第四章化学分析概述(1)
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分析化学(第二版)第四章酸碱滴定法
1 2 3
分析方法的分类 分析化学的步骤 分析方法的分类
4
分析化学的步骤
一、缓冲溶液作用原理
二、缓冲溶液的pH计算
配制缓冲溶液时，可以查阅有关手册按配方配制，也可 通过相关计算后进行配制
三、缓冲容量和缓冲范围
1.缓冲容量 2.缓冲范围
四、缓冲溶液的选择和配制
1.缓冲溶液的选择原则
① 缓冲溶液对分析过程没有干扰 ② 缓冲溶液的ｐＨ应在所要求控制的酸度范围内 ③ 缓冲溶液应有足够的缓冲容量 2.缓冲溶液的配制
（1）一般缓冲溶液
（2）标准缓冲溶液
四、缓冲溶液的选择和配制
四、缓冲溶液的选择和配制
第三节 酸碱指示剂
1 2 3
分析方法的分类 分析化学的步骤 分析方法的分类
4
分析化学的步骤
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
Байду номын сангаас
一、指示剂的作用原理
二、指示剂的变色范围
1.指示剂的颜色变化与溶液pＨ的关系
4
计算示例
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
1.配制
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
二、HCL标准溶液的配制和标定
1.配制
二、HCL标准溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质无水碳酸钠标定
三、滴定方式和应用
② 甲醛法
四、计算示例
Thank you
第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法
1 概述
2 缓冲溶液
3 酸碱指示剂 4 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
分析方法的分类 分析化学的步骤 分析方法的分类
4
分析化学的步骤
一、缓冲溶液作用原理
二、缓冲溶液的pH计算
配制缓冲溶液时，可以查阅有关手册按配方配制，也可 通过相关计算后进行配制
三、缓冲容量和缓冲范围
1.缓冲容量 2.缓冲范围
四、缓冲溶液的选择和配制
1.缓冲溶液的选择原则
① 缓冲溶液对分析过程没有干扰 ② 缓冲溶液的ｐＨ应在所要求控制的酸度范围内 ③ 缓冲溶液应有足够的缓冲容量 2.缓冲溶液的配制
（1）一般缓冲溶液
（2）标准缓冲溶液
四、缓冲溶液的选择和配制
四、缓冲溶液的选择和配制
第三节 酸碱指示剂
1 2 3
分析方法的分类 分析化学的步骤 分析方法的分类
4
分析化学的步骤
一、指示剂的作用原理
一、指示剂的作用原理
Байду номын сангаас
一、指示剂的作用原理
二、指示剂的变色范围
1.指示剂的颜色变化与溶液pＨ的关系
4
计算示例
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
1.配制
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定
一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定
（2）用基准物草酸标定
二、HCL标准溶液的配制和标定
1.配制
二、HCL标准溶液的配制和标定
2.标定 （1）用基准物质无水碳酸钠标定
三、滴定方式和应用
② 甲醛法
四、计算示例
Thank you
第四章 酸碱滴定法
第四章 酸碱滴定法
1 概述
2 缓冲溶液
3 酸碱指示剂 4 酸碱滴定曲线及指示剂的选择
醌类化合物的化学分析
O
O
6
1 2
5
3
4
邻苯 醌 O-quinone
O HO
(CH2)10CH3
OH O
信筒子 醌 embelin
O
MeO
Me
MeO O
CH3
(CH2
C H
C
CH2 )n
H
辅 酶Q10(n=10) coenzymes Q10
① 信筒子醌：驱涤虫有效成分 ② 辅酶Q10 ：治疗心脏病、高血压及癌症。
