环境化学重点复习资料
环境化学复习资料(仅供参考_请注意核对)
环境工程化学复习第二章一、影响大气污染物迁移的因素1、风和大气湍流的影响；2、天气形势和地理地势的影响；（1）、海陆风；（2）、城郊风；（3）、山谷风、二、自由基也称游离基，是指由于共价键均裂而生成的带有未成对电子的碎片。
大气中常见的自由基如：HO·,HO2·,RO,RO2·,RC (O)O2三、与大气污染有直接关系的重要的光化学过程1、氧分子和氮分子的光解2、臭氧的光解3、NO2的光解4、亚硝酸和硝酸的光解5、二氧化硫对光的吸收6、甲醛的光解7、卤代烃的光解四、降水的化学组成无机物：土壤衍生物离子Al3+，Ca2+，Mg2+，Fe3+，Mn2+和硅酸盐等；海洋盐类离子Na+，Cl-，Br-，SO42-，HCO3-及少量K+,Mg2+，Ca2+，I-和PO43+;气体转化物SO42-,NO3-，NH4+,Cl-和H+；人为排放源As，Cd，Cr，Co，Cu，Pb，Mn，Mo，Ni，V，Zn，Ag，Sn和Hg等化合物。
五、酸雨的化学组成酸雨现象是大气化学过程和大气物理过程的综合效应。
酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO2和NOx是形成酸雨的主要起始物，其形成过程为SO2+[O] →SO3SO3+H2O→H2SO4SO2+H2O→H2SO3H2SO3+[O] →H2SO4NO+[O] →NO22NO2+H2O→HNO3+HNO2式中：[O]——各种氧化剂六、影响酸雨形成的因素1、酸性污染物的排放及其转化条件2、大气中的NH33、颗粒物酸度及其缓冲能力4、天气形势的影响七、大气颗粒物的化学组成1、无机颗粒物(1)硫酸及硫酸盐颗粒物（2）硝酸及硝酸盐颗粒物2、有机颗粒物P126第四章农药的类型农药进入土壤的途径1）农药以颗粒剂形式施入土壤2）农药以种子处理剂进入土壤3）农药喷施被作物截获和散落到土壤4、农药在土壤环境中的扩散行为。
环境化学复习重点
环境化学复习要点第一章：绪论环境化学的研究对象：环境污染物造成的环境问题环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题人类面临的两大类环境问题：生态破坏和环境污染八大公害事件：美国洛杉矶光化学烟雾美国多诺拉烟雾事件英国伦敦烟雾事件比利时马斯河谷事件日本水俣病事件日本骨痛病事件日本米糠油事件日本四日市哮喘事件环境污染：指自然或人为的破坏，向环境中添加某种物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为环境化学：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学的研究内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（介质存在）（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（环境行为）（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（环境效应）（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
（环境控制）研究特点：以微观研究宏观；研究对象复杂；物质水平低。
核心：研究化学污染物在环境中的化学转化（trans- fer)和效应(transformation)。
环境污染物：环境污染物是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质化学污染物的分类：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化合物、有机硫化合物、有机磷化合物优先污染物：在化学污染物中筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制中国优先控制污染物“黑名单”：共有14类，68种优先控制的污染物。
其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%引起世人关注的化学污染物：（1）持久性有机污染物（2）三致化学污染物（3）环境内分泌干扰物符合上述定义的POPs物质有数千种之多。
