实验五试剂氯化钠的制备
药用氯化钠的制备实验报告
药用氯化钠的制备实验报告药用氯化钠的制备实验报告引言：药用氯化钠是一种常见的药品，广泛应用于医疗领域。
本实验旨在通过制备药用氯化钠的过程，探究其制备方法和相关实验步骤。
一、实验目的：通过实验制备药用氯化钠，了解其制备方法和相关实验步骤。
二、实验原理：药用氯化钠是由氯化钠晶体制备而成。
氯化钠晶体是一种离子晶体，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
在实验中，我们将利用溶液的蒸发结晶方法制备氯化钠晶体。
三、实验材料：1. 氯化钠（NaCl）2. 蒸发皿3. 蒸馏水4. 火炉或加热板5. 滤纸6. 称量器具四、实验步骤：1. 准备工作：a. 将蒸发皿清洗干净并晾干。
b. 使用称量器具准确称取一定质量的氯化钠。
c. 准备足够的蒸馏水。
2. 溶解氯化钠：a. 将称取好的氯化钠溶解在适量的蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解完全。
3. 蒸发结晶：a. 将溶解好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中。
b. 将蒸发皿放置在火炉或加热板上，用中小火加热。
c. 随着溶液的蒸发，逐渐形成氯化钠晶体。
d. 当溶液完全蒸发，留下的是白色的氯化钠晶体。
4. 晶体收集：a. 使用滤纸将蒸发皿中的氯化钠晶体过滤出来。
b. 将收集到的氯化钠晶体晾干。
五、实验注意事项：1. 实验操作过程中要注意安全，避免溶液溅出或烧伤。
2. 火炉或加热板操作时要小心，避免烧伤。
3. 溶解氯化钠时要充分搅拌，确保溶解彻底。
4. 晶体收集时要注意过滤纸的使用，避免晶体损失。
六、实验结果与讨论：经过实验，我们成功制备了药用氯化钠晶体。
实验中，通过溶解氯化钠并蒸发结晶，我们得到了白色的氯化钠晶体。
这些晶体可用于药物制剂中，具有调节体液平衡、补充电解质等作用。
在实验过程中，我们注意到溶液的蒸发速度会影响晶体的形成。
如果蒸发速度过快，晶体可能会形成不完整或较小的晶体。
而蒸发速度过慢，则可能导致晶体形成时间过长。
因此，在实际制备药用氯化钠时，需要控制好蒸发速度，以获得理想的晶体形态和质量。
药用氯化钠的制备的实验流程
药用氯化钠的制备的实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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实验五由海盐制备试剂级氯化钠
实验五 由海盐制备试剂级氯化钠
【一、实验目的】 实验目的】
1．掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体 的发生和净化等基本操作； 2．学习由海盐制试剂级氯化钠的方法。
【二、实验原理】 实验原理】
注意事项： 注意事项：
3、离心分离 、
当被分离的沉淀量很少或沉淀很少时、应采 用离心分离法。操作时，把溶液及沉淀放入离心 试管中，在离心机中进行分离。
(1) 分离 操作时，把盛有混合物的离心试管 对称放入离心机的套管内，盖好离心机 上盖，然后缓慢启动离心机，再逐渐加 速，由慢到快，缓慢操作。离心完毕， 等离心机自然停止后，打开上盖，取出 离心试管。 （2）洗涤沉淀 ） 用滴管小心地取出上层清夜，用滴 管吹水，将沉淀全部吹起，搅拌，然后 再进行离心分离。如此重复操作3－4次 即可。
④过滤： ：
漏斗应放在漏斗架 或铁架台上，并使漏斗 颈下口的长处紧靠盛器 内壁。先沿玻璃棒倾倒 溶液，后转移沉淀。倾 倒溶液时，应使玻璃棒 放于三层滤纸上方，漏 斗中的液面高度应略低 于滤纸边缘1厘米左右。 如图所示。 如图所示
⑤洗涤沉淀 如果沉淀需要洗涤，应待溶液转移完 毕，用洗瓶吹水，螺旋洗涤，不可让水吹 到沉淀上。
【三、基本操作】 基本操作】
由海盐制备试剂级氯化钠，就是固体物 质的提纯问题。固体物质的提纯过程为：溶 溶 解、过滤、蒸发、结晶（重结晶）等基本操 过滤、蒸发、结晶（重结晶） 作。
（一）固体溶解
1、将固体物质溶解于某一溶剂时，通常要现选择 合适的溶剂。 2、根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。 3、在小烧杯中溶解。为了加速溶解，可选择加热， 应根据物质的对热稳定性选用直接加热或用间 接加热（用水浴）方法。 4、溶解时要不断搅拌。 5、如果同体颗粒太大不易溶解时，应先在洁净干 燥的研钵中把固体研细后溶解。
学生实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 初中化学实验报告
学生实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配
制
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.练习配制一定质量分数的溶液；
2.加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；
氯化钠、蒸馏水。
实验过程：
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配置过程如下图所示：
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm）, 配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液.
