2020年江苏省苏州市中考化学试卷及答案

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江苏省苏州市2020年中考化学试题及答案

2020年苏州中考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-120-16 Na-23 Mg-24 CI-35.5选择题(共40分)一、单项选择题(包括20小题｡每题2分,共40分｡每题只有一个选项符合题意｡) 1.“垃圾分类工作就是新时尚”｡废旧报纸应投入的垃圾箱是2.下列物质属于氧化物的是 A. O 3B. SO 3C. NaOHD. K 2SO 43.下列变化属于化学变化的是 A.干冰升华B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐败4.下列物质由离子构成的是 A.铜B.水C.氯化钠D.氖气5.四氯化钛(TiCl 4)可用于冶炼金属钛｡四氯化钛中钛元素的化合价为 A. +4B.-4C.0D.-16.下列实验操作图示正确的是7.下列常见材料中,属于合成材料的是 A.陶瓷B.焊锡C.塑料D.钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是 A.五氧化二磷:P 2O 5 B.银元素:AG C.2个镁离子:2Mg +2D.8个硫原子:S 89.工业用反应322232NaHCO Na CO H O CO ∆++↑来制备纯碱,该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应10.下列有关氧气的说法中｡不正确的是 A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 11.某净水装置如右图所示｡下列说法正确的是A.该装置能对水进行杀菌消毒B.该装置能除去水中的颜色和异味C.硬水经过该装置后可转化为软水D.自来水经过该装置后可得蒸馏水 12.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条燃烧: 22Mg O MgO 2点燃＋B.铜绿分解: 3222Cu (OH)CO 2CuO CO ∆+↑C.氨水中和硫酸: 4224142NH H O H SO NH SO H O ⋅+=+D.酒精完全燃烧: 25222C C H OH+3O O O +3H 点燃13.利用右图所示实验装置模拟工业炼铁｡下列说法正确的是A.实验时应先点燃酒精灯后通COB.充分加热,a 处固体由黑色变为红色C.b 处可用澄清石灰水检验生成的CO 2D.可用NaOH 溶液吸收尾气中的CO14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.天然气难溶于水,可用作燃料 B.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥 C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D.小苏打能与盐酸反应｡可用于治疗胃酸过多 15.下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂D.水中加人蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH 4+､SO 42-､NO 3-B. H +､Ba 2+､O H -C. Fe 3+､Na +､OH -D. Ca 2+､Cl -､CO 32-17.K 2CO 3､KNO 3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下｡下列说法正确的是 A. K 2CO 3的溶解度大于KNO 3 B.乙代表K 2CO 3的溶解度曲线 C. t 应在50℃ ~ 60℃之间D.40C 时.100g KNO 3饱和溶液中含63.9g KNO 3 18.下列实验方案不能达到目的的是A.鉴别:用熟石灰鉴别NH 4Cl 固体和NH 4NO 3固体B.除杂:用浓硫酸除去O 2中混有的少量水蒸气C.检验:用高锰酸钾溶液检验CO 2中是否混有SO 2D.制备:实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H 219.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. 22O CCCO CO 高温点燃B.2224O H O2S SO H SO 溶液点燃C. ()2244H SO O O NaOH CuCuS Cu H 稀溶液溶液D. 2223CO CaCl NaOH Na CO NaCl 溶液溶液溶液溶液20.用右图所示装置探究CO 2能否与H 2O 反应｡滴加盐酸｡待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去｡下列说法正确的是A.甲中逸出的气体只含CO 2.B.乙中液体变红,证明C02能与水反应C.加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解D.欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸非选择题<共60分)21. (5分)化学与人类生活息息相关｡请回答下列问题｡ (1)化石燃料燃烧产生大量CO 2.加剧了大气层的___效应｡ (2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭,其灭火原理是____｡ (3)大米中含有的糖类物质主要是___(填名称)｡ (4儿童患佝偻病､骨骼疏松是因为缺少__元索｡ (5)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和__性｡22. (7分)某兴趣小组制取氧气｡并尝试回收部分药品｡可能用到的部分装置如下图｡(1)上图中仪器a 的名称是___｡ (2)用双氧水和MnO 2制氧气｡发生反应的化学方程式为___.收集氧气的装置可选用___(填字母)｡(3)加热KClO 3固体制氧气(1.5g MnO 2作催化剂),并对KClO 3完全分解后的残留固体进行分离｡ (已知反应原理为: 232MnO 2KClO KC 2l 3O +↑△)①发生装置应选用____(填字母)｡②KC1的溶解度曲线如题22图所示｡将残留固体冷却至室温(20℃)｡称得其质量为4.8g ｡欲将KCl 全部溶解｡至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_____(填字时)｡a.5 ml.b.10 ml.c.20 mLd.30 ml,③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO 2.从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_____.23.(7分)铝是大自然赐予人类的宝物｡是现代文明不可缺少的物质基础｡(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚｡可能是因为____(填字母)｡a.地壳中铝元素含量少b.冶炼铝的技术要求高(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一｡些部件｡主要是利用其强度高､耐腐蚀和____(写一条)等性质｡高温下｡铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:__________.(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后｡观察到铝片表面有红色物质析出｡并有气泡产生,经检验气体为氢气｡①写出生成红色物质的化学方程式:____｡②硫酸铜溶液中的阳离子有____(填离子符号)｡(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料｡某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定｡写出该稳定铝原子簇的微粒符号:_____｡