第四届全国中学生数理化学科能力展示活动 九年级化学

一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.)1.2011年1月27日 国际化学年 启动大会在巴黎联合国教科文组织总部召开.大会以 化学 人类的生活,人类的未来 为主题,鼓励青年人热爱化学,庆祝国际化学联合会和居里夫人在化学领域为人类文明进步所作出的重要贡献.下列安排可能不属于本次 国际化学年 系列活动的是().A 纪念居里夫人获诺贝尔奖100周年的庆祝活动;B倡导化学研究应促进人类进步与可持续发展;C开展多种形式鼓励青年人热爱化学的宣传活动;D 消除将 掺杂使假 的重大食品安全问题怪罪于化学的偏见2.进入21世纪以来,新材料㊁新技术不断发展,但纵观金属材料发展史,铝㊁铁㊁铜㊁钛是人类历史上生产和使用较多的金属,这4种金属材料被人类利用的先后顺序是().A 铁㊁铜㊁铝㊁钛; B铁㊁铝㊁铜㊁钛;C铜㊁铁㊁钛㊁铝; D 铜㊁铁㊁铝㊁钛3.从下列图片中不能获取的信息是().A 分子之间有间隔;B硅原子是由原子核和电子构成的C受热水分子运动速率加快;D 构成物质的粒子有分子㊁原子和离子4.据中央电视台等媒体报道,市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标,长期食用铝含量过高的膨化食品,会干扰人的思维㊁意识与记忆功能,引起神经系统病变,摄入过量的铝,还能引发软骨症等.下列有关说法中正确的是().A 因为铝对人体有害,故不能使用铝锅等炊具;B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是A l(O H)3,因此铝元素超标对人体无影响; C膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾;D 土壤的主要成分是A l2O3㊃2S i O2㊃2H2O,因此粮食中含有较多的铝元素,所以过多食用含铝元素的食品显然也没有影响5.某含氧化合物的化学式H m X O2m-1,则X的相同价态的氧化物的化学式可能是().A X O2;B X2O3;C X O3;D X2O76.在密闭容器中,将少量乙醇(化学式C2H5O H)置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳㊁水蒸气和一种未知物质现测得反应前后各物质的质量如下:物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g4880000反应后质量/g204454x下列有关说法错误的是().A W物质一定含有氢元素; B该反应属于氧化反应;C W物质一定含有氧元素;D x的值为287.复方冬青油软膏经过特别配制,能迅速解除肌肉疼痛㊁风湿痛㊁腰酸背痛及扭伤㊁撞伤等痛症.其有效成分的分子模型如右图.下列说法中不正确的是().A 该有机物的化学式为C8H8O3;B该有机物分子中氢㊁氧原子的质量比为8ʒ3;C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水;D 该有机物中含氧元素的质量分数最小8.2011年3月26日,在距离核电站80公里的福岛市,测试发现饮用水含微量碘(放射性物质碘131),可能因核电站堆芯熔化所致.下列有关13153I的叙述中错误的是().A 13153I的化学性质与12753I相同; B13153I的原子序数为53;C13153I的原子核外电子数为78; D 13153I的原子核内中子数多于质子数9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是().A H2O;B N a2S;C H C l O;D B e C l210.A㊁B㊁C3种元素的核电荷数都小于18,A元素的原子最外层电子数是1,B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构,C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则这三种元素组成的化合物不可能是().A A2B C3; B A B C3;C A B C4;D A B C11.有2种微粒,它们核内总的质子数不相同,但核外电子总数相等,对这两种微粒的叙述错误的是().A 可能是同种元素的原子和离子; B可能是不同种元素的原子和离子;C不可能是同种元素的原子和离子; D 可能是同种元素组成的分子和离子12. 天宫一号 目标飞行器的环境控制和生命保障系统已经启动,转入自主运行状态,航天员进入 天宫一号 前将建立载人环境.目前, 天宫一号 中暂不需建立适合航天员工作和生活的环境,因此,维持氧气㊁温度㊁湿度㊁二氧化碳压力等指标的系统正在以无人方式运行.下列反应最适合为航天员提供氧气的是().A 2KM n O4 әK2M n O4+M n O2+O2ʏ; B2N a2O2+2C O2=2N a2C O3+O2; C2H2O2M n O22H2O+O2ʏ; D 2K C l O3 ә2K C l+3O2ʏ13.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后,发现烧杯底部留有黑色残渣,其主要成分是(A 纯铁; B碳的单质; C氯化亚铁; D 氧化铁14.某酒精厂不慎将酒精滴落到某种化学药品上而酿成火灾.该化学药品可能是().A KM n O4;B N aC l; C(N H4)2S O4;D C H3C O O H15.