速率。
电位的差异也决定了金属元素之间能否发生电化学反应。
电位差越大，则反应越容易发生。
这些研究对于腐蚀控制、电池制造、冶金工艺等领域具有重要的应用价值。
总之，金属活动性与电位是金属元素化学性质的重要指标。
金属活动性能够反映金属元素的化学活性，而金属元素的电位则能够揭示其在溶液中的氧化还原性质。
二者之间存在一定的关系，活动性较强的金属元素在电位表中处于正电位。
金属活动性顺序表中的注意事项
金属活动性顺序表中的注意事项
一、内容
初中常见金属的化学活动性顺序为: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
二、意义
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强
2.判断金属是否与酸反应,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后
面的金属不能置换出酸中的氢
3，判断金属与盐的反应,排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐滚液里置换出来，与氢的位置无关(但K、Ca、Na金属除外) .
三、注意事项
1，适用范围.金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用
2.判断金属跟酸反应时的要点.(1) 酸: 这里的酸一般是指稀硫酸、盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸.(2) 金: 铁与酸(如稀硫酸、稀盐酸)反应，生成+2价的亚铁盐(3)K、Ca.Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能
3.判断金属跟盐反应时的要点.(1)盐:盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行.(2)金属: 铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。
金属活动性
金属活动性定义金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
概述金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。
标准电极电位越小，其金属活动性越强，在水溶液里形成水合离子倾向越强，在水溶液里越容易被还原。
从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。
金属性是指元素的原子在化学反应中失去价电子成为阳离子的的能力。
金属性的强弱用金属元素原子的最外层电子的电离能(基态的气态原子或基态的气态阳离子失去一个电子形成基态的气态阳离子所需要的最小能量称为元素的电离能)大小来衡量。
电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；电离能越小，原子越易失去电子，其金属性越强。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。
例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。
但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。
铜和银也有类似上述的情况。
由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。
应用（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和有氧化性的酸反应，置换出氢。
（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法切记！金属活动性和反应的剧烈程度无关！大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。
金属活泼性的常考点参考
判断金属活动性的方法：一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。
而金即使在高温下也不与氧气反应。
由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。
由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。
例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。
例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。
例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
金属与混合溶液的反应(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
金属活动性的比较
金属活动性的比较金属是自然界中一类具有特殊化学性质的物质，其活动性水平可以比较其在化学反应中与其他物质的反应能力。
金属活动性的比较主要通过比较金属与酸、氧、水及盐的反应情况来进行。
首先，让我们来比较金属与酸的反应。
金属和酸之间的反应产生盐和氢气。
一般来说，金属的活动性越大，其与酸反应的剧烈程度越高。
