二氧化硫、三氧化硫、硫酸-课件PPT
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化学-二氧化硫和三氧化硫课件
要点二 二氧化硫和二氧化碳性质的异同
物理 性质
气味 毒性
溶解性
SO2 有刺激性气味
有毒 易溶(体积比
1∶40)
CO2 无味 无毒 可溶(体积比 1∶1)
与水的反 应
SO2 SO2＋H2O H2SO3
CO2 CO2＋H2O H2CO3
SO2气体通入澄清的石灰水 CO2气体通入澄清的石灰 中，先生成沉淀，当气体 水中，先生成沉淀，当气
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
特别提醒
SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊 后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想 证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石 灰水。
例2 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性 又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
化
与碱的反 应
过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O
体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
学
CaSO3＋SO2＋
CaCO3＋CO2＋
性
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
质 与碱性氧 化物反应
SO2＋CaO===CaSO3
解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常 见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等是氧化型；SO2是加合型；活性炭是吸附型。 A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性， SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项 正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅 是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原 理不相同；D选项错误，溶液褪色的原理是盐酸 中和NaOH溶液，使碱性变弱，并不是盐酸的漂 白性。
第1课时二氧化硫和三氧化硫(完整版)
酸性氧化物的通性
强还原性 SO2 弱的氧化性
漂白性
0
氧化性 +4
S
SO2
加 还 原 剂 Na2S
还原性 加 氧 化 剂
+6 H2SO4
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
( D)
A．二氧化硫
B．氮氧化物
C．二氧化碳
D．悬浮颗粒
2.下列物质能使品红溶液褪色的是( D )
3.化学性质：既有氧化性又有还原性！
点燃
S+O2====SO2 Fe+S==△==FeS S+2Cu==△==Cu2S
硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气 在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？
二、二氧化硫的性质 (一) 物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液 化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化 硫。
实验室用什么方法收集二氧化硫气体？
(二)化学性质:
1.具有酸性氧化物的通性
(1)与H2O反应: SO2+H2O
亚硫酸是一种弱酸，不稳定。
可逆反应:
在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应
方向进行的反应。
二氧化硫与水的反应实验视频
实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了 什么？ 试管内水位上升,说明SO2易溶于水.
2.具有还原性
2SO2+O2
△ 催化剂
2SO3
2SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl 3.具有氧化性
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
硫化物PPT课件
二、硫的含氧化物
〉 硫呈现多种氧化态，能形成种类繁多的氧化物和含氧酸，呈现出丰富 多彩的氧化还原化学行为。
通常硫有4种氧化物，即二氧化硫（SO2）、 三氧化硫（SO3,硫酸 硫氧化物 酐）、三氧化二硫（S2O3）、一氧化硫 （SO）；此外还有两种过氧化物：七氧化二 硫（S2O7）和四氧化硫（SO4）。在大气中 比较重要的是SO2和SO3，其混合物用SOx表 示。
硫化物与多硫化物
〉 硫是活泼的元素，特别是在略加升温时更甚，除了稀有气体、氮、 碲、碘、铱、铂和金外，硫几乎能直接和所有的元素化合得到硫的 化合物。
〉 S + NaOH ==Na2S（条件为加热） 〉 S + O2 == SO2 〉 S + H2 ==H2S 〉 S + 3F2 == SF6
一、硫化氢
沉淀性
硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验
室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜
溶液 形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 注意：硫化氢的硫是-2价，处于最低价没错。但氢是+1价，能
下降到0价，所以仍有氧化性。
如：2Na + H2S == Na2S + H2↑ห้องสมุดไป่ตู้化氢亦有氧化性
H2S化学性质
不稳定性 H2S=H2+S（加热）
酸性
H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
还原性 H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，
Cl2，O2等氧化。
可燃性 在空气中点燃生成二氧化硫和水:
2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃). 若空气 不足或温度较低时则生成单质硫和水。
二氧化硫和三氧化硫课件
名师解惑
一、氯水与二氧化硫的漂白作用的区别
物质 漂白原理
氯水
SO2
HClO有强氧化性, SO2跟某些有色物质化 能将有色物质氧化 合生成不稳定的无色物
成无色物质
质
反应类型 稳定性
与品红溶液作 与紫色石蕊作
氧化还原反应 稳定 褪色
先变红后褪色
非氧化还原反应 不稳定
褪色，加热后又变红 变红，不褪色
同类物质 Na2O2、H2O2、O3
答案 C 跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物 质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红 和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧 化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应： Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合 后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会 和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中， 现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3 的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。
