PH值的测定(精)
实验一ph值的测定
实验一 pH值的测定（直接电位法）一、实验目的1、了解用直接电位法测定溶液pH的原理和方法。
2、掌握酸度计的使用方法。
二、实验原理pH值是溶液中氢离子活度的负对数，是最常用的水质指标之一。
溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
它是以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，插入溶液中形成原电池，在25℃时，每单位pH相当于59.1mV电动势变化值。
即电动势每改变59.1mV，溶液的pH值相应改变一个单位，可在仪器上直接读出pH值。
温度差异在仪器上有补偿装置。
本实验采用复合电极代替玻璃电极和饱和甘汞电极使用。
在实际工作中，当用酸度计测定溶液的pH值时，经常用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也叫“定位”）。
校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位以及温度等变化而引起的误差。
校正后的酸度计，可直接测量水或其他低酸碱度溶液的pH 值。
三、教学重点与难点教学重点：pH酸度计的使用；教学难点：pH酸度计的使用四、实验学时数和学时分配实验学时数：2学时学时分配：1、检查学生实验预习情况—5分钟；2、教师讲解本次实验内容—30分钟；3、学生开始独立实验—30分钟；4、学生讨论—30分钟；5、教师对本次实验情况进行点评，布置下次实验内容—25分钟。
五、实验准备仪器：pHS一3C型酸度计、pH复合电极。
试剂：（略）六、实验过程1、将仪器接通电源。
2、仪器选择开关置于pH档，开启电源，仪器预热。
3、仪器校正4、测量水样pH值5、实验完毕，清洗电极头，套好保护帽，放回电极盒中；仪器回零，关闭仪器开关。
七、注意事项1、电极取下帽后应注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效；2、测量完毕，不用时应将电极保护帽套上，帽内应有少量的补充液，以保持电极球泡的湿润；3、复合电极的引出端必须保持清洁和干燥，绝对防止输出两端短路，否则将导致测量结果失准或失效。
ph值的测定方法
ph值的测定方法
1.先取少量溶液放在小烧杯中（为什么？防止污染溶液。
）
2.方法一：有条件的话，可以使用Ph值精密测试的仪器——酸度计（Ph计），只要将探测头完全充分置入液体中，酸度计显示仪上会显示相应的值。
方法二：实验室测量。
取一支干燥（为什么？如果测量酸性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏大；如果测量碱性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏小）的玻璃棒，在小烧杯中蘸取少量液体轻轻滴点在一张干燥（为什么？理由同“取用干燥的玻璃棒”）的Ph试纸上，再将该测试过的Ph试纸在较亮白色（或自然）光照下（为什么？防止颜色相近度过高引起混淆）与标准比色卡对照，得出数值。
方法三：使用某些植物花的碾磨液，不同酸碱度所显示的颜色不同。
3.将小烧杯、玻璃棒洗净，干燥保存。
实验室用水PH值的测定检测方案
实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。
玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。
玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。
二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。
（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。
（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。
（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。
2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。
（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。
三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。
2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。
3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。
4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。
5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。
四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。
水样pH的测定(精)
水样pH的测定教学要点：pH值pH值测定方法（一）pH值pH值是溶液中氢离子活度的负对数，即：当水体H＋浓度较小时，可以用H＋的浓度代替活度计算pH值。
pH值是最常用的水质指标之一。
一般饮用水pH值要求在6.5-8.5之间；地表水的pH值多在6.5-8.5的范围内；某些工业用水的pH值为了保障管道和设备的正常运行，必须保持在7.0-8.5之间；在废水生化处理中，pH值也是评价有毒物质的毒性的重要指标之一。
