溶液酸碱性学案
初中化学《溶液的酸碱性》精品教案
第一节溶液的酸碱性学习目标：知识与技能目标：1、认识溶液的酸碱性，了解酸碱度指示剂的颜色变化情况2、学会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性过程与方法目标：通过理解溶液的酸碱性和 PH 的关系，学会利用 PH 试纸测定溶液酸碱度的方法。
情感、态度与价值观目标：了解溶液的酸碱性与生命活动的关系，树立用化学方法保护人体健康和防治污染的意识。
重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系教法：实验探究法，归纳法教具：实验器材及药品、多媒体器材及课件课时分配： 2 课时第一课时：酸性溶液和碱性溶液第二课时：溶液酸碱性的强弱程度及与生命活动的关系。
第一节溶液的酸碱性[引入]：昨天我在报上看了一篇题为《百病之源；酸性食物过量》的报道，据说人体的酸性化是百病之源，当酸性物质在体内愈来愈多，不断规程，当量变引起质变时疾病就会产生。
医学证明，如果人体倾向酸性，人体细胞的作用就会变差，废物就不易排出，肾脏、肝脏的负担就会加大，新陈代谢缓慢，各种器官的功能减弱，容易得病，为此专家推存食用碱性食品。
那么什么是酸性？什么是碱性？本节课我们通过实验来共同探究。
[ 过渡 ] ：日常生活中，有哪些物质给你留下过“酸”的印象，或“碱”的印象？谁能说一下？[ 学生 ] 讨论、交流生：食醋是酸的，橘子是酸的，没熟透的苹果是酸的。
师：还有吗？准还有，说出来与大家共同分享。
这些酸的印象都是通过你的日常生活品尝到的。
师：在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的，那么我们怎样才能确定物质的酸性或碱性呢？下面我给大家做一个实验。
师：化学魔术：往月季花花上喷洒白醋，观察现象，并提出问题：这是为什么呢？谁能给大家解释一下。
生：讨论、交流师：启发思考，在《奇妙的二氧化碳》一节中，我们曾做过一个实验，把二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是什么？由此，我们得出的结论是什么？生：紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸，能使石蕊试液变红。
初中溶液酸碱性教案
初中溶液酸碱性教案教学目标：1. 了解溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
2. 学会使用酸碱指示剂和pH试纸来测定溶液的酸碱度。
3. 理解溶液的酸碱性与生活实际的联系。
教学重点：1. 溶液的酸碱性的判断方法。
2. pH试纸的使用方法。
教学难点：1. pH与溶液的酸碱性强弱的关系。
教学准备：1. 实验用品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、小苏打(发酵粉)、澄清石灰水、蒸馏水、pH试纸。
2. 教学工具：多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活中的实例，如品尝食醋、苹果等，引导学生感受溶液的酸碱性。
2. 提问：怎样区分溶液的酸碱性呢？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的酸碱性的概念，以及酸碱指示剂的作用。
2. 演示实验：用石蕊溶液和酚酞试液检测不同溶液的酸碱性。
3. 讲解pH的概念，以及pH试纸的使用方法。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，用酸碱指示剂和pH试纸测定不同溶液的酸碱度。
2. 记录实验结果，进行讨论。
四、巩固知识（10分钟）1. 提问：溶液的酸碱性与我们的生活有什么关系？2. 学生分享自己的实验结果，讨论溶液的酸碱性在生活中的应用。
五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的判断方法和pH试纸的使用方法。
2. 提醒学生关注溶液的酸碱性在生活中的重要性。
教学反思：本节课通过生活中的实例和实验操作，让学生了解了溶液的酸碱性的概念及其判断方法，学会了使用酸碱指示剂和pH试纸来测定溶液的酸碱度。
在实验操作环节，学生积极参与，动手能力强，对溶液的酸碱性有了更直观的认识。
但在课堂小结环节，可以进一步加强学生对溶液的酸碱性在生活中的应用的理解，提高学生的实践能力。
溶液的酸碱性导学案
溶液的酸碱性导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
溶液的酸碱性
一、学习目标：
1、知道溶液的酸碱度——pH，并学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2、学会自制酸碱指示剂，并用其测定溶液的酸碱性
二、课前预习
1．测定溶液的酸碱性用，测定溶液的酸碱度
用。
2．酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变，碱性溶液能使红色石蕊试纸变3．溶液的pH=7，溶液呈性;pH<7，溶液呈性;pH>7，溶液呈
性。
4．溶液的pH与酸碱性强弱的关系:pH越大，，pH越小，
5、使用PH试纸测定溶液的酸碱度的方法。
6、雨水因溶有空气中的而略显酸性。
人们通常把PH小于的降水称为
酸雨。
三、课堂拓展
某同学在使用PH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后与标准比色卡对照。
该同学做法对吗测得的结果与实际值比较
（）
A、偏大
B、偏小
C、不变
D、无法判断
四、课堂测试
1、使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变
（）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
2、有一种溶液,能使无色酚酞试液变红,则该溶液呈_____性, pH________7.
