历届中学生数理化学科能力展示活动试题汇编-11J高二化学

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高二化学学科能力解题技能竞赛试题

首届全国中学生数理化学科能力竞赛高二化学学科能力解题技能初赛试题试题说明：1.本试卷满分为100分.2.考试时间为120分钟.3.元素周期表：一、选择题(本题5个小题，每小题1分，共5分.只有1个选项符合题意.） 1． Pb 3O 4可写成2PbO ·PbO 2，若看成一种盐，又可以写成Pb 2[PbO 4]．根据这种书写规则，Fe 3O 4用上述氧化物和盐的表示形式为( ) A ．2FeO ·FeO 2，Fe 2[FeO 4] B ．FeO ·Fe 2O 3，Fe 2[FeO 4] C ．FeO ·Fe 2O 3，Fe[FeO 2]2 D ．2FeO ·FeO 2，Fe[FeO 2]2 2．中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g.如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g.则m 与n 的关系为（）Ａ．m >n B ．m <n Ｃ．m ＝n Ｄ．无法确定 3．标准状况下，往100 mL 0.2 mol·L -1的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化.则通入的氯气的体积是（） A ．0.224 L B ．0.336 L C ．0.448 L D ．0.672 L 4．长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是（）乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐 A ．Ca(OH)2和MgCO 3 B ．CaSO 4和Mg(OH)2C ．CaCO 3和Mg(OH)2D ．CaCl 2和MgCO 35．2008年9月25日21时10分神七发射成功，神舟七号圆满完成中国航天员出舱等四大科学试验，创下了中国航天领域的4个第一.在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是( )A ．良好的导电性B ．高温下能分解，吸收热量C ．密度大，能增大飞船的惯性D ．硬度大，机械性能好二、选择题(本题包括11个小题，每小题3分，共33分.每小题有1或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得3分，错选不得分.）6．右图表示的是一种金属醇盐的dianhauxue 合成装置.(CH 3COCH 2COCH 3)在阴极发生的电极反应为： 2CH 3CH 2OH ＋2e －＝2CH 3CH 2O －＋H 2↑下列说法中正确的是( ) A ．阳极Pb 失去电子，发生还原反应 B ．当阳极失去2 mol e －时，阴极产生2 mol 氢气C ．电解过程中，阳离子向阴极移动D ．已知Pb －4e －＝Pb 4＋，当消耗Pb 的质量为103.5 g 时，则转移电子2 mol7．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) x C(g).Ⅰ、将3 mol A 和2 mol B 在一定条件下反应，达平衡时C 的体积分数为a ；Ⅱ、若起始时A 、B 、C 投入的物质的量分别为n (A)、n (B)、n (C)，平衡时C 的体积分数也为a .下列说法正确的是( )A ．若Ⅰ达平衡时，A 、B 、C 各增加1 mol ，则B 的转化率将一定增大B ．若向Ⅰ平衡体系中再加入3 mol A 和2 mol B ，C 的体积分数若大于a ，可断定x >4C ．若x =2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n (B) =n (A)+3D ．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n (C) +8n (A)=12 n (B)时，可断定x =48．下面有3则关于“CO 2”的消息：（1）1999年美国《科学》杂志报道：在40 Gpa 的高压下，用激光器加热到1800 K ，人们成功地制得了原子晶体干冰.（2）CCTV 《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO 2合成降解塑料聚二氧化碳.（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态.针对以上消息，下列推断中正确的是( )2CH 3COCH 2COCH 3＋2e －＝2(CH 3COCHCOCH 3)+ H 2↑ ○-①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料属于纯净物；⑦使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏A ．②③④⑨⑩B ．②③④⑤⑥⑧⑩C ．①③④⑧⑩D ．③④⑦⑧⑨9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示.下列说法中正确的是（）A ．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度B ．8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol·(L·min)-1C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应D ．20～40 min 间该反应的平衡常数均为410．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )A ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO 3－)＋c (CO 32－)B ．一元弱碱MOH 对应的盐MCl 溶液中：c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (M ＋)＞c (OH －)C ．等物质的量的一元弱酸HX 与其钾盐KX 的混合溶液中：2c (K ＋)＝c (X －)＋c (HX)D ．pH ＝3的一元酸HX 和pH ＝11的一元碱MOH 等体积混合：c (M ＋)＝c (X －)＞c (H ＋)＝c (OH －)11．将4.6 g Na 和2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应，再将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法正确的是( )A ．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 LB ．参加反应的水的质量是加入的Al 的质量的2倍C ．所得溶液中Na ＋和Al 3＋的物质的量之比为2∶1D ．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶112c /mol·L下列各项中正确的是( )A ．a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HFB ．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C ．第三组物质中c 的沸点最高，是因为c 分子内存在氢键D ．第四组中各化合物的稳定性为：H 2O>H 2S> H 2Se>H 2Te13．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，它有毒性，能使人患肺癌.一种叫矿青石棉的化学式为：Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2.它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法正确．．的是（）A ．该物质中Fe 元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐B ．该物质的化学组成可表示为：Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OC ．1 mol 该物质能和18 mol HNO 3反应,也能与18 mol 盐酸反应D ．这种石棉属于新型无机非金属材料 14．根据下列实验现象，所得结论正确的是( )15．下列有关说法不正确．．．的是（） A ．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B ．CaF 2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．H 原子的电子云图如图3所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D ．金属Cu 中Cu 原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为1216．下列有关二元弱酸H 2A 的盐溶液的说法中，正确的是（）24NaBr 淀粉KI Na 2S 溶液 Na 2CO 3 23图1 图2 图3 图4 F －Ca 2＋A ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等B ．在等物质的量浓度的Na 2A 、NaHA 两溶液中，前者pH 大于后者C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋2c (A 2－)Ⅱ卷（共62分）三、本题包括3小题，共22分.17．（6分）如下图所示，各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去.A 的摩尔质量为65 g ·mol -1，B 、F 为金属单质，D 、H 、G 为无色气态非金属单质，C 、K 、L 和X 都属于氧化物，E 、J 、M 均为重要的化工产品.回答下列问题：（1） X 的电子式为 .（2）反应②的离子方程式为 .（3）反应③的化学方程式为 .（4）A 的化学式为.18．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =______ ______.，该反应为____________反应(选填“吸热”、“放热”).（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ逆(H 2)= υ正(H 2O)d.c (CO 2)=c (CO)（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_______________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”).（4）若830 ℃时，向容器中充入l mol CO 、5 mol H 2O ，反应达到平衡后，CO 的转化率为_____.19．（8分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量.下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1.①1.0 mol 镁条、0.10 mol 铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；②将1.0 mol 镁条剪成100份、0.10 mol 铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；③1.0 mol 镁粉、0.10 mol 铁粉、0.10 mol 氯化钠粉末；【实验2】向加有100 mL 水的隔热容器中分别加入0.10 mol 镁粉、0.50 mol 铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min 时记录温度升高的幅度参见上图2.请回答下列问题：（1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_________________.A ．反应温度B ．NaCl 的用量C ．铁的用量D ．镁的表面积（2）实验2中当NaCl 的用量大于0.125 mol 时，实验就无须再做的原因是__________.A ．加入更多的NaCl 不再增加反应速率B ．加入NaCl 反而会降低反应速率C ．已达到沸点不再有温度变化D ．需要加入更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl ，则第15 min 时混合物的温度最接近于______.A ．34 ℃B ．42 ℃C ．50 ℃D ．62 ℃（4）铁粉、NaCl 能使反应速率增加的原因是______________________________________.四、本题包括2小题，共19分20．（10分）A 、B 、C 、X 均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）.图2 n (NaCl )/mol0 0 0 0 0 0 0 0 温度升高/℃图1 时间/s 温度/℃ A B C +X ，一定条件反应① +X ，一定条件反应②试回答：（1）若X 是强氧化性单质，则A 不可能是 .a. Sb. N 2c. Nad. Mge. Al（2）若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B 的化学式为；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）： , 检验此C 溶液中金属元素价态的操作方法是： .（3）若A 、B 、C 为含某金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与C 溶液反应生成B ，则B 的化学式为，X 的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为 .21．（9分）A 、B 、C 、D 、E 、F6种短周期元素的原子序数依次增大.A 、D 同族；B 、C 同周期；C是与F 不同周期的邻族元素.B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A 、B 两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E 和F 的原子序数之和为30.现有由上述6种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己6种化合物，这些化合物中的原子个数比如下表：__ ___. （2）向乙的水溶液中加入MnO 2，其氧化产物是_ __.（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为_______ __ ___.（4） F 的单质与甲反应的离子方程式为___________________ .（5）写出戊与足量丁投入甲中发生反应的总化学方程式：___ _________.五、本题包括2小题，共21分22．（9分）硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可看成是1个S 原子取代了Na 2SO 4中的1个O 原子而形成.某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na 2S 2O 3的化学性质.【提出问题】Na 2S 2O 3是否与Na 2SO 4相似具备下列性质呢？猜想①：；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化.【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案（填写下列3个空格）.22324【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由.（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化.该实验方案是.23．（12分）本世纪初，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”.所谓乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料.（1）乙醇燃烧不完全时，有CO生成.用下图装置确证乙醇产物有CO、CO2和H2O，可将乙醇燃烧产物依次通过________ (按气流从左到右顺序填装置编号).可供选择的实验装置（2）实验时可观察到装置2中A瓶中的溶液变浑浊.A瓶溶液的作用是_______________.B瓶溶液的作用是_____ ___，C瓶溶液的作用是____________ ____________________.（3）装置3的作用是_________________；装置1中所盛的是________ ___溶液，作用是______________________________ _____. （4）装置4中所盛的固体药品是___________，可以确证的产物是_______________，尾气应如何处理?______________________________________ (填写处理方法).。

