pH值测定法
pH值的测定
pH值的测定测定溶液pH值通常有两种方法，最简便但较粗略的方法是用pH 试纸，分为广泛和精密pH试纸两种。
广泛pH试纸的变色范围是pH=1～14、9～14等，只能粗略确定溶液的pH值。
另一种是精密pH 试纸，可以较精确地测定溶液的pH值，其变色范围是2～3个pH单位，例如有pH=1.4～3.0、0.5～5.0、5.4～7.0、7.6～8.5、8.0～10.0、9.5～13.0等许多种，可根据待测溶液的酸、碱性选用某一范围的试纸。
测定的方法是将试纸条剪成小块，用镊子夹一小块试纸（不可用手拿，以免污染试纸），用玻璃棒蘸少许溶液与试纸接触，试纸变色后与色阶板对照，估读出所测pH值。
切不可将试纸直接放入溶液中，以免污染样品溶液。
也可将试纸块放在白色点滴板上观察和估测。
试纸要存放在有盖的容器中，以免受到实验室内各种气体的污染。
精确测定溶液pH值要使用pH计，其精确度可达0.005pH单位，关键是要正确选用和校对pH电极。
过去是使用两个电极，即玻璃电极和参比电极（甘汞或银—氯化银电极），现在它们已淘汰，被两种电极合一的复合电极所代替。
玻璃电极对溶液中的氢离子浓度敏感，其头部为一薄玻璃泡，内装有0.1N HCl，上部由银～氯化银电极与铂金丝联结。
当玻璃电极浸入样品溶液时，薄玻璃泡内外两侧的电位差取决于溶液的pH，即玻璃电极的电极电位随样品溶液中氢离子浓度（活度）的变化而变化。
参比电极的功能是提供一个恒定的电位，作为测量玻璃电极薄玻璃泡内外两侧电位差的参照。
常用的参比电极是甘汞电极（Hg/HgCl）或银—氯化银电极（Ag/AgCl）。
参比电极电位是氯离子浓度的函数，因而电极内充以4M KCl或饱和KCl，以保持恒定的氯离子浓度和恒定的电极电位。
使用饱和KCl是为使电极内沉积有部分KCl结晶，以使KCl的饱和浓度不受温度和湿度的影响。
现在pH测定已都改用玻璃电极与参比电极合一的复合电极，即将它们共同组装在一根玻璃管或塑料管内，下端玻璃泡处有保护罩，使用十分方便，尤其是便于测定少量液体的pH值。
ph值检测方法
ph值检测方法摘要：pH值是描述溶液酸碱性的一个重要指标，它对于许多领域，包括化学、生物、农业等都具有重要意义。
本文将介绍一些常用的pH值检测方法，包括酸碱指示剂法、电位法和色谱法，并简要分析它们的原理、优缺点和应用领域。
引言：pH值是指溶液酸碱性的浓度指数，它与水中氢离子的浓度有关。
pH值的范围是0-14，其中7表示中性，低于7表示酸性，高于7表示碱性。
准确测定pH值对于很多实验和工业应用来说是至关重要的，例如在饮食中使用酸碱平衡食物、农业领域对土壤酸碱性进行调节等。
本文将介绍一些常用的pH值检测方法及其应用，以供读者参考。
一、酸碱指示剂法酸碱指示剂法是最简单和常用的pH值检测方法之一。
它基于不同指示剂在不同pH值下的颜色变化，从而确定溶液的酸碱性。
常见的指示剂有酚酞、甲基橙、洋红等。
使用这些指示剂需要将少量溶液加入待测溶液中，根据颜色变化来判断pH值。
优点：1. 简单易行，不需要特殊的仪器设备。
2. 成本低廉，指示剂价格较低。
缺点：1. 对颜色的解读有一定主观性，可能导致不准确结果。
2. 只能得出大概的pH值范围，不能精确到小数点后几位。
3. 不适用于需要高精确度的实验场景。
应用领域：1. 快速测定液体酸碱性，如家庭食品酸碱性测试。
2. 初步判断环境水质酸碱性，如饮用水、游泳池水等。