–斯德哥尔摩国际公约提出首批控制12种：艾氏剂、狄氏剂、异狄氏剂、DDT、氯丹、六氯苯、灭蚁灵、毒杀芬、七氯、多氯联苯(PCBs)、二恶英和苯并呋喃(PCDD／Fs)环境内分泌干扰物：二恶英、六氯苯、多氯联苯、DDT等自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称为环境效应环境效应分为环境物理效应、环境化学效应、环境生物效应环境污染源：工业、农业、交通运输、生活第二章：大气环境化学大气的组成大体上分为干洁空气、水蒸气、颗粒物（包括固体颗粒和液体颗粒）大气污染过程：大气光化学、自由基反应、活性粒子反应大气的组成：N2（78.08%）、O2（20.95%）、Ar（0.943%）和CO2 （0.0314%）。
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1.迁移转化的区别。
答:污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程谓之污染物的迁移。
污染物在环境中的迁移主要有机械迁移,物理-化学迁移和生物迁移三种方式。
而污染物的转化是指污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。
污染物可通过蒸发、渗透、凝聚、吸附和放射性元素蜕变等物理过程实现转化;可通过光化学氧化、氧化还原、配位和螯合、水解等化学作用实现转化;也可通过生物的吸收、代谢等生物作用实现转化。
2.两种烟雾答:两种烟雾为光化学烟雾(洛杉矶型烟雾),硫酸烟雾型烟雾(伦敦型烟雾)光化学烟雾也称洛杉矶型烟雾含有氮氧化物和碳氢化合物等第一次污染物的大气,在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物,这种由第一次污染物和第二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾.光化学烟雾形成的条件是大气中有氮氧化物和碳氢化合物存在,大气温度较低,而且有强的阳光照射.这样在大气中就会发生一系列复杂的化学反应,生成一些二次污染物。
光化学烟雾的污染物为:碳氢化合物、NO x、O3、PAN、醛类、汽油、煤气、石油等。
常出现在夏、秋两季,常出现在温度较高(24℃以上),湿度较低,日光强,臭氧浓度高的白天,对眼和呼吸道有强刺激作用,严重时会导致死亡。
对光化学烟雾有以下控制对策:(1)控制反应活性高的有机物的排放有机物反应活性表示某有机物反应生成产物的能力。
碳氢化合物是光化学烟雾形成过程中必不可少的重要组分。
因此,控制那些反应活性高的有机物的排放,能有效地控制光化学烟雾的形成和发展。
(2)控制臭氧的浓度硫酸烟雾型污染硫酸烟雾也称伦敦型烟雾,它主要是由于燃煤而排放出来的SO2,颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。
这种污染多发生在冬季,气温较低(4℃以下),湿度较高、日光较弱和臭氧浓度较低的气象条件下。
对呼吸道有刺激作用,严重时可导致死亡。
硫酸烟雾型污染物,从化学上看是属于还原性混合物,故称此烟雾为还原烟雾。
环境化学知识点
环境化学知识点一、环境化学的定义与研究范畴环境化学是一门研究化学物质在环境中的迁移、转化、归宿以及它们对生态系统和人类健康影响的学科。
它涉及到大气、水体、土壤等多个环境介质，以及生物体内的化学过程。
环境化学的研究范畴非常广泛。
从污染物的来源来看，包括工业生产、交通运输、农业活动等人类活动所排放的化学物质，以及自然界本身存在的但在特定条件下可能对环境产生影响的物质。
在污染物的迁移转化方面，要研究它们在不同环境介质中的扩散、吸附、解吸、挥发、沉淀、氧化还原等过程。
而对于污染物的归宿，需要关注它们最终在环境中的积累、降解、无害化或者对生态系统造成的长期影响。
二、大气环境化学（一）大气污染物的种类大气中的污染物多种多样，常见的有颗粒物（如 PM25、PM10）、二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOₓ）、一氧化碳（CO）、挥发性有机物（VOCs）等。
这些污染物的来源各不相同，例如，SO₂主要来自燃煤电厂和工业锅炉，NOₓ则主要来自汽车尾气和工业燃烧过程。
（二）大气中的化学反应在大气中，这些污染物会发生一系列复杂的化学反应。
例如，SO₂和NOₓ在一定条件下会转化为硫酸和硝酸，形成酸雨；VOCs 和NOₓ在阳光照射下会发生光化学反应，生成臭氧（O₃）等二次污染物。