此外，pH值对水体中污染物质的迁移转化有较大影响，因而要进行控制。
pH值和酸度、碱度既有联系又有区别。
pH值表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
同样酸度的溶液，如0.1mol盐酸和0.1mol乙酸，二者的酸度都是100mmol/L，但其pH值却大不相同。
盐酸是强酸，在水中几乎100％电离，pH为1；而乙酸是弱酸，在水中的电离度只有1.3％，其pH为2.9。
（二）pH值测定方法水的pH值的测定方法主要有玻璃电极法（GB6920-86）和比色法。
1．比色法不同pH的水溶液在各种酸碱指示剂中显示不同的颜色，而每种指示剂都有一定的变色范围。
在已知pH值的标准缓冲液中加入适当的指示剂中配制成标准色列，与待测溶液进行对比，以确定水样的pH值。
该方法不适用于有色、浑浊或含较高游离氯、氧化剂、还原剂的水样。
如果粗略地测定水样pH 值，可使用pH试纸。
2．玻璃电极法以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，并将二者与被测溶液组成原电池，其电动势为：式中：甘汞——饱和甘汞电极的电极电位，不随被测溶液中氢离子活度（a H+）变化，可视为定值；玻璃——pH玻璃电极的电极电位，随被测溶液中氢离子活度变化。
玻璃可用能斯特方程式表达，故上式表示为（25℃时）：E电池＝甘汞-（0+0.0591ga H+）＝K+0.059pH可见，只要测知E电池，就能求出被测溶液pH。
在实际测定中，准确求得K值比较困难，故不采用计算方法，而以已知pH值的溶液作标准进行校准，用pH计直接测出被测溶液pH。
雨水pH值的测定课件(精)
标准ห้องสมุดไป่ตู้冲溶液
pH标准缓冲溶液是具有准确pH值的缓冲溶液,是pH值测定的基 准，故缓冲溶液的配制对pH值的确定是至关重要的。
现场演示
请一组同学现场演示： 一名同学讲解，一名同学操作。
思考问题：测定装置中为什么没有参比电极？
pH计复合电极是将pH计玻璃电极和参比电极组合在一起的电极。外壳为塑料 的就称为塑壳pH计复合电极。外壳为玻璃的就称为玻璃pH计复合电极。复合电 极的最大优点是合二为一，使用方便。pH计复合电极的结构主要由电极球泡、 玻璃支持杆、内参比电极、内参比溶液、外壳、外参比电极、外参比溶液、液 接界、电极帽、电极导线、插口等组成。
E
甘汞
玻璃
K
0.0592
lg
a H
K
0.0592 pH
校正(二次测量)
测定标准缓冲溶液（pHs）的电动势Es，然后测定试液 （pHx）的电动势Ex，则25℃时，有：
ES K 0.0592 pHs Ex K 0.0592 pHx
其中pHS为已知值，测量出Ex、ES即可求出pHx。
新课导入
酸雨
问题提出
问题：如何才能准确测量雨水的pH值呢？
pH试纸法测定 结论：这种方法的精确度不高
微课大赛
雨水pH值的测定
——直接电位法
潍坊职业学院 化学工程学院 刘芳
能力目标: 1. 能掌握直接电位法测定pH的机理 2. 能用酸度计测定雨水pH值。
素质目标： 1. 培养自主学习能力和科学探究能力； 2. 培养严谨、规范的科学态度和习惯 3. 培养环保意识和社会责任感
缓冲溶液的配制与pH值的测定(精)
一、实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使 用方法
二、 实验原理
(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或 稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。 具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共 轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱 碱盐。 如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成， 则
实验号理论ph各组分的体积ml总体积50ml精密ph试纸测定ph测定ph4001moll1hac01moll1naac7001moll1nah01moll1na10001moll1nh01moll1nhcl实验号溶液类别phhcl溶液naoh溶液ph40的缓冲溶液ph70的缓冲溶液ph100的缓冲溶液缓冲溶液的缓冲容量缓冲容量与缓冲组分浓度的关系hac3mlhac3ml浓度均为01moll1精密ph试纸两滴甲基红溶液甲基红在ph42呈红色ph63呈黄色记录两试管18ml01moll1naoh精密ph试纸说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大
cH+ ≈KaHAclg cc—sa
pH＝pKa－lg
ca cs
(3)缓冲溶液性质：
a. 抗酸/碱, 抗稀释作用: 因为缓冲溶液中具有抗 酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱， 其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸 和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。
b. 缓冲容量: 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小 的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组 分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；
