(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题培优“7+1”小卷练4(含解析)(最新整理)
2020届高三化学二轮复习 高考模拟题试题四(全国卷II)
2020届高三化学二轮复习高考模拟题试题四（全国卷II）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5K—39 Mn—55Fe—56Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7(2019·岳阳市高三教学质量检测一)化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是() A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指一系列含9个碳原子的碳氢化合物D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物答案D解析通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A正确；疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B正确；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误。
8、（2020年浙江宁波）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9N AB. 标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N AC. 100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01N AD. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A答案A解析：A. 1mol氨基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故A正确；B. 标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溴的物质的量，故B错误；C. 100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中，CH3COO−会发生水解，数目小于0.01N A，故C错误；D. 氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，在这个反应中，氯气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的Cl原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1 mol的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是0.1N A，故D 错误；9、①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。
2020年高考全国II卷化学试卷及答案
2020年高考全国II卷化学试卷及答案2020年高考全国II卷化学试卷一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A。
胆矾的化学式为CuSO4.B。
胆矾可作为湿法冶铜的原料。
C。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。
D。
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应。
改写】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载，信州铅山有苦泉，流成涧。
取其水熬制胆矾，烹制胆矾可得铜。
长时间在铁釜中熬制胆矾，也可得到铜。
下列有关叙述错误的是：A。
胆矾的化学式为CuSO4.B。
胆矾可作为湿法冶铜的原料。
C。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程。
D。
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应。
8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A。
KCl、NaClB。
KCl、MgSO4C。
KCl、CaCO3D。
MgSO4、NaCl改写】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为：A。
KCl、NaClB。
KCl、MgSO4C。
KCl、CaCO3D。
MgSO4、NaCl9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A。
海水酸化能引起HCO3浓度增大、CO3浓度减小。
B。
海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少。
C。
CO2能引起海水酸化，共原理为HCO3-、H+、CO32-。
D。
使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境。
2020年高考全国2卷化学试题及答案详解
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)(含解析)
2020届全国统一高考化学二模试卷(新课标Ⅲ)一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列说法正确的是()A. 将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，均可使蛋白质变性B. 分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种2.泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是A. X和Y互为同分异构体B. X和Y中的所有原子可能在一个平面上C. 上述变化是一个物理过程D. X和Y都可能发生加聚反应3.X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是()A. X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物C. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用D. R和M的化学键类型和晶体类型都相同．4.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是()A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质5.手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−，下列说法正确的是()A. H2A在水中的电离方程式是：H2A=2H++A2−B. 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)D. 当V(NaOH)=30mL时，则有：c(H+)+c(Na+)=c(A2−)+c(OH−)+c(HA−)6.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头7.关于锌铜−稀硫酸原电池的叙述，错误的是()A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡B. 电流从锌片经导线流向铜片C. 电子从锌片经导线流向铜片D. 锌是负极，其质量逐渐减小二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
2020届人教高考化学：电化学二轮练和答案
2020届人教高考化学：电化学二轮练及答案专题：电化学一、选择题1、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法正确的是()A．放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性解析：选A。
当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极得到电子，电极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，故A正确；放电时阳离子向正极移动，故B错误；充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋，电池的正极材料质量减少，故C错误；因为锂可以和硫酸反应，则电解质中不能加入硫酸，故D错误。
2、现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。