2、对苯醌的氧化还原过程
O
OH
[H]
O
对苯 醌
[O] OH
氢醌 hydroguinones
二、萘醌类(naphthoquinones)
1、分为三类
8 7
O
12
6 5
43
O
α-(1,4) 萘醌
O O
1 2
β-(1,2) 萘醌
6
O
1
O
2
amphi-(2,6) 萘醌
2、举例
O
O CH3
OH O
胡桃醌 juglon
OH O
兰雪醌
O CH2(COOC2H5)2 NH3
O
O
O
O (1)
CO2Et
C
O
CO2Et
(2)
CO2Et CH CO2Et
O
O
O
O O CO C CO2Et
CO2Et C CO2Et
（5）与金属离子反应
O
H
O
OO
Mg
OO
O
H
O
O
OO Mg
OO
O
※ 不同结构蒽醌类化合物与醋酸镁形成 的络合物，具有不同的颜色，可用于羟基 位置的确定。
分析化学 第四章 配位滴定法
表4-1 不同溶液中EDTA主要存在型体
pH范围 EDTA型体 ＜1 H6Y2+ 1～1.6 H5Y+ 1.6～2.0 H4Y 2.0～2.67 H3Y2.67～6.16 6.16～10.26 ＞10.26 H2Y2HY3Y4-
在 EDTA 七种型体中，只有 Y4- 才能与金属离子直接 生 成 稳 定 的 配 合 物 。 即 称 为 EDTA 的 有 效 离 子 。 EDTA在碱性溶液中与金属离子配位能力较强。 分析化学
• 金属离子与有机配位剂发生配位反应的特点:
• 由于有机配位剂常含有两个以上的配位原子，与 金属离子配位时形成环状结构稳定性高的螯合物 ，并且是可溶性的。配位比固定，反应的完全程 度高，能够得到明显的滴定终点，符合配位滴定 法的条件。因此在配位滴定中得到广泛应用。目 前应用最多的是氨羧配位剂。
分析化学
通辽职业学院
第四章 配位滴定法
第一节 概述
第二节 乙二胺四乙酸的性质及其配合物
第三节 配位解离平衡及影响因素 第四节 配位滴定法原理
第五节 金属指示剂
第六节 提高配位滴定选择性的方法 第七节 配位滴定的应用
分析化学
通辽职业学院
第一节 概述
配位滴定法是以生成配位化合物的反应为基础的 滴定分析方法。 用于配位滴定的反应必须具备以下几个条件： ①配位反应必须完全，即生成的配合物的稳定常数 足够大。 ②反应按一定的反应式定量进行，即金属离子与配 位剂的比例（即配位比）恒定。 ③反应速率要快。 ④要有适当的指示剂或其它方法，简便、正确地检 出终点。 分析化学
副反应的发生程度以副反应系数加以描述 分析化学
通辽职业学院
• 1.酸效应及酸效应系数 • 酸效应:由于溶液中H+与Y发生副反应，使配位剂 参加的主反应能力降低的现象 :
pH范围 EDTA型体 ＜1 H6Y2+ 1～1.6 H5Y+ 1.6～2.0 H4Y 2.0～2.67 H3Y2.67～6.16 6.16～10.26 ＞10.26 H2Y2HY3Y4-
在 EDTA 七种型体中，只有 Y4- 才能与金属离子直接 生 成 稳 定 的 配 合 物 。 即 称 为 EDTA 的 有 效 离 子 。 EDTA在碱性溶液中与金属离子配位能力较强。 分析化学
• 金属离子与有机配位剂发生配位反应的特点:
• 由于有机配位剂常含有两个以上的配位原子，与 金属离子配位时形成环状结构稳定性高的螯合物 ，并且是可溶性的。配位比固定，反应的完全程 度高，能够得到明显的滴定终点，符合配位滴定 法的条件。因此在配位滴定中得到广泛应用。目 前应用最多的是氨羧配位剂。
分析化学
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第四章 配位滴定法
第一节 概述
第二节 乙二胺四乙酸的性质及其配合物
第三节 配位解离平衡及影响因素 第四节 配位滴定法原理
第五节 金属指示剂
第六节 提高配位滴定选择性的方法 第七节 配位滴定的应用
分析化学
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第一节 概述
配位滴定法是以生成配位化合物的反应为基础的 滴定分析方法。 用于配位滴定的反应必须具备以下几个条件： ①配位反应必须完全，即生成的配合物的稳定常数 足够大。 ②反应按一定的反应式定量进行，即金属离子与配 位剂的比例（即配位比）恒定。 ③反应速率要快。 ④要有适当的指示剂或其它方法，简便、正确地检 出终点。 分析化学
