元素化学概述
化学元素周期表知识点概括
化学元素周期表知识点概括元素周期表是化学中重要的工具之一，用于系统地组织，分类和显示化学元素及其特性。
它是化学学习的基础，具有广泛的应用。
本文将对化学元素周期表的概念，组织结构，元素特性以及元素周期表的应用进行详细介绍。
一、化学元素周期表的概念化学元素周期表是包含了所有已知化学元素的表格。
它是由德国化学家门德莱耶夫于1869年发明的，通过将元素按照一定的规律排列在表格中，使得具有相似化学性质的元素排列在一起，方便科学家和学生的学习和研究。
二、化学元素周期表的组织结构1. 元素的原子序数：元素周期表中的元素按照原子序数的大小从小到大排列。
原子序数表示了元素原子核中的质子数，也是元素的特征标志。
2. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性排列。
即，具有相似化学性质的元素经常出现在同一周期中。
3. 元素的族群：元素周期表中的元素按照族群进行分类。
每个族群包含具有相似性质的元素，并且有共同的化学反应模式。
三、元素周期表的元素特性1. 元素符号：元素周期表中的每个元素都有一个独特的符号，用于表示该元素。
符号通常由元素名称的第一个或前两个大写字母组成。
2. 元素名称和原子序数：元素周期表中的每个元素都有一个独特的名称和原子序数。
名称用于识别元素，原子序数表示元素原子核中的质子数。
3. 原子量：元素周期表中的每个元素都有一个相对原子质量或原子量。
原子量表示元素一个原子的平均质量，以碳12的质量为基准。
4. 电子层结构：元素周期表中的每个元素都有一种特定的电子层结构。
电子层结构决定了元素的化学性质和反应能力。
5. 元素的化学性质：元素周期表中的每个元素都具有一系列的化学性质。
这些性质包括原子半径，电负性，金属性，化合价等。
四、元素周期表的应用1. 预测元素特性：通过元素周期表，人们可以预测元素的一些基本特性。
例如，通过查找元素所在的周期和族群，可以推测出元素的原子半径和化合价。
2. 辅助化学计算：元素周期表还可以用于进行化学计算。
化学元素详解第1页概要
化学元素详解元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢元素原子量：1.008 元素类型：非金属发现人：卡文迪许发现年代：1766 年发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。
元素描述：氢有三种同位素：1H （氕）、2H （氘，也叫重氢）、3H （氚，也叫超重氢），其中1H 在自然界的丰度为99.985%。
氢的单质在通常情况下为无色、无味的气体。
氢气是最轻的气体，微溶于水（0C时，每体积水溶解0.0214体积氢气；20摄氏度时，溶解0.018 体积；50 摄氏度溶解0.016 体积）。
能在空气中燃烧，生成水，并放出大量热。
当空气中含有一定量的（体积百分数为4.1-75%）氢气时，点火发生爆炸。
氢气燃烧的唯一产物是水，对环境没有污染，所以氢能源的研究和利用日益受到人们的重视。
元素来源：（1）电解法，可以大量产生纯度高的氢气；（2）天然气、石油气或焦碳与水反应的方法，是廉价生产氢气的一种途径；（3）离子型金属化合物与水反应的方法，用于军事、气象方面供探空气球使用；（4）以过渡金属络合物为催化剂，利用太阳能分解水制取氢气的方法，是充分利用太阳发展氢能源的一个新方向。
此外，在实验室里，常用活泼金属跟酸的反应，少量制取氢气。
元素用途：氢气或氢、氦混合气可以用来填充气球。
氢大量被用来合成氨。
氢气还能与一些金属化合，生成氢化物LiH、NaH CaH2 BaH2等。
氢也用于石油提炼工序中，如加氢裂化和氢处理脱硫；还用于植物油的催化加氢；加氢也用于制造有机化学药品。
用氢气做还原剂，可使三氧化钨还原为金属钨。
氢气能被某些过渡金属或其合金吸附。
这种吸附作用是可逆的，在加热或减压的条件下，被吸附的氢气可以释放出来，因而，这是解决氢能源所面临的储氢问题的重要途径。
氢也大量用于空间技术。
氢和氧或氟在一起，既能用作火箭燃料，也能用作核动力火箭推进剂。
元素辅助资料：氢和氧同氮一样，广泛分布在自然界中。
氢的发现比较晚。
这主要是因为在化学科学实验兴起以前，人们的智慧被一种虚假的概念所束缚，好象任何气体既不能单独存在，也不能收集，更不能称量。
元素百科全面了解化学元素的知识与信息
元素百科全面了解化学元素的知识与信息化学元素是构成物质的基本单位，是研究化学的基础。
了解化学元素的知识对于我们理解物质的性质及其在各个领域的应用具有重要意义。
本文将全面介绍化学元素的相关概念、分类以及一些重要的元素信息，旨在帮助读者更全面地了解和应用化学元素的知识。