某同学为了确定F e㊁C u㊁H g3种金属的活动性顺序,用铁片㊁铜片㊁硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是().A F e+H C l C u+H C l F e+H g(N O3)2;B F e+HC l F e+H g(N O3)2 C u+H g(N O3)2;C F e+H C l C u+H C l C u+H g(N O3)2;D C u+H C l F e+H g(N O3)2 C u+H g(N O3)216.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是().物质所含杂质除去杂质的方法A N a C l溶液N a2C O3加入稀硫酸至不再产生气泡B C u O粉末C加入过量稀盐酸,充分反应C N2O2将气体缓缓通过灼热的铜网D K C l溶液C u C l2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀17.你认为下列实验方案中,可行的是().A 按溶解㊁过滤㊁蒸发㊁干燥的操作顺序可以分离C a C l2㊁C a C O3的混合物;B向某种未知溶液中加入A g N O3溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸;C用硫在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气;D 将p H试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上,测定其p H18.在已经调平的天平两端各放入一个等质量的烧杯,向烧杯中各注入质量相等㊁溶质质量分数也相等的足量稀硫酸.在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末,同时在右边烧杯中投入与等质量的金属Y粉末.观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,观察到天平的指针偏向右边.则金属X㊁Y是().A X:M g Y:F e;B X:Z n Y:M g;C X:A l Y:M g;D X:F e Y:Z n19.已知N a H S㊁M g S O4㊁N a H S O3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为().A a%; B2a%; C1-0.0175a D 1-0.0075a20.已知①在相同温度㊁压强下,相同体积的气体中含有相同的分子个数.②由C㊁H两种元素组成的化合物叫烃.在20ħ时,某气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸,又恢复到20ħ,此时容器中气体压强为反应前的一半,用氢氧化钠溶液吸收后,容器内几乎真空,此烃的分子式可能是().4;24;22;38Ⅱ卷(非选择题部分共60分)本题得分评卷人二、填空题(本题包括9个小题,共34分)21.(2分)诺贝尔一生发明和改进了多种烈性炸药,硝化甘油是其中的一种.硝化甘油的分子式为C 3H 5N 3O 9,它的相对分子质量是,各元素的质量比m (C )ʒm (H )ʒm (N )ʒm (O )=.22.(4分)常温下,氯气(C l 2)能溶于水,氯气的水溶液叫 氯水 .溶解的氯气部分能够与水起反应,生成盐酸和次氯酸(H C l O ).次氯酸能杀死水里的病菌,所以自来水常用氯气来杀菌消毒.次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色,可用作棉㊁麻和纸张等的漂白剂.请回答:(1)氯气与水反应的化学方程式为,次氯酸(H C l O )中氯元素的化合价为.(2)蓝色石蕊试纸(含有机色素)遇到氯水后,首先变红,但很快又褪色,这是因为.23.(6分)离子化合物A 的化学式为N H 5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构.(1)试写出A 的阳离子及阴离子的化学式㊁.(2)适当加热,A 就分解为两种气体,其中一种气体是化合物,该反应的化学方程式为.(3)A 溶于水后生成一种化合物和一种单质,则A 的水溶液呈碱性,用化学方程式表示其原因.24.(2分)已知具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小.X 和Y 两种元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径比Y 元素的阳离子半径大.Z 和Y 两种元素原子的电子层数相同,Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径.X ㊁Y ㊁Z 三种元素原子序数的关系是.25.(3分)某元素R 原子的核外电子数等于核内中子数,该元素的单质2.8g 与氧气充分反应,生成6.0g 化合物R O 2.请回答:(1)元素R 的原子序数是.(2)元素R 的原子共有个电子层,能量最低的电子层中共有个电子.26.(2分)微粒模型观察与比较.如右图,在钠与氯气的反应中,每个钠原子失去1个电子,成为钠离子;每个氯原子得到1个电子,成为氯离子;钠离子与氯离子结合形成氯化钠.因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的11836,故原子的质量几乎都集中在原子核上.