0.1mol·L-1 NH3·H2O
ph值的测定
pH值的测定简介pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，是指溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的测定是化学实验中常见的操作之一，因为溶液的pH值可以影响很多化学反应。
本文将介绍几种常见的测定pH值的实验方法。
实验仪器和药品•pH计•平板电极•酸碱指示剂（如酚红、溴蓝）•盖玻片•手套实验步骤1. 校准pH计首先需要校准pH计，以确保测得的pH值准确。
校准步骤如下：1.将pH计的电极插入酸性标准缓冲溶液中，并等待几分钟，直到pH计稳定在标准pH值（通常为4.01）。
2.使用调节螺丝或按钮，调整pH计的显示值与标准pH值一致。
3.溶液的温度也会对pH值的测定结果产生影响，因此在校准pH计之前，应使用温度计测量溶液的温度，并将其输入pH计。
2. 选择合适的酸碱指示剂根据被测溶液的pH值范围，选择合适的酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚红和溴蓝。
酚红适用于pH值为4.0-7.0的溶液，溴蓝适用于pH值为6.0-7.6的溶液。
根据实验需求，选择适合的酸碱指示剂。
3. 准备溶液样品准备待测溶液样品，确保样品足够多以进行多次测试。
如果样品过于稀释或浓缩，可能会影响pH计的测定结果。
4. 测定pH值将准备好的溶液样品倒入一个容量适宜的容器中，确保液面覆盖平板电极。
将pH计的电极插入容器中，等待pH计显示稳定，记下pH值。
5. 清洁和保养pH计测定完毕后，将pH计电极用蒸馏水冲洗干净，避免不同样品间的交叉污染。
将清洁后的电极置于干燥的环境中，以防止损坏。
6. 分析测定结果根据测定得到的pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
当pH 值小于7时，溶液为酸性溶液；当pH值大于7时，溶液为碱性溶液；当pH值等于7时，溶液为中性溶液。
注意事项•在操作时，戴上手套，避免皮肤接触到药品和溶液。
•在测定pH值时，避免电极受到强烈的光照或振动，以免影响测定结果。
•酸碱指示剂应储存在密封的容器中，避免与空气接触而发生氧化。
结论pH值的测定是化学实验中常见的操作，通过测定pH值可以判断溶液的酸碱性质。
土壤pH的测定方法(精)
土壤pH的测定方法方法一 :1.放一汤匙土壤于容器中馏水，搅拌至呈乳状;2.将其放置1~2个小时，再酌情加水，保持合适的粘稠度3.放张pH试纸于混合液中,1分钟后拿出，用蒸馏水冲去表面残渣；4.对照pH比色卡，即可确定所测土壤pH值;方法二:土壤pH的测定方法包括比色法和电位法。
电位法的精确度较高。
pH误差约为0.02单位，现已成为室内测定的常规方法。
野外速测常用混合指示剂比色法,其精确度较差，pH误差在0.5左右。
（一混合指示剂比色法1、方法原理：指示剂在不同pH的溶液中显示不同的颜色，故根据其颜色变化即可确定溶液的pH。
混合指示剂是几种指示剂的混合液，能在一个较广的pH范围内, 显示出与一系列不同pH相对应的颜色，据此测定该范围内的各种土壤 pH。
2、操作步骤:在比色瓷盘孔内（室内要保持清洁干燥，野外可用待测土壤擦拭，滴入混合指示剂8滴，放入黄豆大小的待测土壤，轻轻摇动使土粒与指示剂充分接触，约1分钟后将比色盘稍加倾斜用盘孔边缘显示的颜色与pH比色卡比较，以估读土壤的3、混合指示剂的配制：取麝草兰（T.B0.025克汗里香兰（B.T.B0.4克,甲基红（M.R0.066克，酚酞0.25克，溶于500ml 95%的酒精中，加同体积蒸馏水，再以0.1molL-1 Na0H调至草绿色即可。
pH比色卡用此混合指示剂制作。
匚电位测定法1、方法原理:以电位法测定土壤悬液pH,通用pH玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极。
此二电极插入待测液时构成一电池反应，其间产生一电位差，因参比电极的电位是固定的，故此电位差之大小取决于待测液的 H+离子活度或其负对数 pH。
因此可用电位计测定电动势。
再换算成 P H, —般用酸度计可直接测读pH 02、操作步骤：称取通过1mm筛孔的风干土 10克两份各放在50ml的烧杯中，- 份加无C02蒸馏水，另一份加1molL-1 KCl溶液各25ml(此时土水比为1:2.5,含有机质的土壤改为1:5，间歇搅拌或摇动30分钟，放置30分钟后用酸度计测定。
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知识拓宽——弱酸弱碱盐的电离
醋酸铵
硫化铝
盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 例2、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ 同时无沉淀和气体产生。
”表示，
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液碱性比 NaHCO3 强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。 4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”， 同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则 不能在溶液中大量共存。 如： Al3+ 、 NH4 ＋ 与 HCO3- 、 CO32- 、 SiO32- 等， 不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3