溶液
现象 体现性质
验证方法或结论
胡萝卜素
褪色
石蕊
变红
溴水
褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的 颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往
加热后不能恢复原来的颜色
酸性KMnO4溶液 褪色 还原性 加热后不能恢复原来的颜色
二氧化硫和三氧化硫课件
二氧化硫和三氧化硫
一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 (2)化合态 硫化物： 硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2 硫酸盐： 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O
2．物理性质
俗称 色、态
溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
3.化学性质
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
有刺激性气味，有毒
无味，无 毒
易溶于水
可溶于水
不同 点
具有还原性，能被 O2、Cl2、Br2、I2、酸性 KMnO4 溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白 性
酸性：H2SO3>H2CO3
除去 CO2 中的 SO2 的常用方法是使混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性 KMnO4 溶 液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2 是否除净)，最后通过 浓硫酸。
H2－S2、Fe－S2←
0
S
―→＋S4O2、＋S4O23－
(1)氧化性
(2)还原性 硫在空气中燃烧，产生 淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生
蓝紫色 火焰，燃烧产物为 SO2，化学方程式为 S＋O2=点==燃== SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 无 气体 刺激性 比空气 大
【解析】 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考
查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、 Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而具有漂白性；SO2 是能和有 机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A
一、硫 1．硫的存在 (1)游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。 (2)化合态 硫化物： 硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2 硫酸盐： 石膏CaSO4·2H2O 芒硝Na2SO4·10H2O
2．物理性质
俗称 色、态
溶解性
硫黄 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2
3.化学性质
H2O===Ca(HSO3)2
H2O===Ca(HCO3)2
有刺激性气味，有毒
无味，无 毒
易溶于水
可溶于水
不同 点
具有还原性，能被 O2、Cl2、Br2、I2、酸性 KMnO4 溶液等氧化
无还原性
具有漂白性，能使品红溶液褪色
没有漂白 性
酸性：H2SO3>H2CO3
除去 CO2 中的 SO2 的常用方法是使混合气体通过饱和的 NaHCO3 溶液或使混合气体先通过足量的溴水或酸性 KMnO4 溶 液(吸收 SO2)，再通过品红溶液(检验 SO2 是否除净)，最后通过 浓硫酸。
H2－S2、Fe－S2←
0
S
―→＋S4O2、＋S4O23－
(1)氧化性
(2)还原性 硫在空气中燃烧，产生 淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧，产生
蓝紫色 火焰，燃烧产物为 SO2，化学方程式为 S＋O2=点==燃== SO2。
二、硫的氧化物
1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 无 气体 刺激性 比空气 大
【解析】 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考
查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、 Na2O2、H2O2、O3 等是因强氧化性而具有漂白性；SO2 是能和有 机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A
二氧化硫和三氧化硫课件
△
CaO+SO2
CaSO3
想一想：
某无色气体通入到澄清石灰水中，石 灰水先变浑浊后又澄清，则该气体为CO2 气体。
2、化学性质: 漂白性：
能使品红溶液褪色。
暂时性——化合漂白 选择性——不能使紫色石蕊褪色
思考与交流 活性炭、氯水、二氧化硫的漂 白原理是否相同？
漂白性的比较
名称 活性炭
吸附 原理 色素 物理 实质 吸附 二氧化硫 二氧化硫与有色物质直 接结合生成不稳定的无 色物质 化合作用 氯 水 氯气与水产生的次 氯酸将有色物质氧 化成无色物质 氧化作用 永久性
作业：
优化设计79—80页习题。
酸性氧化物的性质：
名称 与水 反应 与碱 反应 与碱 性氧 化物 反应 二氧化碳
CO2+H2O
CO2+2NaOH CO2+NaOH
二氧化硫
SO2+H2O
SO2+2NaOH SO2+NaOH
H2CO3
Na 2CO3+H2O NaHCO3
H2SO3
Na 2SO3+H2O NaHSO3
△
CaO+CO2
CaCO3
程度 永久性 暂时性，加热可复原
思考： 从SO2中S元素的化合价看：推断它 应具有怎样的化学性质？ 探 究 ：试分析化合价并实验验证你的结论
探究过程：
-2 0 +4 +6
+4
S S S（SO2） S +6 S 表现还原性,需加入 氧化剂来实现,如 。
0
SO2
S 表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如
。
探究结论： SO2既有氧化性，又有还原性
课件二氧化硫和三氧化硫_人教版必修一PPT课件_优秀版
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质，而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
油、天然气、煤等化石 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
燃料中经常含硫的原因。
2021/11/23
6
二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
19
一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2SO3 催化剂
品红溶液 褪色
4、二氧化硫的漂白性：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO 的漂白作用是SO 跟有色物质化 2 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
S + O2 == SO2
2
芒硝（Na2SO4·10H2O）
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
油、天然气、煤等化石 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
燃料中经常含硫的原因。
2021/11/23
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二氧化硫
物理性质： SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、 容易液化、 易溶于水（1:40）。