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别是：6%的氯化钠溶液 g，体积 mL；水
g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀: 用玻璃棒搅拌，使混合物混合均匀。
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂瓶柜中。
问题与讨论：
1.试剂瓶上贴的标签中应包括哪些内容？
2.实验中，所得溶液中溶质质量分数如果偏小，你认为可能的原因是什么？。
制取氯化钠的实验实训报告
1. 了解氯化钠的制备原理和实验方法。
2. 掌握实验室制取氯化钠的操作步骤。
3. 提高实验技能和实验分析能力。
二、实验原理氯化钠（NaCl）是一种无机化合物，广泛存在于自然界中，尤其在海水中含量丰富。
实验室制取氯化钠的方法主要有以下两种：1. 粗盐提纯法：将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加入精制剂使可溶性杂质沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸调节pH值，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。
2. 电解法：将饱和食盐水通过电解装置，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠。
本实验采用粗盐提纯法进行氯化钠的制备。
三、实验器材1. 粗盐2. 烧杯3. 玻璃棒4. 烧瓶5. 滤纸6. 滤器7. 纯盐酸8. 蒸发皿9. 烘箱10. pH试纸11. 秒表1. 称取一定量的粗盐，放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 观察溶液中不溶性杂质，如泥沙等，用滤纸和滤器过滤除去。
4. 将滤液倒入烧瓶中，加入适量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等精制剂，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质沉淀。
5. 将烧瓶静置一段时间，使沉淀物沉淀到底部。
6. 用玻璃棒轻轻搅拌，将上层清液倒入另一个烧瓶中。
7. 用纯盐酸调节上层清液的pH值至7。
8. 将调节好的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。
9. 当蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，用烘箱将晶体烘干。
10. 称量烘干后的氯化钠，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果本实验制备的氯化钠纯度较高，产率约为85%。
2. 结果分析实验过程中，通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3等精制剂，有效去除溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质，提高了氯化钠的纯度。
同时，通过调节pH值，使溶液中的杂质以沉淀形式析出，便于后续过滤和蒸发结晶。
六、实验总结1. 实验成功制备了氯化钠，纯度较高，产率约为85%。
2. 实验过程中，掌握了一定的实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发等。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
氯化钠的精制实验报告
氯化钠的精制实验报告氯化钠的精制实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制备和化学实验等领域。
然而，由于工业生产过程中的杂质和不纯物质的存在，导致氯化钠的纯度无法满足某些特殊需求。
因此，本实验旨在通过精制方法，提高氯化钠的纯度，以满足特定应用的要求。
二、实验方法1. 材料准备本实验所需材料包括：工业级氯化钠、去离子水、过滤纸、蒸馏瓶、烧杯、漏斗等。
2. 实验步骤（1）将一定量的工业级氯化钠加入烧杯中；（2）加入适量的去离子水，搅拌使氯化钠溶解；（3）将溶液过滤，去除杂质和不溶物；（4）将过滤后的溶液转移到蒸馏瓶中；（5）进行蒸馏，收集纯净的氯化钠溶液。
三、实验结果经过实验操作，我们成功获得了一定纯度的氯化钠溶液。
通过化学分析仪器的检测，我们得到了如下结果：1. 纯度检测经过精制处理后的氯化钠溶液，其纯度达到了99.9%以上，远高于工业级氯化钠的纯度标准。
2. 杂质检测经过实验分析，我们发现经过精制处理后的氯化钠溶液中，杂质含量明显降低，符合特定应用的要求。
具体杂质检测结果如下：- 重金属离子：经过精制处理后的氯化钠溶液中，重金属离子的含量低于检测仪器的检测限，可以认为几乎不含重金属离子；- 有机物：经过精制处理后的氯化钠溶液中，有机物的含量也明显降低，满足特定应用的要求。
四、实验讨论通过本实验的精制过程，我们成功提高了氯化钠的纯度。
然而，在实际应用中，仍然需要根据具体需求进行进一步的精制和处理。
例如，在医药制备领域中，还需要进行更严格的纯化处理，以确保氯化钠的纯度符合药品生产的标准。
此外，本实验中采用的精制方法是比较简单和常见的方法，适用于一般实验室条件下的精制需求。