二、电位法电位法是一种准确测定溶液pH值的方法，它通过测量溶液中的电势来确定其酸碱性。
这种方法常用的设备是玻璃电极和参比电极，并通过计算机或数据采集系统记录和分析数据。
原理：玻璃电极是由玻璃膜覆盖的电极，其内部装有青铜丝，丝外包覆电解液。
在溶液中，玻璃膜与青铜丝之间形成一个电势差，该电势与溶液的pH值成正比。
参比电极提供一个稳定的电势作为基准点，比较参比电极和玻璃电极之间的差异来计算pH值。
优点：1. 测量精确度高，可获取非常准确的pH值数据。
2. 可适应不同测量场景，如酸性溶液、碱性溶液、高温或高压环境等。
3. 适用于实验室和工业生产等各个领域。
溶液ph测定方法
溶液ph测定方法
1. pH电极法：使用pH电极直接测定溶液的pH值，可用于大多数溶液的测定。
需要注意的是，电极的选择和校准十分重要，一般需要在标准缓冲液中进行校准，才能精确测定样品的pH值。
2. 酸碱滴定法：根据化学反应的酸碱滴定反应的等值点，测定溶液的pH值。
一般将溶液与酸碱指示剂混合，利用滴定管逐滴加入一定量的标准酸或碱滴定达到中和反应，并记录滴定的体积，从而计算出溶液的pH值。
3. 酚酞指示法：将少量酚酞指示剂加入待测溶液中，根据颜色变化判断溶液的pH值。
在酸性溶液中，酚酞呈现红色，而在碱性溶液中则变为无色。
4. 阳离子染料法：将一定量的阳离子染料加入待测溶液中，根据颜色变化判断溶液的pH值。
颜色随着pH值的变化而发生变化，从而可以判断溶液的酸碱性质。
5. 氢氧化钠定量法：利用氢氧化钠的酸碱中和反应，测定溶液的pH值。
需先在滴定管中加入一定量的氢氧化钠溶液，然后滴定到反应终点，记录滴定体积和初始氢氧化钠浓度，计算出溶液的pH值。
ph值的测定方法
ph值的测定方法
1.先取少量溶液放在小烧杯中（为什么？防止污染溶液。
）
2.方法一：有条件的话，可以使用Ph值精密测试的仪器——酸度计（Ph计），只要将探测头完全充分置入液体中，酸度计显示仪上会显示相应的值。
方法二：实验室测量。
取一支干燥（为什么？如果测量酸性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏大；如果测量碱性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏小）的玻璃棒，在小烧杯中蘸取少量液体轻轻滴点在一张干燥（为什么？理由同“取用干燥的玻璃棒”）的Ph试纸上，再将该测试过的Ph试纸在较亮白色（或自然）光照下（为什么？防止颜色相近度过高引起混淆）与标准比色卡对照，得出数值。
方法三：使用某些植物花的碾磨液，不同酸碱度所显示的颜色不同。
3.将小烧杯、玻璃棒洗净，干燥保存。
pH值测定法
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测定原理
酸度计主要由pH测量电池（由一对电极与溶液组成）和 pH指示器（电位计）两部分组成。
除另有规定外，水溶液的pH值应以玻璃电极为指示电极,
它的电位随溶液中的氢离子浓度变化而发生变化；饱和 甘汞电极为参比电极，它具有稳定的已知电位，作为测
定时的标准。
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Delta320ApH计日常校验
一点校准:将电极浸入标准缓冲液中,按cal开始校准 320pH计在校准时自动判定终点,当达到判定终点时屏上 会显示相应校准结果,按read保存一点校准结果并退回到 正常的测量状态.
