金属的活动性的应用
金属活动性顺序及应用
生活中的现象： 生活中的现象：
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，先是 出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 生活中铝制品 铝制品不能长期存放醋 2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油 也不能存放碱 等酸性物品、不能存放盐、也不能存放碱 你知道为什么吗？ 性物品。你知道为什么吗？
A . X>Y > (H) > Z X> C . X >Y >Z >Ag B. D. X >Y > Ag >Z X >(H) >Y >Z
现有稀盐酸、 现有稀盐酸、 CuSO4 、 FeCl3 、 AlCl3四种溶液和铝片、铁丝、铜丝， 四种溶液和铝片、铁丝、铜丝， 请你从桌上自选药品及仪器， 请你从桌上自选药品及仪器，并设 计实验，亲自验证铝、 计实验，亲自验证铝、铁、铜 三种 金属的活动性顺序。 金属的活动性顺序。
三.判断金属的活动性顺序 判断金属的活动性顺序 方法： 方法： 1、根据反应定顺序 、 2、设计反应定顺序 、
为了探究X 为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的 三种金属（都不是银） 活动性顺序，做了以下实验（ 活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分别放 入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应（2） 入稀硫酸中， 溶解并产生氢气， 不反应（ 分别放入硝酸银溶液中， 表面有Ag 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有Ag 析出而Z没有变化。根据以上事实， 析出而Z没有变化。根据以上事实，下列金属活 动性顺序由强到弱排列正确的是（ 动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
1、 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用， 店老板反映盛汤的铝锅很不耐用，先 是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 是出现黑点，没用多久锅底就漏洞了。 生活中铝制品 铝制品不能长期存放醋 2、生活中铝制品不能长期存放醋、酱油 也不能存放碱 等酸性物品，不能存放盐，也不能存放碱 性物品。
金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序规律及其应用
金属活动性顺序是指反应物中金属配位越活泼的物质配位越容易，配位排序越靠后的物质，所作的反应的活性越强的规律，是金属化学的基本原理之一，主要按金属原子的电荷强度来确定，按电荷强度排序，金属活动性由高到低依次为：钾钠银铜铱锌铂钯铑锡镍银钒铝银锶锇钴钼钨贵金属等。
金属活动性规律是化学过程中重要的参考标准。
根据金属活动性规律，可以预测金属与氧化物、不同的蒸气或水的反应，以及金属与不同的反应物的反应。
这一规律也可以用来研究金属的氧化物金属的可能性和分解的特点。
金属活动性规律主要应用于矿藏选择和金属冶炼技术，以此判断矿石中各种元素结构的可能性，以及每种金属在不同反应条件下的分解性能，为选择最佳冶炼工艺提供依据。
同时，它也被应用在当今社会的其他多个领域，如实验室分析、精细化工和技术化冶金等，它能够显著改善有关领域的科技水平。
总之，金属活动性规律是金属化学中的一项基础原理，它的应用令金属冶炼和多个科技领域都深受科学研究的支持，不仅帮助人们认清金属化学基本原理，也促进了金属化学的研究和发展。
《金属活动性顺序及其应用》课件
1860年
贝采利乌斯提出了最初 的金属活动性序列
1887年
能斯特提出了修正后的 金属活动性序列
20世纪
随着科学技术的进步， 金属活动性顺序的研究 更加深入
金属活动性顺序的未来展望
探索未知金属元素
随着元素周期表的不断扩展，未来将有更多未知金属元素被发现 ，其活动性顺序需要进一步研究。
深入研究金属活动性的本质
不同版本的金属活动性顺序表可能会有所差异，但大体上都是按照金属的活泼性进 行排列。
金属活动性顺序的规律
1.A 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够与 稀酸反应置换出排在后面的金属，这称为金属 的置换反应规律。
1.B 金属与水反应的难易程度也遵循金属活动
性顺序，活泼金属与水反应更剧烈，生成 更活跃的氢气。
目前对金属活动性的认识仍停留在表象，未来需要深入研究其微观 结构和性质之间的关系，以揭示其本质。
开发新型金属材料
通过金属活动性顺序的规律，可以预测和开发具有优异性能的新型 金属材料，以满足工业生产和科技发展的需求。
谢谢聆听
医疗领域
在医疗领域中，金属活动性顺序也具有重要应用。例如，某些药物中含有重金属离子，了解金属活动 性顺序有助于预测药物的作用机制和效果。此外，在放射治疗中，了解放射性元素的活性有助于预测 其对人体的影响和制定合理的治疗方案。
05 金属活动性顺序的发展与展望
金属活动性顺序的发展历程
18世纪中叶
初步认识到金属之间存 在性质差异
通过电解精炼的方法，可以去除杂质 金属离子，提高金属的纯度。
金属的富集和分离
利用金属活动性顺序，可以将混合的 金属离子分离出来，提金属的纯度 。
在日常生活中的运用
01