一、化学元素的概念和分类化学元素是指由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素根据其原子内外电子排布的特点，可以分为金属元素、非金属元素和金属loid 元素三大类。
金属元素主要具有良好的导电性、热导性和延展性；非金属元素则常常表现出较高的电负性和较低的导电性；而金属loid元素则处于金属元素与非金属元素之间，具有某些金属和非金属的性质。
根据化学元素的分类和特性，我们可以进一步分析各个分类中的元素，包括它们的原子结构、化学性质以及常见的应用场景等。
二、重要化学元素的特点与应用1. 金属元素金属元素是化学元素中最多的一类，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素包括铁、铜、铝等。
这些金属元素在工业生产中广泛应用，如铁是钢铁制造的重要成分，铜被用于电线、电缆的制造等。
2. 非金属元素非金属元素主要包括氢、氧、氮等，它们的电负性较高，常以分子形式存在。
氢是化学元素中最轻的一种，也是宇宙中最常见的元素之一。
氧是呼吸过程中不可缺少的元素，氮则被广泛应用于化肥制造、食品冷冻等领域。
3. 金属loid元素金属loid元素具有某些金属和非金属的性质，常见的金属loid元素包括硅、锗、硒等。
硅是集成电路中重要材料的基础，锗在光电子领域有广泛的应用，硒则是光伏电池的重要材料。
除了上述分类的元素外，还有一些特殊的元素，如稀有气体、稀土元素等。
稀有气体包括氦、氖、氩等，它们具有较低的化学活性，常在气体放电灯、氩气焊等领域使用。
稀土元素具有特殊的磁电性和光谱性质，广泛应用于电子、光学、矿产等领域。
三、周期表与元素的定位为了更好地组织和描述化学元素，科学家们提出了周期表的概念。
初一化学常见元素周期表及其特性概述
初一化学常见元素周期表及其特性概述化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
在化学的学习中，元素周期表是一项重要的基础知识。
本文将对初一化学中常见的元素周期表及其特性进行概述。
一、元素周期表的基本结构元素周期表是以元素的原子序数递增的顺序排列，并且将具有相似性质的元素放在同一列中。
它由水平行（周期）和垂直列（族）组成。
每个元素在表中有两个数字表示，上方数字为原子序数，下方数字为原子量。
同时，元素周期表还将元素分为金属、非金属和半金属。
二、常见周期表元素及其特性概述1. 原子序数1的氢元素（H）氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学中最简单的元素。
氢是一种无色无味的气体，在常温下非常不稳定。
它易燃易爆，并且能够与其他元素形成化合物。
2. 原子序数6的碳元素（C）碳是生命的基础元素，存在于大部分有机物质中，如葡萄糖、脂肪和蛋白质。
碳有很强的化学稳定性，并且能够形成多种化合物。
3. 原子序数11的钠元素（Na）钠是一种常见的金属元素，常用化学符号为Na（来自于拉丁文Natrium）。
在室温下，钠是一种可以切割的银白色金属。
它具有很高的反应性，与水反应会发生剧烈的放热反应。
4. 原子序数17的氯元素（Cl）氯是一种非金属元素，常用化学符号为Cl。
氯以气体和盐酸的形式广泛存在。
它具有强烈的刺激性气味和剧毒性，并且可以消毒和净化水。
5. 原子序数25的锰元素（Mn）锰是一种过渡金属元素，常用化学符号为Mn。
它是一种银灰色金属，在常温下具有较高的硬度和延展性。
锰在自然界中广泛存在，在生物体中具有重要的生物功能。
6. 原子序数29的铜元素（Cu）铜是一种常见的金属元素，常用化学符号为Cu（来自于拉丁文Cuprum）。
铜呈红褐色，并具有良好的导电和导热性能。
它常用于电线、电器和建筑材料等领域。
7. 原子序数79的金元素（Au）金是一种珍贵的金属元素，常用化学符号为Au（来自于拉丁文Aurum）。
1到12族元素-概述说明以及解释
1到12族元素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：元素是构成物质的基本组成单位，根据元素在周期表中的位置不同，可以分为不同的族。
本文将重点介绍1到12族元素，这些元素在化学性质上具有一定的相似性。
1到12族元素分别是氢、碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、氟族、稀有气体、过渡金属、镧系元素和锕系元素。
通过对这些族元素的了解，可以帮助我们更深入地理解元素之间的关系，预测它们的化学性质，以及应用它们在各种领域中的重要性。