（三）大气颗粒物大气颗粒物对环境和健康的影响不容忽视。
它们不仅能够降低大气能见度，还能够吸附其他污染物，进入人体后会对呼吸系统造成损害。
三、水环境化学（一）水体污染物水体中的污染物包括有机物（如农药、石油等）、重金属（如汞、镉、铅等）、营养盐（如氮、磷等）以及病原体等。
（二）水体中的化学过程在水体中，污染物会发生水解、络合、沉淀、氧化还原等反应。
例如，重金属离子在一定条件下会与水中的阴离子形成沉淀，从而降低其毒性；氮、磷等营养盐会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖。
（三）水的自净作用水体具有一定的自净能力，通过物理、化学和生物过程可以去除部分污染物。
但当污染物的排放量超过水体的自净能力时，就会导致水质恶化。
环境化学重点
环境化学重点1.大气稳定度：大气稳定度是指气层的稳定程度，或者说大气中某一高度上的气块在垂直方向上相对稳定的程度。
2.二次颗粒物：大气中某些污染组分之间，或这些组分与大气成分之间发生反应而产生的颗粒物，称为二次颗粒物。
3.垂直递减率：大气垂直递减率：随高度升高气温的降低率，Γ＝-dT/dz。
干绝热垂直递减率：干空气在上升时温度降低值与上升高度之比，用Γ d 表示。
4.光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应，称为光化学反应。
5.生物积累：就是生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难以降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。
包括生物浓缩和生物放大。
6.生物放大：生物放大是指同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。
7.碱度：碱度是指水中能与强酸发生中合作用的全部物质。
亦即能接受质子H+的物质总量。
8.质体流动：物质的质体流动是由水或是土壤微粒或是两者共同作用所致，常用来指各种污染物在土壤中通过土壤质体所进行的一种传播方式。
9.分配系数：非离子性有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一定时间达到分配平衡，此时有机物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数。
10.活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，又称为有效酸度，通常用pH表示。
11.阳离子交换量：每千克干土中所含全部阳离子总量，称为阳离子交换量，以（cmol/kg 土）表示。
12.潜性酸度：土壤潜性酸度是土壤胶体吸附的可代换性H+和Al3+的反映。
当这些离子处于吸附状态时，是不显酸性的，但当它们通过离子交换作用进入土壤溶液之后，即可增加土壤溶液的H+浓度，使土壤pH值降低。
潜性酸度分为代换性酸度和水解酸度。
13.标化分配系数：即以有机碳为基础表示的分配系数。
14.Pops（持久性有机污染物）：是指通过各种环境介质（大气、水、生物体等）能够长距离迁移并长期存在于环境，具有长期残留性、生物蓄积性、半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严重危害的天然或人工合成的有机污染物质。
环境化学复习
第二章大气环境化学1、大气层的结构 Layers of the Atmosphere（英文）A、对流层troposphere对流层是大气的最底层，其厚度在赤道附近为16—18km；在中纬度地区为10—12km，两极附近为8—9km。
最显著特点是气温随海拔高度的增加而降低，大约每上升100m，温度降低0.6度。
另一个特点是密度大，大气总质量的3/4以上集中在对流层。
B、平流层stratosphere从对流层顶到海拔高度约为50km的大气层。
特点：①空气没有对流运动，平流运动占显著优势。
②空气比对流层稀薄得多，水汽、尘埃的含量甚微，很少出现天气现象③在高15—60km内，有约20km的一层臭氧层The Ozone Layer。
O2→O•+O•、O•+O2→O3、O3→O•+O2、O3+O•→2O2是臭氧光解的过程。
平流层温度随海拔高度的增加而增加。