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位,下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结;一. 金属活动性顺序的规律1. 在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;2. 在金属活动性顺序表里,位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢,位于氢后的金属则不能;3. 在金属活动性顺序表里,位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来;注：①置换时如有铁参与,铁在生成的化合物中显+2价,例②很活泼的金属如K、Ca、Na与盐溶液反应时,金属先与溶液中的水反应生成碱,碱再与盐溶液反应,一般不会生成金属;例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：,③若盐溶液中含有许多溶质,而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时,按金属和的溶液中时,的活动性由弱到强依次置换;例：当把铁投入到含有溶质AgNO3由于银的金属活动性比铜弱,因此铁先置换银,把银置换完后再置换铜;二. 金属活动性顺序的应用1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应,不能发生反应的说明原因,能发生反应的写出有关化学方程式;1铁和稀硫酸_________________________2铜和稀盐酸_________________________3铜和氯化锌溶液_________________________4铁和氯化铜溶液_________________________解析：1、2考查的是金属能否与酸溶液反应,只须看在金属活动性顺序里,金属是否位于氢前;铁位于氢前能与稀硫酸反应,铜位于氢后不能与稀盐酸反应；3、4考查的是金属能否与盐溶液反应,只须看置换金属是否位于被置换金属之前;铜位于锌后不能反应,铁位于铜前能反应;答案：1；2由于在金属活动性顺序表中,铜位于氢的后面,因此,铜不能与稀硫酸反应;3由于在金属活动性顺序表中,铜位于锌的后面,因此铜不能和氯化锌反应;4;2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象,判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属,只有X能与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但有下列反应关系：,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应,说明只有金属X的活动性位于氢前;金属Y能置换出金属Z,说明金属Y的活动性大于金属Z;答案：C3. 设计实验,验证金属的活动性顺序例：为探究铁和铜的金属活动性顺序,请利用实验室中常见的仪器和药品,设计一个实验对铁和铜的金属活动性顺序进行探究;解析：探究金属活动性顺序,应从两个知识点去考虑：①看金属能否与稀酸溶液反应,能与稀酸溶液反应的金属位于氢前,不能与稀酸溶液反应的金属位于氢后；②看金属与盐溶液的置换情况,置换的金属位于被置换的金属前面;答案：方案1：将铁钉放在稀硫酸溶液中,能产生氢气,把铜片放入稀硫酸溶液中,不能产生氢气,说明铁比铜活泼;方案2：将铁钉放入硫酸铜溶液中,在铁的表面析出了一层红色物质,说明铁比铜活泼;其他合理答案也可给分4. 根据不同金属与酸溶液反应的图像关系,判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小例：等质量的两种常见的金属A、B二者在化合物中呈现的化合价相同与足量的盐酸反之间时,生成氢气的速率A_______B,A、B的金属活动性顺序为应,那么在反应时间0～t1A________B,A、B最终生成氢气的质量A________B,A、B相对原子质量A______B;时间内,金属A生成的氢气比金属B生成的氢气少,因此生成解析：由图象可知,在0～t1氢气的速率A小于B;金属活动的活动性越强,生成氢气越快,金属的活动性越弱,生成氢气越慢;所以金属A的金属性比B弱;由图还可知,最终A生成氢气的质量比B生成的氢气多;根据在金属质量和金属在化合物中呈现的化合价相同的条件下,生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,所以A的相对原子质量小于B的相对原子质量;答案：小于、小于、大于、小于5. 根据金属与盐溶液的反应,判断滤液、滤渣的成分例：在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的是_____________,滤液中的溶质是_____________;解析：锌能与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锌,且锌粉过量,滤渣中一定有铜、锌,滤液中一定有氯化锌,没有氯化铜;锌不能与氯化镁反应,滤渣中不会有镁,滤液中一定有氯化镁;答案：铜、锌、氯化锌、氯化镁;。
金属活动性顺序的有关应用
金属活动性顺序的有关应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au一、金属单质与氧气有关的反应1.常温下：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn 与氧气反应生成其对应的氧化物；Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在常温下不与氧气发生反应。
2.在高温下：K 、Ca、Na生成复杂的氧化物，如钠生成Na2O2、钾生成KO2。
Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag在加热条件下生成对应氧化物。
其中铁与纯氧燃烧和在高温下与氧气反应生成Fe3O4、生成Fe2O3是在常温下有水存在的情况；铜与氧气在加热条件下生成CuO、在高温下生成Cu2O。