本文将对1到12族元素的性质、用途以及未来研究方向进行综述，为读者提供更全面的知识。
1.2 文章结构文章结构部分的内容如下:文章结构部分将重点介绍本文的组织结构和内容安排。
本文将分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将对1到12族元素进行概述，并介绍本文的目的和结构。
接着，在正文部分将详细探讨1到4族元素、5到8族元素和9到12族元素的特点和性质。
最后，在结论部分将总结1到12族元素的特点，并提出未来可能的研究方向和结论。
通过以上结构安排，读者将能够系统全面地了解1到12族元素的相关信息，同时也能为今后的研究和探讨提供一定的参考依据。
1.3 目的：本文旨在系统地介绍1到12族元素的特点和性质，帮助读者全面了解这些元素在化学和物理方面的表现。
通过对这些元素进行分类和比较，我们可以更好地理解它们在元素周期表中的位置以及它们之间的关系。
同时，通过对不同族元素的性质和行为进行探讨，我们还可以更深入地探讨元素周期表的规律性和周期性。
最终，我们希望读者能够通过本文对1到12族元素有一个清晰的认识，为进一步研究和应用这些元素打下基础。
2.正文2.1 1到4族元素1到4族元素是元素周期表中的第一至第四主族元素，它们包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）、铍（Be）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）、硼（B）、铝（Al）、镧（La）等元素。
初中化学元素性质概述
初中化学元素性质概述化学元素是构成物质的基本单元，它们具有不同的性质和特征。
在初中化学学习中，我们需要了解和掌握各个元素的性质，这将对我们理解化学反应和物质变化有着重要的作用。
本文将对初中化学元素的性质进行概述。
一、元素的物理性质1. 金属元素：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
它们通常是固体的，具有金属光泽和高密度。
常见的金属元素有铁、铜、锌等。
2. 非金属元素：非金属元素通常具有较差的导电性和导热性，一般是气体、液体或者固体。
它们通常没有金属光泽，而是呈现出不同的颜色。
常见的非金属元素有氧、氮、氢等。
3. 半金属元素：半金属元素具有金属和非金属元素的一些性质，既能导电又能半导体或者绝缘体，它们常用于电子产业。
硅、锑等是常见的半金属元素。
二、元素的化学性质1. 金属元素的化学性质：金属元素容易失去电子形成正离子，具有较强的还原性。
常见的金属元素在与非金属元素反应时往往会失去电子。
金属元素与酸反应可以生成盐和释放氢气。
2. 非金属元素的化学性质：非金属元素通常会接受电子形成负离子，具有较强的氧化性。
非金属元素与金属元素反应时通常会得到电子。
非金属元素与氧气反应可以生成氧化物。
3. 半金属元素的化学性质：半金属元素的化学性质介于金属元素和非金属元素之间。
半金属元素既能失去电子形成正离子，也可以接受电子形成负离子。
三、物质的性质和元素的特征1. 元素组成的物质通常具有特征性质：物质的性质往往与其组成元素的性质有关。
例如，氧气是由两个氧元素组成的，具有无色、无味、质轻和易燃的性质；氮气由两个氮元素组成，具有无色、无味、质轻和不燃的性质。
2. 化合物的性质由元素比例决定：化合物是由两个或多个不同元素的原子按照一定的比例组成的。
化合物的性质往往由组成该化合物的元素的性质和比例决定。
例如，氯化钠是由一个钠元素和一个氯元素组成的，具有味咸和易溶于水的性质。
3. 混合物的性质与元素性质相互影响：混合物是由两个或多个不同元素或化合物的物质混合而成，每个组成部分的性质保持不变。
元素周期表的主族元素
元素周期表的主族元素元素周期表是化学的基础工具之一，它按照元素的原子核结构和化学性质的规律排列元素。
元素周期表可分为主族元素、过渡金属、稀土元素和放射性元素等不同类别。
本文将重点介绍元素周期表中的主族元素，并讨论它们的特点和应用。
一、主族元素概述主族元素包括周期表中的1A、2A、13A、14A、15A、16A和17A族元素。
它们的名称也常用代表元素称呼，如1A族是碱金属元素，2A族是碱土金属元素，17A族是卤素元素等。
主族元素具有以下特点：1. 化学性质相似：主族元素的原子结构和价电子层数相似，导致它们具有相似的化学性质。
例如，1A族元素都是强还原剂，2A族元素都是碱性物质，17A族元素都具有强氧化性。
2. 通常形成一价或多价阳离子：主族元素通常倾向于失去或获得少数几个电子以达到稳定的电子配置。
例如，钠（Na）和氯（Cl）反应生成氯化钠（NaCl），其中钠失去一个电子形成一价阳离子（Na+），氯获得一个电子形成一价阴离子（Cl-）。