高二化学3月学生学业能力试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校高二化学3月学生学业能力调研试题（含解析）考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2．试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题:（每小题2分，共36分。

每小题只有一个正确选项。

）1．下列化学用语错误的是（）A ．羟基电子式 B．CH4的球棍模型示意图为C．乙酸的实验式CH2O D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式【答案】B【解析】A ．羟基是中性基团，其电子式为，故A正确；B．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，其实验式CH2O，故C正确；D ．是3，3-二甲基-1-戊烯的键线式，故D正确；答案为B。

2．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是（）A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应，烯烃只能发生加成反应C．通式为C n H2n＋2的一定是烷烃，通式为C n H2n的一定是烯烃D．烷烃可以转化为烯烃，烯烃也能转化为烷烃【答案】D3．下列说法正确的是（）A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体【答案】D【解析】A．同系物的结构应相似，如苯酚、苯甲醇相差一个CH2原子团的物质，不是同系物，故A错误；B．组成元素相同，各元素质量分数也相同，最简式相同，如乙炔、苯不是同分异构体，故B错误；C．两种物质如果互为同分异构体，说明结构不同，则它们的命名不可能一样，故C错误；D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同，结构不同，则一定为同分异构体，故D正确；故选D。

历届中学生数理化学科能力展示活动试题汇编-11J高二数学

同学们,海到无边天作岸,山登绝顶我为峰! 在发现、展现和超越自我的过程中,在追求卓越、追求创新的旅途中 ,我们一路同行 !
中学生数理化学科能力展示活动组委会北京师范大学 «高中数理化 »杂志２０１８年９月
写在前面
由北京师范大学«高中数理化»杂志举办的 “中学生数理化学科能力展示活动”,是在 “十七大”正式提出建设创新型国家战略后,第一个以发现优秀人才和带动创新型人才培养为宗旨的活动．活动内容突破传统的“解难题”模式,重在评价学生探究性学习能力和综合实践能力．数学建模论文答辩、创新物理、化学实验设计和操作,这一系列富有创造性的活动综合展示了学生优秀的学习能力、卓尔不群的创新思维、不断超越自我的信心和勇气．
第十一届中学生数理化学科能力展示活动基础知识展示考试大纲高二数学 �� (１) 历届试题集萃 �� (３) 高二数学部分 �� (３) 高二数学参考答案 �� (１３)