二、金属单质与水的反应1.K 、Ca、Na与水反应生成对应的碱和氢气；2.Mg、Al与沸水反应对应的碱和氢气；3.Zn、Fe、Sn、Pb与水蒸气在高温下反应生成对应的氧化物和氢气；4.Cu、Hg、Ag、Pt、Au不和水反应。
三、金属单质与酸的反应1.氢之前的与非氧化性酸反应生成盐和氢气，氢之后的不与非氧化性酸反应。
2.除Pt、Au外都能与氧化性酸反应。
四、金属氧化物与水K 、Ca、Na对应的氧化物能溶于水和水反应，生成对应的碱；其余氧化物不与水反应。
五、金属氧化与酸所有的金属氧化物都能与酸反应生成盐和水。
六、金属硫化物1.K 、Ca、Na 、Mg、Al的硫化物能用于水；2.Zn、Fe的硫化物不溶于水，但能和非氧化性酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。
3.Sn、Pb的硫化物不溶于水，但能和浓盐酸反应生成盐和硫化氢(H2S)气体。
4.Cu、Hg、Ag的硫化物不溶于水，也不与化非氧化性酸反应，要除去通常用氧化性酸氧化溶解除去。
如:S+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O3Cu2S+16HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S+12HNO3(浓)=CuSO4+Cu(NO3)2+10NO2+6H2O七、金属的硝酸盐1. K、Ca、Na的硝酸盐加热分解成亚硝酸盐和氧气；2. Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的硝酸盐加热分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气；3. Hg、Ag的硝酸盐加热分解成金属单质、二氧化氮和氧气。
金属的活动性与还原反应的应用
金属的活动性与还原反应的应用金属的活动性是指金属原子在化学反应中与其他物质发生反应能力的强弱程度。
活动性越高的金属，其原子在还原反应中越容易失去电子，发生氧化反应；而在化合物中，越容易被取代。
金属的活动性与还原反应的应用非常广泛，涉及到许多重要的工业与生活领域。
1. 金属活性的分类金属活性可分为高活性金属和低活性金属。
高活性金属如钾、钠、锂等，在常温下能与水和氧气直接发生剧烈反应；低活性金属如铜、银、金等则不会与水和氧气反应。
2. 金属活性与还原反应金属的活动性与其在还原反应中容易失去电子的能力相关。
活动性较高的金属更容易被氧化，而金属的氧化反应其实是还原反应的逆过程。
例如，钠金属容易与氧气反应生成氧化钠：2Na + 1/2O2 → Na2O3. 金属活性的应用金属的活性广泛应用于许多领域，以下是其中几个重要的应用：3.1 金属活性在冶金工业中的应用金属活性与还原反应在冶金工业中具有十分重要的作用。
例如，通过还原反应可从金属矿石中提取出金属，如用碳还原铁矿石制取铁：Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO3.2 金属活性在电池中的应用金属的活性与还原反应在电池中得到了广泛的应用。
电池是利用金属的还原能力将化学能转化为电能的装置。
正常工作的电池由两个电极和电解质组成，其中一个电极负责氧化反应，另一个负责还原反应。
活动性较高的金属被用作负极，如锌电池中的锌。
锌能够更容易释放出电子进行还原反应，而电池中的电解质则充当电子传导的媒介。
3.3 金属活性在自然界中的应用金属的活性也在自然界中发挥重要作用。
例如，金属活性可以促进植物中光合作用过程中碳的还原反应，使植物能够利用二氧化碳生成有机物质。
另外，金属活性还可用于自然界中的环境修复，例如通过金属的还原作用可以降解或还原有害物质。
综上所述，金属的活动性与还原反应的应用在许多领域中发挥着重要的作用。
通过运用金属的活性，可以实现一系列的化学反应，推动工业的发展、满足生活的需求，并在环境修复中发挥积极作用。
高中化学 常见金属活动性顺序的应用
金属活动性规律1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O（二）金属活动性的应用：1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应；2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序；3.根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小；4.根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性顺序在化学反应中的应用
金属活动性顺序在化学反应中的应用在化学的世界里，金属活动性顺序是一个非常重要的概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解和预测众多化学反应的大门。
金属活动性顺序，简单来说，是指不同金属在化学反应中失去电子变成离子的难易程度的排列顺序。
常见金属的活动性顺序大致为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
金属活动性顺序在置换反应中的应用最为显著。
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
当一种金属单质与另一种金属的盐溶液发生反应时，如果单质金属的活动性强于盐溶液中的金属，就能够发生置换反应。
比如，铁（Fe）能够从硫酸铜（CuSO₄）溶液中置换出铜（Cu），化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
这是因为在金属活动性顺序中，铁的活动性排在铜之前，所以铁能够将铜从其盐溶液中置换出来。
但铜却不能从硫酸亚铁（FeSO₄）溶液中置换出铁，因为铜的活动性比铁弱。