C、中间层mesosphere从平流层顶到80km高度的大气层。
空气较稀薄，由于臭氧层消失，温度随海拔高度的增加而迅速降低。
D、热层（电离层）thermosphere从80km到约500km的大气层。
大气温度随海拔高度的增加而迅速增加。
2.大气中的主要污染物含硫化合物；含氮化合物；含碳化合物；含卤素化合物2、辐射逆温层Radiation inversion对流层大气的重要热源是来自地面的长波辐射，故离地面越近气温越高；离地面越远气温越低。
随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率：Γ=-dT/dz T—热力学温度K, z—高度当Γ=0 时，称为等温气层；当Γ<0 时，称为逆温气层。
这时气层稳定性强，对大气的垂直运动的发展起着阻碍作用。
根据逆温形成的过程不同，可分为两种：近地面层的逆温：辐射逆温、平流逆温、融雪逆温、地形逆温；自由大气的逆温：乱流逆温、下沉逆温、锋面逆温气块在大气中的稳定度与大气垂直递减率（Γ）和干绝热垂直递减率（Γd）两者有关。
若Γ＜Γd，表明大气是稳定的；若Γ＞Γd，大气是不稳定；若Γ＝Γd，大气处于平衡状态。
环境化学复习资料
思考题：什么是环境化学？环境化学有哪些分支学科？大气环境化学：1、大气的主要层次是如何划分的，空气污染问题主要发生层是哪一层？臭氧主要集中在哪一层？2、大气中主要污染物有哪5类？含硫化合物含氮化合物含碳化合物含卤素化合物颗粒物3、硫燃烧产生二氧化硫的方程式？4、二氧化碳增加的危害？5、影响大气中污染物迁移的主要因素？风和大气湍流的影响天气形势和地理地势的影响6、什么是最大混合层高度？逆温较重时，最大混合层高度是增大还是减小？最大混合层高度的季节特征是什么？受热气块不断上升，直到其温度与周围温度相等，气块与周围大气达到中性平衡，气块停止上升。
这个高度就是最大混合高度减小冬季平均值最大混合层高度最小，夏初最大。
7、什么是光化学反应？分子，原子，自由基和离子吸收光子而发生的化学反应，分为初级和次级过程8、什么是自由基，自由基和离子有何区别？由于共价键均裂而生成带有未成对电子得碎片9、大气中重要自由基有哪些？HO·H02·R·烷基RO·烷氧基RO2·过氧烷基10、HO·在清洁大气和污染大气中的主要来源？清洁大气中O3的光解：O3+hv →O·+NO O·+H2O→2HO·11、大气中气态HNO3的主要来源是什么？12、什么是光化学烟雾，空气中有哪些污染物存在时易发生光化学烟雾？一般发生在什么时段？有何危害？13、什么是硫酸型烟雾污染？一般发生在哪个时段？光化学污染与硫酸型烟雾的主要区别？14、酸雨的概念？降水酸度主要来自那些物质？我国的酸雨主要是哪种类型？降水中对环境影响较大的离子有哪些？15、什么是大气颗粒物？什么是气溶胶粒子？水环境化学：1、简述天然水中的主要离子组成以及这些离子对天然水的酸度、碱度、硬度、矿化度的贡献？2、求氧在1.0130×105Pa、25℃，水中饱和溶解度？水在25℃时,蒸汽压0.03167×105Pa,干空气中氧含量为20.95%。
《环境化学》复习资料
《环境化学》复习资料1、过氧乙酰基硝酸酯(PAN)的生成1.乙醛光解产生乙酸基2.乙酰基与空气中O2结合形成过氧乙酰基.3.过氧乙酰基与No2化合生成PANps：PAN具有热不稳定性，遇热会分解而回到过氧乙.基和NO2，因而PAN的分解和合成之间存在着平衡.2、温室效应、气体概念大气中的co2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应，能够引起温室效应的气体，称为温室气体.3、大气颗粒物消除方式并解释/(机制)①干沉降指颗粒物在重力作用下沉降或与其他物体碰撞后发生的沉降。
机制i通重力对颗粒物作用，使其降落在土、水等物体上 ii 粒径小于0.1um 靠布朗运动扩散相互碰撞成较大颗粒随大气湍流到地面去除。
②湿沉降.指通过阵雨，降雪等使颗粒物从大气中去除.机制 i 雨除：半径小于1um ii 冲刷：半径大于4um4、水中无机物的迁移转化方式：沉淀一溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附一解吸.5、水环境中颗粒物的吸附作用.①表面吸附：胶体具有巨大的比表面和表面能..物理吸附②离子交换吸附：静电作用，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量其他阳离子，属于物理化学吸附，不受温度影响，可逆反应③专属吸附：除化学键外，尚有加强的憎水键、范德华力、氢键在起作用.在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面也可吸~6、沉积物中重金属诱发适当的因素盐浓度升高。
