高考热点题型5元素推断题解题指导ppt14张
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高考化学一轮复习方案 专题五元素推断题的思维模型和解答技巧课件 新人教
专题五 │ 考向互动探究
题型三 综合利用“位、构、性”的关系推断
【解题策略】 这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实 质和元素周期表的结构知识熟练掌握，这类问题便能顺 利解决。
专题五 │ 考向互动探究
专题五 │ 考向互动探究
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有 NaOH 溶液 的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为 _________________。
(2)若甲、乙、丙均是短周期中同．一．周．期．元素形成的单质或化合 物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气．态．化．合．物．，且可发生反应： 甲＋乙=高==温==丙。则：
• (7)最易着火的非金属元素的单质，其 元素是：P。
• (8)焰色反应呈黄色的元素：Na。 • (9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观
察)的元素：K。 • (10)单质密度最小的元素：H，密度最
小的金属元素：Li。
专题五 │ 考向互动探究
Hale Waihona Puke •(12)最高价氧化物及其水化物既能与强
酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。
第五单元 元素周期律
目录
第14讲 元素周期表 第15讲 元素周期律 第16讲 化学键 专题五 元素推断题的思维模型和解答
技巧
第五单元 元素周期律
专题五 │ 元素推断题的思维模型和解答技巧
专题五 元素推断题的思维模型和解 答技巧
专题五 │ 方法技能总述
方法技能总述
元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及 学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性 强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的 结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成 化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
高考化学一轮复习第五章微专题五元素推断解题策略课件
解析：由题意可知，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 Cl，W 为 N。电 负性：O>Cl>Al，A 错误；Al(OH)3 显两性，氮元素的氧化物对应 的水化物 HNO3、HNO2 均显酸性，B 错误；含 Al 元素的盐溶液可 能 呈 酸 性 (如 AlCl3) ， 也 可 能 呈 碱 性 (如 NaAlO2 ， 或 写 成 Na[Al(OH)4]，人教版必修第一册修改为这种书写方式)，C 错误； Al3+和 O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，D 正确。
D.原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族
解析：由题意知，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 F 元素， W 为 Si 元素。同周期元素，从左到右原子半径依Байду номын сангаас减小，则 C、 O、F 的原子半径大小顺序为 C＞O＞F，A正确；同周期主族元素， 从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依
微专题五 元素推断解题策略
[专题精讲] 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断的一般思路
3.推断题要点总结 (1)结构与位置互推是解题的核心 ①掌握四个关系式
a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数 ＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F 除外)，负 价＝主族序数－8。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的 非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。 ⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。 ⑦常温下单质呈液态的元素：非金属元素 Br；金属元素 Hg。 ⑧单质、最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反
高考热点题型5元素推断题解题指导PPT14张
元素推断题解题指导
高考热点题型
考情分析
解解题题策策略略
跟踪训练
-8-
归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
。
(3)这五种元素能组成一种用途极广的复盐(含一种阴离子和多
种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为
5∶56∶7∶16∶14。写出该化合物的化学式:。元素来自断题解题指导高考热点题型
考情分析
解解题题策策略略
跟踪训练
-6-
解析:A的单质气体可作为清洁能源,故A为H;空气中的主要成分
为O2、N2,而O3号称“地球卫士”,故B为O;植物生长所需的三种重要 元素是N、P、K,其中N有多种氧化物,其中无色NO遇空气变为红
元素推断题解题指导
元素推断题解题指导
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考情分析
解题策略
跟踪训练
-2-
该题型是高考的热点题型,通常是借助元素周期表的局部(某一 部分)及元素的部分性质推断元素,然后利用“位”“构”“性”关系综合 考查元素及其化合物性质和化学反应原理的相关内容。
该类试题基本特点是:
即在实际考查中只呈现元素周期表的某一部分,根据呈现的部分 结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以 快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
高考化学总复习专题讲座5元素推断题的知识贮备和解题方法课件
专题讲座五 元素推断题的知识贮备(zhùbèi)和解题方法
第一页，共27页。
• 主题一 元素(yuán sù)在周期表中的位置推断 • 【解题策略】 • 1．根据核外电子的排布规律 • (1)最外层电子规律。
最外层 电子数(N)
元素在周期 表中的位置
3≤N <8
主族
N＝1或2
第ⅠA族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副 族、0族元素氦
ⅢA B3＋ B3＋
ⅥA A2－ A2－
第四页，共27页。
• A的最外层有6个电子(diànzǐ)，B的最外层 有3个电子(diànzǐ)，A原子序数为n，则B原 子序数为n－3。
• 答案：C
第五页，共27页。
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式。 ①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝
• 【例7】 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。 A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其 中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、 丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子 数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体， 丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1， 写出下列物质的化学式：甲________，乙________，丙 ________，丁________，戊________。