其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧相当于原电池的正极B．O2和H2O均发生还原反应C．膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2【答案】D3、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C4、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡(P2VP) 和I2复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是A．该电池是电解质为非水体系的二次电池B．工作时Li+向正极移动C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B 正确；原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。
2020高考化学大二轮复习试题：题型四Word版含解析
题型四同分异构判断型1．以下对于有机物同分异构体的说法正确的选项是( )A ． C4H 10的二氯代替物有 4 种B．最简式为 C2H5的烃有 5 种C．乙苯的一氯代替物只有 3 种D．分子式为 C4H 10O 且与钠反响的有机物有 4 种分析：选 D。
C4H 10的二氯代替物为CHCl 2 2 2 3 、 CH2 2CH3 、CH CH CH ClCHClCHCH2ClCH 2CHClCH 3、CH 2ClCH 2CH 2CH 2Cl 、 CHCl 2CH(CH 3)2、CH 2ClCH(CH 3)CH 2Cl 、 CH2ClCCl(CH 3)2、 CH3CCl 2CH 2CH 3、3 3，共9 种，A 项错误；最简式为 C2 5 的烃是 C4 10，该烃有CH CHClCHClCH H HCH3CH2 CH2 CH3、(CH 3)2CHCH 3 2 种，B 项错误；乙苯中苯环上有3 种不一样化学环境的氢原子，乙基上有2 种不一样化学环境的氢原子，故乙苯的一氯代替物有 5 种，C 项错误；分子式为 C4 10H O且与钠反响的有机物属于醇，该醇有 CH3 2 2 2 3CH(OH)CH 2CH3 、CHCHCHOH、CH(CH 3)2CHCH 2OH 、 (CH 3)3COH 4 种， D 项正确。
2．某酯 R 在稀硫酸和加热条件下水解，生成1 mol HOCH 2CH 2OH(乙二醇)和2 mol 羧酸C5H 10O2，则 R 的构造有 (不考虑立体异构 )( )A．6 种B．10 种C．12 种D．14 种分析：选 B。
羧酸 C5H 10O2有 4 种构造，分别记作a、b、c、d。
羧酸与二元醇形成酯时羧酸的组合方式有以下状况：aa、 ab、 ac、 ad、 bb、 bc、 bd、 cc、 cd、 dd，共 10 种。
3．分子式为 C7H6O2且属于芬芳族化合物的同分异构体数量是( )A ． 2 B． 3C． 4 D． 5分析：选 D。
2020高考化学小试卷-28套附答案
提分训练高考“7+1”提分训练1答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7选项班级姓名一、单项选择题1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:据此分析,下列观点不正确的是( )A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 上述流程中,所涉反应没有复分解反应C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用3. 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。
以化合物X为起始原料发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如下图所示,下列说法不正确的是( )A. X的分子式为C10H12B. X生成Y的反应为还原反应C. Y和Z互为同分异构体D. Z和环已烷属于同系物4. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。
下列有关实验说法正确的是( )甲乙丙丁A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。
2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后， 用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动， 用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
1．以下相关说法中，正确的选项是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变为了单糖 D ．明矾和漂白粉办理自来水，两者的作用原理同样2．以下说法正确的选项是－的数量为 0.1N A①标准情况下， 2.24 LNO 2 与水反响生成 NO 3②质子数为 92、中子数为 143 的铀 (U) 原子： 23592 U－3 2－③向苯酚钠溶液中通入少许的 CO 22+ H 26 56 5： COO+2C HO2CH OH+2CO－ －－－－可大批共存 ④在由水电离出的 c （OH ）＝ 10 13mol L ·1 的溶液中： Na +、 Ba 2+、Cl 、I ⑤ 0.1 mol 溴苯中含有双键的数量为 A⑥ 1， 3— 二甲基丁烷： CH 3—CH —CH 2 —CH2CH 3CH 3A ．①②⑤B ．②④⑥C ．②④D ．③⑤⑥3．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是选项 操作现象结论A①将润湿的红色石蕊试纸不变色NH 4Cl 受热不分解试纸凑近试管口B②中振荡后静置基层液体颜色变浅NaOH 溶液可除掉溶在溴苯中的 Br 2C③加热 洗气瓶中溶液退色 生成了乙烯D④通电A 极上有红色固体析出不可以说明锌的金属性比铜强NH 4ClNaOH 溶液和溶有乙醇 棉花浓硫酸Br 2 的溴苯B 石墨石墨 AZnCl 2 CuCl 2酸性 KMnO 4 溶液混淆溶液4．常温下，以下表述正确的选项是pH=2 的盐酸的浓度A ． pH=3 的 CH COOH 溶液的浓度小于3B ．向 NaHCO 3 溶液中加入少许NaOH 固体，可克制 HCO 3－的水解，使 c （ HCO 3－）增大C ．将随意量的 CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混淆，其混淆溶液均存在：++－－c(Na )=c(CH 3)+c(OH ))+c(HCOOD ． Na2CO3溶液中： c(Na +)>c(CO 32－ )>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)5. 工业上常用电解硫酸钠溶液结合生产硫酸和烧碱溶液的装置以以下图所示，此中阴极和阳极均为惰 性电极。
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“7＋1"小卷练41．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2）为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是（)A．加入CaO在减少SO2排放的同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2)∶n（Fe2O3）＝1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案C解析高硫铝土矿粉焙烧时会生成SO2,加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A正确；滤液中含NaAlO2，通入CO2，生成Al(OH）3，过滤、洗涤、灼烧可以得到Al2O3，B正确；FeS2与Fe2O3隔绝空气焙烧的化学方程式为FeS2＋16Fe2O3错误!11Fe3O4＋2SO2,n(FeS2）∶n（Fe2O3)＝1∶16，而不是1∶5，C错误；Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D正确。
2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。
下列叙述正确的是（)A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应答案C解析A项，分子中含碳碳双键，可发生加成反应，错误；B项，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应,则1 mol 迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应，错误；C项,含-COOR 可发生水解反应，含—OH、—COOH可发生取代反应、酯化反应，正确;D项，酚羟基、-COOR、—COOH 均与NaOH反应，则1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应，错误。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ）A．密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AB．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0。