首届全国中学生数理化学科能力竞赛化学学科能力解题技能初赛试题(高二)

高压下，激光器加热到１８０Ｋ，们成功地制得了用０人
原子晶体干冰．
（）ＴＶ《技博览》道，０４年３月中科院２ＣＣ科２５１时１分神七发射成功，舟０神七号圆满完成中国航天员出舱等四大科学试验，下创
１３５ｇ时，转移电子２ｍｏ０．则ｌ
７在恒温、容的密闭容器中，生反应．恒发
３（Ａｇ）＋Ｂ（．－￣ｇ）－－ｘＣ（．－－ｇ）
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２中和一定量的某醋酸溶液时，耗氢氧化钠ｍ．．消ｇ如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，后Ｎ－然用氢氧化钠中和，时可消耗氢氧化钠ｎｇ则ｍ与ｎ此．
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４长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，是由一．它
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错选不得分．）
化学能解技垡赛璧（二首全中题能试赛学科力初题高）
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过程中，已乙醇和乙酰乙醇、乙酰丙酮混合液、四

【高二】高二年级学业水平测试化学试卷

【高二】高二年级学业水平测试化学试卷【导语】高二一年,强人将浮出水面,鸟人将沉入海底。

高二重点解决三个问题:一,吃透课本;二，找寻适合自己的学习方法；三，总结自己考试技巧，形成习惯。

为了帮助你的学习更上一层楼，逍遥右脑为你准备了《高二年级学业水平测试化学试卷》希望可以帮到你！一、选择题（以下题目均为单选；1-17题为理生班和文科班学生必做题。

每题3分；共51分。

）1、实验中的下列操作正确的是（）A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中B、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从上口放出，上层液体从下口倒出2、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NAB、4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C、同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D、0℃、1.01×103Pa时，11.2L氧气所含的原子数目为NA3、下列电子式中错误的是（）4、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A、CuSO4B、CO2C、HClD、CH3CH2OH5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B、澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－==H2OC、碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑6、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－7、火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A、NB、CC、N和SD、N和C8、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A、B、C、D、9、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子，钠离子均为同一元素D、灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色10、下列各组顺序的排列不正确的是（）A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜FB、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)311、关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B．电流方向是由锌片流向铜片C．锌片作正极，发生还原反应D．电解质溶液的pH保持不变12、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A、B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+13、下列物质中，互为同系物的是（）A．CH4、C3H8B．CH4、C2H5OHC．C4H6、C4H8D．CH3COOH、C3H814、下列有机物发生的反应属于加成反应的是()A．乙醇使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热15、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

2015-2016学年高二12月学生学业能力调研考试化学试卷

2015-2016 第一学期高二化学（ 12 月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提升题（20 分）两部分，共100 分。

2.试卷书写规范工整，卷面整齐清楚，酌情减2-3 分，并计入总分。

相对原子质量：H： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Mg ： 24 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容能量速率均衡电解质溶液学法题卷面分数153550102—3第Ⅰ卷基础题（共80 分）一、选择题 :（每题 2 分，共 30 分。

每题只有一个正确选项。

）．．1.以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是A.HCl 和 NaOH 反响的中和热H＝－57.3 kJ·mol－ 1242反响的，则 H SO 和 Ca(OH)中和热H＝2×(－57.3) kJ· mol－ 1B.2CO(g)===2CO(g) ＋ O2(g)H＝＋2×283.0 kJ·mol－1则 CO(g) 的焚烧热是 -283.0kJ·mol －1C.500 ℃、 30 MPa 下， 0.5 mol N2(g) 和 1.5 mol H2(g) 生成 NH(g) 放热 19.3 kJ ，其热化3223H＝－38.6 kJ·mol －1学方程式为 N (g) ＋ 3H(g)2NH(g)D. 在 101kPa 时， 2 g H 完整焚烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气焚烧的热化学2方程式为 2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)＝－ 571.6 kJ ·mol －1H2. 以下说法正确的选项是A. 将 AlCl3溶液和 Al (SO )溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分同样243B. 配制 FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，而后稀释至所需浓度C. 用加热的方法能够除掉CuCl2溶液中的 Fe3＋D. 清洗油污常用热的碳酸钠溶液3. 以下表达不正确的是．．．A. 热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH 小于 7B. 物质的量浓度相等的H2S 和 NaHS混淆溶液中：2c(Na+)= c(S 2- )+ c(HS- )+ c(H2S)C.pH＝13 的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小D.25 ℃时 pH＝9 的 CH3COONa溶液和 pH＝ 9 的 NH3·H2O溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的浓度之比为1044.25 ℃时纯水的电离程度为α1， pH ＝ 2 的醋酸溶液中水的电离程度为α 2， pH ＝ 12 的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α 3。

【山东省】高二化学学业水平测试卷 (全书完整版)