• ①能被3整除，则三种元素的位置关系只能为 同周期相邻(xiānɡ lín)或同主族相邻(xiānɡ lín)；
• ②同时不能被3和2整除，则必有两元素在同 一偶数族，另一元素为相邻(xiānɡ lín)奇数族；
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• 主题一 元素(yuán sù)在周期表中的位置推断 • 【解题策略】 • 1．根据核外电子的排布规律 • (1)最外层电子规律。
最外层 电子数(N)
元素在周期 表中的位置
3≤N <8
主族
N＝1或2
第ⅠA族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副 族、0族元素氦
ⅢA B3＋ B3＋
ⅥA A2－ A2－
第四页，共27页。
• A的最外层有6个电子(diànzǐ)，B的最外层 有3个电子(diànzǐ)，A原子序数为n，则B原 子序数为n－3。
• 答案：C
第五页，共27页。
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式。 ①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝
• 【例7】 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。 A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其 中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、 丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子 数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体， 丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1， 写出下列物质的化学式：甲________，乙________，丙 ________，丁________，戊________。
• ①能被3整除，则三种元素的位置关系只能为 同周期相邻(xiānɡ lín)或同主族相邻(xiānɡ lín)；
• ②同时不能被3和2整除，则必有两元素在同 一偶数族，另一元素为相邻(xiānɡ lín)奇数族；
高考化学新一轮总复习 专题讲座五 元素推断题的分类剖析课件
二、思维(sīwéi) 模型
4．利用元素(yuán sù)及其化合物的特性推断
(1)元素的特性
⑩自然界最活泼的金属元素(或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素、阳
离子氧化性最弱的元素)：Cs。
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第十四页，共27页。
专题 讲座
元素推断(tuīduàn)题的分类剖析
二、思维(sīwéi) 模型
⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应 的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
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第十二页，共27页。
专题 讲座
元素推断(tuīduàn)题的分类剖析
二、思维(sīwéi)模 型 4．利用元素(yuán sù)及其化合物的特性推断
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第二十一页，共27页。
专题 讲座
元素(yuán sù)推断题的分类剖析
对点训练(xùnliàn)
1．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7∶17；X与W同主族；Y的原子序数(yuánzǐ xùshù)是W和X的原子序数 (yuánzǐ xùshù)之和的一半，Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合 物，下列判断正确的是( ) A．氢化物的稳定性：HmX<HmW B．原子序数(yuánzǐ xùshù)：W>Y>Z>X C．离子的还原性：X>W D．原子半径：Y>Z>X
B．上述4种元素A可形成4种具有漂白性的物质
C．原子半径大小关系C>D>B>A D．由上述4种元素形成的2种盐相互间能发生反应
高考化学总复习 高考常考专题讲座 元素推断课件
子层数为最外层电子数的 1/2，它可能形成的含氧酸根离子有
(1)R2O42－，(2)RO24－，(3)R2O23－，(4)RO23－，下列判断不．正确的
是( )
①当它形成(1)时，不可能形成(2)(3)
②当它形成(2)时，不可能形成(3)(4)
③当它形成(1)时，不可能形成(4)
④当它形成(2)时，不可能形成(1)
热点分析
一、解题策略 1．元素推断题的解题策略
2．根据原子序数推断元素在周期表中位置的解题策略
二、思维模型 模型一 由主族元素在周期表中的位置推断 1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期 的元素种类等)是求解的基础，一定要“心中有表”。 2．元素推断题要把握以下几个要点： ①熟记元素的符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出； ③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤ 抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 模型二 由元素及其化合物的性质推断 掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键的关键 在于平时的积累。 模型三 综合利用“位”、“构”、“性”的关系推断 这类题目综合性强，难度较大，但若对元素周期律的实质和元 素周期表的结构知识熟练掌握，这一类问题便能顺利求解。
例 (2012·高考大纲全国卷)原子序数依次增大的短周期元 素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍； b 和 d 的 A2B 型氢化物均为 V 形分子，c 的＋1 价离子比 e 的 －1 价离子少 8 个电子。 回答下列问题： (1)元素 a 为________，c 为________。 (2)由这些元素形成的双原子分子为 ______________________________________________。
高考化学无机推断题的常见题型PPT教学课件
变式训练1 阅读下列信息： Ⅰ.表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及相应氢 化物沸点的数据：
元素性质
氢化物的沸 点
（℃） 最高化合价
最低化合价
① -60.7
+6 -2
元素编号 ② ③④ ⑤
-33.4 100 -87.7 19.54
+5
+5
-3 -2 -3 -1
⑥ -84.9
+7 -1
A、B、C均为上表中的元素。 Ⅱ.B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可 用于制备强酸甲。 Ⅲ.A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可 用于制备强酸乙。 请回答下列问题： （（12））BA元元素素位气于态周氢期化表物中的第结构二式为周期ⅥA 族。
类型三 利用物质及反应的特殊现象推断的无机推断 【例3】有如图所示的反应（可加热），其中A、B、
C、D为中学化学中常见的单质或化合物，请按 要
求填空。
（1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气
味
C+2H2SO4
（的浓气）体，C则O该2↑反+应2S的O化2↑+学2方H程2O式为
。
（2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生 且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 2∶1 。 （3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生 1 mol C时被氧化的B的物质的量为2 mol 。 （4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而 降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制 备漂白粉（漂粉精） 。