若用r ㊁m 分别表示微粒的半径和质量,用 < > 或 ʈ填空.(1)m (N a)m (N a +); (2)r (C l)r (C l-);(3)r (N a )r (C 1); (4)r (N a +)r (C l -).27.(4分)将含有C ㊁H ㊁O 的有机物3.24g 装入元素分析装置,通入足量的O 2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过盛有C a C l 2的管(A )和盛有碱石灰(N a O H 和C a O )的管(B ),测得A 管质量增加了2.16g ,B 管增加了9.24g ,已知该有机物的相对分子质量为108.则燃烧此有机物3.24g 需消耗O 2g;此有机物的分子式为.28.(4分)氰((C N )2)是一种无色剧毒的水溶性气体,它可以用下列方法制取:第一步用N H 3㊁O 2㊁C H 4在一定温度下,当催化剂存在时制得H C N ;第二步用A g 作催化剂,用空气氧化纯H C N 制得(C N )2,以上两步涉及的反应方程式为;.29.(7分)能源 非石油化 是战略目标,发展以C H 4㊁C O 2等为原料的 C 1化学 成为当今化工生产的必然趋势.通常天然气中含有H 2S 等有毒气体,右图为天然气合成氨的工艺流程.(1)C H 4可合成多种无机物和有机物.研究C H 4和C O 2反应生成CO 和H 2重大意义在于;我国科研人员发现C H 4可直接分解获得C 6H 6和H 2,化学方程式为.(2)①中C H 4与H 2O (气)反应生成C O 2㊁H 2,化学方程式是.②中一般加入K 2C O 3溶液吸收C O 2,此反应表示为K 2C O 3+C O 2+H 2O=2.(3)使用F e 2O 3㊃H 2O 除去H 2S ,生成物中含硫元素的物质有种.(4)流程中参与循环的物质是(填化学式).本题得分评卷人三、实验题(本题包括2个小题,共14分)30.(8分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2N a 2O 2+2C O 2=2N a 2C O 3+O 2.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石㊁足量的盐酸和克过氧化钠样品为原料,制取2,设计出如下实验装置:(1)A中制取C O 2的装置,应从图①㊁②㊁③中选哪个图:;B 装置的作用是,C 装置内可能出现的现象是.(2)当D 中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时,请您预测E 装置内的现象是.(3)反应完毕时,若测得E 中的集气瓶收集到的气体为250毫升,又知氧气的密度为1.43g /L ,装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(填 大 或 小 ),相差约毫升(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于.(4)上述A~E 的实验装置中,从安全㊁合理的角度分析您认为E 应改为下图中的(填 甲 乙 丙 丁 ).31.(6分)小明在学习金属活动性顺序时,对课本上 活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 这句话产生了好奇.为什么用 一般 这个词呢?难道还有例外吗?[查阅资料]金属N a 性质活泼,常温下,与氧气反应,也可以与水反应放出氢气.[实验与分析]①在实验室中,金属钠保存在煤油中;②用镊子从煤油中取出金属钠,放在滤纸上,用小刀切下一小块,投入蒸馏水中,发现钠块立刻熔化成银白色小球,在水面上到处游动,滴入酚酞试液后溶液变成红色;③往硫酸铜溶液中,投入一小块钠,又出现蓝色沉淀,但没有红色的物质析出.(1)金属钠保存在煤油中的原因.(2)从实验②中,你能得出哪些信息?(任写3条).;;.(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式;.[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.本题得分评卷人四、计算题(本题包括2个小题,共12分)32.(5分)某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:通过实验探究气体X (已知由两种元素组成)的元素组成.实验装置如下.将0.17g X 气体由注射器A 缓缓送入B 装置(B 装置中的空气已预先除去),使之完全反应,生成的气体全部用装置抽取收集实验的现象和数据记录如下:B装置中逐渐变成亮红色21.3221.08C装置中变蓝色32.1632.43(1)参加反应的氧元素的质量是g,X中一定有元素.(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温㊁常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式是,其质量是g.(常见气体密度如下)气体H2O2C O C H4N2C O2常温常压时的密度(g/L)0.091.431.250.721.251.98(3)写出B装置中发生反应的化学方程式:.33.(7分)将15.75g K C l O3与M n O2的混合物共热至不再产出气体时,收集到3720m L气体(密度为1.29g/L).计算:(1)生成的O2质量.(2)原混合物中M n O2的质量分数.(3)反应后剩余的固体物质中氯元素的质量分数.。