盐类水解的应用
1 、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需改虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 等 溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
pH值测定方法
测定溶液PH值的方法：
（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；
（ 2 ） PH 试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强 弱； （3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。
pH值测定方法
1、酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它 们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们 把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变 色范围。
盐类水解的应用
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 C.碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若 测 得 其 中 [NH4+] 分 别 为 a 、 b 、 c （ 单 位 为 mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c C.b>a>c B.c>a>b D.a>c>b
盐类水解的规律
NH4Cl——强酸弱碱盐，溶液显酸性
CH3COONa——弱酸强碱盐，溶液显碱性
NaCl——强酸强碱盐，溶液显中性
水解规律：
谁弱谁水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性。
巩固练习
1、比较0.1mol/L的NaAc与NaF溶液的碱性强弱？
2、测得相同条件下，相同PH值的①NaHCO3② CH3COONa③NaAlO2溶液浓度的大小( ) 3、在FeCl3溶液配制时为何要加入少量的盐酸？ 在FeSO4溶液配制时为何要加入少量的稀硫酸 和铁粉？
Hale Waihona Puke 某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸 和醋酸溶液时，事先将PH试纸用蒸馏水 湿润。问：哪种溶液的测量结果误差较 大？
盐类水解的实质
对比NH4Cl、CH3COONa、NaCl 三种盐溶 液的酸碱性，分析可能原因。
盐类水解的概念
盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+ 或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了 水的电离平衡，使水的电离度增大。 注意点： 1、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动。 2、只有能与H+和OH—结合生成难电离物质的离子才 能使水的电离平衡发生移动。 3、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。 4、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀 与气体的产生。
A．Na2S
B.NaHS
C.H2S
D.(NH4)2S
盐类水解的应用
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。
7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻 璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
指示剂
甲基橙 石蕊
酸碱指示剂变色范围
< 3.1 红 3.1 — 4.4橙色 色 <5.0红色 5.0—8.0紫色 < 8.0 无 8.0—10.0浅红 色 色 > 4.4黄色 > 8蓝色 > 10红色
酚酞
PH试纸的使用
用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放 在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃 棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中， 也不能用水湿润再测定PH值。
盐类水解的应用
5 、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解， 只能由干法直接反应制取。 加热蒸干 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 等溶液时，得不 到 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能 得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入 的试剂是（ ）
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。