两点校准:在一点校准过程结束时,不要按read键,继续第 二点校准操作,先按cal,在将电极放入第二种标准缓冲液, 当到达终点时显示屏上会显示相应的电极斜率和电极性能 状态图标,按read保存二点校准结果并退回到正常的测量 状态.
值之间的偏差为准确度误差应≤±0.02pH。
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pHS-3C数字酸度计日常校验
校电源，然后按住确认键再开启电源，使
仪器恢复初始状态，然后重新校验。
② 经标定后，定位键及斜率键不能再按，如触动此键， 此时仪器pH指示灯闪烁，请不要按确认键，而是按
测定标液1，读数稳定后按定位键，调至该温度下标液的pH值 按确认键回到pH测量状态 测定标液2，读数稳定后按斜率键，调至该温度下标液的pH值 按确认键回到pH测量状态 标定结束，电极清洗后测样品溶液
pH指示灯慢闪表明仪器进入定位状态 pH指示灯停止闪烁
pH指示灯快闪表明仪器进入标定斜率状态 pH指示灯停止闪烁
组1（b=1)：pH 4.00、7.00、10.00 组2（b=2)：pH 4.01、7.00、9.21 组3（b=3)：pH 4.01、6.86、9.18
pH值的测定
pH值的测定测定溶液pH值通常有两种方法，最简便但较粗略的方法是用pH 试纸，分为广泛和精密pH试纸两种。
广泛pH试纸的变色范围是pH=l〜14、9〜14等，只能粗略确定溶液的pH值。
另一种是精密pH试纸，可以较精确地测定溶液的pH值，其变色范围是2〜3个pH单位，例如有pH二〜、〜、〜、〜、〜、〜等许多种，可根据待测溶液的酸、碱性选用某一范围的试纸。
测定的方法是将试纸条剪成小块，用镇子夹一小块试纸（不可用手拿，以免污染试纸），用玻璃棒蘸少许溶液与试纸接触，试纸变色后与色阶板对照，估读出所测pH值。
切不可将试纸直接放入溶液中，以免污染样品溶液。
也可将试纸块放在白色点滴板上观察和估测。
试纸要存放在有盖的容器中，以免受到实验室内各种气体的污染。
精确测定溶液pH值要使用pH计，其精确度可达单位，关键是要正确选用和校对pH电极。
过去是使用两个电极，即玻璃电极和参比电极（甘汞或银一氯化银电极），现在它们已淘汰，被两种电极合一的复合电极所代替。
玻璃电极对溶液中的氢离子浓度敏感，其头部为一薄玻璃泡，内装有HC1,上部由银〜氯化银电极与钳金丝联结。
当玻璃电极浸入样品溶液时，薄玻璃泡内外两侧的电位差取决于溶液的pH,即玻璃电极的电极电位随样品溶液中氢离子浓度（活度）的变化而变化。
参比电极的功能是提供一个恒定的电位，作为测量玻璃电极薄玻璃泡内外两侧电位差的参照。
常用的参比电极是甘汞电极（血/HgCl）或银一氯化银电极（A“AgCl）。
参比电极电位是氯离子浓度的函数，因而电极内充以4M KC1或饱和KC1,以保持恒定的氯离子浓度和恒定的电极电位。
使用饱和KC1是为使电极内沉积有部分KC1结晶，以使KC1的饱和浓度不受温度和湿度的影响。
现在pH测定已都改用玻璃电极与参比电极合一的复合电极，即将它们共同组装在一根玻璃管或塑料管内，下端玻璃泡处有保护罩，使用十分方便，尤其是便于测定少量液体的pH值。
（A ）玻璃电极 （B ）复合电极 （C ）参比电极（银一 氯化银电极）图1—3 pH 电极不意图测定pH 值时，玻璃电极和参比电极同时浸入溶液中，构成一个“全电池”，如下图所示：使用时应注意：⑴经常检查电极内的4mol/L KC1溶液的液面，如液面过低则 应补充4mol/L KC1溶液。
ph值测定方法
pH一、指标涵义pH值测定是水化学中最重要、最经常的检验项目之一。
定义为水中氢离子活度的负对数，pH= – loga H+。
水体的pH值受水温的影响，测定时在确定的温度下进行或进行温度校正。
二、方法的特点和选配本标准采用玻璃电极法测定pH值，该法基本上不受水体的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂和还原剂以及高含盐量的干扰。
但当水体碱性较强时，pH在10以上，会产生“钠差”，使pH计读数偏低。
需选用特制的“低钠差”玻璃电极，或使用与水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。
比色法受水体中各种因素的干扰，测量误差较大，因此在本标准中不做推荐。
(一)玻璃电极法GB6920—86 方法原理以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成电池。