例如，钠是一种高度活泼的金属，在与酸反应时会产生剧烈的气体生成和溶液的变色。
而相对而言，铁和锌则要活泼得多，与酸反应时会有明显的气体生成，但没有溶液的变色现象。
此外，铝、镁和铬也是具有一定活性的金属，在与酸反应时产生气体，但反应不如前面所述的金属剧烈。
其次，我们来比较金属与氧的反应。
金属和氧反应形成金属氧化物，即金属氧化。
活泼的金属与氧反应会释放出大量的能量，形成明亮的火花。
例如，钠与氧反应会迅速燃烧，产生明亮的火花。
铁和铝等金属也能与氧反应，但反应较钠来说较为缓慢。
金属与氧反应的能力是衡量金属活动性的重要指标之一。
再次，我们来比较金属与水的反应。
金属和水反应形成金属氢氧化物和氢气。
金属与水反应的剧烈程度也是衡量金属活动性的重要指标之一。
钠是一种高度活泼的金属，与水反应时会剧烈燃烧，并产生大量氢气。
铝和镁等金属与水反应也会产生氢气，但反应相对来说较为缓慢。
相比之下，铁和铜等金属则不与水反应。
最后，我们来比较金属与盐的反应。
金属与盐的反应产生金属替代反应，即金属取代了盐溶液中的其他金属离子，生成新的金属盐和自由金属。
金属活泼性越大，其取代能力越强。
例如，钠可以取代金盐溶液中的铜离子，生成金盐和自由钠。
相对而言，铜则不太容易被其他金属所取代。
通过比较金属和盐的反应，我们可以得出金属活动性的差异。
综上所述，金属活动性的比较是通过比较金属与酸、氧、水及盐的反应情况进行的。
金属的活动性级别可以根据其在化学反应中与其他物质的反应能力来确定。
通过了解金属活动性的比较，我们可以更好地理解金属的化学性质以及其在各种化学反应中的应用。
初中金属活动性顺序表
初中金属活动性顺序表：
初中金属活动性顺序为钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。
谐音记忆为嫁给那美女，锌铁惜千斤，统共一百斤。
金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
常见金属活动性顺序
常见金属活动性顺序
金属活动性是指金属在空气中易于氧化的能力。
由于金属的活动性有所不同，因此金属中的活性有其特定的排序。
在现实生活中，将金属按照活性顺序排列，有助于我们了解它们之间的物理性质和化学性质，它也有助于确定某种有用元素的一般用途。
一般来说，按照金属活动性排序，金属可分为高活性金属、中等活性金属、非金属和低活性金属。
高活性金属包括钾、钠、铷、锂、氢和铍，它们在空气中易于氧化并舍去电子，形成具有稳定的外壳的离子。
这些金属的活动性顺序是氢>锂>钠>钾>铷>铍。
中等活性金属主要包括铝、铜、钼、钛、钪和镍，它们在空气中也能够氧化，但不像高活性金属易于氧化，因而它们被称为中等活性金属。
中等活性金属的活动性排序是铝>铜>钼>钛>钪>镍。
非金属和低活性金属不受气氛中氧化的影响，因此它们被认为是低活性金属。
其中包括锌、锗、锡和银等，它们的活动性排序是锌>锗>锡>银。
此外，还有一些金属因其易于氧化或强大的抗腐蚀性而被归入特殊类别，如钯、铑和钌金属，这些金属的活动性排序是钯>铑>钌。
总之，金属活性排序是氢>锂>钠>钾>铷>铍>铝>铜>钼>钛>钪>镍>锌>锗>锡>银>钯>铑>钌。
金属的活性不仅影响金属的物理性质和化学性质，还影响金属的应用，因此，熟悉金属活动性排序对实验室中的实验操作非常重要。
金属的活动性与反应性
金属的活动性与反应性一、金属活动性的定义与分类金属活动性是指金属原子失去电子形成阳离子的能力。
金属活动性可以根据其在化学反应中的行为分为活泼金属、中等活泼金属和惰性金属。
1.活泼金属：活泼金属具有很高的活动性，容易与非金属元素反应，如钠、钾、钙、镁、铝等。
2.中等活泼金属：中等活泼金属的活动性介于活泼金属和惰性金属之间，如铁、锌、锡、铅等。
3.惰性金属：惰性金属具有很低的活习题及方法：1.习题：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是金属钠和水，生成物是氢氧化钠和氢气。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
2.习题：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是铁和稀盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
3.习题：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是铜和硝酸银，生成物是硝酸铜和银。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。
4.习题：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是铝和氢氧化钠溶液，生成物是偏铝酸钠和氢气。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2↑。
5.习题：金属镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，写出反应的化学方程式。
方法：根据题目所给的信息，知道反应物是金属镁和二氧化碳，生成物是氧化镁和碳。
根据化学方程式的平衡原则，写出反应方程式：2Mg + CO2 = 2MgO + C。
6.习题：金属锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，写出反应的化学方程式。