副反应的发生程度以副反应系数加以描述 分析化学
通辽职业学院
• 1.酸效应及酸效应系数 • 酸效应:由于溶液中H+与Y发生副反应，使配位剂 参加的主反应能力降低的现象 :
高教分析化学第四章酸碱滴定-1
H3PO4为分布曲线的讨论: 为分布曲线的讨论 讨论:
( pKa1=2.12;pKa2=7.20;pKa3=12.36) ; ; )
(1)三个 a相差较大, )三个pK 相差较大, 现象不明显; 共存 现象不明显; (2)pH=4.7时, ) 时 δ2 =0.994 δ3 =δ1 = 0.003 (3)pH=9.8时, ) 时 δ1=0.994 δ0 =δ2 = 0.003
2,用途:根据质子条件,可得到溶液中浓 , 根据质子条件, 度与有关组分浓度的关系式,即计算公式. 度与有关组分浓度的关系式,即计算公式. 3,方法:根据参考水平来写质子平衡方程. ,方法:根据参考水平来写质子平衡方程. 参考水平:选择一些酸碱组分做参考, 参考水平:选择一些酸碱组分做参考,以他 们作为水准来考虑质子的得失. 们作为水准来考虑质子的得失.通常是原始 的酸碱组分, 的酸碱组分,大量存在并与质子转移直接有 关的酸碱组分. 关的酸碱组分. 如原始酸碱组分本身及溶剂水等. 如原始酸碱组分本身及溶剂水等.
3,酸在水中溶解 ,
由于质子半径极小,电荷密度极高, 由于质子半径极小,电荷密度极高,它不可能在水溶 液中独立存在. 液中独立存在. HAC H++AcH2O+H+ H3O+ + HAc+H2O H3O++Ac+
酸1 碱2 酸2 碱1
4,碱在水中溶解 ,
NH3+H2O
碱1 酸
OH-+NH4
碱2 酸1
第四章 酸碱滴定 分析法
以酸碱反应为基 础的滴定方法
1,酸碱平衡的理论 , 基础 2,酸碱存在形式与 , 分布曲线 3,酸碱溶液 的计 ,酸碱溶液pH的计 算 4,酸碱滴定终点的 , 确定方法
《分析化学》-图文课件-第四章
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给 出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半 径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存 在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间 水合质子的转移过程。例如：
第一节 酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
因此，同浓度的NH3和CO3-2的碱性：CO3-2>NH3。
第二节 溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大， 溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。
实际上，酸碱半反应在水溶液中并不能单独进行，一种酸给 出质子的同时，溶液中必须有一种碱来接受。这是因为质子的半 径很小，电荷的密度比较高，游离的质子在水溶液中很难单独存 在。根据酸碱质子理论，各种酸碱反应实质上是共轭酸碱对之间 水合质子的转移过程。例如：
第一节 酸碱滴定法概述
在上述的反应中，溶剂水接受HAc所给出的质子，形成水合质 子H3O+，溶剂水也就起到碱的作用。同样，碱在水溶液中的解离， 也必须有溶剂水参加。以NH3在水溶液中的解离反应为例，NH3分 子中的氮原子上有孤对电子，可接受质子形成NH4+，这时，H2O 便起到酸的作用给出质子。具体反应如下：
第四章 元素的化学形态分析
一、汞的化学形态分析
汞的化学形态分析方法 分析方法
树脂富集－冷原子吸收法测定天然水中痕量无机 汞和有机汞
水样（无机汞、有机汞） 离子交换富集 有机汞（水相） 无机汞（树脂上） 洗脱 冷原子吸收法测定无机汞 消解后测定总汞
一、汞的化学形态分析
苯萃取－气相色谱法测定沉积物中的甲基汞