在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势偏移59.16mv。
许多pH计上有温度补偿装置，以便校正温度差异，用于常规水样监测可准确和再现至0.1pH单位。
较精密的仪器可准确到0.01pH。
为了提高测定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶液的pH值与水样的pH值接近。
仪器（1）各种型号的pH计或离子活度计。
（2）玻璃电极。
（3）甘汞电极或银—氯化银电极。
（4）磁力搅拌器。
（5）50ml烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯。
试剂用于校准仪器的标准缓冲溶液，按下表规定的数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000 ml。
水的电导率应低于2µs/cm，临用前煮沸数分钟，赶除二氧化碳，冷却。
取50 ml冷却的水，加1滴饱和氯化钾溶液，如pH在6~7之间即可用于配制各种标准缓冲溶液。
pH标准溶液的配制注：（1）近似溶解度；（2）在110~130℃烘干2小时；（3）用新煮沸过并冷却的无二氧化碳水；（4）烘干温度不可超出60℃。
步骤（1）按照仪器使用说明书准备。
（2）将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定温度，把仪器补偿旋钮调至该温度处。
选用与水样pH值相差不超过2个pH单位的标准溶液校准仪器。
ph测定的方法
ph测定的方法一、ph测定的重要性。
1.1 生活中的ph。
ph这个概念啊，在咱日常生活里可太重要了。
就拿咱喝的水来说，要是ph不合适，那喝起来可能就有怪味。
比如说，酸性太强的水可能会腐蚀管道，碱性太强呢，口感又不好，就像那句老话说的“过犹不及”。
像咱平时喝的矿泉水，一般ph在7左右，这就比较适中，喝着舒服。
还有家里养的花花草草，不同的植物对土壤的ph要求也不一样。
有些喜欢酸性土壤，像杜鹃花，要是土壤ph不对，就像人住在不适合自己的环境里，那花就长不好，叶子发黄，花朵也开得没精打采的。
1.2 工业中的ph。
在工业上，ph的测定那更是重中之重。
比如说在造纸厂，造纸的过程中如果ph 控制不好，那造出来的纸质量就不行，可能会很脆弱，就像纸糊的一样，一捅就破。
在化工生产里，很多化学反应对ph的要求那是相当严格，差一点都不行。
就像厨师做菜，盐放多放少都影响味道，ph不对，化学反应就可能产生一些意想不到的、不好的结果。
2.1 试纸法。
这试纸法啊，算是最常见的一种测定ph的方法了。
试纸这东西就像个小小的魔法纸条。
把它放到要测的溶液里，或者蘸一点溶液，然后根据它变色的情况来判断ph。
就像看信号灯一样，不同的颜色对应不同的ph范围。
不过呢，这种方法比较粗略，就像大概估计一个人的身高，只能知道个大概范围，不能精确到小数点后几位。
比如说，它只能告诉你溶液是酸性、碱性还是中性，酸性大概有多强，碱性大概有多强，但不能特别精确地说出ph是5.2还是5.3。
2.2 酸度计法。
酸度计就比较高级了。
这酸度计就像一个精密的小侦探，能准确地探测出溶液的ph值。
使用酸度计的时候，得先校准，就像给枪校准准星一样，这样才能保证测量的准确性。
酸度计的探头放到溶液里，就能在显示屏上显示出精确的ph值。
这在一些对ph要求非常精确的地方，像实验室里研究某些特殊的化学反应，或者在制药行业里，那可真是必不可少的。
不过呢，酸度计相对比较贵，就像好东西都不便宜一样，而且使用起来也需要一定的操作技巧，要是操作不当，就像开车技术不好还开豪车，容易出问题。
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附录VII G pH值测定法
pH 值是水溶液中氢离子活度的表示方法。
严格地说，pH 值定义为氢离子活
度的负对数，即pH=-log a
+，但氢离子活度却难以由实验准确测定。
在实际工作
H
中，pH 值按下式测定：
pH=pH s+(E-E s)/k
式中： E 为含有待测溶液（pH）的原电池电动势（伏）；
E s为含有标准缓冲液（pH s）的原电池电动势（伏）；
k 为与温度（t）有关的常数[k=0.05916+0.000198(t-25℃)]。
由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响