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金属活动性定义金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
概述金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。
标准电极电位越小，其金属活动性越强，在水溶液里形成水合离子倾向越强，在水溶液里越容易被还原。
从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。
金属性是指元素的原子在化学反应中失去价电子成为阳离子的的能力。
金属性的强弱用金属元素原子的最外层电子的电离能(基态的气态原子或基态的气态阳离子失去一个电子形成基态的气态阳离子所需要的最小能量称为元素的电离能)大小来衡量。
电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；电离能越小，原子越易失去电子，其金属性越强。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。
例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。
但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。
铜和银也有类似上述的情况。
由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。
应用（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和有氧化性的酸反应，置换出氢。
（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法切记！金属活动性和反应的剧烈程度无关！大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。
金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。
因此，锂是活动性最强的金属。
金属活动性顺序应用金属 φA/V 在空气中(298K) 燃烧 与水反应 与稀酸反应 与氧化性酸反应 与盐反应K -2.931迅速反应 加热燃烧 与冷水反应快 爆炸能反应 位于其前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来 Na -2.710 Ca -2.868与冷水反应慢 反应依次减慢 Li -3.045Mg -2.372从上至下反应程度减小 Al -1.662在红热时与水蒸气反应 Mn -1.185Zn -0.762Cr -0.744Cd -0.403Fe -0.447Ni -0.250可逆 很慢 Pb -0.126缓慢氧化 Sn -0.151不反应 H+ 0.00不反应 Cu +0.342Hg +0.851不反应 Ag +0.799仅与王水反金属的活动性顺序探究1812年瑞典化学家贝采利乌斯根据实验现象首先提出金属活动顺序。
后来俄国化学家贝开托夫又在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属置换顺序—金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au后来随着电极电势的研究，发现它是衡量金属在溶液中还原能力的尺度[1]。
现行中学教材中的金属活动顺序，基本上就是按金属在溶液中形成简单低价金属离子的标准电极电势由小到大排列而成的[2]：金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au标准电极电势(V)：-2.924 -2.760 -2.711 -2.375 -1.706 -0.763 -0.409 -0.136-0.126 0.345 0.796 0.799 1.2 1.42它反映了在标准状态下(即25℃，离子浓度为1mol/L，气体为1大气压时)金属在水溶液中还原能力的相对强弱。
根据金属活动顺序，可以判断金属从水和酸中置换氢的难易及金属在盐溶液中发生置换反应的方向。
但值得注意的是：金属活动顺序有其严格的使用范围，它决不能说明一切涉及金属单质参与的反应及产物[3]。
为此，特讨论如下：一、金属活动性和元素金属性的区别：金属活动顺序表示的是金属活动性的强弱，它与元素周期律所揭示的元素金性递变规律是不同的。
前者是指金属在溶液中置换能力的强弱，可用电极电势的数值来衡量。
由于金属在溶液中发生置换反应是一个复杂的过程：既包括金属原子脱离晶体表面变为气态原子、气态原子变成气态阳离子、气态阳离子再变为水合离子的过程，又包括被置换的金属由水合离子变为气态离子、气态离子得电子变为气态原子、气态原子沉积变为金属的过程[4-5]。
因此，单质金属在水中水化生成水化离子倾向的大小(即金属的活动性)不仅与元素的电离能有关，而且还与金属单质的升华能固体金属单质蒸发成蒸气时消耗的能量和金属离子的水化能(气态离子和极性水分子结合时放出的能量)密切相关。
如果元素的电离能、升华能越小，离子的水化能越大(即标准电极电势越负)，则该金属的金属活动性就越强。
否则，金属活动性就越弱。
金属的电极电势就是综合考虑上述各种因素的用以表示金属活动性强弱的物理量。
金属性是指元素的原子在化学反应中失去价电子成为阳离子的的能力。