【铝原子的结构示意图为】24. (5分)阅读下面的科普短文｡回答相关问题｡氨是一种重要的化学物质｡可用于制造硝酸和氦肥｡氨主要来自于人工合成｡1909年｡弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨｡工业合成氨的流程如题24图一1所示｡为了找到合成氨反应合适的催化剂｡人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好｡在铁触媒作用下,用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨｡当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系如题24图一2所示｡1913年第一座合成氨工厂建立｡如今全球合成氨年产量超千万吨｡其中大约85%的氨用于生产氮肥｡缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾｡(1)工业上可用_____方法获得合成氨的原料N2｡(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H.该反应的化学方程式为_______.(3)从“合成塔”中出来的气体是____(填“纯净物”或“混合物”)｡(4)科学家研究合成氨反应催化剂的日的是___.(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是___(填字母)｡a.200大气压､300℃b.200大气压､500℃e.400大气压､300℃ d.400大气压､500℃25.(7分)氢气被看作是理想的能源｡氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点｡I.氢气的制取(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气｡写出该反应的化学方程式:_____ ,该反应_____(填“放出”或“吸收”)能量｡(2)水热分解可得氢气｡高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25图所示｡图中曲线A､B对应的微粒依次是____(填符号)｡II.氢气的储存(3)一种镁铜合金可用于储氢｡①将镁､铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金｡熔炼时须通人氩气｡其目的是_______.②350℃时,该镁铜合金与氢气反应,生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物,其中氢元素的质量分数为7.7%｡该化合物的化学式为_______.26. (8 分)硝酸钙可用于无土栽培等｡一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:已知:硝酸会挥发､受热会分解｡(1)气体X为_______(填化学式)｡(2)“制浆”所得的混合物属于________(填字母)｡a.溶液b.悬浊液c.乳浊液(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:__________.(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_______.(5)“制浆”时须控制好加人水的量｡加入水量太少会导致制浆困难;加人水量太多会导致_________.(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙｡但硝酸利用率会降低｡同时会产生污染气体NO x｡产生NO x的原因是_________.27.(10分)碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活､生产和实验研究中均有广泛应用｡【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%､2%和4%的Na2CO3溶液(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是__________(填字母)｡a.用托盘天平称取2g Na2CO3固体b.选用50mL量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签(2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:分析I､II､III三组数据可得出的结论是_______｡【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCOs【已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀】(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是____(填字母)｡a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2｡则X的化学式为_________.【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50ml蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL.(该盐酸的密度近似等于1g·mL-1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)｡①列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示,保留两位小数)｡____________②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将________(填“偏大”､“偏小”或“无影响”)｡28.(11分)钢铁的腐蚀是重要研究课题｡【知识回顾】用如题28图-1所示实验进行铁钉腐蚀的研究｡一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D､E中铁钉严重锈蚀｡(1)由A､B､C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟__(填化学式)等物质作用的过程｡(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____.【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加人过量10%稀盐酸,浸泡｡可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色｡(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:__________.(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致｡现进行如下3个实验(持续10小时,已知氢气不影响该反应)｡①设计实验I的目的是_______.②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_________.【拓展延伸】研究水样的pH､水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系｡查阅相关文献得到如下资料｡(5)题28图一2表示水样温度22℃､氧含量6mL·L-1时,钢铁腐蚀速率与水样pH的关:系｡当pH<4时,钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_____.(6)题28图一3表示温度22℃､pH=7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系｡当溶解氧超过20mL.L~时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_______.。