（山东省）高二化学学业水平测试卷汇总第一单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液, 以下仪器中不需．要．用到的是（）A．烧杯B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶【解析】配制氢氧化钠溶液不使用蒸馏烧瓶.【答案】D2．粗盐提纯实验中, 下列操作不正确．．．的是（）A．先用酒精灯加热蒸发皿, 再将滤液倒入蒸发皿B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热, 利用余热将液体蒸干D．蒸发完成时, 用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上【解析】先将滤液倒入蒸发皿后用酒精灯加热蒸发皿, A错误.【答案】A3．运输汽油的车上, 贴有的危险化学品标志是（【解析】汽油属于易燃品.【答案】B4.下列行为不符合．．．安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动, 使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时, 立即用湿毛巾盖灭【解析】实验剩余的钠应该放回到试剂瓶中.【答案】A5．设阿伏加德罗常数为N A, 则下列说法正确的是( )A．常温常压下, 11.2LCH4中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC．2.7g铝与足量的盐酸反应, 失去的电子数为0.3N AD．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A【解析】A．常温常压不是标准状况, 错误; 标准状况下, 0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6N A, B错误; 2.7g铝与足量的盐酸反应, 失去的电子数为0.3N A, C正确; D．0.1mol/L MgCl2溶液中的体积不清楚, D错误.【答案】C6．下列叙述正确的是( )A．同温同压下, 相同体积的物质, 其物质的量一定相等B．任何条件下, 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．同温同压下, 相同体积的物质, 其质一定相等【解析】同温同压下, 相同体积的气体, 其物质的量一定相等; A中为物质, C没有说明状况.【答案】B7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质, 通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水: ①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液; ③加入稍过量的BaCl2 溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【解析】粗盐提纯的步骤是先加入稍过量的氯化钡溶液, 然后加入氢氧化钠, 再加入碳酸钠溶液, 过滤后加入盐酸.【答案】A8.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法.【解析】: A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小, 故所配溶液的浓度偏低. 只有B会造成溶液体积偏小, 故浓度偏高.【答案】B9.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水密度大 D．不溶于水, 且必须比水密度小【解析】: 萃取剂应具备的条件是: 与原溶剂互不相溶, 且溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂里的溶解度.【答案】B10.标准状况下, 32gCH4所占体积约为（）A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L【解析】32g甲烷的物质的量为2mol, 体积在标准状况下为44.8L.【答案】A11.CaCO3的摩尔质量为100g•mol —1. 将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后, 再用蒸馏水稀释成100ml溶液. 该溶液中Ca2+的物质的量浓度为( )A．5.0 mol•L—1 B．0.10 mol•L—1C．1.0 mol•L—1 D．0.50 mol•L—1【解析】5g碳酸钙的物质的量为0.05mol, 溶液中的钙离子浓度为0.5mol/L【答案】D12.设n A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是 ( )A．常温常压下, 11.2 L氧气含有的原子数目为n AB．锌从盐酸中置换出1 mol H2, 转移的电子数目为n AC．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 n AD．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2n A【解析】4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol, 分子数为0.1N A.【答案】C非选择题二、实验题（本题包括两个小题）13．如何用最简便的实验方法, 只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液, 简述实验方法和步骤.【解析】: 食盐溶液、盐酸和NaOH三种溶液分别为中性、酸性和碱性, 而酚酞试液在碱性范围才能显红色, 在酸性溶液、中性溶液里均为无色. 从表面上看, 酚酞无法区别食盐水和盐酸, 但仔细地进行深入分析, 就会发现食盐水不会与NaOH溶液反应, 而盐酸可与NaOH发生反应, 使其红色酚酞溶液褪色. 这样就可以区分上述三种溶液.【答案】: 各取三种未知液少许, 分别滴入几滴酚酞试液, 溶液显红色的原溶液为NaOH溶液,另取少量余下的两种未知液, 分别向其中滴加含有酚酞试液的NaOH溶液, 可使溶液褪去颜色的原溶液为盐酸, 余下的原溶液（红色不褪）为食盐溶液.14．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;(1)配制溶液时, 一般可以分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________. 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________.(2)某同学欲称量NaOH的质量, 他先用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 烧杯的实际质量为________g, 要完成本实验该同学应称出________g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________.(4)在配制过程中, 其他操作都是正确的, 下列操作会引起误差偏高的是________.A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀, 静置后, 液面低于刻度线, 再加水至刻度线【解析】(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近, 配240 mL的NaOH溶液,应选250 mL的容量瓶.(2)用天平称量试剂, 要根据“左物右码”的放置原则. 若放反, 则m 物＝m 码－m 游码, 因此, 烧杯的质量为: 30 g －2.6 g ＝27.4 g.m (NaOH)＝1 mol/L ×0.25 L ×40 g/mol ＝10.0 g.(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液.(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析.【答案】 (1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4)BC三、填空题15．一定量的液态化合物XY 2, 在一定量的O 2中恰好完全燃烧, 反应方程式为:XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)冷却后, 在标准状况下测得生成物的体积是672 mL, 密度是2.56 g ·L －1.(1)反应前O 2的体积是________.(2)化合物XY 2的摩尔质量是________.(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素质量比是3∶16, 则X 、Y 两元素分别为________和________(填元素符号).【解析】 (1)观察反应方程式, 因XY 2为液态, 由反应前后气体体积不变, 知V (O 2)＝672 mL. (2)根据质量守恒定律, 有: m (XY 2)＝0.672 L ×2.56 g ·L －1－32 g ·mol －1×0.672 L 22.4 L ·mol －1≈0.76 g. 故M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol ＝76 g ·mol －1. (3)由M r X 2M r Y ＝316及M r(X)＋2M r(Y)＝76, 解得: M r(X)＝12, M r(Y)＝32. 故X 为C 元素, Y 为S 元素.