再比如，锌（Zn）可以从氯化亚铁（FeCl₂）溶液中置换出铁，反应方程式为：Zn ＋ FeCl₂＝ ZnCl₂＋ Fe。
这同样是由于锌的活动性强于铁。
金属活动性顺序还能帮助我们判断金属与酸能否发生反应以及反应的剧烈程度。
位于氢（H）前面的金属能够与酸发生置换反应生成氢气，而位于氢后面的金属则不能与酸发生反应。
例如，镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）都能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）反应生成相应的盐和氢气。
但它们反应的剧烈程度有所不同，金属活动性越强，反应就越剧烈。
镁与稀盐酸反应非常剧烈，产生大量气泡，迅速放出热量；锌与稀盐酸反应则较为平稳，产生气泡的速度适中；铁与稀盐酸反应相对缓慢，产生气泡较少，溶液逐渐变为浅绿色。
在实际生活和工业生产中，金属活动性顺序也有着广泛的应用。
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金属的活动性的应用一、判断金属活动性的方法1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2.根据金属与酸反应的剧烈程度和产生氢气的速度判断。
3.可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱二、判断的依据1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。
2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于能把从它们的里置换出来。
三.置换反应的三种常见形式(掌握常见的反应方程式)1.H2、C与金属氧化物的反应2.金属与酸的反应3.金属与盐溶液的反应反应方程式为：。
四.金属活动顺序表的应用应用1.判断金属能否置换出酸中的氢⑴金属的位置要在H的前面⑵酸应是非氧化性酸，如盐酸，稀硫酸等简记为：氢前置换氢，酸非氧化性应用2.判断金属能否置换出金属化合物溶液中的金属⑴排在前面的金属可以把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来(钾钙钠除外)；⑵金属化合物必须溶于水(如：AgCl、BaSO4不溶于水)。
注意1.Fe与酸发生反应生成氢气时或 Fe与金属化合物溶液反应时，都生成＋2价的亚铁化合物；2.钾、钙、钠不能置换出金属化合物溶液中的金属(因为性质太活泼，可以置换出水中的氢）。
3.金属与金属化合物溶液的反应规律⑴同金属与金属化合物溶液反应时，活动性强的金属先与金属化合物反应。
例：金属镁，铝、铁、锌，同时放入到硫酸铜溶液中，先反应。
⑵同一金属与溶液中不同的金属化合物反应时，该金属先与活动性较弱的金属所形成的化合物反应。
即排在金属活动性顺序中最后的金属优先被置换出来，然后依次置换出稍后金属，顺序中两金属间距离越大，上述反应越易发生。
例：金属铁，放入到硝酸银，硝酸铜的混合溶液中，铁先与发生反应。
应用3.设计实验证明金属的活动性顺序(A＞B＞C)步骤：1.首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列2.方法：方法一：金属与酸的反应：根据反应的剧烈程度和产生氢气的速率。
注意：要控制好变量，包括：金属的状态、酸的种类、浓度等都要一样。
方法二：金属与盐溶液的反应。
①选取中间的金属，两端的金属组成的可溶性金属化合物溶液；②选取两端的金属，中间的金属组成的可溶性金属化合物的溶液；例：设计实验证明Mg Fe Cu的活动性顺序(写出反应方程式）。
第八单元金属和金属材料基础训练题一、选择题1.某物质为金属材料，则该物质( )A.一定是单质B.一定是化合物C.一定是混合物D.可能是单质或混合物2.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是( )A.保险丝B.医疗器械C.潜艇外壳D.眼镜架3.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是( )A.硬度小B.熔点低C.密度大D.能导电4.下列关于合金的说法正确的是( )A.合金不能导电、传热 B合金属于纯净物C.合金没有延展性D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同5.食品包装中经常用到铝箔。
铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性6.下列材料属于合金的是( )A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑7.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( )A.氧化物 B化合物 C.非金属 D.金属或合金8.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是( )A.一氧化碳B.石灰石C.二氧化锰D.碳化铁9.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下( )A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原10.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是( )A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④11.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )①镁②硫③铁④磷⑤铜A.①③B.③C.③④⑤D.③⑤12.