氧化还原条件变化。
降低ph。
增加水中配合剂的含量7、腐殖质分为腐殖酸(不碱可酸）、富里酸(可可）、腐黑物(不不)8、光解过程分三类：直接光解、敏化光解、氧化反应敏化光解：水体中存在的天然物质腐殖质被阳光激发，又将其激发态的能量转移给化合物而导致的分解。
9、有机物在土壤中的吸着在在两种机理（只适用于非离子型农药）1.分配作用：即在水溶液中，土壤有机质对有机物的溶解作用.而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关(因而放出热量小)2.吸附作用：即在非极性的有机溶剂中.即在非极性有机溶剂中，土壤、矿物质对有机物表面的吸附作用或干土壤矿物质对有机物…作用.10、生物降解作用→两种代谢模式区别①生长代谢：许多有毒物质可以像天然有机污染物作为微生物的生长基质：作为微生物唯碳源有滞后期②共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源时，该有机物才能被降解.这是共代谢无滞后期11、重金属在土壤一植物体系中的迁移及其机制，从三大类(土壤、植物、重金属分析) 1.土壤理化性质：~PH越低，H+越多，活动性越强，加大了土壤中重金属向生物体迁移的数量.~土壤质地黏重，对重金属的吸附力强，降低了重金属的迁移转化能力~土壤中有机质含量高.对重金属吸附力强.降低了重金属转化能力.~还原条件下能力弱、氧化条件下能力强。
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1、痛痛病是由Cd 镉污染水体后引起的。
2、水俣病是由Hg 汞污染水体后引起的。
3、米糠油事件是由多氯联苯引起的。
4、当今人类面临的环境问题有：大气污染、臭氧层破坏、酸雨侵蚀、水资源污染、土地荒漠化、绿色屏障锐减、垃圾大量积存、物种濒危、人口激增、温室效应、海洋污染。
5、世界环境日6月5日。
6、2014世界环境日主题提高你的呼声，而不是海平面。
7、2014世界环境日中国主题是向污染宣战。
8、天然水中的主要离子为Ca2+、Na+、Mg2+、K+、Cl-、SO42- 、HCO3- 、NO3-。
9、河水中阴、阳离子的含量顺序Ca2+＜Na+＜Mg2+，HC03- ＜S042- ＜Cl-。
10、腐殖质中:不溶于NaOH的部分称胡敏酸，可溶于NaOH但不溶于酸的部分称为腐植酸，既溶于碱又溶于酸的部分称为富里酸。
11、沉积物中的腐殖质可根据其在碱和酸溶液中的溶解度将其划分为三类腐植酸、胡敏酸、富里酸。
12、一般情况下,当水体DO<5mg/L，各类浮游生物不能生存；DO<4.0 mg/L时,鱼类会死亡；DO<2mg/L，水体发臭。
13、碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。
（组成物质）强碱、弱碱、强碱弱酸盐。
总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+]苛性碱度=[OH-]-[HCO3-]-2[H2CO3*]-[H+]14、酸度：是指水中能与强碱发生中和反应的全部物质，亦即放出H+或经过水解产生H+的物质的总量。
（组成物质）强酸、弱酸、强酸弱碱盐。
总酸度=[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3*]-[OH-] CO2酸度=[H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[OH-] 无机酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO32-]-[OH-]15、在碳酸水体中加入碳酸盐,该水体:总酸度不变，总碱度增大，无机酸度减少，酚酞碱度增大，CO2酸度减少，苛性碱度不变。
16、化学物质的联合作用,根据生物学效应的差异,通常分为:相加作用：两种以上毒物共存时，其总效果大致是各成分效果之和。
协同作用：即两种以上毒物共存时，一种成分能促进另一种成分毒性急剧增加。
如铜、锌共存时，其毒性为它们单独存在时的8倍.拮抗作用：两种以上的毒物共存时，其毒性可以抵消一部分或大部分。