应用苯萃取和半胱氨酸发萃取，使甲基汞得以浓缩和净 化，由带电子捕获检测器的气相色谱仪测定其含量。 分析步骤
低温吹扫捕集－气相色谱－火焰光度法测定水样 低温吹扫捕集－气相色谱－ 中的甲基锡形态
缓冲液中加入硼氢化钾， 在pH＝5的HAc-NaAc缓冲液中加入硼氢化钾，一甲基 ＝ 的 缓冲液中加入硼氢化钾 ）、二甲基锡 锡（MMT）、二甲基锡（DMT）和三甲基锡（TMT） ）、二甲基锡（ ）和三甲基锡（ ） 分别转化成相应的氢化物， 分别转化成相应的氢化物，直接倍吹扫捕集到冷阱毛 细管中，经气相色谱分离，用火焰光度检测器检测。 细管中，经气相色谱分离，用火焰光度检测器检测。
三、铬的化学形态分析
铬的化学形态及其毒性 化学形态及其毒性
铬的化学行为及迁移转化
铬最高氧化态为6价 具有多种氧化态。 铬最高氧化态为 价，具有多种氧化态。 在自然界中主要形成铬铁矿， 在自然界中主要形成铬铁矿，多以三价铬存在 海水中主要以Cr（ 海水中主要以 （Ⅲ）、 Cr（Ⅵ）和有机铬存在 （
铬的形态及其毒性
第四章 元素的化学形态分析
第一节 概述
一、化学形态概念
化学形态的定义
某一元素在环境中实际存在的离子或分子形式。 某一元素在环境中实际存在的离子或分子形式。
化学形态分析
形态分析指确定分析物质的原子和分子组成形式 的过程 测定样品中某一元素单个的物化形式， 测定样品中某一元素单个的物化形式，所有这些 单个的物化形式的浓度之和就是元素的中浓度。 单个的物化形式的浓度之和就是元素的中浓度。
第四章官能团化学分析
得到伯羟基不同百分含量的曲线。
R OH +
NCO
NCO + 2KOH
14:13:01
NHCOOR + H2O
K2CO3 +
NH2
异氰酸脂法
Ø 首先将试样溶于无水吡啶中，加入异氰酸酯与试样反应， 再用过量的氢氧化钾标准溶液与剩余的苯异氰酸酯反应，最 后以酚酞为指示剂，用醋酸标液滴定氢氧化钾。同时作一空 白试验。
saponification value
14:13:01
第四章 官能团的定量化学分析 Quantitative chemical analysis
of the functional group
特点：对于混有各种添加剂的高分子材料无需分 离提纯，可直接测定混合物样品中某一官能团含 量，适合于生产中的快速控制分析。
m－试样质量，g
56.1－KOH摩尔质量
• 注意： Ø此法皂化值包括酸值：酯基消耗的 KOH mg数=皂化值－酸值
14:13:01
2
-刘宇-
Ø测定条件（介质、水解试剂、温度）取决于高分子类型：
醋酸纤维素、PVAc易皂化；
聚丙烯酸酯类（如PMMA）、磷酸酯难皂化 －乙二醇单乙醚溶液回流皂化
可用KOH
CH3COOH + CH3COOR 2 CH3COOH
CH3COOK + H2O
14:13:01
§4.4 羟值
乙酰化法 acetylation method Ø适用范围(Scope of application)——伯醇、仲醇的羟基，酚 羟基 醛、伯胺、仲胺会干扰测定，用苯酐(Benzene acid anhydride) 代替醋酐(acetic anhydride)可避免。 Ø 操作步骤(operational procedure)： o 乙酰化试剂制备：1体积醋酐 ＋ 3体积无水吡啶
水化学分析——4 配位滴定法
滴定这类金属离子时，要控制金属离子浓度，否则配合物的颜 色将干扰终点颜色的观察。如果颜色太深，只能用电位滴定法 来指示终点。例如Cr3+的测定。
第四章 配位滴定法
5） EDTA与1~4价金属离子都能形成易溶性的配合物
EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，因此能够溶于水 中。满足配位滴定的基本要求。但是由于配位反应速度大多数 较快，这就要求在进行配位滴定中设法提高配位滴定的选择性， 以便有针对性地测定其中的某一种金属离子。
M (L)
[M '] [M ]
[M ] [ML] [ML2 ] …+[MLn ] [M ]
M (L) 越大，表示副反应越严重。如果M没有副反应，则 M (L) 1 。
第四章 配位滴定法
如果金属离子与配位剂（L）形成1：n型配合物MLn，则：
M (L) 仅仅是[L]的函数。