【答案】 (1)672 mL (2)76 g ·mol －1 (3)C S四、计算题16.常温下, 在27.5g 水中溶解12.5g CuSO 4·5H 2O, 恰好达到饱和, 该溶液密度为1.21g /cm 3,求:① 该溶液中阴阳离子的总物质的量② 该溶液中CuSO 4的物质的量浓度③ 取出20.0 ml 该溶液, 配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液, 则稀释后溶液的体积是多少毫升?【答案】: ① 0.100 mol ② 1.51 mol /·L ③ 30.2 ml第二单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．（2014·山东学业水平测试）.当光束通过下列物质时, 不可能观察到丁达尔现象的是（）A.豆浆B.NaCl 溶液C.雾D.Fe(OH)3 胶体【解析】豆浆、雾、氢氧化铁都属于胶体, 能发生丁达尔效应, 氯化钠溶液不能发生丁达尔效应.【答案】B2．（2014·山东学业水平测试23）.下列叙述正确的是（）A.SiO 2、SO 2均属于酸性氧化物B.SiO 2 、SO 2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO 3D.纯碱、烧碱均属于碱【解析】二氧化硅不溶于水, B 错误; 纯碱的化学式为Na 2CO 3 , C 错误 , 纯碱属于盐, D 错误.【答案】A3.（2014·云南学业水平测试23）当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A ．CuSO 4溶液B ．澄清石灰水C ．硅酸胶体D ．KOH 溶液【解析】硅酸胶体属于胶体, 能发生丁达尔效应.【答案】C4（2015浙江学业水平测试1）下列化合物中, 属于碱的是A.AlCl3B. NaClC.HNO3D.KOH【解析】KOH属于碱.【答案】D5.（2015浙江学业水平测试）下列电离方程式, 正确的是（）【答案】A6．（2015浙江学业水平测试）下列离子方程式书写正确的是（）A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20B. Fe与FeCl3溶液反应: Fe+Fe3+=2Fe2+C．大理石中加入稀盐酸: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. AlCl3溶液中加过量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓【解析】Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的方程式: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20, A错误; Fe 与FeCl3溶液反应: Fe+2Fe3+=3Fe2+, B错误; AlCl3溶液中加过量氨水, 氨水是弱碱, 应写成化学式, D错误.【答案】C7.（2014年云南学业水平测试）下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸【解析】硫酸氢钠和氢氧化钡反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀, A不能用表示.8.（2015北京春季学业水平测试真题）下列反应中, 铁元素被氧化的是（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2【解析】: 根据被氧化时, 应表现为化合价升高来判断.【答案】: B.9.（2014云南学业水平测试）在溶液中能大量共存的离子组是（）【解析】氢离子与氢氧根不能共存, A错误; 氢离子与碳酸氢根不能共存, C错误; 银离子与碳酸根、硫酸根生成沉淀; 钙离子与碳酸根、硫酸根生成沉淀; D错误.【答案】B10.（2015杭州学业水平测试模拟）下列离子反应方程式, 书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O【解析】: B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+; C中CaCO3是难溶于水的物质, 应写成化学式; D中因生成BaSO4这一不溶性的沉淀, 但在方程式中为出现, 正确的写法是:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.【答案】: A.11．（2015山东青岛学业水平测试模拟）农药波尔多液不能用铁制容器盛放, 是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应, 在该反应中, 铁作（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂【解析】: 发生反应: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中铁元素的化合价升高, 则Fe为还原剂. 【答案】: B.12.（2015南京学业水平测试模拟）在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.1: 5 B．5:1 C．1: 3 D．1: 2【解析】: 该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂. 化合价升高为的氯原子对应的产物KClO3, 化合价降低的氯原子生成的产物KCl, 其物质的量之比为5: 1.【答案】: B非选择题二、实验题（本题包括两个小题）13．（2015苏州学业水平测试模拟）阅读下列材料后, 回答相应问题.一个体重50Kg的健康人, 含铁2g. 这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的, 而是以Fe2+和Fe3+的形式存在. 二价铁离子易被吸收, 给贫血者补充铁时, 应给予含二价铁离子的二价铁盐, 如硫酸亚铁（FeSO4）. 服用维生素C, 可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子, 有利于铁的吸收.（1）人体中经常进行的转化, A中Fe2+做剂, B中Fe3+做剂.（2）“服用维生素C, 可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子. ”这句话指出维生素C 在这一反应中做剂, 具有性.【解析】: ⑴中Fe2+转化为Fe3+, 化合价升高被氧化, 所以Fe2+作还原剂; 而Fe3+转化为Fe2+, 化合价降低, 所以Fe3+作氧化剂.⑵维生素C能将Fe3+转化为Fe2+, 使铁元素的化合价降低, 所以维生素C作还原剂, 具有还原性.【答案】: (1)还原氧化（2）还原还原14.（2015邯郸学业水平测试模拟）A、B、C、D四种可溶性盐, 阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种, 阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种. 根据你所学习的知识回答下列问题: （1）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中, 只有C盐的溶液呈蓝色. （2）向（1）的四支试管中分别加入盐酸, B盐有沉淀生成, D盐有无色无味气体溢出. 则它们的化学式应为: A、_______; B、___________; C、__________; D、________. 【解析】: 首先, 题目中易忽略的条件: 四只可溶性盐, 由此推断: Ba2＋不能与SO42－和CO32－组合; Ag＋只能与NO3－组合; Cu2＋不与CO32－组合. 所以四种盐只能为: AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3. 由（1）可知, C为铜盐, 即CuSO4; 由（2）可知B为AgNO3、D为Na2CO3, 则A只能为BaCl2. 本题既考查了常见离子的性质, 又考查了同学们的推断、综合能力, 推断中还要兼顾离子大量共存情况, 有时还要用“淘汰和剩余”的思维方式.【答案】: BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3.15.（2015开封学业水平测试模拟）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系:（1）根据上述转化关系, 写出下列物质的化学式: X 、Y 、Z 试剂甲 , 试剂乙 .（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:① ; ② ; ③ ; ④ ; ⑤ .【解析】: 由转化关系知X 中应含有Mg 2+, 所以Y 就是Mg(OH)2; Z 是MgCl 2; MgCl 2只有和AgNO 3反应才能得到Mg(NO 3)2, 所以试剂乙是AgNO 3; Ba(NO 3)2只有和 MgSO 4反应才能得到Mg(NO 3)2, 所以X 是 MgSO 4; MgSO 4 要想得到MgCl 2, 只有和BaCl 2反应,因此试剂甲是BaCl 2.【答案】: ⑴X: MgSO 4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl 2 试剂甲 BaCl 2 试剂乙 AgNO 3⑵① SO 42- +Ba 2+ =BaSO 4↓②Mg 2+ +2OH - = Mg(OH)2↓③Mg(OH)2 +2H + = Mg 2+ +2H 2O④Ag + + Cl - =AgCl ↓⑤SO 42- +Ba 2+ =BaSO 4↓三、计算题16.