pH 值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH 值，它不能作为溶
液氢离子活度的严格表征。
尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接
近，由上式测得的pH 值与溶液的真实pH 值还是颇为接近的。
溶液的pH 值使用酸度计测定。
水溶液的pH 值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极进行测定。
酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有
关规定。
测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部
门发放的标示pH 值准确至0.01pH 单位的各种标准缓冲液校正仪器。
1.仪器校正用的标准缓冲液
（1）草酸盐标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5 小时的草酸三氢
钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。
（2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的邻
苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。
（3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3 小时的无水磷
酸氢二钠3.55g 与磷酸二氢钾 3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。
（4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂 3.81g（注意避免风化），加水使溶解
并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。
（5）氢氧化钙标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经
充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。
因本缓冲液是25℃时的氢氧化钙饱和
溶液，所以临用前需核对溶液的温度是否在25℃，否则需调温至25℃后再经溶
解平衡后，方可取上清液使用。
存放时应防止空气中二氧化碳进入。
一旦出现浑
1
浊，应弃去重配。
上述标准缓冲溶液必须用pH 值基准试剂配制。
不同温度时各种标准缓冲液
的pH 值如下表。
2.注意事项
测定pH 值时，应严格按仪器的使用说明书操作，并注意下列事项。
（1）测定前，按各品种项下的规定，选择两种pH 值约相差 3 个pH 单位的标准缓冲液，并使供试液的pH 值处于两者之间。
（2）取与供试液pH 值较接近的第一种标准缓冲液对仪器进行校正（定位），使仪器示值与表列数值一致。
（3）仪器定位后，再用第二种标准缓冲液核对仪器示值，误差应不大于±
0.02pH 单位。
若大于此偏差，则应小心调节斜率，使示值与第二种标准缓冲液
的表列数值相符。
重复上述定位与斜率调节操作，至仪器示值与标准缓冲液的规
定数值相差不大于0.02pH 单位。
否则，需检查仪器或更换电极后，再行校正至
符合要求。
（4）每次更换标准缓冲液或供试液前，应用纯化水充分洗涤电极，然后将
水吸尽，也可用所换的标准缓冲液或供试液洗涤。
（5）在测定高pH 值的供试品和标准缓冲液时，应注意碱误差的问题，必
要时选用适当的玻璃电极测定。
2
（6）对弱缓冲或无缓冲作用溶液的pH 值测定，先用苯二甲酸盐标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测，直至pH 值的读数在1 分钟内改
变不超过±0.05 止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次
pH 值的读数相差应不超过0.1，取二次读数的平均值为其pH 值。
（7）配制标准缓冲液与溶解供试品的水，应是新沸过并放冷的纯化水，其
pH 值应为5.5～7.0。
（8）标准缓冲液一般可保存2～3 个月，但发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。
3。