19
一、二氧化硫和三氧化硫
一、物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水
二、化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水
SO2 + 2NaOH==Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性
2SO2 + O2 4、漂白性：
2SO3 催化剂
品红溶液 褪色
4、二氧化硫的漂白性：
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO 的漂白作用是SO 跟有色物质化 2 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
S + O2 == SO2
2
芒硝（Na2SO4·10H2O）
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） （2）与碱性氧化物的反应 SO3+CaO=CaSO4 （3）与碱的反应 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
二氧化硫和三氧化硫 课件
质
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于_火__山__喷__口___附近或地壳的岩层里。
(2)化合态 ①主要以_硫__化__物___和_硫__酸__盐___的形式存在。
②重要的化合物。
名称
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
化学式
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
[思考探究]
SO2 的化学性质实验探究
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
实验现象 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色
C 中石蕊试液变红色 D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色
实验结论 SO2 具有_还__原__性 SO2 具有_酸__性__氧__化__物__的性质 SO2 具有_漂__白__性，过程可逆
与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。
③与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二氧化硫与三氧化硫
教材整理 1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2 的物理性质
颜色 状态
气味
密度
无色 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大__
溶解性 _易__溶于水
毒性 有毒
2.硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__
黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 ①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_S_O_2__。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S__=_=△_=_=_=_F_e_S_；与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S；
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于_火__山__喷__口___附近或地壳的岩层里。
(2)化合态 ①主要以_硫__化__物___和_硫__酸__盐___的形式存在。
②重要的化合物。
名称
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
化学式
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
[思考探究]
SO2 的化学性质实验探究
某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。(已知
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
实验现象 B 中酸性 KMnO4 溶液褪色
C 中石蕊试液变红色 D 中品红溶液褪色，加热又恢复为红色
实验结论 SO2 具有_还__原__性 SO2 具有_酸__性__氧__化__物__的性质 SO2 具有_漂__白__性，过程可逆
与 Hg 反应：S＋Hg===HgS。
③与 NaOH 溶液的反应：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
二氧化硫与三氧化硫
教材整理 1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2 的物理性质
颜色 状态
气味
密度
无色 气体 _刺__激__性__气味 比空气_大__
溶解性 _易__溶于水
毒性 有毒
2.硫的性质
(1)物理性质
俗名
色态
溶解性
_硫__黄__
黄色晶体
_不__溶于水，微溶于酒精，_易__溶于 CS2
(2)化学性质 ①还原性：与 O2 反应：_S_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=_S_O_2__。
②氧化性：与 Fe 反应：_F__e＋__S__=_=△_=_=_=_F_e_S_；与 Cu 反应：2Cu＋S==△===Cu2S；
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S
+4
SO2
+6
SO3
5
实验室制备：
Na2SO3 +H2SO4 (浓)=SO2 +Na2SO4 H2O 氧化性：SO2 +2H2S=3S+2H2O
还原性：与Cl2、Br2、 I2、 H2O2、O2、 Na2O2 、酸性KMnO4、FeCl3等物质反应
思考：二氧化硫有还原性，浓硫酸有氧化性，两者能不能 发生氧化还原反应？
① 浓硫酸常温使纸片变黑③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: CDE ;
④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化:
E;
⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: C ;
⑥ 浓硫酸与NaCl固体制HCl气体: AB 。
23
思考3. 向50mL 18mol∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜 片并加热, 充分反应后, 被还原的H2SO4的物质的量。
2Fe2O3 + 8SO2
催化剂
第二步： 2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
25
(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
SO2 CO2 H2O
验水
无水 CuSO4
验
品红
SO2 溶液
吸收 SO2
验 CO2
KMnO4 浓溶液
品红 澄清 溶液 石灰水
检验是否 除尽SO2
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？
溴水
9
SO2 CO2 H2O
品红 溶液
KMnO4 浓溶液
无水 CuSO4
品红 溶液
澄清 石灰水
物质的量 mol·L-1。
比水大
5.水溶性: 与水任意比混溶, 稀释时释放大量热
14
稀释浓硫酸时应该如何操作? 正确操作: 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注 入水中, 并用玻璃棒及时搅拌。
15
实验1.① 2支试管各加入2 mL浓硫酸, 其一敞开久 置, 另一密封保存, 观察;
② 向试管中加入少量的胆矾, 再加入2 mL浓 硫酸, 观察.