江苏省苏州市2020年中考化学试题(含答案与解析)

江苏省苏州市2020年中考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一、单项选择题（包括20小题、每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

）1.“垃圾分类工作就是新时尚”。

废旧报纸应投入的垃圾箱是A. B. C. D.2.下列物质属于氧化物的是A. O3B. SO3C. NaOHD. K2SO43.下列变化属于化学变化的是A. 干冰升华B. 衣服晾干C. 冰雪融化D. 食物腐败4.下列物质由离子构成的是（）A. 铜B. 水C. 氯化钠D. 氖气5.四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。

四氯化钛中钛元素化合价为A. +4B. -4C. 0D. -16.下列实验操作图示正确的是A. 加热液体B. 测定pHC. 滴加液体D. 检查气密性7.下列常见材料中，属于合成材料的是A. 陶瓷B. 焊锡C. 塑料D. 钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是A. 五氧化二磷：P 2O 5B. 银元素：AGC. 2个镁离子：2Mg +2D. 8个硫原子：S 89.工业用反应324222NaHCO Na CO +H +O CO Δ 来制备纯碱，该反应属于A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应10.下列有关氧气的说法中，不正确的是A. 氧气可供给呼吸B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11.某净水装置如图所示。

下列说法正确的是A. 该装置能对水进行杀菌消毒B. 该装置能除去水中的颜色和异味C. 硬水经过该装置后可转化为软水D . 自来水经过该装置后可得蒸馏水12.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A. 镁条燃烧：2Mg+OMgO 点燃B. 铜绿分解：2232Cu (OH)CO 2CuO+CO Δ↑C. 氨水中和硫酸：3424422NH H O H SO NH SO H O ⋅+=+D. 酒精完全燃烧：26222C H O+3O 2CO +3H O 点燃13.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。

2020年江苏苏州中考化学试题(含答案)

2020年江苏苏州中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5选择题（共40分）一、单项选择题（包括20小题、每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

）1.“垃圾分类工作就是新时尚”。

废旧报纸应投入的垃圾箱是A.B.C.D.2.下列物质属于氧化物的是A.O3B. SO3C .NaOHD.K2 SO43.下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐败4.下列物质由离子构成的是A.铜B.水C.氯化钠D.氖气5.四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。

四氯化钛中钛元素的化合价为A.+4B.-4C.0D.-16.下列实验操作图示正确的是A.加热液体B.测定pHC.滴加液体D.检查气密性7.下列常见材料中，属于合成材料的是 A.陶瓷 B.焊锡 C.塑料 D.钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是 A.五氧化二磷：P2O5 B.银元素：AG C.2个镁离子：2Mg +2D.8个硫原子：S 89.工业用反应324222NaHCO =Na CO H +O CO +↑来制备纯碱，该反应属于 A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应10.下列有关氧气的说法中，不正确的是 A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 11.某净水装置如右图所示。