3. 重要的工业应用：主族元素在工业生产中发挥着重要作用。
例如，锂主要用于锂电池制造，钠和钾广泛用作合金和还原剂，硅和磷则用于材料和农业领域。
二、周期表中的主族元素1A族：碱金属元素碱金属元素位于元素周期表的第一列，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属元素具有低密度、低熔点、较强的还原性和与水剧烈反应产生氢气等特点。
它们广泛用于合金制备、电池、催化剂等领域。
2A族：碱土金属元素碱土金属元素位于元素周期表的第二列，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属元素具有较高的电离能和较低的电负性，呈银白色固体。
它们在建筑材料、铝合金生产、镁合金生产等方面有广泛应用。
17A族：卤素元素卤素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素元素具有较高的电负性，具有强氧化性和强还原性。
常见化学元素性质全
常见化学元素性质全化学元素是组成物质的基本单位。
每个元素都有其独特的性质，包括物理性质和化学性质。
下面是常见化学元素的一些性质的简要概述。
1.氢(H)：氢是宇宙中最常见的元素之一、物理上，氢是一种无色、无臭的气体。
化学上，氢是一种高度活性的元素，它与氧气反应产生水，并与多种元素形成化合物。
2.氧(O)：氧是地球上最丰富的元素之一、它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧是生物体进行呼吸和燃烧所必需的。
此外，氧还可以形成许多化合物，如水和二氧化碳等。
3.碳(C)：碳是生命的基础。
它存在于地壳、大气和水中，并组成有机物的基础。
碳具有高熔点和高沸点，可以在高温下形成钻石。
此外，碳还可以形成多种化合物，如甲烷、乙烯和乙醇等。
4.氮(N)：氮是大气中最常见的元素之一、它是一种无色、无臭的气体。
氮在生物体中扮演着重要的角色，如构成蛋白质和核酸等生物分子。
此外，氮还可以形成许多氮化物化合物。
5.卤素：卤素包括氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和氟(F)等元素。
它们都是高度活性的化学元素，通常以配子的形式存在。
卤素可以形成很多盐类化合物，并在生物体中起重要的作用，如维持酸碱平衡。
6.金属元素：金属元素具有良好的电导性和热导性。
典型的金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)和锌(Zn)等。
金属元素在工业、建筑和电子行业中有广泛的应用。
7.半金属元素：半金属元素是介于金属和非金属之间的元素，具有金属和非金属元素的一些性质。
典型的半金属元素包括硅(Si)、锑(Sb)和硒(Se)等。
8.非金属元素：非金属元素通常不具有良好的电导性和热导性。
典型的非金属元素包括氢(H)、氧(O)、氮(N)和碳(C)等。
非金属元素在生物体内扮演着重要的角色，并且常常与金属元素形成化合物。
9.过渡金属元素：过渡金属元素位于元素周期表的中间区域。
它们具有良好的导电性和热导性，并且在催化、电池和合金制备等方面具有广泛的应用。
典型的过渡金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)和钼(Mo)等。
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元素 化学
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元素 化学
La系和Ac系元素，又称内 过渡元素；价电子构型：
(n2)f014 (n1)d02 ns2
全元为 素金属，Ac系为放射性ⅢB～ⅧB元素d，区全元部素为金属元素， 分三个过渡系列；
价电子构型:(n1)d1~8ns1~2 (除Pd、Pt)
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2.原子的电子层结构 与元素周期律
(1)能级组与周期的关系
Si
P
S
Cl
Z*
2.20 2.85 3.50 4.15 4.80 5.45 6.10
第一过渡系 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Z*
3.00 3.15 3.30 2.95 3.60 3.75 3.90 4.05 3.70 4.35
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