学案 无机推断题的常见题型与解题策略
类型一 与元素周期律相结合的无机推断 【例1】X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它
们的化合物。物质之间的转化关系如图（其中反 应条件和某些生成物已略去）：
高三专题复习课件《无机推断题解题思路》【教学PPT课件 高中化学优质课】
CuO B H2JSO4CCFuuS2+NOa4 OH 试剂X
可用于检验糖尿病
△ H2O
A
C
Cu2(OH)2CO3
CH
CO2 化合物D Mg 金属E
非金属L O2
电解
浓溶液J
H2S△O4
SO2
M
酸性KMnO4H2SJO4
金属K Cu
化合物G
L
O2
金属E+化合物D→非金属H+化合物I 单质H+单质L→化合物G
无机推断题解题思路
高三专题复习课件
化学用语 的表达能力
信息处理能力 逻辑推理能力
基本理论 元素化合物知识
审 找 推 验 答
审
审：审清题意，从题干→框
找
图→问题浏览一遍，尽量在 框图中把相关信息表示出来。
推
验
答
例1：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件 未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是 一种红棕色气体。
M的溶液
L O2红棕K色气H体2O J的溶液
第三周期熔
点最高金属 I
G
F的溶液 NaOH E
D
H
C的溶液
B H2O
A O2
FeS2 O2
审 找 推 验 答
审
找
找：找“题眼”，即找到解 题的突破口。
推 寻找特征反应或特殊现象
表现特殊的物理或化学性质的物质，或在反应中产生
验 的特殊现象，这些往往可以作为解推断题的突破口。 寻找利用高频信息 题中有一种元素或物质出现的频率特别高，与其它元
丙 Br2 Z FeBr3
Fe 乙
Y
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-5-
根据上述信息填空:
(1)E在元素周期表中的位置是
,画出D的原
子结构示意图:
。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这
两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,写
出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式:
棕色NO2,故C为N;根据单质颜色及燃烧的火焰颜色可知D为S;根据 E单质的用途可推知E为Fe。
(1)Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。D为16号元素S,其原
子结构示意图为
。
(2)根据有关反应物和生成物的信息提示可知该反应是N2H4与 N2O4反应生成N2和H2O。
(3)由该复盐中H、O、N、S、Fe的质量比可计算出其物质的量
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 解析:地壳中含量最多的元素为O,则Z为O,Y为N,X为H,短周期中 金属性最强的元素为Na,则W为Na。A项,原子半径:Na>N>O>H,错 误;B项,NaOH为强碱,错误;C项,元素非金属性:O>N,则单质的氧化 性:O2(或O3)>N2,错误;D项,H、N和O可以组成共价化合物HNO3,也 可以组成离子化合物NH4NO3,正确。
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归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
元素 A B C D E
相关信息
在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要 求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料 工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体 是保护地球地表环境的重要屏障
植物生长所需三种重要营养素之一,它能形成多种氧化物, 其中一种无色氧化物遇空气变为红棕色
室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在 氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 它是人体不可缺少的微量元素,其单质也是工业生产中不 可缺少的金属原材料,常用于制造桥梁、轨道等
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1.(2017江苏化学)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增 大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元 素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( D )
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2.有一应用前景广阔的纳米材料甲,甲由A、B两种短周期非金属
元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反
应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,且丙
之比为20∶14∶2∶2∶1,结合这些元素常见的原子团组合形式可知
其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
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-7-
答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,
盐酸过量沉淀不溶。
(1)甲的化学式为
。
(2)乙的水溶液俗称
,其可以用来作
(写出一种用途)。
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(7)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、 F、Na。
(8)单质气体密度最小的元素:H。 (9)一些元素的应用:Li、H常用于高能电池,Si是制造光电池、半 导体的常用材料。 (10)Al是应用最广泛的短周期金属元素;14C常用于文物年代的鉴 定。
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根据原子结构、元素周期表的结构及已知条件,可推算原子序数, 判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
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典例下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期 元素。
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该题型是高考的热点题型,通常是借助元素周期表的局部(某一 部分)及元素的部分性质推断元素,然后利用“位”“构”“性”关系综合 考查元素及其化合物性质和化学反应原理的相关内容。
该类试题基本特点是:
即在实际考查中只呈现元素周期表的某一部分,根据呈现的部分 结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以 快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
。
(3)这五种元素能组成一种用途极广的复盐(含一种阴离子和多
种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为
5∶56∶7∶16∶14。写出该化合物的化学式:
。
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解析:A的单质气体可作为清洁能源,故A为H;空气中的主要成分
为O2、N2,而O3号称“地球卫士”,故B为O;植物生长所需的三种重要 元素是N、P、K,其中N有多种氧化物,其中无色NO遇空气变为红