下列说法正确的是A.该装置能对水进行杀菌消毒B.该装置能除去水中的颜色和异味C.硬水经过该装置后可转化为软水D.自来水经过该装置后可得蒸馏水 12.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条燃烧：2Mg+O Mg 点燃 B.铜绿分解：2232Cu (OH)CO 2CuO CO +↑C.氨水中和硫酸：3424422NH H O H SO NH SO H O ⋅+=+D.酒精完全燃烧：26222C H O+3O CO +3H O 2点燃13.利用右图所示实验装置模拟工业炼铁。

2020年苏州市中考化学试卷及答案(原卷版)

2020年江苏省苏州市中考化学试卷一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）1． 2019年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。

下列做法与之相违背的是（）A．秸秆露天焚烧B．废气达标排放C．工地洒水除尘D．禁放烟花爆竹2．下列物质属于纯净物的是（）A．空气B．氮气C．石油D．牛奶3．下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石4．下列仪器对应的名称正确的是（）A．长颈漏斗B．试管夹C．滴瓶D．蒸发皿5．下列化肥属于钾肥的是（）A．CO（NH2）2B．K2SO4C．Ca3（PO4）2D．NH4H2PO46．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石7．亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。

亚氯酸钠中氯元素的化合价为（）A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+38．下列有关化学用语表示正确的是（）A．葡萄糖：C6H12O6B．钠原子结构示意图：C．2个锌离子：2Zn+2D．60个碳原子：C609．下列关于氧气的说法正确的是（）A．分离液态空气获得氧气是化学变化B ．植物的光合作用会消耗氧气C ．氧气的化学性质不活泼D ．液态氧可用作火箭助燃剂10．工业用2Mg+TiCl 4高温¯2MgCl 2+Ti 来冶炼金属钛，该反应属于（） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应11．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A ．取用粗盐B ．溶解粗盐C ．过滤粗盐水D ．蒸干滤液12．下列说法正确的是（）A ．铁是地壳中含量最多的金属元素B ．铁制品在潮湿的空气中容易生锈C ．多数合金的熔点高于它的成分金属D ．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼13．下列说法不正确的是（）A ．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成B ．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量C ．蛋白质受热凝固属于化学变化D ．淀粉和油脂都是有机高分子化合物14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．K +、SO 42﹣、NO 3﹣B ．NH 4+、OH ﹣、Cl ﹣C ．Cu 2+、Na +、OH ﹣D ．Ca 2+、K +、CO 32﹣ 15．下列说法符合安全要求的是（）A ．家中燃气泄漏，立即开灯检查B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面16．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等17．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氧氯化钠溶液。

江苏省苏州市2020年中考化学试题(含答案与解析)

江苏省苏州市2020年中考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5一、单项选择题（包括20小题、每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

）1.“垃圾分类工作就是新时尚”。

2020年江苏省苏州市中考化学试卷及试题详解(WORD版)

第一部分2020年江苏省苏州市中考化学试卷（1-11）第二部分2020年江苏省苏州市中考化学试题详解（12-20）一、单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．“垃圾分类工作就是新时尚”。

废旧报纸应投入的垃圾箱是（）A．B．C．D．2．下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．SO3C．NaOH D．K2SO43．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．衣服晾干C．冰雪融化D．食物腐败4．下列物质由离子构成的是（）A．铜B．水C．氯化钠D．氖气5．四氯化钛（TiCl4）可用于冶炼金属钛。

四氯化钛中钛元素的化合价为（）A．+4B．﹣4C．0D．﹣16．下列实验操作图示正确的是（）A．加热液体B．测定pHC．滴加液体D．检查气密性7．下列常见材料中，属于合成材料的是（）A．陶瓷B．焊锡C．塑料D．钢筋混凝土8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．五氧化二磷：P2O5B．银元素：AGC．2个镁离子：2Mg+2D．8个硫原子：S89．工业用反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑来制备纯碱，该反应属于（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应10．下列有关氧气的说法中，不正确的是（）A．氧气可供给呼吸B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11．某净水装置如图所示。