主族元素
价电子构型 = 最外层电子构型(nsnp)；
副族元素
价电子构型 = (n2)f (n1)d nsnp
主族元素
I AⅧA(即0族)：元素的最后一个电子填入ns或np亚层，
价电子总数等于族数。
如元素7N，电子结构式为1s22s22p3，最后一个电子填入2p 亚层，价电子总数为5，因而是VA元素。
地壳 地球表面下16km厚的岩石层称为地壳。有时也包括水圈
和大气圈，前者质量为1.21021kg，占地壳总质量的6.91%，后 者质量为5.11018kg，占地壳总质量的0.03%。
丰度 化学元素在地壳中的含量称丰度，以质量分数表示的称
质量Clarke值。
地壳中含量最高的元素是O，其次是Si，两者占地壳75%。 O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 8种元素占99%以上。
屏蔽效应的大小可用斯莱脱(Slater)规则计算得出的屏蔽常数i 表示。i为除被屏蔽电子以外的其余电子对被屏蔽电子的屏蔽常 数之和， i = 。
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屏蔽常数的计算 ——Slater规则
A.轨道分组： (1s),(2s2p),(3s3p),(3d),(4s4p),(4d),(4f),(5s5p)
族数=最外层电子数 ⅢBⅦB最后一个电子填入(n1)d轨道
族数=最外层电子数+ (n1)d电子数 Ⅷ族较特殊，有三个列，共9个元素。
Fe Co Ni 为铁系元素
Ru Rh Pd Os Ir Pt
铂系元素
La系和Ac系元素 也称内过渡元素。第六周期ⅢB位置从
57La到71Lu共15个元素称镧系元素，用符号Ln表示；第七周期 ⅢB位置从89Ac到103Lr共15个元素称锕系元素，用符号An表 示。它们的最后一个电子填入倒数第三层(n2)f。
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Question
例 计算21Sc的4s电子和3d电子的屏蔽常数i 。
解： 21Sc的电子构型为1s22s22p63s23p63d14s2 分组： (1s)2(2s2p)8(3s3p)8(3d)1(4s)2
4s= 101.00 + 90.85 + 10.35 =18.00 3d= 181.00 =18.00
其中ⅧA(即0族) 元素为稀有气体，价电子构型为ns2np6(除
He)，为8电子稳定结构，根据洪特规则的补充，全满电子构型
特别稳定。
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副族元素
ⅢBⅧB(Ⅷ)族 + ⅠBⅡB共10列，其中Ⅷ 族有3列 。副 族元素也称过渡元素(同一周期从s区向p区过渡)。
ⅠBⅡB最后一个电子填入ns轨道
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3 原子性质的周期性
(1)有效核电荷(Z) 屏蔽效应 多电子原子中，电子不仅受到原子核的吸引，还受到
其他电子的排斥。这种其他电子对指定电子的排斥作用可看成是 抵消部分核电荷的作用，从而削弱了核电荷对指定电子的吸引力， 使作用在指定电子上的有效核电荷下降。这种抵消部分核电荷的 作用叫屏蔽效应。
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有效核电荷
核电荷数(Z)减去屏蔽常数(i)得到有效核电荷(Z)： Z = Z i
多电子原子中，每个电子不但受其他电子的屏蔽，而且也对其他
电子产生屏蔽作用。电子的轨道能量可按下式估算：
Ei
2.179
10
18
(
Z n
)2
J
Z*：作用在某一电子上的有效核电荷数； n* ：该电子的有效主量子数， 与主量子数n有关：
人体中约含30多种元素，其中11种常见元素约占99.95%， 其余为微量元素与超微量元素。
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元素 O Si Al Fe Ca Na
地壳中一些元素的丰度（质量Clarke值）
w/%
元素
w/%
元素
47.2
K
2.60
P
27.6
Mg
2.10
S
8.80
Ti
0.60
Ba
5.1
H
(0.15)
Cl
3.60
C
0.10
Sr
2.64
Mn
0.09
w/% 0.08 0.05 0.05 0.045 0.04
元素 O C H N
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人体中一些元素的含量（质量分数）