如锌可以抑制镉的毒性；硒对汞能产生拮抗作用。
独立作用17、水体污染物的种类：优先污染物、持久性毒害污染物（PTS）、持久性有机污染物( POPs)。
18、在厌氧性湖泊的上层和下层，C、N、S、Fe分别以什么形式存在呢？上层：以氧化态形式存在，碳成为CO2、氮成为NO3-、铁成为Fe(OH)3沉淀、2-。
硫成为SO4下层：碳还原成-4价形成CH4、硫形成H2S 、铁形成Fe2+、氮形成NH4+。
19、为什么用pH和pe 来分别表示a H+、αe呢？(a H+、αe往往在十几个乃至于20多个数量级内变化,用它们大大简化了计算且便于比较。
）20、近年来，水化学中为何不用E而常用pe表示氧化还原电位？解释：(a) pe有明确的物理意义, pe= -lg[e]表示电子的相对活度。
(b) pe每变化一个单位，[Red]/[Ox]变化10倍便于比较。
(n=1时) 、(c) pe把数据拉开了便于比较。
21、水中物质存在的形态：还原态CH4H2S Fe2+S NH4+NO2- ,有机物等；氧化态CO2Fe(OH)3SO42-O2NO3-等。
22、一般情况下，天然水中溶解氧是决定电位，有机物积累的厌氧环境中，有机物是决定电位。
23、天然水的pe随水中溶解氧的减少而降低,因而表层水呈氧化性环境,深层水及底泥呈还原性环境。
(就溶解氧含量来说，其含量随水深而减少)24、若水体的pe值高，有利于Cr、V 、S在水体中迁移。
25、诱发重金属从沉积物中释放出来的四个主要因素是：盐浓度升高、氧化还原条件的变化、降低PH值、增加水中配合剂的含量。
26、上海吴泾某化工厂的含汞废水经化学处理后排入黄浦江中，排污口附近水中汞的含量为0.4～0.5 mg/L，而在下流500 m处汞的含量只有3～4μg/L，试分析原因？答：原因（1）含汞废水的稀释、扩散；（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质等。
（3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；（4）溶解和沉淀反应：汞与水中的阴离子生成HgCO3、HgSO4、Hg(OH)2等难溶物；（5）配合反应:无机配体：OH-Cl- CO32-HCO3- F-S2-有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸、生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA 、农药等（6）生物甲基化作用（7）生物富集作用；所以，自工厂排放出来的汞主要集中在排污口附近的底泥中，有可能成为次生污染源。
27、某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？原因分析：（1）含铅废水的稀释、扩散；（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质等。
（3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；（4）溶解和沉淀反应（5）配合反应:无机配体：OH- Cl- CO32- HCO3- F- S2-；有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸、生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA 、农药等（6）生物甲基化作用.（7）生物富集作用；所以，自工厂排放出来的铅主要集中在排污口附近的底泥中，有可能成为次生污染源。
28、根据大气温度垂直分布的特征，将大气分为五层：对流层：（特点）(a)气温随高度增加而降低；(b)空气具有强烈的对流运动；(c) 气体密度大。
平流层：(1) 空气无对流，平流运动占显著优势；(2)大气透明度高（在10~20km范围空间是超音速飞机的理想飞行场所）。
(3) 在高约15~35km范围内,有厚度约20km的臭氧层。
中间层：（特点）(1)气温随高度增加而降低(2)空气具有强烈的垂直对流运动。
热成层：(1)气温随高度增高而普遍上升温度，最高可升至1200℃(2)空气处于高度电离状态。
逸散层：该层大气极为稀薄,气温高,分子运动速度快;有的高速运动的粒子能克服地球引力而逃逸到太空中。