下列说法正确的是（）A．该装置能对水进行杀菌消毒B．该装置能除去水中的颜色和异味C．硬水经过该装置后可转化为软水D．自来水经过该装置后可得蒸馏水12．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．镁条燃烧：Mg+O2MgOB．铜绿分解：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑C．氨水中和硫酸：NH3•H2O+H2SO4═NH4SO4+H2OD．酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O13．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。

2020年江苏省苏州市中考化学试卷(word,含答案)

2020年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项:1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共28题，满分100分：考试用时100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上．并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后．再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效．不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5选择题(共40分)一、单项选择题(包括20小题｡每题2分,共40分｡每题只有一个．．．．选项符合题意｡)1.“垃圾分类工作就是新时尚”｡废旧报纸应投入的垃圾箱是2.下列物质属于氧化物的是A. O3B. SO3C. NaOHD. K2SO43.下列变化属于化学变化的是A.干冰升华B.衣服晾干C.冰雪融化D.食物腐败4.下列物质由离子构成的是A.铜B.水C.氯化钠D.氖气5.四氯化钛(TiCl4)可用于冶炼金属钛｡四氯化钛中钛元素的化合价为A. +4B.-4C.0D.-16.下列实验操作图示正确的是7.下列常见材料中,属于合成材料的是A.陶瓷B.焊锡C.塑料D.钢筋混凝土8.下列有关化学用语表示正确的是 A.五氧化二磷:P 2O 5 B.银元素:AG C.2个镁离子:2Mg +2D.8个硫原子:S 89.工业用反应322232NaHCO Na CO H O CO ∆++↑来制备纯碱,该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应10.下列有关氧气的说法中，不正确的是 A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存,说明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 11.某净水装置如右图所示｡下列说法正确的是 A.该装置能对水进行杀菌消毒 B.该装置能除去水中的颜色和异味 C.硬水经过该装置后可转化为软水 D.自来水经过该装置后可得蒸馏水 12.下列指定反应的化学方程式正确的是 A.镁条燃烧: 22Mg O MgO 2点燃＋B.铜绿分解: 3222Cu (OH)CO 2CuO CO ∆+↑C.氨水中和硫酸: 4224142NH H O H SO NH SO H O ⋅+=+D.酒精完全燃烧: 25222C C H OH+3O O O +3H 点燃13.利用右图所示实验装置模拟工业炼铁｡下列说法正确的是 A.实验时应先点燃酒精灯后通CO B.充分加热,a 处固体由黑色变为红色 C.b 处可用澄清石灰水检验生成的CO 2 D.可用NaOH 溶液吸收尾气中的CO 14.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.天然气难溶于水,可用作燃料 B.碳酸氢铵受热易分解,可用作化肥 C.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D.小苏打能与盐酸反应｡可用于治疗胃酸过多 15.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C.碘酒溶液中,碘是溶质,酒精是溶剂D.水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. NH4+､SO42-､NO3-B. H+､Ba2+､OH-C. Fe3+､Na+､OH-D. Ca2+､Cl-､CO32-17.K2CO3､KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下｡下列说法正确的是A. K2CO3的溶解度大于KNO3B.乙代表K2CO3的溶解度曲线C. t应在50℃ ~ 60℃之间D.40C时.100g KNO3饱和溶液中含63.9g KNO318.下列实验方案不能达到目的的是A.鉴别:用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体B.除杂:用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气C.检验:用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2D.制备:实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H219.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是20.用右图所示装置探究CO2能否与H2O反应｡滴加盐酸｡待试管乙中液体变红后,将其加热至沸腾,红色不褪去｡下列说法正确的是A.甲中逸出的气体只含CO2.B.乙中液体变红,证明CO2能与水反应C.加热后红色不褪去,说明碳酸受热不分解D.欲达到实验目的,可将盐酸改为稀硫酸非选择题（共60分)21. (5分)化学与人类生活息息相关｡请回答下列问题｡(1)化石燃料燃烧产生大量CO 2.加剧了大气层的 ▲ 效应｡ (2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭,其灭火原理是 ▲ ｡ (3)大米中含有的糖类物质主要是 ▲ (填名称)｡ (4儿童患佝偻病､骨骼疏松是因为缺少 ▲ 元素｡ (5)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 ▲ 性｡22. (7分)某兴趣小组制取氧气｡并尝试回收部分药品｡可能用到的部分装置如下图｡(1)上图中仪器a 的名称是________ ▲ ｡ (2)用双氧水和MnO 2制氧气｡发生反应的化学方程式为___________ ▲ .收集氧气的装置可选用__ ▲ _(填字母)｡ (3)加热KClO 3固体制氧气(1.5g MnO 2作催化剂),并对KClO 3完全分解后的残留固体进行分离｡ (已知反应原理为: 232MnO 2KClO KC 2l 3O +↑△)①发生装置应选用__ ▲ __(填字母)｡②KC1的溶解度曲线如题22图所示｡将残留固体冷却至室温(20℃)｡称得其质量为4.8g ｡欲将KCl 全部溶解｡至少应加入该温度下蒸馏水的体积约___ ▲ __(填字时)｡ a.5 mL b.10 mL c.20 mL d.30 mL③对溶解所得混合物进行过滤,滤渣经处理得MnO 2.从滤液中获得KC1晶体的最佳方法是_________________ ▲ _____________________.23.(7分)铝是大自然赐予人类的宝物｡是现代文明不可缺少的物质基础｡ (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚｡可能是因为__ ▲ __(填字母)｡ a.地壳中铝元素含量少 b.冶炼铝的技术要求高(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一｡些部件｡主要是利用其强度高､耐腐蚀和__ ▲ __(写一条)等性质｡高温下｡铝与Li2O反应可置换出金属锂,写出该反应的化学方程式:_____________ ▲____________.(3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜,将其浸入硫酸铜溶液中,一段时间后｡观察到铝片表面有红色物质析出｡并有气泡产生,经检验气体为氢气｡①写出生成红色物质的化学方程式:_______________ ▲______________｡②硫酸铜溶液中的阳离子有__ ▲__(填离子符号)｡(4)原子簇是若干个原子的聚集体,有望开发成新材料｡某铝原子簇由13个铝原子构成,其最外层电子数的总和为40时相对稳定｡写出该稳定铝原子簇的微粒符号:___ ▲_｡[铝原子的结构示意图为]24. (5分)阅读下面的科普短文｡回答相关问题｡氨是一种重要的化学物质｡可用于制造硝酸和氦肥｡氨主要来自于人工合成｡1909年｡弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨｡工业合成氨的流程如题24图—1所示｡为了找到合成氨反应合适的催化剂｡人们做了6500多次实验,发现铁触媒效果较好｡在铁触媒作用下,用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨｡当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时),测得氨的含量分别与温度和压强的关系如题24图—2所示｡1913年第一座合成氨工厂建立｡如今全球合成氨年产量超千万吨｡其中大约85%的氨用于生产氮肥｡缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾｡(1)工业上可用____ ▲_方法获得合成氨的原料N2｡(2)甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H.该反应的化学方程式为__________ ▲_________.(3)从“合成塔”中出来的气体是_____ ▲____(填“纯净物”或“混合物”)｡(4)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是_____________ ▲_________________.(5)按下列条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高的是___(填字母)｡a.200大气压､300℃b.200大气压､500℃c.400大气压､300℃d.400大气压､500℃25.(7分)氢气被看作是理想的能源｡氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点｡I.氢气的制取(1)科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气｡写出该反应的化学方程式:_____ ▲____,该反应____ ▲____(填“放出”或“吸收”)能量｡(2)水热分解可得氢气｡高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25图所示｡图中曲线A､B对应的微粒依次是_______ ▲_(填符号)｡II.氢气的储存(3)一种镁铜合金可用于储氢｡①将镁､铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金｡熔炼时须通人氩气｡其目的是______ ▲_.②350℃时,该镁铜合金与氢气反应,生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物,其中氢元素的质量分数为7.7%｡该化合物的化学式为_________________________ ▲___________________________.26. (8 分)硝酸钙可用于无土栽培等｡一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下:已知:硝酸会挥发､受热会分解｡(1)气体X为__ ▲__(填化学式)｡(2)“制浆”所得的混合物属于___ ▲__(填字母)｡a.溶液b.悬浊液c.乳浊液(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:____________________ ▲_________________.(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和_____ ▲__.(5)“制浆”时须控制好加人水的量｡加入水量太少会导致制浆困难;加人水量太多会导致______ ▲___.(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙｡但硝酸利用率会降低｡同时会产生污染气体NO x｡产生NO x的原因是__________________________________ ▲_______________________________________.27.(10分)碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活､生产和实验研究中均有广泛应用｡【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%､2%和4%的Na2CO3溶液(1)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液,下列操作正确的是___ ▲__(填字母)｡a.用托盘天平称取2g Na2CO3固体b.选用50mL量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签(2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:分析I､II､III三组数据可得出的结论是______________ ▲___________________｡【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCOs【已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀】(3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是_____ ▲____(填字母)｡a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中(4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2｡则X的化学式为____________________ ▲_________________. 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数(5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL.(该盐酸的密度近似等于1g·mL-1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)｡①列式计算待测盐酸的溶质质量分数(结果用百分数表示,保留两位小数)｡②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将▲(填“偏大”､“偏小”或“无影响”)｡28.(11分)钢铁的腐蚀是重要研究课题｡【知识回顾】用如题28图–1所示实验进行铁钉腐蚀的研究｡一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈,而试管C中铁钉明显锈蚀,试管D､E中铁钉严重锈蚀｡(1)由A､B､C的现象可知,铁的锈蚀是铁跟_____ ▲___ (填化学式)等物质作用的过程｡(2)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_________________ ▲________________. 【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸,浸泡｡可观察到铁锈逐渐消失,铁钉表面有气泡产生,溶液呈黄色,一段时间后黄色变为浅绿色｡(3)写出铁锈溶于盐酸的化学方程式:_________________ ▲___________________.(4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色,可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致｡现进行如下3个实验(持续10小时,已知氢气不影响该反应)｡①设计实验I的目的是_______________ ▲_____________________.②综合分析上述3个实验,试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________ ▲________.【拓展延伸】研究水样的pH､水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系｡查阅相关文献得到如下资料｡(5)题28图–2表示水样温度22℃､氧含量6mL·L-1时,钢铁腐蚀速率与水样pH的关:系｡当pH<4时,钢铁腐蚀速率明显增大的原因是__________________ ▲_________________.(6)题28图–3表示温度22℃､pH=7时,钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系｡当溶解氧超过20mL.L-1时,钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是______________________ ▲_____________________.。