w/%
元素
w/%
元素
65
Ca
2
Na
18
P
1
Cl
10
K
0.35
Mg
3
S
0.25
元素 化学
w/% 0.15 0.15 0.05
4
2.元素的分类
大，相应轨道的能量也随之升高。因而有
Ens Enp End Enf (钻穿效应) 当主量子数n与轨道角动量量子数l均不相同时，应
求出Z*再求出Ei，所以有能级交叉现象，如E4s 与E3d 。
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有效核电荷的周期性变化 (最外层电子的Z* )
第三周期 Na Mg Al
37Rb54Xe
18
6 6s124f 114 5d1106p16 55Cs86Rn
32
7 7s12 5f 1146d110 7p16 87Fr118号元素 32
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目前人们常用的是长式周期表,它将元素分为7个 周期。
核外电子排布的周期性变化使得元素性质呈现周期
性的规律，即元素周期律；
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(3)价电子构型与元素分区
IA
ⅡA
s区 ⅢB ns12 活泼 金属
ⅦB Ⅷ
d区 (n1)d19ns12
全为金属 呈多变氧化态
0
ⅢA ⅦA
ⅠB ⅡB
ds区 (n1)d10
ns12 介于 dp间
非金属 p区
ns2np16 金属
La系 Ac系
f区(n2)f014 (n1)d02 ns2 全为金属，Ac系为放射性元素
而在填满d10后， (n1)层为18电子全满，屏蔽效应较大， Z*略(Cu) 同一族：从上下， Z明显， Z* 不明显；如 Li Na K Rb
原因：增加一个满电子层，屏蔽作用很强。 1.3 2.2 2.2 3.7 由于Z* 的周期性变化，引起原子半径、电离能、电子亲和能、电负 性等的周期性变化。
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所谓元素化学就是周期系中各元素的单质及其化合物的 化学。元素化学是无机化学的中心内容，主要讨论元素及其 化合物的存在、性质、结构、制备和用途。
随着现代化学理论的不断发展与完善，为学习元素化学 提供了基本理论与系统，学习元素化学要结合化学反应的一 般原理与物质结构的原理。
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元素 化学
2
1.元素的丰度
元素化学概述
一、概述
2010年4月7日报道了俄罗斯杜布纳联合核研究所与国际 科研小组成功合成了一种拥有117个质子的新元素，科学家 们一直在苦苦寻找的第117号元素(ununseptium)，这将填补目 前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”，从 而使元素周期表中的未完全周期第七周期成为完全周期，使 元素周期表中的元素达到118种。
n
1
23 4 5 6
n* 1.0 2.0 3.0 3.7 4.0 4.2
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后一个电子是填在3d还是4s轨道？ 解：若最后一个电子是填在3d轨道，则K原子的电子结构式为
1s22s22p63s23p63d1
若最后一个电子是填在4s轨道，则K原子的电子结构式为
Z* 3.00 3.00 2.85 2.85 2.85 2.85 2.85 3.00 2.85 2.85 2.85 2.85 2.85 2.85 3.00
同一周期：对短周期，电子填入同一层， Z1，0.35, Z*0.65
所以从左右，Z*；
对长周期，电子填入(n1)层， Z1，0.85, Z*不明显；
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元素 化学
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Z*确定后，就能计算多电子原子中各轨道的近似
能量。
在同一原子中，
当轨道角动量量子数l相同时，主量子数n值愈大，
相应的轨道能量愈高。因而有
E1sE2sE3s； E2pE3pE4p； E3dE4dE5d； E4f E5f 。 当主量子数n相同时，随着轨道角动量量子数l的增
元素的基态原子最外层电子的n值即为元素所在周 期数；
如 26Fe[Ar]3d64s2为第四周期元素； 47Ag[Kr]4d105s1为第五周期元素。