3、下列溶液中pH最小的是
（）
A．氨水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋
4、人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液 7．35 ~7． 45 ②唾液6．6~7．1③胃液 0．8~1．5 ④胆汁 6．8~7．4 其中酸性最强的是（）
A．① B．② C．③ D．④。
高中化学《溶液的酸碱性》优秀教学设计
高中化学《溶液的酸碱性》优秀教学设计高中化学《溶液的酸碱性》优秀教学设计篇一：鲁教版九年级化学溶液的酸碱性教案课题：第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时课标要求：1、初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解；2、增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
3、培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
内容和学情分析：本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。
知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。
学习建议：1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸碱性的检验，可以归纳出一般酸碱性的检验方法。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用。
4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
学习目标：知识与技能：1、初步学会测定酸碱性的方法。
2、加深对酸碱性实质的微观理解。
过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
知识点（重点、难点）：重点：识别酸和碱的.几种方法。
难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学准备：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。
篇二：7.3溶液的酸碱性教案2(鲁教版九年级下册)7.1溶液的酸碱性[教学目标]1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
溶液的酸碱性学案
相
强酸弱碱盐 促进 ＞10-7 mol·L－1 c(H＋)
等
强碱弱酸盐 促进 ＞10-7 mol·L－1 c(OH－)
强酸强碱盐
无 =10-7 mol·L－1 Kw
4、
c(H＋)
判断下列说法是否正确：
√ （1） c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液
（2）某溶液中 c(H+)/c(OH-)= 106，则该溶液
6、25℃时，某强酸pH=a，某强碱pH=b， 若a+b=14，则等体积混合后的溶液 中性
若a+b>14，则等体积混合后的溶液 碱性
若a+b<14，则等体积混合后，溶液 酸性
c(H ＋ ) ＝ 10-3 mol·L，－c1(OH － ) ＝10-11 mol·L，－1 c(H＋)水＝10-11 mol·，L－c1(OH－)水＝1_0_-_11_m__o_l；·L－1
25℃ ， 在 pH=11 的 NaOH 溶 液 中 ， c(H ＋ ) ＝10-11 mol·L, －c1(OH － ) ＝10-3 mol·L，－1 c(H＋)水＝10-11 mo，l·L－c1(OH－)水＝_1_0_-1_1 _m_o_l·；L－1
若c(H+) = c(OH-) 中性溶液 若c(H+)＜c(OH-) 碱性溶液
也可根据溶液的pH大小判断：
常温时：pH ＜7，溶液呈酸性 100 ℃时：pH ＜6，溶液呈酸性
pH =7，溶液呈中性
pH =6，溶液呈中性
pH ＞7,溶液呈碱性
pH ＞6,溶液呈碱性
想一想：下列溶液呈什么性？
1、NaHCO3溶液 水解大于电离，碱性 2、NaHSO4溶液 只电离不水解，酸性 3、NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 电离大于水解，酸性 4、含等浓度NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的概念及其相关知识。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的定义2. 酸碱度的表示方法——pH值3. 酸碱指示剂及其作用4. 溶液的酸碱性与生活、生产的关系三、教学重点与难点：重点：溶液的酸碱性的概念及其判断方法。
难点：pH值的计算及溶液的酸碱性与生活、生产的关系。