第四章 配位滴定法
Ag
(
NH
3
)
2
中
的NH3被CN-置换。
Ag
(
NH
3
)
2
2CN
Ag
(CN
)
2
2 NH 3
➢金属离子M与配位剂
Y反应，形成的配合物
为1：n型（MLn）时， 其配位反应是逐级进行
的，相应的逐级稳定常
数用K1、K2、K3、…、 Kn表示。
第四章 配位滴定法
同一级的 K稳 与K不稳 不是倒数关系，其第一级稳定常数是第n级 不稳定常数的倒数，第二级稳定常数是第n-1级不稳定常数的 倒数，依此类推。 在许多配位平衡的计算中，常使用逐级累积稳定常数，用符号 β表示：
Y
=
[Y
]
[HYຫໍສະໝຸດ ] [Y ]+[H6Y ] [Y ] [NY ] [Y ] [Y ] [Y ]
第四章 配位滴定法
5） EDTA与1~4价金属离子都能形成易溶性的配合物
EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，因此能够溶于水 中。满足配位滴定的基本要求。但是由于配位反应速度大多数 较快，这就要求在进行配位滴定中设法提高配位滴定的选择性， 以便有针对性地测定其中的某一种金属离子。
M (L)
[M '] [M ]
[M ] [ML] [ML2 ] …+[MLn ] [M ]
M (L) 越大，表示副反应越严重。如果M没有副反应，则 M (L) 1 。
第四章 配位滴定法
如果金属离子与配位剂（L）形成1：n型配合物MLn，则：
M (L) 仅仅是[L]的函数。
第四章 配位滴定法
Ag
(
NH
3
)
2
中
的NH3被CN-置换。
Ag
(
NH
3
)
2
2CN
Ag
(CN
)
2
2 NH 3
➢金属离子M与配位剂
Y反应，形成的配合物
为1：n型（MLn）时， 其配位反应是逐级进行
的，相应的逐级稳定常
数用K1、K2、K3、…、 Kn表示。
第四章 配位滴定法
同一级的 K稳 与K不稳 不是倒数关系，其第一级稳定常数是第n级 不稳定常数的倒数，第二级稳定常数是第n-1级不稳定常数的 倒数，依此类推。 在许多配位平衡的计算中，常使用逐级累积稳定常数，用符号 β表示：
Y
=
[Y
]
[HYຫໍສະໝຸດ ] [Y ]+[H6Y ] [Y ] [NY ] [Y ] [Y ] [Y ]
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H2SO 4
H2SO 4
H2SO 4
H2SO 4
浓H 2SO 4
浓H 2SO 4
0.201.0 98 / 96%
1.84
11.1mL
常用滴定分析仪器（1）
滴定分析仪器的读数
垂直于水平面、眼晴平视。 透明溶液：读弯月面的切线。或 （对于蓝色刻线的滴定管）读两 线的交叉点。 不透明溶液：读上沿
滴定管使用注意事项
滴定前注意管内气泡的排空。 碱式滴定管的使用。
移液管的使用
常用滴定分析仪器（2）
常用容量分仪器
容量瓶（量入式） 移液管（量出式） 滴定管（量出式）
校正方法
烧杯（量入） 量筒（量出）
绝对校正 相对校正：移液管与容量瓶
《分析化学实验》，化学工业出版社，19-25页
问题讨论
如何准确量取25.00 mL溶液？ 是否可以用别人的滴定管放溶液到自己的
1 a
A
1
nA
a
n1A a
cA
1 a
c1A a
等物质的量规则（1）
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4的基本单元：
1 2
H 2SO 4
NaOH的基本单元： NaOH
n n 1
2
H
2SO
4
NaOH
等物质的量规则（2）
MnO4 5Fe 2 8H Mn2 5Fe 3 4H2O
3-1 滴定分析法的分类
酸碱滴定法（中和法）
H B HB
配位滴定法（络合滴定法）
M2 Y4 MY2
氧化还原滴定法
MnO4 5Fe 2 8H Mn2 5Fe 3 4H2O
沉淀滴定法（容量沉淀法）
Ag Cl AgCl
3-2 滴定分析法条件及滴定方式（1）
滴定度T的应用
例：铁矿中铁含量的测定（KMnO4法）
w Fe
T V Fe / KMnO 4 KMnO 4 ms
100%
滴定度T与摩尔浓度c的换算（1）