（2015徐州学业水平测试模拟）已知X 为FeO 和CuO 的混合物, 取两份等质量的X 样品进行下列实验:(1)写出①、②和③步所有反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）:(2)设从③步所得固体D 的质量为32 g,溶液E 中只含有一种金属离子, 气体F 在标准状况下体积为5.6 L, 试计算取用的每份X 的质量和X 中FeO 与CuO 的质量比.【解析】: (1)A 是CuCl 2、FeCl 2、HCl 三种物质的混合液, B 能与A 反应, 则应是铁和铜的混合物, C 为CO 2. F 应为H 2, 则D 是铜, E 为FeCl 2和HCl 的混合液.(2)m （CuO ）＝1molg 640.5g 32-⋅⨯×80 g·mol －1＝20 g n （H 2）＝1L mol 22.4 L 6.5-⋅＝0．25 mol, n （FeO ）＝0．25 mol ＋0．25 mol ＝0．5 mol n （FeO ）＝0．5 mol×72 g·mol －1＝36 g【答案】: (1)CuO ＋2H +===Cu 2+＋H 2O, FeO ＋2H +===Fe 2+＋H 2O CuO ＋CO===Cu ＋CO 2, FeO ＋CO===Fe ＋CO 2 Fe ＋Cu 2+===Cu ＋Fe 2+, Fe ＋2H +===Fe 2+＋H 2↑(2)X质量为56 g,FeO与CuO的质量比为9∶5第三单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1.(2015北京学业水平测试)既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3【解析】Al(OH)3是两性物质, 既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应.【答案】C2.（2015镇江学业水平测试模拟）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应, 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等, 反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1: 1 B．2: 1 C．3: 1 D．1: 3【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑据以上两个方程式知, 放出等量的气体时消耗HCl和NaOH物质的量之比为3: 1.【答案】C3.(2015浙江学业水平测试)）下列关于钠及其化合物的说法中, 正确的是（）A．钠是一种银白色金属, 其密度比水大B．钠的硬度很大, 无法用小刀切开C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD. NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O【解析】钠的密度比水小, A错误; 钠的硬度很软, 可以用小刀切开, B错误; 钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2, C错误; NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O, D正确. 【答案】D4.(2015浙江学业水平测试)）已知: Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu20, 某同学设计了如下方案, 其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品, 冷却后称量, 若固体质量减小, 则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品, 再通过无水硫酸铜, 若无水硫酸铜变蓝, 则含有Cu2O C．取少量样品, 加入稀硝酸, 充分振荡后若观察到溶液呈蓝色, 则含有Cu2OD．取少量样品, 加人稀硫酸, 充分振荡后若观察到溶液呈蓝色, 则含有Cu2O【解析】铜、氧化亚铜都与硝酸反应, C不正确.【答案】C5.(2014浙江学业水平测试)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”, 反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4. 有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应【解析】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中, CuSO4是氧化剂, ．Fe是还原剂, Fe被氧化 .【答案】C6.(2014江苏学业水平测试)下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液【解析】碳酸氢钠受热分解, 故可以用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体, A 正确. 用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体均呈黄色, B错误; 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液均为血红色, C错误; ．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液均无现象, D错误.【答案】A7.(2014江苏学业水平测试)下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（）A．Ca B．Mg C．Fe D．Cu【解析】在金属活动顺序表中Ca位于Na之前, Ca与水反应比Na与水反应还剧烈, Mg 能与沸水反应放出H2同时生成M g(O H)2, Fe与高温水蒸气反应生成 H2和Fe3O4, 而Cu即不与热水反应也不与高温水蒸气反应.【答案】C8.(2014湖南学业水平测试)将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中, 有气体放出, 且溶液质量减轻的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．CuCl2 D．K2SO4【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应置换出氢气, 故以上四个选项均满足题干中有气体放出这一条. 解题的关键在题干中的最后“溶液质量减轻”. 若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量, 则溶液的质量必定减轻. 选项A、B、D中每有23g钠进入溶液均生成1gH2, 溶液质量增加22g. 选项C中由于钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反应, 析出C u(O H)2沉淀, 所以溶液的质量减轻.【答案】C9.(2014重庆学业水平测试)向紫色石蕊式液中加入Na2O2粉末, 振荡, 正确的叙述是（）A．最后溶液变蓝 B．溶液先变蓝最后褪色C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】紫色石蕊式液中加入N a2O2粉末, 首先会部分与水反应生成NaOH和O2, NaOH使紫色石蕊式液变蓝色; 由于Na2O2有强氧化性, 会慢慢将有机色素氧化为无色物质, 所以最后溶液变为无色.【答案】: B10.(2014郑州学业水平测试模拟)现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液, 请提出简便的鉴别方法, 其中不合理的是（）①用干燥的pH试纸检验, pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中, 各滴入酚酞试液, 红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中, 加热, 有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中, 逐滴加入稀盐酸, 开始就有气题放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中, 滴加BaCl2溶液, 生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中, 滴加澄清石灰水, , 生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤【解析】: ③不合理, 溶液中NaHCO3受热难分解; ⑥也不合理, 两种溶液都生成白色白色沉淀. 、【答案】: A11、(2014兰州学业水平测试模拟)向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠, 反应完全后, 恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液, 则加入金属钠的物质的量为（）A．2.5a×10-4mol B．