下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是( )A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中13.在车船表面刷油漆的目的是( )A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色14.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( )A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铜15.用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是( )A.FeO B．Fe2O3 C.CuO D.Cu2O16.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.水17.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是( )A.甲＞铜＞乙B.铜＞甲＞乙C.乙＞铜＞甲D.甲＞乙＞铜18.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A.Mn＋H2SO4＝MnSO4＋H2↑B.Mg＋MnSO4＝MgSO4＋MnC.Fe＋MnSO4＝FeSO4+MnD.Mn＋CuSO4＝MnSO4＋Cu19.某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。
下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是( )A.熟石灰B.炭粉C.铁粉D.生石灰20.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )A.X＞y＞ZB.X＞Z＞yC.Z＞y＞XD.Z＞X＞y21.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是( )A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液22.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是( )A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D.Cu、Ag、Fe、稀盐酸23. 向CuSO4溶液中加入一定量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。
下列说法正确的是( )A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B.滤渣中一定含有Cu，可能含有AlC.滤液中只有Al2(SO4)3D.滤液中只有CuSO424.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如下图。
下列叙述正确的是( )A.金属的活泼性N＞MB.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N＞MD.两个反应消耗盐酸的质量一定相等二、填空题25.用金属的化学式填空：⑴体温表中的液态金属是；⑵广泛用于航空工业、造船工业的金属是；⑶包装糖果、香烟的银白色金属是；⑷干电池的金属筒是。
26.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn＋CuCl2═ZnCl2＋Cu ②Cu＋2AgNO3═Cu(NO3)2＋2Ag③Cl2＋2NaBr═2NaCl＋Br2④Br2＋2NaI═2NaBr＋I2⑴通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应；再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：；⑵分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是；⑶用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是。
27.除去括号中的杂质(用化学方程式表示)。
⑴Cu(Zn) ；⑵FeSO4(CuSO4) ；28.⑴用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是，在此反应中，还原剂是________，铁元素的化合价由_______价变为_______价。
⑵在Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2四种物质中铁元素的质量分数最高的是。
三、计算题29.小欣同学为了测定某合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯中加入100.0g的稀盐酸(杂质既不与稀盐酸反应，也不溶于水)并对烧杯进行了四次称量，请计算：⑴反应产生氢气的质量；⑵该合金中铁的质量分数(结果保留一位小数)。
30.向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。
反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
求该合金中铜的质量分数。
31.将CO通入盛有12g氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6g，计算反应生成的铁的质量。
32.冶炼2240t含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？反应时间/s。