金属性的强弱用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量。
电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其金属性越弱；电离能越小，原子越易失去电子，其金属性越强。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
在一般条件下，金属活动性强的元素，金属性也强。
但是有时金属活动性强的元素，不一定金属性也强。
例如：同处于第四周期的锌铜两元素，按元素周期律铜比锌金属性强(铜的I1=746kJ/mol，锌的I1=906kJ/mol[6])。
但在金属活动性顺序中，铜远在锌的右边，锌的活动性比铜强。
从其Eθ值大小可以看出：φθA(Zn2+/Zn)=-0.409V，φθA(Cu2+/Cu)=0.337V。
造成φθA值差别的主要原因是铜形成了比锌较为牢固的金属晶格(从它们的熔点即可看出：锌为419℃，铜为1083℃)。
因此，铜的升华能远比锌的大，这样，虽然它们的前两级电离能及标准水合热值相近，但综合考虑，铜的标准电极电势就比锌大得多，因此锌比铜的金属性强的多[7]。
类似情况还有，位于第四主族的锡和铅。
按元素周期律，铅的金属性比锡的强。
在金属活动顺序中锡在铅的左边，即锡的金属活动性比铅的强(二者的电极电势值：φθA(Sn2+/Sn）=-0.136V，φθA(Pb2+/Pb)=-0.126V)。
由上可见，金属性的强弱与金属单质的活动性强弱有时并非完全一致，应当根据实际情况灵活地运用。
否则，把二者混淆起来，常会得出错误的结论。
二、金属活动顺序与金属和盐溶液间的反应应用金属活动顺序，我们可以判定：排在前面的金属单质，可以把后面的金属从其盐的溶液中置换出来。
如：Zn + Ni2+ = Zn2+ + NiCu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag但是，金属和盐溶液间并非都发生置换反应，对于那些非置换反应，就不能用金属活动性顺序来判断反应的方向和产物[8]。
如:铜和三氯化铁溶液的反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2;锌和三氯化铁溶液的反应：3Zn + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 +3H2↑ + 3ZnCl2有些金属甚至还会发生逆歧化反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2Sn + SnCl4 = 2SnCl2还应说明的一点是，金属和盐溶液间的置换放应，锌以前的金属不会被置换出单质。
主要原因是在盐的水溶液中同时存在可被还原的H+离子，而H+离子较这些欲被置换还原的金属离子的氧化性强，结果置换出的是H2。
如镁不能从铝盐的溶液中置换出铝，而发生下述反应：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑三、金属的电极电势、电离势和活动顺序金属的电离势是金属从元素的气态原子在最低能态时，去掉电子变成气态离子所需要的能量。
去掉第一个电子变成气态离子所需要的能量称为第一电离势。
金属的电极电势是金属和其溶液中的离子之间产生的电位差。
电极处于平衡状态的电位又叫平衡电位。
当金属离子浓度为1mol/L，温度为25℃时，电极的平衡电位称为标准电极电势,用φθ表示。
(一)标准电极电势、电离势和活动顺序的关系元素的电离势越小，表示它在气态时越容易失去电子，即该金属越活泼。
金属的电极电势越低，金属也越容易失去电子，变成水合离子，即该金属在水溶液中越活泼。
金属的电离势和电极电势有关系，但并不等同[9]。
以碱金属为例，列表如下：表一.碱金属的电离势与电极电位根据电离势减小的顺序排列，Li、Na、K的活泼性顺序为：活泼性：K>Na>Li 电离势:Li>Na>K根据电极电位减小的顺序排列，Li、Na、K的活泼性顺序为：活泼性：Li>K>Na 标准电极电势:Li<K<Na上述结果说明，依电离势顺序，三种元素中Li的活泼性最小，而依电极电势的顺序Li的活泼性则最大。
这是为什么呢？因为电离能的大小只能衡量气态原子失去电子变为气态阳离子的难易程度。
而电极电势是金属在水溶液中形成水合离子趋势的大小的标志。
也就是说金属存在与不同情况下的活动顺序是有差别的。
影响金属在水溶液中电极电势的大小的因素，单从能量变化的角度来看，就不仅和电离势、升华热有关，而且和水化热等因素有关。
如有以下电极反应：M (s)==M n+(aq)+ne (g)这个过程的能量的变化可分为以下三步来完成：M 固M n+水合 + ne 气 ∣ ↑(1)S (3)Q∣M M n+ + ne 气(1)金属由固态转变为气态金属原子消耗的能量为升华热(S)；(2)金属气态原子失去电子，变成金属离子，消耗的能量为电离能(I A )；(3)气态金属原子M n+G 变为水合离子M n+aq ，放出的能量为水合热(Ｑaq )以上三者能量的总和，才是金属变为其水合离子的能量变化△E ：△E ＝S ＋I Ａ－Q 水合对于碱金属，测定上述各步的能量变化，数据如表二所示：表二.电极半反应的能量变化(kJ/mol)由上表可看出，三者中电极半反应的能量变化△E ，Li 的是最小的，则相应的电极电势也最小，因此，在水溶液中Li 的活泼性最大。
Na 的总能量变化最大，故在水溶液中Na 的活泼性最小。
这主要是因为Li ＋离子半径特别小，它的水化能力突出地大，水化时放热也就多，为－506kJ/mol 。