29、大气中重要的自由基：羟基自由基HO ▪：（来源）对于清洁大气，O3的光解；对于污染大气，亚硝酸的光解；H2O2的光解；过氧自由基HO2▪：甲醛、亚硝酸脂、H2O2的光解。
烷基自由基R ▪：乙醛和丙酮的光解。
烷氧自由基RO ▪：甲基硝酸酯和甲亚基硝酸酯的光解过氧烷基RO 2▪：烷基和空气中的O2结合而成。
30、大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培农作物的温室，故名温室效应31、引起温室效应气体的主要有：一类在对流层混合均匀，如CO2、CH4、N2O 和CFCs。
另一类在对流层混合不均匀，如O3。
32、温室效应的影响：对人类：经济的影响、农业的影响、海洋生态的影响、水循环的影响对环境：“全球变暖”、海平面上升、气候反常，海洋风暴增多、土地干旱，沙漠化面积增大、地球上的病虫害增加。
33、臭氧层：臭氧层存在于对流层上面的平流层中，主要分布在距地面15-35 km 的范围内，峰值浓度在20-25 km处。
35、制冷剂损耗臭氧层机制：CFCl3 + hv ✂ CFCl2 + Cl 、CF2Cl2 + hv ✂ CF2Cl + Cl 、Cl + O3✂ ClO + O2、ClO + O ✂ Cl+O2、总反应：2O3✂ 3O236、光化学烟雾定义：人们参与光化学反应过程的一次污染物和生成的二次污染物的混合物形成的烟雾污染现象。
特征：是烟雾呈蓝色，具有强氧化性，能使橡胶开裂，剌激人的眼睛，伤害植物叶子，并使大气能见度降低；防治：控制碳氢化合物、氮氧化物及CO 等气体的排放；另一方案是在大气中散发控制自由基形成的阻化剂，以清除自由基，使链式反应终止。
37、光化学烟雾形成条件：a)NOx和碳氢化合物等一次污染物在大气中同时存在，且达到一定浓度；b)有足够的太阳辐射强度；c)有不利于光化学烟雾扩散的地理和气象条件。
形成的基本化学特征：a)NO向NO2的转化；b)HC的氧化消耗；c)O3及其他氧化剂如PAN、HCHO、HNO3等二次污染物的生成。
38、酸雨：是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
影响酸雨形成的因素有：酸性污染物的排放及其转化条件；大气中的氨；颗粒物酸度及其缓冲能力；天气形势的影响39、酸雨的危害：使土壤酸化，危害森林和农作物生长；使河湖水酸化，影响鱼类等水生生物的生长繁殖，乃至于死亡等；腐蚀建筑物和文物古迹；对人体的危害40、酸雨防治：开发新能源，如氢能、太阳能、地热能等;使用燃煤脱硫技术，减少SO2排放；工业生产排放酸性气体处理后再排放；少开车，多乘坐公共交通工具出行；使用天然气等清洁能源，少用煤等。
41、水中存在着各种碳酸化合态，对封闭体系而言，其总的碳酸量（C T）随pH值变化而不变，对于开放体系而言，其总的碳酸量（C T）随pH值变化而变化。
42、土壤环境容量：是指土壤环境单元在不使土壤生态系统的结构和功能受到损害的条件下,所能允许承纳的污染物质的最大数量或负荷量。
43、水体富营养化：生物所需的氮、磷等营养物质大量进入封闭性或半封闭性的水体，以及某些滞流河流水体内的氮、磷和碳等营养元素的富集，导致某些特征性藻类的异常增殖，使水体透明度下降，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。
44、土壤环境污染：是指由于过量的有毒有害物质通过一定途径进人土壤，使土壤的环境质量下降，土壤的结构和功能遭到破坏，并直接地或间接地危害人类生存和健康的现象。
45、土壤污染的特点：①隐蔽性和潜伏性②不可逆性和长期性46、活性酸度：土壤活性酸度是由自由扩散到土壤溶液中氢离子浓度的直接放映出来的酸度。
,氢离子的主要来源：土壤中CO2溶于水形成的碳酸和有机物质分解产生的有机酸，以及土壤中矿物质氧化产生的无机酸，还有施用的无机肥料中残留的无机酸，如硝酸、硫酸、磷酸等。
47、潜在酸度：是土壤胶体吸附的可交换性H+和Al3+等产生的酸度。
如：(土壤胶体)一H+ + KCl ↔ (土壤胶体)一K++ HC1；(土壤胶体)一A13+ + 3KCl ↔ (土壤胶体)一3K+ + A1C13、A1Cl3+ 3H2O ↔Al(OH)3+ 3HCl48、重金属在土壤中的存在形态可以划分为:①水溶态金属②交换态金属③碳酸盐结合态金属④有机结合态金属⑤残留态金属.49、土壤吸附农药的可能机制：物理吸附、离子交换吸附、氢键结合吸附、配位体交换吸附等不同形式。