高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式配平方法与技巧
高中化学方程式配平方法与技巧高中化学方程式配平方法与技巧，同学们清楚吗，了解高中化学的技巧和方法还是必要的。
下面是由小编为大家整理的“高中化学方程式配平方法与技巧”，仅供参考，欢迎大家阅读。
高中化学方程式配平方法与技巧化学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：(1)最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。
先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。
在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。
在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
(3)奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O 中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
化学方程式万能配平方法
化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如， KClO3→ KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2， O2 前配 3，式子变为： 2KClO3→ KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如： C2H2+O2—— CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2 内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前 2，式子变为： 2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知 CO2前系数应为4，最后配单质O2 为 5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O—— Fe3O4+H2， Fe3O4 化学式较复杂，显然， Fe3O4 中 Fe 来源于单质Fe，O来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O前配 4，则式子为： 3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2 系数为 4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中, 未加粗体的为下脚标.[ 编辑本段 ] 配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平 ,, ”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。
高中化学方程式配平方法大总结(实用)
高中化学方程式配平方法大总结(实用)高中化学方程式配平方法大总结1.零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价(除了Fe、C以外，只有N变价)。
易得 Fe3C + 22HNO3= 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2.平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3=HNO3+N2+H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3= 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
【例3】试配平 S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价(NH4中-3价，NO3中+5价)，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 = 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
高中化学方程式配平方法与技巧
高中化学方程式配平方法与技巧1500字高中化学中，化学方程式的配平是非常重要的一项技能，它能够帮助我们准确描述化学反应过程以及计算反应物和生成物的物质的量关系。
下面是一些常用的化学方程式配平方法与技巧：1. 分析法配平：对于一些简单的化学方程式，可以通过直接观察反应物和生成物的种类和数量来进行配平。
例如，对于氧气和乙烯发生燃烧形成二氧化碳和水的反应：C2H4 + O2 →CO2 + H2O。
我们可以看到在反应物一侧有2个碳原子和4个氢原子，而在生成物一侧有1个碳原子和2个氢原子，因此需要在生成物一侧加上系数2，即得到配平方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。
2. 正负离子法配平：对于一些离子反应，可以使用正负离子法来进行配平。
该方法基于反应物和生成物中正负离子的数量守恒的原则。
例如，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化硫的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2。
首先，我们可以将硫酸和硫酸亚铁的阳离子和阴离子拆分开来：Fe + H+ + SO4^2- → Fe^2+ + SO4^2- + SO2。
然后，通过观察反应物和生成物中正负离子的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数3，即得到配平方程式：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O。
3. 半反应法配平：对于一些复杂的氧化还原反应，可以使用半反应法进行配平。
该方法将氧化反应和还原反应分别写成半反应，并按照电子的守恒原则进行配平。
例如，对于镁和氧气发生燃烧生成氧化镁的反应：Mg + O2 → MgO。
首先，我们将氧化反应和还原反应分开：Mg → Mg^2+ + 2e-（还原反应）；O2 + 4e- → 2O2-（氧化反应）。
然后，通过观察电子在反应物和生成物中的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加上系数2，并使反应物电子数相等，即得到配平方程式：2Mg + O2 → 2MgO。
高中化学方程式配平方法与技巧有哪些
高中化学方程式配平方法与技巧有哪些化学方程式不管是在化学学习中还是考试中都非常重要，如果方程式不配平的话做题就会出错。
下面是小编分享的高中化学方程式配平方法与技巧，一起来看看吧。
高中化学方程式配平方法与技巧1、最小公倍数法首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，口算出这两个数字的最小公倍数。
技巧：该原子在反应物和生成物中都分别只存在于一种物质中。
如：“磷”和“氧气”生成“五氧化二磷”的反应，反应物“氧气”中的氧原子个数为2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子个数为5，算出2和5的最小公倍数为10。
然后分别调整“氧气”和“五氧化二磷”的系数，使等号两边氧原子个数相等。
再根据“五氧化二磷”配出的系数调整“磷”的系数，使磷原子守恒。
最后注明反应条件(标明箭号)，将短线改为等线。
2、系数定“1”或“a”法配平化学方程式时，将方程式中含原子种类和数目最多的化学式的化学计量数规定为“1”或“a”，以该化学式中各原子的数目为准，将化学方程式中各种原子的原子数配平。
例如：配平化学方程式：C4H10 + O2 CO2 + H2O该化学方程式左边“C4H10”中原子数最多，将它前的化学计量数规定为1。