5a×10-4mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol【解析】: 加入金属钠后发生的反应为: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑和AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O, 可得关系式: AlCl3～4Na, 所以n(Na)＝4n(AlCl3)＝4×a×10-3L×0.25mol·L-1＝a×10-4mol【答案】D12.(2014衡水学业水平测试模拟)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g, 跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况）, 那么此合金中一定含有的金属是（） A．Na B．Mg C．Al D．Zn【解析】: 依题意, 当产生22.4L即1molH2时, 消耗合金的质量为48g. 而欲产生1molH2, 所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46g、24g、18g, 均小于48g, 它们两两组成合金均不合要求, 只有Zn的质量65g＞48g, 所以, 该合金中必含有Zn.【答案】D非选择题二、实验题（本题包括两个小题）13.(2015青州学业水平测试模拟)回答下列问题:（1）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液, 一位同学设计了以下实验方案加以证明.方案: 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气, 再滴加KSCN溶液, 溶液呈现红色, 证明该未知溶液是FeCl2溶液. 你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”), 若不合理, 要检验Fe2+应如何操作（若填“合理”, 则此空可不答）（2）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液, 可观察到的现象是 , 有关的化学方程为, .（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质, 经常向其中加入铁粉, 其原因是（用离子方程式表示） .【答案】（1）①不合理先加KSCN溶液, 无现象, 再加入氯水, 溶液变成红色, 则原溶液有Fe2＋（2）出现白色沉淀, 马上变成灰绿色, 最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓ ＋2 NaCl, 4 Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3.（3）2 Fe3＋＋Fe＝2 Fe2＋14.(2015厦门学业水平测试模拟)有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸, 而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液. 溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化, 如图所示.（1）最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应离子方程式为: .（2）所用盐酸的物质的量浓度为 .（3）混合物中氧化镁、氧化铝物质的量之比 .【解析】（1）最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸, 所以发生反应离子方程式为H++OH－＝H2O.（2）沉淀量最大时所用OH－的物质的量与100mL强酸中H＋的物质的量相等, n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol, 故ｎ(Ｈ＋)也为0.52mol, 盐酸的浓度为2.6mol·L－1.（3）根据Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol故Al（OH）3为0.10mol, 而Al2O3为0.050mol根据Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH. 而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH, 氢氧化镁为0.10mol, 氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1.（1）写出Na 与水反应的化学方程式 .（2）实验小组在点燃用上述装置制的的H 2时,①实验获得成功, ②却失败了. 他们分析认为失败的原因是Na 与水的反应速率太快, Na 的用量太少. 于是他们准备增加钠的用量, 可老师说太危险, 你认为产生危险的原因是 .（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm -3、0.80g·cm -3、1.00g·cm -3, 并据此对实验进行改进. 在改进后的实验中H 2的生成速率减慢, 原因是 .【解析】: Na 与H 2O 的反应的产物是NaOH 和H 2, 反应速率很快, 并放出大量的热, Na 的用量多容易产生爆炸. 由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水), 故钠块放入后降落在煤油和水的界面上, 钠与水反应, 有氢气生成, 氢气推动钠块上浮, 当氢气逸出后, 钠块又下沉到煤油与水的界面上与水反应发生反应, 重复发生上述现象, 减慢Na 与H 2O 的反应速率.【答案】: （1）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（2）钠与水反应放出大量的热, 使试管内H 2和O 2的混合气体点燃而爆炸（3）钠比水轻, 比煤油重, 落在煤油与水的交界处. 钠与H 2O 反应产生的H 2使钠浮起, 脱离水面, 反应停止; 当钠表面的H 2逸出, 钠又回落, 与水反应, 如此反复, 减慢了Na 与H 2O 的反应速率.四、计算题16.（2015浙江学业水平测试）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水, 向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量, 生成的CO 2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）. 试计算:(1)盐酸的物质的量浓度为 mol ·L -1.(2)该样品中NaoH 与Na 2CO 3物质的量之比为 .【答案】（1）H ++OH －＝H 2O （2）2.6mol·L －1（3）2:115.(2014福州学业水平测试模拟)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究, 总结出两个生成H 2的反应: ①Zn＋盐酸; ②Na＋水. 为点燃上述生成的H 2, 他们设计下图装置. 请回答下列问题:【答案】（1）0.4 （2）2:1第四单元考点等级测试一、选择题（本题包括12小题,每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求）1．（2013·天津学业水平测试）下列气体能用排水法收集的是A．NO2 B．NH3 C．SO2 D．NO【解析】NO不溶于水, 故可以用排水法收集【答案】D2.（2013·天津学业水平测试）硅及其化合物应用广泛, 下列叙述正确的是A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．水晶项链是硅酸盐制品C．硅胶与水的混合物俗称水玻璃D．硅在地壳中主要以游离态形式存在【解析】硅酸钠可用于制备木材防火剂,A正确; 水晶项链是二氧化硅, B错误;C．硅酸钠的溶液俗称水玻璃, 错误; 硅在地壳中主要以化合态形式存在, D错误.【答案】A3.（2013·天津学业水平测试）溶液中常见离子的检验及结论正确的是A．若加入淀粉溶液, 溶液显蓝色, 则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生, 则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶液, 有白色沉淀产生, 则一定有SO42ˉD．若加入NaOH溶液, 微热, 产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体, 则一定有NH4+ 【解析】加入NaOH溶液, 微热, 产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体, 则一定有NH4+【答案】D4.（2015·北京学业水平测试）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁. 下列气体属于大气污染物的是A．N2 B．O2 C．CO2D．NO2【解析】二氧化氮是气体污染物.【答案】D5.下列变化中, 不属于化学变化的是（）A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色【解析】SO2使品红溶液褪色是化合反应, 生成无色物质; 氯水使有色布条褪色、漂白粉使某些染料褪色都是氧化反应; 活性炭使红墨水褪色吸附性.【答案】C6.下列物质露置在空气中, 一般条件下不会变质的是（）A.硫B.过氧化钠C.烧碱D.亚硫酸【解析】题目条件“露置在空气中不会变质的”, 即找出备选答案中的物质不会与空气中的某些成分反应. 硫的性质很稳定, 在空气中一般不会变质, A符合. Na2O2会与空气。