四、教学方法：采用实验观察、讨论分析、讲解示范等教学方法，引导学生主动探究、积极思考，提高学生的实践能力和创新能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、醋酸、硫酸铜等。
3. 课件及教学素材。
一、溶液的酸碱性概念：1. 通过实验引入溶液的酸碱性概念，让学生观察不同酸碱性溶液对酸碱指示剂的影响。
2. 讲解溶液的酸碱性的定义，解释酸碱指示剂的作用。
二、pH值的表示方法：1. 讲解pH值的含义及其表示方法。
2. 演示如何使用pH试纸测定溶液的pH值。
3. 引导学生通过实验探究不同酸碱性溶液的pH值。
三、酸碱指示剂及其作用：1. 介绍常用的酸碱指示剂及其性质。
2. 讲解酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况。
3. 引导学生通过实验观察酸碱指示剂的变色现象。
四、溶液的酸碱性与生活、生产的关系：1. 通过实例讲解溶液的酸碱性在生活、生产中的应用。
2. 引导学生思考溶液的酸碱性对环境、健康的影响。
五、溶液的酸碱性判断与实验：1. 引导学生运用所学知识，通过实验判断溶液的酸碱性。
2. 讲解实验操作步骤，引导学生注意实验安全。
3. 分析实验结果，总结溶液的酸碱性判断方法。
六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考溶液的酸碱性在日常生活中的应用。
2. 讲解新课：讲解溶液的酸碱性的概念、pH值的表示方法以及酸碱指示剂的作用。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
溶液的酸碱性教案
溶液的酸碱性教案教案标题：探究溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识目标：学生能够理解酸碱定义，并能描述酸溶液和碱溶液的性质；学生能够通过实验方法判断溶液的酸碱性；学生能够了解常见溶液的酸碱性指标。
2.能力目标：学生能够运用所学知识解释一些日常生活中的现象，并能够提出解决问题的方法；学生能够合作与探究，培养观察、实验和总结的能力。
二、教学重难点：1.教学重点：酸碱定义及酸碱性质；酸碱性指标的含义及其判断方法。
2.教学难点：如何通过实验方法准确判断溶液的酸碱性。
三、教学过程：1.导入新课（5分钟）：通过出示一张酸和碱的图片，学生讨论图片中物质的特点和相互关系。
2.知识讲解（20分钟）：a.酸碱定义：讲解酸和碱的定义，以及它们在离子理论和电子对理论中的解释。
b.酸溶液的性质：通过示例讲解酸溶液的性质，如味道酸、红色岭蓝兰指示剂变红等。
c.碱溶液的性质：通过示例讲解碱溶液的性质，如味道苦、蓝色岭蓝兰指示剂变绿等。
3.实验探究（30分钟）：a.实验一：用酸碱指示剂区分酸碱溶液。
（1）准备不同溶液，并分别加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
（2）根据颜色变化判断溶液酸碱性。
b.实验二：用酸碱指示剂判断日常物质的酸碱性。
（1）准备几种日常物质，如柠檬汁、白醋、洗衣粉等，加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化。
（2）根据颜色变化判断物质的酸碱性。
c.实验三：用电导实验判断溶液酸碱性。
（1）准备酸溶液和碱溶液，将电导仪的两个电极插入溶液中，观察电导灯的亮灭情况。
（2）根据电导灯的亮灭情况判断溶液酸碱性。
4.实验报告整理（20分钟）：将实验过程和实验结果进行整理记录，并让学生通过实验验证中酸碱定义的正确性。
5.拓展延伸（15分钟）：a.学生小组探究一些常见溶液的酸碱性指标，如pH值。
b.学生小组通过调查和讨论，总结酸碱性影响因素。
6.课堂总结与反思（10分钟）：学生对本节课所学的知识进行总结，并回答问题：“如何确定一个溶液的酸碱性？”学生对于实验的结果是否能够准确判断酸碱性进行反思和讨论。
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课题：第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性
主备刘典波审批时间2013.10.18
课标要求：
1、初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解；
2、增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
3、培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
内容分析：
本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。
知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。
学习建议：