左边碳、氢原子数分别为4、10，则给右边“CO2”和“H2O”前分别配4和5;C4H10 + O2 4CO2 + 5H2O右边氧原子总数为13，给左边“O2”前配化学计量数13÷2=13/2C4H10 +13/2 O2 4CO2 + 5H2O给各化学计量数都乘以2，将各化学计量数化学整数，使方程式配平2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O若将“C4H10”前的计量数定为a,该化学方程式先配为：aC4H10 + 13a/2O2 4a CO2 + 5aH2O给化学方程式中各化学式前的计量数都乘以2/a，使各化学计量数化简，即得2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O。
3、奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
高中化学配平方法总结
高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O――Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。
如：KCIO3 → KCIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为O0-(-2)O= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为O0-4O= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为O(-2)-4O= 6，所以S前的系数为6。
化学方程式万能配平方法
化学方程式万能配平方法化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它，由此的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平,,”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门
化学方程式配平口诀方程式配平方法与窍门化学方程式配平是化学学习中非常重要的一项基本技能。
配平化学方程式可以帮助我们了解反应中物质的量比关系，计算物质的摩尔、质量和体积等。
本文将介绍一些常用的化学方程式配平方法与窍门，帮助你更好地掌握化学配平技巧。
以下是几种常用的化学方程式配平方法与窍门：1.直观法：直观法是最简单的化学方程式配平方法。
通过观察方程式中各个原子的个数，直接进行配平。
例如，在配平以下方程式时：H2+O2→H2O我们可以直观地看出氢原子和氧原子的个数不平衡，于是可以将方程式改写为：2H2+O2→2H2O得到平衡方程式。
2.试错法：试错法是一种常用的配平方法。
通过猜测反应物和产物的系数，并计算每个原子的个数，然后根据需要进行调整，直到得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：Fe+HCl→FeCl3+H2我们可以先猜测反应物和产物的系数为1，得到不平衡的方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2计算每个原子的个数，发现氢原子和氯原子的个数不平衡。
于是我们可以将HCl系数调整为2，FeCl3系数调整为2，得到平衡方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.代数法：代数法是一种基于方程式中原子数目相等的原则进行配平的方法。
通过使用代数方程对未知数进行求解，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：CH4+O2→CO2+H2O我们可以设定反应物和产物的系数为a、b、c、d，根据各个原子的个数可以得到以下方程：a：C=c4a：H=2d2a：O=2c+d由于未知数较多，我们需要选择一个方程式进行求解。
可以选择对氧原子个数进行求解，得到a=1，代入其他方程式可以得到平衡方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O4.氧化还原法：氧化还原法是一种根据原子的氧化态变化进行配平的方法。
通过调整氧化还原半反应的系数和总电荷，从而得到平衡方程式。
例如，在配平以下方程式时：H2S+KMnO4→K2SO4+MnS+H2O我们可以分解该反应为氧化半反应和还原半反应，然后分别配平。
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高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么拿那道题就没法做出来。
以下是小编整理的高中化学方程式配平方法，供参考。
一、最小公倍数法
具体步骤：
1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
（1）、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）、根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：
3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3
（3）、再配Fe和Al原子。
由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
（4）、最后检验，得完整的化学方程式为：
3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
1、Al+O2——Al2O3
2、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2
3、Fe+O2——Fe3O4
4、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH3
二、观察法
具体步骤：
（1）、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe3O4+CO——Fe+CO2
观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。
即
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
1、H2O+Fe→Fe3O4+H2
2、C+Fe O——Fe+CO
3、CO+Fe3O4——Fe+CO2
4、C+Fe3O4——Fe+CO2
三、奇数变偶数法
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：
CH4+O2——H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：
CH4+O2——2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
四、归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：
CH3OH+O2――H2O+CO2
显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2。
然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：
2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
五、化合价升降法
标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。
分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。
题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价；氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价。
确定物质的系数：明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。
题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4。