对于工业生产中的大规模精制，可能需要采用更复杂和高效的技术手段，以提高氯化钠的纯度和产量。
五、结论通过本实验，我们成功实现了氯化钠的精制，提高了其纯度。
经过精制处理后的氯化钠溶液纯度达到99.9%以上，杂质含量明显降低，满足特定应用的要求。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告⼀、实验题⽬：粗盐制备分析纯氯化钠⼆、实验⽬的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应⽤；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离⼦是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含⼀些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可⽤过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的⽅法除去，然后蒸发⽔分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加⼊BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加⼊NaOH —Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO34Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加⼊HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、⽯棉⽹、⽕柴、滤纸、漏⽃、蒸发⽫、坩埚钳、表⾯⽫、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、⼩试管、胶头滴管。
药品：粗盐、蒸馏⽔、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、五、实验装置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、实验步骤1.准备实验仪器2.洗涤先⽤洗⾐粉⽔刷洗，再⽤⾃来⽔冲洗，最后⽤蒸馏⽔冲洗。
3.称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。
4.溶解粗盐将粗盐转⼊烧杯，加⼊5ml蒸馏⽔，⽤玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。
5.过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏⽃中，⽤蒸馏⽔润湿，⽤玻璃棒将⽓泡赶出。
6.加⼊BaCl2 溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。
7.静置继续加BaCl2溶液，直⾄溶液不再变浑浊。
8.加⼊NaOH—Na2CO3待滤液液沸腾，边加边搅拌，⽤PH试纸检验，直到其值为49.过滤10.纯度检验称1.0g粗盐，溶解，取⼀定量于两⼩试管中，⼀⽀加⼊NaOH、镁试剂，⽆天兰⾊沉淀；另⼀⽀加⼊CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现⽩⾊沉淀。
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制备试剂级氯化钠
【实验目的】
1、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。
2、了解沉淀溶解平衡原理的应用。
3、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物
质是否已除去的方法。
4、了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和
方法。
【实验原理】
粗食盐中，除了含有不溶性杂质，还含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质。
不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-则通过
(1)加入BaCl2，NaOH和NaCO3溶液，生成难溶的硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去。
相关的反应式Ba2++SO42-＝BaSO4↓
Ca2++ CO32-＝CaCO3↓
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
4Mg2++ 4CO32-+H2O＝Mg(OH)2·3 Mg CO3 + CO2↑
2Fe3++3 CO32-+3 H2O＝2Fe (OH)3 + 3CO2↑
Fe3++3OH-＝Fe (OH)3↓
Ba2++CO32-＝BaCO3↓
【实验用品】
（1）仪器：托盘天平，温度计
（2）药品：HCl(6mol·L-1)、NaOH(2mol·L-1)、BaCl2(1mol·L-1)、(NH4)2C2O4(饱和)、食盐、BaCO3(s)、NaOH(2mol·L-1)和NaCO3 (饱和)混合溶液(50%(V))、镁试剂
【实验步骤】
（一）粗盐溶解
称取20.0g粗食盐于烧杯中，加入70mL水，加热搅拌使其溶解。