3N AC．含有4。
6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数大于0。
3N AD．标准状况下，4。
48 L HF含有的分子数小于0。
2N A答案B解析 1 mol N2与3 mol H2充分反应，由于反应可逆，故产物的分子数小于2N A,A错误;随着反应进行，HCl的浓度逐渐减小，稀盐酸不能与MnO2反应，故转移的电子数小于0.3N A，B正确；Na2O2和Na2O的混合物中阳离子数和阴离子数之比为2∶1，Na＋(阳离子)的物质的量为0。
2 mol，则阴离子的物质的量为0。
1 mol，故混合物中所含离子的总数为0.3N A，C错误；标准状况下，HF为液体,D错误。
4．下列实验中，所采取的分离方法与实验原理都正确的是（）答案D解析NO2和NO的混合气体能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋NO2＋NO===2NaNO2＋H2O，A 错误；除去乙醇中的水应加入氧化钙，然后蒸馏，熟石灰是Ca(OH)2，没有吸水作用，B错误；除去KNO3中的NaCl,利用冷却热饱和溶液重结晶法分离，是因为KNO3的溶解度受温度变化影响较大，C错误;铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，反应后过滤即得铁，D正确。
5．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系，下列判断错误的是( ）A．反应③为工业制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z答案D解析由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO。
反应③为工业制粗硅的原理：2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑，故A正确；Z为Mg,位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；4种元素的原子中，半径最小的为O,故C正确;工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。
6．锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过.下列有关叙述正确的是( ）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO错误!）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案C解析锌电极是原电池的负极，发生氧化反应，铜电极是原电池的正极，发生还原反应，A错误；阳离子交换膜不允许阴离子通过，所以电池工作一段时间后，甲池的c(SO 错误!）不变，B错误；乙池发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu,溶液中Cu2＋逐渐减少，为维持溶液中的电荷平衡，Zn2＋会不断移向乙池，Zn的摩尔质量大于Cu，使溶液质量增加,C正确；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，D错误。
7．室温下,用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20。
00 mL 0。
100 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH)小于20。
00 mLC．V（NaOH) ＝20。
00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL时,滴定醋酸溶液所得的溶液中c(Na＋）〉c(CH3COO－）〉c（H ＋）〉c(OH－)答案B解析0.100 mol·L－1盐酸的pH＝1，0.100 mol·L－1醋酸溶液的pH>1,故Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，Ⅰ表示的是滴定醋酸溶液的曲线，A错误;若V（NaOH）＝20。
00 mL，所得溶液的溶质为CH3COONa,溶液显碱性，pH〉7,故pH＝7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH）小于20。
00 mL，B正确；V(NaOH）＝20。
00 mL时，两份溶液分别为等浓度的CH3COONa溶液、NaCl溶液,由于CH3COO－发生水解，故c(CH3COO－）<c(Cl－)，C错误；V(NaOH)＝10.00 mL时，所得溶液恰好为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由于溶液显酸性，c（H＋）〉c(OH－），由电荷守恒c(H＋）＋c(Na＋)＝c（OH－）＋c(CH3COO－），故c（CH3COO－)>c（Na＋），D错误。
8．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂，玻璃的着色材料，合金材料的添加剂等。
碲化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣,其主要含Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2的熔点为733 ℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
回答下列问题：（1）Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为__________________（用化学式表示）。
（2）“酸浸1”需加热,加热的目的是______________________，“酸浸1”发生反应的氧化产物是______________（写化学式）。
(3)“水浸”后“滤液1”的颜色是________。
（4）“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是______________________________.(5)“滤液2”加双氧水的目的是__________________________________,“操作1”的名称是________。
（6）“还原”制备碲粉的离子方程式为____________________________________.（7)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行酸浸的意义是________________________________。
答案（1）H2SO4〉H2TeO4(2)加快浸出速率CuSO4、TeO2(3)蓝色(或浅蓝色)（4）TeO2＋2OH－===TeO2－，3＋H2O(5）将Na2TeO3氧化为Na2TeO4加热浓缩(或浓缩）(6)TeO错误!＋3SO错误!＋2H＋===3SO错误!＋Te↓＋H2O(7)“滤渣2"经过酸浸可得到含CuSO4的滤液，并可达到回收Au、Ag的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念解析(1)S、Te同主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故H2SO4的酸性比H2TeO4强。
(2)酸浸时加热的目的是提高浸出速率,结合流程图知，“酸浸1”发生反应的化学方程式为Cu2Te＋2H2SO4＋2O2错误!2CuSO4＋TeO2＋2H2O，故其氧化产物为CuSO4、TeO2。
（3)“滤液1”的溶质中含CuSO4，故“滤液1”的颜色为蓝色。
（4)“滤渣1”中含有TeO2，TeO2溶解于NaOH溶液生成亚碲酸盐，故反应的离子方程式为TeO2＋2OH－===TeO错误!＋H2O。
(5)“碱浸”后滤液2中的溶质的主要成分是Na2TeO3，该物质与Na2SO3类似,具有较强的还原性，加入双氧水可将其氧化为Na2TeO4。
“操作1”的后续物质为“Na2TeO4浓溶液”，故该操作为加热浓缩。
(6）由流程图可知,“还原”的反应物为Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4，生成物有单质Te，故发生的是酸性条件下Na2SO3还原Na2TeO4的反应,反应的离子方程式为TeO错误!＋3SO错误!＋2H＋===3SO错误!＋Te↓＋H2O(7）分析流程图并结合碲化铜渣中含Au、Ag等，知“滤渣2”经酸浸后可得到含CuSO4的滤液，并可回收Au、Ag,符合可持续发展意识和绿色化学观念。
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