2020年江苏省苏州市中考化学试题及答案

2020年江苏省苏州市中考化学试题及答案
学注意事项：
1、本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第5页，非选择题第6页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。

2、答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0、5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3、答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0、5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H12 N14 016 Na1，且每滴溶液的体积近似为0、05mL、试解答下列各小题、（1）恰好完全中和
20、0gA溶液，需加入B溶液多少克？（2）在盛有
20、0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入
10、00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色、若取该无色混合液
3、00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色、。

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2020年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项：1．本试卷分第一部分和第二部分，第一部分第1页至第4页，第二部分第5页五第8页；共五大题、30题，满分100分；考试用时100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3．答第一部分必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答第二部分必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—1 O—16 Na—23 Cl—35．5 Ca—40第一部分(共60分)一、选择题(本题包括20题，每题2分．共40分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

)1．为加快建成“资源节约型城市”，苏州市推出多项措施，其中不属于．．．“节能减排”的是A．禁止生产、设计和使用粘土实心砖，以节约土壤资源B．“龙芯”绿色节能电脑引入苏州常熟百所学校C．加拿大太阳能有限公司将在苏州新区安装太阳能发电设备D．优先大力发展城市公共交通，以减少小轿车尾气排放2．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A．水的吸收B．动植物的呼吸C．光合作用D．燃料的燃烧3．向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是4．以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是A．蘸取试液B．搅拌溶液C．引流液体D．研磨固体5．下列物质的化学式的读法和写法都正确的是A．碳酸钠NaCO3B．硫酸H2SO4C．氧化铁O3Fe2 D．氢氧化钾K(OH)26．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是A．吸附B．沉降C．过滤D．蒸馏7．人体中缺乏某些元素会影响身体健康，甚至引起疾病。