1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸碱性的检验，可以归纳出一般酸碱性的检验方法。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用。
4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
学习目标：
1、初步学会测定酸碱性的方法。
2、加深对酸碱性实质的微观理解。
重点：识别酸和碱的几种方法。
难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
学习过程：
一、如何检验溶液的酸碱性
1、酸溶液中都含有_______，表现出________；碱溶液中都含有_______,表现出_________。
酸性溶液一定显酸性？_______碱性溶液一定显碱性？_______
2、具有什么性质的物质叫酸碱指示剂？常见的指示剂有哪些？
3、如何判断溶液的酸碱性？依据是___________________________________；方法是：_____
_____________________________________________________________________________
4、酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化：
白醋柠檬汁石灰水肥皂水食盐水蔗糖水
加入石磊试液
后溶液的颜色
加入石磊试液
后溶液的颜色
溶液酸碱性
实验表明：可以用_________________检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使______色石磊试液变______色，使_______色酚酞试液__________：碱性溶液使______色石磊试液变______色，使_______色酚酞试液变_______色。
中性溶液__________使指示剂变色.
注意：1）、使紫色石磊试液变红的溶液一定是________性溶液，但不一定是______溶液。
2）、使无色酚酞试液变红的溶液一定是________溶液，可能是_______溶液或_______溶液，不一定是碱溶液。
3）、蓝色石磊试纸遇酸性溶液变________色；红色石磊试纸遇碱性溶液变_______色。
可简记为“蓝酸红”(满山红)
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液的酸碱性强弱程度，又称为溶液的酸碱度，它取决于溶液中_________或者________的浓度（溶质质量分数）：____的浓度越大，溶液的酸性越______；________的浓度越大，溶液的碱性越________。
2、溶液酸碱性的强弱程度可以用________表示。
数值范围通常在________________之间。
（溶液）（溶液）
0 7 14
PH与溶液酸碱性之间的关系：
PH<______,溶液显________性，PH越小，溶液的________性越强，_______性越弱；
PH>______,溶液显________性，PH越大，溶液的________性越强，_______性越弱；
PH=______,溶液显________性。
3、溶液的酸碱度（即_________）粗略测定可以用______________，具体的测定方法是_______
_______________________________________________________________________________
_______________________________。
也可以用___________来测定溶液的PH。
注意：1、PH试纸不能用水润湿，玻璃棒不能有水：这样操作相当于将原溶液___________，从而降低H+或OH- 的浓度，使测定结果出现偏差：
如果原溶液显酸性，则测得PH值_________；如果原溶液显碱性，则测得PH值___________。
2、用玻璃棒每次蘸取待测液之前必须洗净擦干，是为了防止__________________________。
3、PH试纸不能伸入待测液中，原因是________________________________（同2）
4、PH试纸测定时，与标准比色卡的颜色对照一般间隔30秒内。
5、PH试纸测定溶液的PH值，一般的取值是一位小数，比如：7.
6、8.3、5等，不能使2.15
巩固练习：课本P41 在线测试
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
1、了解人体某些体液的正常PH范围
2了解土壤酸碱性的强弱对农作物的影响：大多数植物适宜在______性或者___________的土壤中生长，具体的PH范围是：PH在______到_______之间比较合适。
四、长话短说谈收获
五、课堂检测：课本P43 1、2 伴你学P39 1～5,8
六、作业：必做伴你学P38 梳理P40 11
选作伴你学P40 7、10、13
七、学后反思。