（二）除Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-
1、BaCl2－NaOH，NaCO3法
（1）去除SO42-
加热溶液至沸腾，边搅拌变滴加1mol·L-1BaCl2溶液至SO42-除尽为止。
继续加热煮沸数分钟。
过滤。
（2）除Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+
将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加NaOH－NaCO3混合液至溶液pH值约等于11。
取清液检验Ba2+除尽后，继续加热煮沸数分钟。
过滤。
（3）除剩余的CO32-加热搅拌溶液，滴加入6mol·L-1HCl至pH＝2～3。
2、BaCO3－NaOH法
（1）除Ca2+、SO42-
在粗食盐水溶液中，加入约1.0g BaCO3(比SO42- 和Ca2+的含量约过量10％(m))。
在90℃左右搅拌溶液20～30min。
取清液，用饱和(NH4)2C2O4检验Ca2+，如尚未除尽，需继续加热搅拌溶液，至除尽为止。
（2）除Mg2+ 、Fe3+
用6mol·L-1NaOH调节上述溶液至pH为11左右。
取清液，分别加入2～3滴6mol·L-1NaOH和镁试剂，证实Mg2+除尽后，再加热数分钟，过滤。
（3）溶液的中和
用6mol·L-1HCl调节溶液的pH＝5～6。
（三）蒸发和结晶
(1)加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。
(2)趁热抽干后转入蒸发皿内用小火烘干。
(3)冷至室温，称量，计算产率。
注意：小火烘干——指不冒水汽，不呈团粒而成
粉状，无噼啪的响声
（四）产品纯度检验
1、定性分析Ca2+、Mg2+
方法：取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约5mL
蒸馏水中。
(1)Mg2+的鉴定
各取上述溶液1mL，加6mol·L-1NaOH溶液5滴和镁试剂2滴，若有天蓝色沉淀生成，表示有Mg2+存在。
比较两溶液的颜色。
(2)Ca2+的鉴定
各取上述溶液1mL，加2mol·L-1HAc使呈酸性，再分别加入饱和(NH4)2C2O4溶液3～4滴，若有白色CaC2O4沉淀产生，表示有Ca2+存在。
比较两溶液中沉淀产生的情况。
2、Fe3+、SO42-的限量分析
（1）Fe3+的限量分析
原理：在酸性介质中，Fe3+与SCN-生成血红色配离子Fe(NCS)n(3-n)+(n=1～6),其颜色，随配位体数目n的增大而变深。
标准系列溶液的配制：
用吸管移取0.30mL、0.90mL及1.50mL 0.01g·L-1 (NH4)Fe(SO4)2的标准溶液，分别加入三支25mL的比色管中，再各加入2.00mL25％KSCN溶液和2mL3mol·L-1 的HCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
装有0.30mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.003mg Fe3+，其溶液相当于一级试剂；
装有0.90mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.009mg Fe3+，其溶液相当于二级试剂；
装有1.50mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.015mg Fe3+，其溶液相当于三级试剂。
试样溶液的配制：称取 3.00g产品NaCl放入一支25mL比色管中，加入10mL蒸馏水使其溶解。
再加入2.00mL25％KSCN溶液和2mL3mol·L-1的HCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
把试样溶液与标准溶液进行目视比浊，以确定所制产品的纯度等级。
（2）SO42-的限量分析原理：
SO42-与BaCl2溶液反应，生成难溶的BaSO4白
色沉淀而使溶液产生混浊。
溶液的混浊度，
再BaCl2的含量一定时，与SO42-浓度成正比
标准系列溶液的配制：用吸管吸取1.00mL、2.00mL、及5.00mL浓度为0.01g·L-1的Na2SO4标准溶液，分别加入三支25mL的比色管中，再各加入3.00mL25％BaCl2溶液、1mL 3mol·L-1HCl溶液及5mL95％乙醇，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
装有1.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.01mg SO42-，其溶液相当于一级试剂；
装有2.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.02mg SO42-，其溶液相当于二级试剂；
装有5.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.05mg SO42-，其溶液相当于三级试剂。
试样溶液的配制
称取1.00g产品NaCl放入一支25mL比色管中，加入10mL蒸馏水使其溶解。
再加入3.00mL25％BaCl2溶液、1mL3mol·L-1的HCl溶液及5mL95％的乙醇，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
把试样溶液与标准溶液进行比浊，以确定所制产品纯度等级。