例如导致骨骼疏松、畸形所缺的元素是A．锌B．碘C．钙D．铁8．下列物质中，不能提供动物生命活动所需能量的是A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．水9．下列关于氧气的说法中，错误的是A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少10．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石11．下列有关仪器连接的描述错误的是A．橡皮塞旋进容器口B．玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管C．分液漏斗下端玻璃管压进橡皮塞孔中D．玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中12．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快13．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于．．．乳化的是A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污14．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．O B．Zn C．N2D．CO15．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl16．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是A．都含有氧元素B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧分子17．下列关于空气的说法中，错误的是A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％18．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳19．下列有关溶液性质的说法中错误的是A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化20．下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠．．．．．．漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是二、选填题(本题包括3题，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

)21．(8分)形态各异的物质可按一定规律分类。

现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。

A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号(1) 金属氧化物▲(5) 非金属单质▲(2) 非金属氧化物▲(6) 挥发性酸▲(3) 易溶性盐▲(7) 最简单的有机物▲(4) 微溶性碱▲(8) 糖类▲22．(8分)将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填涂在答题卡相应位置。

(1)用来夹试管的工具是▲；(2)贮存固体药品的仪器是▲；(3)常作为反应用的玻璃容器是▲；(4)用于洗涤仪器内壁的工具是▲；(5)用于夹持燃烧镁条的工具是▲；(6)检验物质可燃性，进行固气燃烧实验的仪器是▲；(7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是▲；(8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是▲。

23．(4分)根据以下A、B、C、D四幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填涂在答题卡相应位置。

(1)分布在人体中的是▲；(2)分布在海水中的是▲；(3)分布在地壳中的是▲；(4)分布在丙氨酸(C3H7O2N)中的是▲。

第二部分(共40分)三、(本题包括2题，共14分)24．(10分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。

(1)生石灰放入水中：▲，基本反应类型是▲。

(2)实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂)：▲，该反应是▲(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)镁条投入稀盐酸中：▲，基本反应类型是▲。

(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：▲，此时液体的导电性比反应前▲(选填“增强”或“减弱”或“不变”)。

(5)氯化铵晶体(NH4Cl)和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体(NH3)：▲，检验该气体可用湿润的▲试纸。

25．(4分)模拟酸雨形成的流程如下图所示。

硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。

试填空。

(1)E的化学式为：▲。

(2)反应①的化学方程式为：▲。

(3)反应④的化学方程式为：▲。

(4)反应⑥的化学方程式为：▲。

四、(本题包括2题，共8分)26．(3分)(本题在a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。

若两题都解，则以a小题计分) a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：▲，此时的溶液中溶质质量分数将▲(选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖▲(选填“增加”或“减少”或“不变”) b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。

(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的▲(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将▲(选填“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有▲g氯化钠晶体折出。

27．(5分)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：▲(结果精确到0．1％)。

(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：▲。

(3)若利用题(1)的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)五、(本题包括3题，共18分)28．(6分)酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。

请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为▲色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为▲(结果精确到0．1％)。

反应后溶液中的溶质可用▲的方法(填一操作名称)使其析出。

用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。

然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。

因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行▲的预处理。

【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用▲(填力法)检测中和反应是否发生。

29．(4分)某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。

试填空。

(1)该发生装置可以制备初中化学常见的▲气体(填写化学式)。

(2)图示装置对反应物的状态．．的要求是：▲、▲。

．．和反应条件(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大．．．．的最主要原因是：▲。

30．(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。

为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。

【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。

(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用▲溶液(填一试剂)加以检验。

【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。