若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？
10
漂白性
氧化性 还原性
特性
SO +4价
酸性氧化物 与H2O反应
2
与碱、碱性
氧化物及某
些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
11
SO3 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 判断正误：标况下，1molSO3的体积为22.4L 错误：标况下，SO3是固体 SO3 酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物和 某些盐发生反应
实验2 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫酸, 搅拌, 观察现象。
原理:
滴加几滴水的作用为?
(蔗糖)
18
3. 强氧化性
(1) 与非金属单质反应(C)
现象:
本质:
蔗糖变黑 脱水性
放出热量 吸水性
产生气体 强氧化性
19
实验3. 将小铜片与5 mL浓硫酸放入试管中加热, 气体
现象: 蓝 敞色 口晶 试体 管变 溶为液白体色积粉较末密封增大 原理:
16
1.吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水本质: nH2O+H2SO4= H2SO4∙nH2O; (3) 吸水放热; (4) 作某些气体干燥剂。
17
2.脱水性: 指浓硫酸能将某些有机物中的H, O原子 按H2O的组成比脱去, 使其炭化的性质。
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 常见硫的化合物 酸雨及其防治
1
无色、有刺激性的有毒气体 易溶于水，常温下1体积水可溶解40体积SO2 密度比空气大 易液化
2
从物质的分类和化合价的角度分析二氧化 硫可能具有的性质
酸性氧化物的通性 氧化性 还原性 二氧化硫的特性（漂白性）
3
A. 等于0.45mol
B. 等于0.9mol
C. 小于0.45mol
D. 在0.45mol与0.9mol之间
(三) 用途
24
硫酸的工业制法——接触法制硫酸 硫酸生产 反应式
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3% 浓硫酸。
(2) 生产原理
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
活性炭
——— 吸附漂白
SO2
—— 化合漂白
7
实验思考： 2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2 ↑+2H2O 设计一个实验： 验证上述反应所产生的各种产物
检验SO2通常用品红溶液 红色变浅或褪去 检验CO2通常用澄清石灰水 白色浑浊 检验H2O通常用无水硫酸铜 白色变蓝色
用什么方法可以除去CO2中的SO2杂 质？ 8
12
一. 回顾∙稀硫酸的性质 1.与酸碱指示剂作用: 2.与活泼金属反应: 3.与金属氧化物反应: 4.与碱中和反应: 5.与某些盐反应:
13
二. 浓硫酸的性质
(一) 物理性质
1.颜色: 无色
2.状态: 3.沸点: 4.密度:
油状液体 浓硫酸质量分数98%, 密
338℃ 难挥发
度1.84 g·cm-3, 浓度为
酸性氧化物的通性：
使紫色石蕊试剂变红： SO2 +H2O H2SO3 能与碱反应： SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O
SO2 +NaOH=NaHSO3 能与碱性氧化物反应： SO2 +CaO=CaSO3 能与部分盐反应：SO2 +Na2CO3 =Na2SO3 CO2
4
-2
0
H2S
通入品红溶液中, 观察现象。
20
(2) 与金属单质反应 (Cu)
现象: 产生气体, 品红褪色; 有白色固体生成。
原理:
说明: ①反应条件: 浓硫酸, 加热 ②浓硫酸显: 酸性和强氧化性
21
思考1. 试比较浓硫酸与稀硫酸的组成、类别和性质?
主要成分
类别
加热与Cu反应
氧 氧化性强弱
化 性
起氧化作用元素
6
实验
现象： 品红溶液褪色，
向试管中加
加热后溶液变回红色
入5ml SO2 水溶液，滴
漂白机理：
加品红溶液， 振荡，然后 加热试管， 比较前后溶
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，
容易分解而恢复原来的颜色 。
液颜色的变 化。
HClO ，Na2O2 ， O—3—— 氧化漂白
还原产物
常温下与铝铁作用
吸水性
脱水性
浓硫酸
H2SO4∙nH2O 混合物 反应 强氧化性
S (+6) SO2
钝化 有 有
稀硫酸
H+,SO42-,H2O
混合物 不反应 弱氧化性
H (+1)
H2
反应 无 无
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思考2.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性