aA （待测物）+ bB（标准物） = cC + dD
nA nB ab
mA / M A cBVB
a
1000b
mA a cB MA VB 1000b
1.471g
？
通常仅需溶液的浓度为0.02 mol·L-1 左右，一般做 法是准确称量1.47 g（10%） K2Cr2O7基准物质， 于容量瓶中的定容，再计算出其准确浓度
c M m V K2Cr2O7
K 2Cr2O7
K 2Cr2O7
K 2Cr2O7
标定法配制
例：已知浓H2SO4的相对密度为1.84，含H2SO4约
滴定管中，以求校正自己的滴定管？
移液管尖处的液体是否可以吹出？
3-4 标准溶液浓度的表示方法（1）
物质的量浓度（摩尔浓度）
cB
nB VB
mB / MB VB
单位：mol·L-1
基本单元：反应中得失一个电子或质子的粒子组成
aA bB cC dD
A的基本单元 1 A a
a MA
M
实验室常用试剂
级别
1级 2级 3级 生化试剂
中文名 优级纯 分析纯 化学纯
英文标志 GR
AR
CP
BR
标签颜色 绿
红
蓝 咖啡色
标准试剂、高纯试剂、专用试剂
《分析化学实验》，化学工业出版社，2-4页
3-3 基准物质与标准溶液（2）
标准溶液（Standard Solution）
具有准确浓度的溶液
直接法配制：K2Cr2O7；KBrO3 标定法配制：NaOH；HCl；EDTA；KMnO4
直接法配制
例：欲配制0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7的标准溶液 250.0 mL，应称取K2Cr2O7多少克?
解： m n M K2Cr2O7
K 2Cr2O7
K 2Cr2O7
c V M K2Cr2O7
K 2Cr2O7
K 2Cr2O7
0.02000 0.2500 294.2
第四章 滴定分析概述
Titrimetric Analysis Summarization
滴定分析
HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3
化学计量点（sp） Stoichiometric point 滴定终点（ep） End point 终点误差（Et） End point error
TA / B
a cB MA 1000b
滴定度T与摩尔浓度c的换算（2）
cB
TA /
B 1000 MA
b a
/
1
例：已知 TH2SO4 / NaOH 0.004904g mL1 求cNaOH
解：
cNaOH
TH2SO4 / NaOH 1000 2
EDTA Al3 EDTA Zn 2 HCl CaCO3HCl NaOH
不能直接反应——间接滴定
KMnO4 Ca2 C2O42
3-3 基准物质与标准溶液（1）
基准物质（Primary Standard）
用以直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质
组成与化学式相符（NaCl；H2C2O4·2H2O） 试剂纯度>99.9% 稳定（Na2CO3；K2Cr2O7；CaCO3；NaC2O4）
直接滴定法
按一定反应式定量的进行（99.9%以上） 速率快（加热或催化剂） 有适当的方法确定终点（指示剂或简单仪器）
3-2 滴定分析法条件及滴定方式（2）
无定量反应关系——置换滴定
K2Cr2O7 Na2S2O3KI
EDTA Ag2
Ni
CN
2 4
反应速度慢——返滴定
为96%，欲配制1L 0.20 mol·L-1 H2SO4溶液，应取
浓H2SO4 多少毫升? 解：
V m m / w 浓H2SO4
浓H2SO 4 浓H2SO 4
H2SO 4
H2SO 4
浓H2SO 4
n M / w c V M / w H2SO4
H2SO 4
H2SO 4
MnO4的基本单元:
1 5
MnO
4
Fe2的基本单元: Fe 2
n1
nFe
5 KMnO 4
3-4 标准溶液浓度的表示方法（2）
滴定度
每mL滴定剂相当于待测物的克数
TA / B
A：被测组分 B：标准物质
单位：g·mL-1
TFe /KMnO 4 0.005682g mL1
1 mL的KMnO4溶液能把0.005682 g Fe2+氧化成Fe3+