历届中学生数理化学科能力展示活动试题汇编-11J8年级物理

而今,第十一届展示活动已拉开帷幕,为了使广大的中学生能参与这项盛大的活动中来,秉承“落实新课改精神,鼓励创新与实践,倡导研究型学习”的宗旨来展示自身理化学科能力展示活动组委会特组织专家编写了本套资料．
本书由基础知识展示、论文或实验报告的撰写及范例两部分组成,为参加活动的学生提供了一个了解本活动的平台 ,也对学生提升自身学科能力有不小的益处．亲爱的同学们 ,细细品读书中的每一道题、每一篇论文 ,其可圈可点之处会使你觉得 ,这不仅仅是一个活动 ,还有很多很多 ��
同学们,海到无边天作岸,山登绝顶我为峰! 在发现、展现和超越自我的过程中,在追求卓越、追求创新的旅途中 ,我们一路同行 !
中学生数理化学科能力展示活动组委会北京师范大学 «高中数理化 »杂志２０１８年９月
自２００８年该项活动创办以来,即以其“立意高、形式新、角度广”而备受学生、教师、家长等各方面人士的认可．从首届的五万余人到第十届的近三十万余人,足以说明展示活动受到了广泛的关注与重视．
活动在得到广大学校教师和学生的强烈响应和共鸣的同时,也吸引了北京大学、中国人民大学、中国科技大学、南京大学、厦门大学、香港大学等高等学府的关注．２０１８年７月,第十届活动的年度总评现场,来自清华大学、中国科技大学、南京大学、北京师范大学、华东师范大学、中南大学、北京理工大学、北京邮电大学、厦门大学等高等院校的专家学者和招生办主任观摩后对学生所表现出的自信向上的精神及优秀的学科能力大为赞叹,并对活动的环节设置给予了极大的肯定,纷纷认为以笔试来考核基础知识的理解与应用,以答辩来考核学生对学科知识的实践应用与归纳,以学科信息技术(电脑完成)来考核学生的学科交叉及知识迁移,以创意搭建、废物改造等应用能力展示项目来锻炼学生的创新意识及动手能力,完全符合国家对中学生培养的要求,也符合高校对人才的渴求．中国教育学会常务副会长、国家督学郭振有激动地说 :“看了同学们的表现 , 我感到欣慰、感到振奋．感到欣慰的是中国进行了１０多年的新课程改革 ,虽然有很多争议、很多交锋,但通过我今天的亲身经历,通过同学们青春朝气的身影,通过同学们的优异表现,我有一个初步的结论,我们进行的新课程改革,通过老师们和同学们的伟大实践,已经改变了中国教育的部分面貌!”

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自２００８年该项活动创办以来,即以其“立意高、形式新、角度广”而备受学生、教师、家长等各方面人士的认可．从首届的五万余人到第十届的近三十万余人,足以说明展示活动受到了广泛的关注与重视．
活动在得到广大学校教师和学生的强烈响应和共鸣的同时,也吸引了北京大学、中国人民大学、中国科技大学、南京大学、厦门大学、香港大学等高等学府的关注．２０１８年７月,第十届活动的年度总评现场,来自清华大学、中国科技大学、南京大学、北京师范大学、华东师范大学、中南大学、北京理工大学、北京邮电大学、厦门大学等高等院校的专家学者和招生办主任观摩后对学生所表现出的自信向上的精神及优秀的学科能力大为赞叹,并对活动的环节设置给予了极大的肯定,纷纷认为以笔试来考核基础知识的理解与应用,以答辩来考核学生对学科知识的实践应用与归纳,以学科信息技术(电脑完成)来考核学生的学科交叉及知识迁移,以创意搭建、废物改造等应用能力展示项目来锻炼学生的创新意识及动手能力,完全符合国家对中学生培养的要求,也符合高校对人才的渴求．中国教育学会常务副会长、国家督学郭振有激动地说 :“看了同学们的表现 , 我感到欣慰、感到振奋．感到欣慰的是中国进行了１０多年的新课程改革 ,虽然有很多争议、很多交锋,但通过我今天的亲身经历,通过同学们青春朝气的身影,通过同学们的优异表现,我有一个初步的结论,我们进行的新课程改革,通过老师们和同学们的伟大实践,已经改变了中国教育的部分面貌!”
目录
第一部分基础知识展示 �� (１)
写在前面
由北京师范大学«高中数理化»杂志举办的 “中学生数理化学科能力展示活动”,是在 “十七大”正式提出建设创新型国家战略后,第一个以发现优秀人才和带动创新型人才培养为宗旨的活动．活动内容突破传统的“解难题”模式,重在评价学生探究性学习能力和综合实践能力．数学建模论文答辩、创新物理、化学实验设计和操作,这一系列富有创造性的活动综合展示了学生优秀的学习能力、卓尔不群的创新思维、不断超越自我的信心和勇气．
第十一届中学生数理化学科能力展示活动基础知识展示考试大纲高二化学 �� (１) 历届试题集萃 �� (５) 高二化学部分 �� (５) 高二化学参考答案 �� (３０)
与此同时,各地方、各学科的专家、学者不断加入到我们的名师俱乐部,为活动献计献策,提供智力支持,正是在这样的背景下,我们有理由相信,这一活动正在成为一个为创新铺路和开道的平台,它有可能成为我国建设创新型国家的历史征途中的一块培养创新人才的基石,而这正是我们 «高中数理化 »杂志的激情、梦想以及情感、态度和价值观．
同学们,海到无边天作岸,山登绝顶我为峰! 在发现、展现和超越自我的过程中,在追求卓越、追求创新的旅途中 ,我们一路同行 !
中学生数理化学科能力展示活动组委会北京师范大学 «高中数理化 »杂志２０１８年９月
本书由基础知识展示、论文或实验报告的撰写及范例两部分组成,为参加活动的学生提供了一个了解本活动的平台 ,也对学生提升自身学科能力有不小的益处．亲爱的同学们 ,细细品读书中的每一道题、每一篇论文 ,其可圈可点之处会使你觉得 ,这不仅仅是一个活动 ,还有很多很多 ��
而今,第十一届展示活动已拉开帷幕,为了使广大的中学生能参与这项盛大的活动中来,秉承“落实新课改精神,鼓励创新与实践,倡导研究型学习”的宗旨来展示自身价值,在活动中体验成长、享受成功 ,中学生数理化学科能力展示活动组委会特组织专家编写了本套资料．